河南省平顶山市鲁山县第七教研区2025年中考一模化学试卷（解析版）

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相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 河南省有很多国家级非物质文化遗产。下列非遗表演或制作过程主要涉及化学变化的是（ ）
A. 少林功夫B. 唢呐艺术
C. 汝瓷烧制D. 木版年画
【答案】C
【解析】
【详解】A、少林功夫是一系列的武术动作展示，在表演过程中，主要是人体的肢体运动，并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、唢呐艺术是通过吹奏唢呐发出声音来演奏音乐，这个过程中，主要是空气在唢呐内流动产生振动发声，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、汝瓷烧制过程中，瓷土转化为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、木版年画制作主要通过雕刻木版，然后用木版在纸上印刷图案，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 学校采购了一批含75%酒精的免洗手消毒喷雾，存放处应张贴的安全标志是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该图标是“禁止烟火”，酒精具有可燃性，可以张贴该标志，符合题意；
B、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
C、该图标是“腐蚀品”，酒精不具有腐蚀性，不符合题意；
D、该图标是“禁止放易燃物”，不符合题意。
故选A。
3. 化学材料在航天、国防、天文等领域有着重要的应用。下列物质的制作材料属于有机合成材料的是（ ）
A. 羊毛手套B. 陶瓷花盆
C. 合金船壳D. 塑料水杯
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛属于天然材料，不属于有机合成材料，故选项不符合题意；
B、陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，故选项不符合题意；
C、合金属于金属材料，不属于有机合成材料，故选项不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，故选项符合题意。
故选D。
4. 第三届“一带一路”国际合作高峰论坛今年10月在北京举行，本届活动包括“绿色发展”等论坛。下列一带一路建设项目或做法不符合“绿色发展”理念的是（ ）
A. 雅万高铁建设时生活污水任意排放B. 巴基斯坦建设恰希玛核电工程
C. 匈牙利建设考波什堡光伏电站D. 乌干达建设卡鲁玛水电站
【答案】A
【解析】
【详解】A、雅万高铁建设时生活污水任意排放会污染水源，造成环境污染。做法不符合“绿色发展”理念。A符合题意；
B、巴基斯坦建设恰希玛核电工程，不会造成污染。做法符合“绿色发展”理念。B不符合题意；
C、匈牙利建设考波什堡光伏电站，不会造成污染。做法符合“绿色发展”理念。C不符合题意；
D、乌干达建设卡鲁玛水电站，不会造成污染。做法符合“绿色发展”理念。D不符合题意。
综上所述：选择A。
5. 下列物质在空气中燃烧能产生大量白烟的是（ ）
A. 硫B. 碳C. 铁D. 磷
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误；
B、碳在空气中燃烧，只能烧至红热状态，故选项错误；
C、铁在空气中只能烧至发红，故选项错误；
D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确；
故选D。
6. 下列物质由分子构成一组是（ ）
A. 水和氢气B. 汞和金刚石
C. 氨气和硫酸铜D. 铁和氯化钠
【答案】A
【解析】
【分析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。
【详解】A、水是由水分子构成的，氢气是由氢气分子构成的，符合题意；
B、汞是由汞原子构成的，金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；
C、氨气是由氨分子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
D、铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，不符合题意。故选A。
7. 下列实验操作符合基本规范的是（ ）
A. 氧气验满B. 加热液体
C. 过滤 D. 称量固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气的验满方法是：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明已满；故错误；
B、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；用酒精灯的外焰加热；试管夹夹住试管的中上部，故错误；
C、对液体进行过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”；故正确；
D、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，故错误；
故选：C。
8. 黄河是我们的母亲河，下列有关水资源的认识正确的是（ ）
A. 我国淡水资源丰富，可以大量使用
B. 生活污水不需处理可任意排放
C. 吸附可以将硬水转化成软水
D. 农业上应合理使用化肥防止水污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、虽然地球上水资源总量丰富，但淡水资源仅占全球水资源的约2.53%，且分布不均。我国是一个缺水较为严重的国家，人均淡水资源量远低于世界平均水平，不能大量使用淡水资源，应节约用水，错误；
B、生活污水中含有大量的污染物，如有机物、氮、磷等营养物质以及细菌、病毒等病原体。如果不经处理任意排放，会对水体造成严重污染，导致水体富营养化，引发水华、赤潮等现象，还会传播疾病，危害人体健康和生态环境，错误；
C、吸附一般是利用活性炭等具有吸附性的物质除去水中的色素和异味等。而硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。吸附不能除去水中的钙、镁离子，不能将硬水转化为软水，通常采用煮沸或蒸馏等方法将硬水软化，错误；
D、农业上不合理使用化肥，如过量使用，化肥中的氮、磷等营养元素会随着雨水冲刷等进入水体，造成水体富营养化，污染水资源，农业上合理使用化肥，根据土壤肥力和农作物需求精准施肥，能够有效防止水污染，正确。
故选D。
9. 《齐民要术》中描述：“凡美田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之”，说明豆科植物与根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可减少下列化肥使用量的是（ ）
A. KCl
B. K2SO4
C. Ca3（PO4）2
D. CO（NH2）2
【答案】D
【解析】
【详解】自然界中豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物。使用豆科植物肥田可减少氮肥有使用量。
A、KCl中不含有氮元素，含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、K2SO4不含有氮元素，含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、Ca3（PO4）2不含有氮元素，含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
故选D。
10. 我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。下图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ）

A. 两种元素都属于非金属元素B. 锑原子的核内质子数为51
C. 锑元素的相对原子质量是121.8gD. 锑原子质量比铟原子的质量小
【答案】B
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，两种元素都属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=51，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锑元素的相对原子质量是121.8，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锑的相对原子质量是121.8，铟的相对原子质量为114.8，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故锑原子质量比铟原子的质量大，不符合题意。
故选B。
11. 根据化合价由高到低的顺序，在、、、、( )、的排列中，括号内应填入下列物质中的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】HClO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+7价；KClO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价；HClO2中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价；HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价；NaCl中氯元素显-1价。故括号内物质中氯元素化合价应是0。
【详解】A、氯化钾中氯元素显-1价，不符合题意；
B、氯气中氯元素化合价为0，符合题意；
C、Cl2O7中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+7价，不符合题意；
D、KClO中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，不符合题意。
故选B。
12. 《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素(C5H8N2O5) 是传统中药三七主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是（ ）
A. 三七素属于氧化物
B. 三七素的相对分子质量为176 g
C. 三七素中碳、氧元素的质量比为3:4
D. 三七素由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，三七素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、三七素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意；
C、三七素中碳、氧元素的质量比为，说法正确，符合题意；
D、三七素由三七素分子构成，1个三七素分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，说法错误，不符合题意。
故选：C。
13. 下列有关反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 酸雨形成：
B. 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
C. 工业上用石灰石制取二氧化碳：
D. 盐酸除铁锈时，不宜长时间浸泡：
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸雨的形成是空气中的污染物二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，该反应的化学方程式为、，A选项错误；
B、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为，B选项错误；
C、工业上用石灰石制取二氧化碳，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为，C选项正确；
D、盐酸除铁锈时，不宜长时间浸泡是因为特与盐酸反应生成氯化铁和氢气，化学反应方程式为，D选项错误。
故选：C。
14. 已知M能与盐酸反应生成氢气，现有6.9gFe和M的混合物与足量盐酸反应生成了0.6g氢气，则M可能是（ ）
A. MgB. AlC. ZnD. Cu
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属与酸反应的化学方程式及平均值法进行分析计算即可。
设6.9gFe生成氢气质量为x，
x=0.25g，
由提供信息可知，M能与盐酸反应生成氢气，且6.9gM的生成的氢气质量应大于0.6g。
【详解】A、设6.9g镁生成氢气质量为x1，
x1=0.58g小于0.6g，故不符合题意；
B、设6.9g铝生成氢气质量为x2，
x2=0.78g大于0.6g，故符合题意；
C、设6.9g铝生成氢气质量为x3，
x3=0.21g小于0.6g，故不符合题意；
D、铜与稀盐酸不反应，故不符合题意。
故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中体积分数约为21%的气体是______；地壳中含量最高的金属元素是______；该金属元素组成的单质具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式表示其原因是______。
【答案】①. 氧气##O2 ②. 铝##Al ③. 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。所以空气中体积分数约为21%的气体是氧气（O2）；地壳中元素含量由高到低依次为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）等，其中含量最高的金属元素是铝（Al）；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
16. 氢气做为能源优点___________；（答出一条即可，下同）氢能源作为理想的清洁能源还未能广泛应用，其原因可能是___________；实验室制取氢气的原理____________（用化学方程式表示）。
【答案】①. 热值高、无污染 ②. 成本高，不易储存 ③. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】
【详解】实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氢气做为能源的优点热值高、无污染；氢能源作为理想的清洁能源还未能广泛应用，其原因可能是成本高，不易储存；故填：热值高、无污染；成本高，不易储存；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
17. 欲除去粗盐中的MgCl2和CaCl2杂质，依次向粗盐溶液中加入过量的 Ca（OH）2 溶液和Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶。加入过量Na2CO3溶液的目的是______，过滤后得到滤液的溶质有______（写化学式）。
【答案】①. 完全除去CaCl2杂质和过量的Ca(OH)2 ②. NaCl、NaOH和Na2CO3
【解析】
【详解】MgCl2和Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH；过量的Ca(OH)2溶液除去MgCl2后会剩余，加入过量Na2CO3溶液的目的是完全除去CaCl2杂质和Ca(OH)2；过滤后得到滤液的溶质有反应生成的NaCl和NaOH，以及反应后剩余的Na2CO3。
18. 硝酸钾和碳酸钾在不同温度时的溶解度曲线和溶解度数据表如下：
（1）根据表中的数据可知，图中甲表示_______的溶解度曲线；
（2）由溶解度曲线图可知，当温度为t1℃时溶解度的大小关系为甲_______乙；
（3）80℃时将等质量的两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体较少的是_______。
【答案】（1）硝酸钾##KNO3 （2）小于 （3）碳酸钾##K2CO3
【解析】（1）由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，结合溶解度表可知，甲表示KNO3的溶解度曲线；
（2）由溶解度曲线图可知，当温度为t1℃时溶解度的大小关系为甲小于乙；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，碳酸钾的溶解度受温度影响较小，80℃时将等质量的两种物质的饱和溶液降温至20℃，碳酸钾的溶解度变化较小，则析出晶体较少的是碳酸钾。
19. 将3.0g的丙醇(C3H8O)和一定量的氧气在点燃条件下恰好完全反应。若氧气的质量为6.4g，生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和M，则氧气和M的化学计量数之比为___________；若氧气足量，无M生成，则反应的化学方程式为___________。
【答案】①. 4：1 ②.
【解析】
【详解】将3.0g的丙醇（C3H8O）和6.4g氧气充分反应后，生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和M，根据质量守恒可知，M的质量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g；3.0g丙醇（C3H8O）中C元素的质量=；含氢元素的质量=；4.4g的二氧化碳中C元素的质量=；3.6g水中含氢元素的质量=；反应物丙醇与生成物水中含氢元素质量相等；则M中不含氢元素，含碳元素质量为1.8g-1.2g=0.6g，含氧元素质量=1.4g-0.6g=0.8g，M中含碳氧元素的原子个数比为：，所以M为CO，氧气和M的化学计量数之比为；
若氧气足量，无M生成，丙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：。
20. 某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。A~H是初中化学常见物质，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物。请回答下列问题：
（1）G的化学式为______。
（2）反应③的化学方程式为______。
（3）反应①在高炉炼铁中的作用是______（写一条即可）。。
【答案】（1）Fe2O3
（2）
（3）提供热量，产生高温##生成的二氧化碳作为产生一氧化碳的原料
【解析】
【分析】高炉炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气等，A~H是初中化学常见物质，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物，则G是氧化铁；B、D可能是碳酸钙和碳，D通过分解反应生成C和E，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，则D是碳酸钙，B是碳，C是二氧化碳，E是氧化钙；A和B（碳）反应生成C（二氧化碳），碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则A可能是氧气；B（碳）与C（二氧化碳）能转化为F，碳和二氧化碳在高温条件下反应生成F，则F是一氧化碳；F（一氧化碳）与G（氧化铁）转化为C（二氧化碳）和H，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则H是铁，再将推导出的物质代入原题中，推导合理。
（1）G是氧化铁，化学式：Fe2O3；
（2）反应③中发生的反应是碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式：；
（3）反应①是碳和氧气反应生成在氧气充足条件下反应生成二氧化碳，碳充分燃烧，铁炼铁需要的热量，产生高温；碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，因此生成的二氧化碳还可作为产生一氧化碳的原料。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请从微观角度解释下列问题。
（1）一滴水中大约有 个水分子。
（2）氧气和液氧都能支持燃烧。
【答案】（1）分子很小
（2）液氧和氧气都是由氧分子构成的
【解析】（1）一滴水中大约有1.67×1021个水分子，这表明分子的质量和体积都很小；
（2）氧气和液氧都是由氧分子构成的。分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同。无论是气态的氧气还是液态的液氧，它们的构成粒子都是氧分子，所以都具有能支持燃烧这一相同的化学性质。
22. 用如图实验验证白磷燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。
（1）写出③处白磷未燃烧的原因。
（2）能验证白磷燃烧需要与氧气接触的现象是什么？
【答案】（1）温度没有达到白磷的着火点
（2）①处白磷燃烧，②处白磷不燃烧
【解析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点；③处白磷虽然是可燃物，但冷水温度为10℃，低于白磷着火点40℃，不满足燃烧的条件，所以③处白磷未燃烧；
（2）①处白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧；②处白磷被水隔绝，没有与氧气接触，温度虽然也达到着火点，但白磷不燃烧；通过①处白磷燃烧，②处白磷不燃烧这一现象对比，可验证白磷燃烧需要与氧气接触。
23. 将一定量的锌粉加入Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）若所得滤液呈蓝色，写出一定发生反应的化学方程式。
（2）若向所得滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，写出所得滤液中定含有的溶质的化学式。
（3）若原混合溶液的质量和所得滤液的质量相等，请分析原因。
【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
（2）Mg（NO3）2、Zn（NO3）2
（3）Zn与溶液中的AgNO3反应，溶液质量减小，Zn与溶液中的Cu（NO3）2反应，溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，溶液质量不变
【解析】
【分析】涉及的4种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Cu> Ag，故将一定量的锌粉加入Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，Zn先与溶液中的AgNO3反应，AgNO3反应完全后，若Zn有剩余，Zn再与溶液中的Cu（NO3）2反应，Zn与Mg（NO3）2不反应。
（1）若所得滤液呈蓝色，则滤液中一定含有Cu（NO3）2，Cu（NO3）2可能部分参加反应，也可能未参加反应。故一定发生了Zn和AgNO3的反应。
反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。
（2）若向所得滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，证明Zn过量，故所得滤液中一定含有的溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2。
（3）原混合溶液的质量和所得滤液的质量相等，分析原因是：Zn与溶液中的AgNO3反应，溶液质量减小，Zn与溶液中的Cu（NO3）2反应，溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，溶液质量不变
24. 如图是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题：
（1）若用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式。
（2）若实验室用B装置制取CO2，写出检验B装置气密性的方法。
（3）若用C装置制取氧气，什么时候开始收集气体？
【答案】（1）
（2）先用止水夹夹住导气管中的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若长颈漏斗内的水柱液面不再发生改变，说明该装置的气密性良好
（3）当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时
【解析】（1）A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）若实验室用 B 装置制取CO2，检验 B 装置气密性的方法： 先用止水夹夹住导气管中的橡皮管，形成密封体系，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若长颈漏斗内的水柱液面不再发生改变，说明该装置的气密性良好；
（3）C 装置是排水法收集氧气，开始加热时，装置内的空气会先排出，此时导管口冒出的气泡是空气，若此时收集，会导致收集的氧气不纯；当气泡连续均匀冒出时，说明排出的是纯净的氧气，此时收集可得到较纯净的氧气。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为浓硫酸具有______性。
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途______，熟石灰可由生石灰溶于水制得，该过程______（填“吸热”或“放热”）。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①上图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。
②若向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，写出溶液颜色的变化______。
（4）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的成分是______，该物质用水不易清洗，可用厨房中的调味剂______浸泡除去。
（5）向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：所用氢氧化钠溶液的质量。
【答案】（1）吸水
（2）①. 改良酸性土壤##配制波尔多液##作建筑材料 ②. 放热
（3）①. H++OH−=H2O ②. 由红色变为无色
（4）①. 氢氧化铜##Cu(OH)2 ②. 食醋
（5）设：所用氢氧化钠溶液的质量为x。
x=80g
答：所用氢氧化钠溶液的质量80g。
【解析】（1）在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为浓硫酸具有吸水性，它能吸收气体中混有的水蒸气；
（2）氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途是改良酸性土壤（也可用于配制波尔多液、作建筑材料等）；熟石灰可由生石灰与水反应生成氢氧化钙制得，该过程中放热；
（3）①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为H++OH−=H2O；
②酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。若向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是由红色变为无色；
（4）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的杀菌剂。硫酸铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以蓝色斑点的成分是氢氧化铜[Cu(OH)2 ]；氢氧化铜能与酸反应，可用厨房中的调味剂食醋（含有醋酸）浸泡除去。
（5）见答案。
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
KNO3
31.6
458
85.5
110
169
K2CO3
110
114
121
126
139