河南省平顶山市鲁山县两所中学2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份河南省平顶山市鲁山县两所中学2025年中考一模化学试卷（解析版），文件包含中考二模化学pdf、中考二模化学参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共5页， 欢迎下载使用。
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷」的答案无效。
3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 成语是我国的文化瑰宝。下列成语涉及化学变化的是（ ）
A. 风气云涌B. 刻舟求剑
C. 滴水成冰D. 死灰复燃
【答案】D
【解析】化学变化的本质是生成新物质，而物理变化仅改变形态或状态，无新物质生成。
A、风是空气流动，云是水蒸气凝结，过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、剑掉落水中，船移动位置，仅涉及物体位置变化，物质未改变过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、水从液态变为固态冰，属于凝固过程，仅为状态变化，过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、“灰”指燃烧后的残留物，“复燃”需可燃物与氧气反应生成新物质（如二氧化碳），属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 随着大宋武侠城的爆火，开封美食“开封灌汤包”也被外地众多游客熟知并喜爱。灌汤包中的猪肉中富含的营养物质是（ ）
A. 蛋白质B. 糖类
C. 油脂D. 维生素
【答案】A
【解析】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故汤包中的猪肉中富含蛋白质，符合题意；
B、植物种子或块茎中富含糖类，不符合题意；
C、花生油、豆油、菜籽油等属于油脂，不符合题意；
D、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意。
故选A。
3. 科学家对科技的发展作出了巨大的贡献。被誉为我国炼油催化应用科学奠基人的科学家是（ ）
A. 徐寿B. 闵恩泽
C. 张青莲D. 门捷列夫
【答案】B
【解析】A、 徐寿是中国近代化学先驱，翻译了《化学鉴原》等著作，推动化学知识传入中国，但未涉及炼油催化领域，不符合题意；
B、 闵恩泽是中国科学院院士，被誉为“中国炼油催化应用科学的奠基人”，在石油化工催化剂研发中贡献卓著，符合题意；
C、 张青莲以同位素化学研究闻名，主持测定了多种元素的原子量，与炼油催化无关，不符合题意；
D、门捷列夫是俄国科学家，创立元素周期表，非中国科学家且与炼油催化无关，不符合题意。
故选B。
4. 建设美丽家园是广大人民群众共同的心愿。下列做法不合理的是（ ）
A. 开发利用新能源B. 工业废水直接排放
C. 大力进行植树造林D. 生活垃圾分类回收
【答案】B
【解析】A、 开发利用新能源（如太阳能、风能等）可减少化石燃料的使用，降低污染，符合可持续发展理念，该做法合理，不符合题意；
B、 工业废水直接排放会污染水体，破坏生态环境，甚至危害人体健康，工业废水需处理达标后才能排放，该做法不合理，符合题意；
C、 植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，改善空气质量，同时防止水土流失，该做法合理，不符合题意；
D、 生活垃圾分类回收可提高资源利用率，减少污染（如有害垃圾单独处理），该做法合理，不符合题意。
故选B。
5. 规范的操作方法是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（ ）
A. 测定溶液的pH
B. 过滤
C. 检查装置的气密性
D. 读取液体体积
【答案】C
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要使用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁。不符合题意；
C、检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，如导管口有气泡冒出则装置气密性良好。符合题意；
D、读取液体体积，视线要与量筒内液体的凹液面最低处持平。不符合题意；
故选C。
6. 材料的运用大大方便了我们的生活。下列材料属于合成材料的是（ ）
A. 合金B. 陶瓷C. 棉花D. 塑料
【答案】D
【解析】A、合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成的材料，属于金属材料，而非合成材料，不符合题意；
B、陶瓷是以黏土等为原料，经高温烧制而成，属于无机非金属材料（硅酸盐材料），不符合题意；
C、棉花是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，不符合题意；
D、塑料是三大合成材料之一，符合题意。
故选D。
7. 水是大自然对人类的馈赠。下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 所有溶液中的溶剂都是水
B. 稀释浓硫酸时将水倒进浓硫酸中即可
C. 农业上提倡“喷灌”或“滴灌”
D. 经过活性炭净化后的水是纯水
【答案】C
【解析】A、并非所有溶液的溶剂都是水。例如碘酒中溶剂是酒精，溶质是碘。不符合题意；
B、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不符合题意；
C、农业上提倡“喷灌”或“滴灌”，这些方式能有效节约水资源，减少浪费，符合节水理念。符合题意；
D、 活性炭仅能吸附色素、异味和部分杂质，无法去除所有可溶性物质（如矿物质），净化后的水仍含杂质，并非纯水。不符合题意。
故选C
8. 2025年1月，南开大学携手香港城市大学，成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片。芯片主要成分是硅，下列物质的构成微粒与硅的构成微粒相同的是（ ）
A. 水银B. 氢气
C. 硫酸铜D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】硅是由原子直接构成的固态非金属单质。
A、水银（汞）是金属单质，由汞原子构成，与硅构成微粒相同，符合题意；
B、氢气是气态非金属单质，由氢分子（H2）构成，与硅不同，不符合题意；
C、硫酸铜是由Cu2+和离子构成，与硅不同，不符合题意；
D、二氧化碳是由CO₂分子构成，与硅不同，不符合题意。
故选A。
9. 实验的现象精彩纷呈。下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 打开浓盐酸的瓶盖，有大量白烟出现
B. 木炭在空气燃烧生成黑色固体
C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
D. 铜丝在空气中加热，表面会变红
【答案】C
【解析】A、 浓盐酸挥发出HCl气体，与空气中水蒸气结合形成小液滴（白雾），而非固体颗粒（白烟），错误；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体（无色），不会产生黑色固体，错误；
C、镁条燃烧时发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁，现象描述正确；
D、 铜丝加热后与氧气反应生成黑色氧化铜，而非变红，错误。
故选C。
10. “84”是生产、生活中常用的消毒液，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A. -1B. 0C. +1D. +5
【答案】C
【解析】次氯酸钠（NaClO）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1。
故选C。
11. 实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A. 实验步骤：计算、量取、混匀
B. 需要称量3g 氯化钠
C. 用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
D. 量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、配制固体溶液的步骤应为：计算（所需氯化钠和水的量）、称量（固体氯化钠）、量取（水）、溶解。选项A中缺少“称量”步骤，步骤描述不正确，符合题意；
B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶质质量=50g × 6% = 3g，需准确称量3g氯化钠，说法正确，不符合题意；
C、配制溶液时，溶解需烧杯和玻璃棒，量取水需量筒和胶头滴管。选项C列出的仪器正确，说法正确，不符合题意；
D、仰视量筒读数会导致实际量取的水多于理论值，溶质不变，溶剂偏多，溶液质量增加，溶质质量分数（）会减小，说法正确，不符合题意。
故选A。
12. 铌是国防和核能等领域的关键战略性金属，我国科研人员已攻克铌稀土分离核心技术。下列说法不正确的是（ ）
A. 铌原子的核外电子数是52
B. 铌属于金属元素
C. 铌原子的质子数是41
D. 铌的相对原子质量为 92.91
【答案】A
【解析】A、原子中质子数=核外电子数=原子序数，元素周期表一格，左上角数字为原子序数，所以铌原子的质子数=核外电子数=原子序数=41。符合题意；
B、铌是“钅”字旁，所以铌属于金属元素。不符合题意；
C、根据上述分析，铌原子的质子数是41。不符合题意；
D、元素周期表一格最下方数字为相对原子质量，铌的相对原子质量为 92.91。不符合题意；
故选A。
13. 氨气是一种零碳燃料。下图是氨气燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 该反应前后中共有三种氧化物
B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应单质和化合物的质量比为17：32
D. 该反应的生成物有三种
【答案】B
【解析】A、氧化物由两种元素组成，且其中一种为氧元素。则微观上氧化物由氧原子和另一种原子构成。从微观示意图可知，含两种原子，其中一种是氧原子的微粒只有，所以该反应前后只有一种氧化物，错误；
B、从微观示意图可知，该反应是氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为。是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应，正确；
C、根据化学方程式可知参加反应的单质（氧气）和化合物（氨气）的质量比为（32×3）：（17×4）=96：68，错误；
D、该反应的生成物有两种，在反应前后都有，是剩余的反应物，错误；
故选B。
14. 将2g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是51.8g，则该混合物可能是（ ）
A. Cu、MgB. Fe、ZnC. Cu、FeD. Mg、Al
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量为金属混合物质量与稀盐酸质量之和，即2g+50g=52g，反应后烧杯中剩余物总质量是51.8g，则生成氢气的质量为52g−51.8g=0.2g。
A、Cu不与稀盐酸反应，Mg与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。设生成0.2g氢气需要Mg的质量为x。
，解得x=2.4g；
若只有Mg与酸反应生成0.2g氢气需要Mg质量为2.4g，若混合物为Cu、Mg，则其质量需大于2.4g, 不符合题意；
B、Fe与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
设生成0.2g氢气需要Fe的质量为y 。
，解得y=5.6g;
Zn与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，\设生成0.2g氢气需要Zn的质量为z。
，解得z=6.5g。即生成0.2g氢气，单独用Fe需要5.6g，单独用Zn需要6.5g，两者无论怎么混合，2g混合物都不可能生成0.2g氢气，不符合题意；
C：Cu、Fe，Cu不与稀盐酸反应，由前面计算生成0.2g氢气需要Fe的质量为5.6g，生成0.2g氢气需混合物的质量大于5.6g，不符合题意；
D、Mg、Al由前面计算生成0.2g氢气需要Mg的质量为2.4g。
Al与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，设生成0.2g氢气需要Al的质量为m。
，解得m=1.8g。
即生成0.2g氢气，单独用Mg需要2.4g，单独用Al需要1.8g，两者混合生成0.2g氢气时，混合物质量应介于1.8g−2.4g之间，符合题意。
故选D。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 请用合适的化学符号填空：
地壳中含量最高的金属元素是___________；人体缺___________元素会贫血；写出一种常见的复合肥：___________。
【答案】①. Al ②. Fe ③. KNO3（合理即可）
【解析】地壳中元素含量前四位为 氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），其中铝是含量最高的金属元素，符号为 Al。
铁（Fe）是血红蛋白的关键成分，缺铁会导致贫血，因此填 Fe。
复合肥指含氮（N）、磷（P）、钾（K） 中至少两种元素的肥料，如硝酸钾（KNO₃）：含钾和氮；磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）：含氮和磷。
16. 化学与生活息息相关。
（1）氮气常用于食品防腐，原因是___________。
（2）可通过电解水的方式向空间站的航天员提供氧气，该反应的化学方程式为___________。
（3）小红去饭店吃饭，发现店员利用固体酒精燃烧给菜品加热。酒精完全燃烧的化学方程式为___________。
【答案】（1）氮气的化学性质不活泼（或稳定）
（2）
（3）
【解析】（1）氮气的化学性质不活泼，氮气在常温下很难与其他物质发生反应，因此可以隔绝氧气，防止食品氧化变质或微生物滋生，从而起到防腐作用。
（2）电解水时，水在直流电作用下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（3）酒精（C2H5OH）完全燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
17. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。
（1）t2℃时，向50g水中加入20g甲，可得到甲的溶液___________(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中水的质量关系为甲___________乙(填“大于”“等于”或“小于”)。
（3）甲中混有少量的乙，可通过___________法提纯甲。
【答案】（1）不饱和 （2）小于
（3）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）
【解析】（1）由图可知，t2℃时甲的溶解度为50g,即t2℃时100g水中可溶解50g甲，那么该温度下50g水可溶解25g甲，故t2℃时，向50g水中加入20g甲，可得到甲的不饱和溶液。
（2）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故等质量的甲、乙饱和溶液中甲溶液所含溶质多于乙的，所以溶剂水的质量甲溶液小于乙的，降温，二者的溶解度都减小，有晶体析出，但溶剂的质量不变，故降温到 t1℃，所得溶液中水的质量关系为甲小于乙。
（3）由图可知，甲的溶解度均随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度随温度的升高而增大，但影响不大，故若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是：降温结晶（或冷却热的饱和溶液）。
18. 铁是世界上年产量最高的金属，其用途极其广泛。
（1）工业上常用赤铁矿进行高炉炼铁，该反应的化学方程式为___________。
（2）为防止铁制品生锈，常在其表面刷漆，其原理是___________。
【答案】（1）
（2）隔绝氧气和水##隔绝空气和水
【解析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），高炉炼铁利用一氧化碳（CO）作为还原剂，在高温条件下将Fe2O3中的铁还原出来，生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），该反应的化学方程式为：；
（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。刷漆能在铁制品表面形成保护层，阻止铁与氧气、水接触，从而防止锈蚀。
19. 莽草酸是从中药八角、茴香中提取的一种化合物，具有抗炎、镇痛作用。17.4g莽草酸在空气中燃烧生成CO、H2O和，则反应生成水的质量为____g，一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为______。
【答案】①. 9 ②. 3:4
【解析】17.4g草莽酸中含有碳元素的质量为17.4g××100%=8.4g；含氢元素的质量为17.4g××100%=1g；则生成水的质量为：；
17.4g草莽酸与一定量氧气在点燃的条件下生成17.6g的二氧化碳，17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6g×(×100%)=4.8g，则CO中含有碳元素元素的质量为：8.4g-4.8g=3.6g；
则生成一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为：。
20. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知Y、Z物质类别相同，且Y 难溶于水，Z由两种元素组成；X常用于改良酸性土壤。
（1）Z的化学式为___________。
（2）写出一种Y的用途：___________。
（3）X转化为Y 的化学方程式为___________(写出一个即可)。
【答案】（1）CaCl2
（2）补钙剂（合理即可）
（3）（合理即可）
【解析】X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，X常用于改良酸性土壤,则X是氢氧化钙，Y 难溶于水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，则Y是碳酸钙，Y、Z物质类别相同，Z由两种元素组成，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故Z是氯化钙，代入验证，推理正确。
（1）由分析可知，Z是氯化钙，化学式中CaCl2。
（2）由分析可知，Y是碳酸钙，碳酸钙可用作补钙剂等。
（3）由分析可知，X是氢氧化钙，Y是碳酸钙，故X转化为Y 可以是氢氧化钙与碳酸钠（合理即可）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从微观角度解释生活中常见的现象。
（1）金刚石和石墨的物理性质差异很大。
（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快。
【答案】（1）金刚石和石墨的碳原子排列方式不同。
（2）温度升高，水分子运动速率加快，蒸发更快。
【解析】（1）金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成立体网状结构，结构紧密，因此硬度大；石墨中碳原子呈层状排列，层间作用力弱，易滑动，故质地软。原子排列方式不同导致二者物理性质差异显著。
（2）分子不断运动，温度影响分子运动速率。阳光下温度较高，水分子的动能增大，运动速率加快，更多水分子能挣脱液体表面进入空气中（即蒸发加快）。阴凉处温度低，分子运动较慢，蒸发速率低。故湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快。
22. 《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”
（1）从燃烧的条件分析，“阳燧”取火的原理。
（2）可用沙子将燃着的艾草盖灭，其灭火原理是什么？
【答案】（1）利用凹面镜聚集阳光，使温度达到艾草的着火点。
（2）隔绝氧气（或空气）。
【解析】（1）燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。阳燧是凹面铜镜，通过反射和聚集阳光，使焦点处温度急剧升高。艾草作为可燃物，在聚集的高温下达到其着火点，同时周围有氧气，因此满足燃烧条件而燃烧。
（2）灭火的原理包括隔绝氧气、移除可燃物、降温至着火点以下。沙子覆盖燃着的艾草时，阻隔了艾草与氧气的接触，燃烧因缺少氧气而停止。这是通过隔绝氧气的方式实现灭火。
23. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，向硝酸银溶液中加入过量的铜片，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量的铁片。
（1）写出铜与硝酸银反应的化学方程式，该反应发生后溶液的质量如何变化？
（2）向滤液中加入过量的铁片后的现象是什么？
【答案】（1）反应的方程式：；溶液质量减少；
（2）现象：铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
【解析】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为：；
由方程式可知，每64份铜参加反应，会生成216份银，固体质量增重，则溶液质量减轻；
（2）向硝酸银溶液中加入过量的铜片，由于铜过量，所以过滤得到的溶液为硝酸铜溶液，向滤液中加入过量的铁片，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，观察到：铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
24. 下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室可用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式。
（2）实验室利用B装置既可以制取氢气，也可以制取二氧化碳。请写出其中一个化学方程式。
（3）若用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的 所选用装置的连接顺序为___________→___________→___________→___________(填装置字母序号)。
【答案】（1）
（2）(或)
（3）①. B ②. D ③. E ④. C
【解析】（1）装置A是固固加热型实验装置，适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验室利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为，实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）浓盐酸的挥发性，若用大理石和浓盐酸制取二氧化碳，二氧化碳中会混的氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的二氧化碳可先通过碳酸氢钠去除氯化氢气体，再通过浓硫酸去除水蒸气，最后用向上排空气法收集（二氧化碳的密度比空气大，能溶于水），用大理石和浓盐酸制取二氧化碳反应物为固体和液体，不需要加热，适用于固液不加热型装置，故所选用装置的连接顺序为B（发生成装置）→D(除氯化氢）→E(干燥二氧化碳）→C(收集二氧化碳）。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与生活、生产息息相关。
（1）山药表皮中含有皂角苷、植物碱等碱性物质，皮肤不小心接触山药皮后可能引发瘙痒或红肿，在厨房中可用___________来止痒。
（2）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为___________。
（3）氢氧化钠是重要的化工原料，常用于肥皂、纺织、印染等工业。
①将氢氧化钠敞口放置在空气中会变质，该反应的化学方程式为___________。
②将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为证明二者能够发生反应，小军和小明同学分别设计了实验方案。
小军：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中通入二氧化碳气体，一段时间后，取少量烧杯中的液体，再向其中加入足量稀盐酸，有___________(填实验现象)，证明二者能发生反应。
小明：实验方案如下图所示，左侧U形管内液面上升高于右侧 ，证明二者能发生反应。方框内应填入的物质是___________。
（4）食盐(主要成分是氯化钠)不仅可作调味品，还是重要的化工原料。粗食盐中含有 杂质。为除去这些杂质，某同学将粗食盐样品溶解，取粗食盐水，向其中依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发后即可得到氯化钠固体。
①加入过量碳酸钠溶液的作用是___________。
②若先加入稀盐酸再过滤，则所得氯化钠固体中将含有___________种杂质。
（5）工业上可从海水晒盐后的苦卤中提取氯化镁，电解氯化镁可得到金属镁和氯气。若要生产24g镁，则需要电解氯化镁的质量是多少？
【答案】（1）食醋
（2）
（3）①. ②. 气泡产生 ③. 水##H2O
（4）①. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ②. 3##三
（5）解：设需要电解氯化镁的质量是x。
答：需要电解氯化镁的质量是95g。
【解析】（1）在厨房中的食醋呈酸性，能与山药表皮中含有的皂角苷、植物碱等碱性物质反应，从而消除皮肤不小心接触山药皮后可能引发瘙痒或红肿。
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）①氢氧化钠敞口放置在空气中会变质，是因为空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
②向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中通入二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，一段时间后，取少量烧杯中的液体，再向其中加入足量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故如果有气泡产生，说明所取液体中含有碳酸钠，即证明二者能发生反应。
小明的实验方案中左侧U形管内液面上升高于右侧 ，证明二者能发生反应。方框内应填入的物质是水，作为对照，排除了二氧化碳溶于水或与水反应的干扰。
（4）①碳酸根离子会将钙离子、钡离子转化为沉淀，故加入过量碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡。
②若先加入稀盐酸再过滤，盐酸与沉淀中氢氧化镁反应生成氯化镁和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以所得氯化钠固体中将含有3种杂质。
（5）详解见答案。