湖北省通山县城区四校2025年中考第一次模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份湖北省通山县城区四校2025年中考第一次模拟考试化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了5 Ca-40， 某份晚餐的搭配， 某种花青素， 规范操作是化学实验成功的基础，72gD， 下列实验方案设计正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 湖北成功申报多项国家级、省级非遗项目。下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是（ ）
A. 熔化麦芽糖制备天门糖塑B. 沔阳三蒸制成熟食
C. 用棕叶包制端午粽子D. 用针线制作汉绣
【答案】B
【解析】A、熔化麦芽糖制备天门糖塑，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、沔阳三蒸制成熟食，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、用棕叶包制端午粽子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、用针线制作汉绣，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 某份晚餐的搭配：东莞米粉、清炒土豆丝、紫菜西红柿汤。为均衡摄入营养素，这份晚餐还需搭配的食物是（ ）
A. 苹果B. 米饭C. 鸡蛋D. 食盐
【答案】C
【解析】人体必需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，东莞米粉、清炒土豆丝中富含油脂和糖类，紫菜西红柿汤中富含维生素，还含有水和无机盐，这份晚餐还需搭配的富含蛋白质的食物，鸡蛋中富含蛋白质。
故选C。
3. 某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是（ ）
A. 花青素属于氧化物
B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成
C. 花青素由32个原子构成
D. 花青素中氧元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】A、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。花青素含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物；不符合题意；
B、物质由元素组成，花青素由碳、氢、氧三种元素组成；符合题意；
C、分子由原子构成，1个花青素分子由15+11+6=32个原子构成；不符合题意；
D、化合物中某元素的质量分数为；花青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6），氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小；不符合题意；
故选B。
4. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A. 量筒读数B. 检查气密性
C. 倾倒液体D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】A. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误；
B. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确；
C. 向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，此选项错误；
D. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误。
故选B。
5. 氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素B. 镓原子核内有31个中子
C. 镓的相对原子质量是69.72gD. 氮化镓的化学式为GaN
【答案】D
【解析】A、镓原子核外有4个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，此选项错误；
B、镓原子核内有31个质子，此选项错误；
C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
D、书写化学式时，一般金属元素符号在前，非金属元素符号在后，氮化镓中镓的化合价为+3，氮元素的化合价为-3，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氮化镓的化学式为GaN，此选项正确。
故选D。
6. 甲醚是一种具有广阔前景的清洁燃料，尤其在重型车辆和船舶领域潜力巨大，下图是甲醚燃烧反应的微观示意图，下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 甲、丙均为有机物
B. 该反应为置换反应
C. 该反应中甲乙的分子个数比为
D. 参加反应的乙和生成的丙的质量比为
【答案】C
【解析】由图可知，该反应为甲醚和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
A、甲为甲醚，甲醚含碳元素，属于有机物，丙为二氧化碳，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中甲和乙的分子个数比为：1:3，符合题意；
D、参加反应的乙和生成丙的质量比为：，不符合题意。
故选C。
7. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列原理和结论推理正确的是（ ）
A. CO具有可燃性，因此在工业中可以用来冶炼金属
B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易受腐蚀
C. 化学变化伴随有能量变化，但有能量变化变化不一定是化学变化
D. 原子总是能通过得失电子形成8电子稳定结构，形成阴阳离子，则最外层电子数为8的微粒均为离子
【答案】C
【解析】A、CO具有还原性，可以用来冶炼金属，故A错误；
B、铝的金属活动性虽然比铁强，但是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步发生，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，故B错误；
C、化学变化伴随着能量变化、但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，电能转化成了光能和热能，该变化属于物理变化，故C正确；
D、最外层电子数均为8的粒子不都是离子，如氖原子最外层也是8个电子，故D错误；
故选C。
8. 下列实验方案设计正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、浓硫酸和浓盐酸均为无色液体，仅通过观察颜色无法鉴别，故选项错误；
B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条在两者中都会熄灭，无法鉴别，故选项错误；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，适量氢氧化钙可完全反应碳酸钠，过滤后溶液中仅剩氢氧化钠，符合除杂原则，故选项正确；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶，正确操作应为溶解后过滤、洗涤并干燥二氧化锰，而蒸发结晶会得到氯化钾，故选项错误。
故选：C。
9. 2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是（ ）
A. 使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
B. 铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜
C. 不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈
D. 用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序
【答案】D
【解析】A、使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，说法正确，不符合题意；
B、铝制品抗腐蚀性强的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法正确，不符合题意；
C、不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈，说法正确，不符合题意；
D、铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性，因此用稀硫酸能验证铝和铜的金属活动性顺序，说法错误，符合题意。
故选：D。
10. 如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（ ）
A. 甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变
B. 甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲>丙
C. →丁的反应体现了氧气的氧化性
D. 丁→丙的反应一定属于置换反应
【答案】D
【解析】A、甲、乙均为单质，单质中元素化合价为0，而化合物中元素的化合价不为零，则甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变，该选项说法正确；
B、若甲、丙都是金属，且甲能把丙置换出来，则说明金属活动性顺序：甲>丙，该选项说法正确；
C、物质和氧气反应属于氧化反应，其中体现了氧气的氧化物，该选项说法正确；
D、丁为氧化物，丙为单质，若丁为氧化铜，丙为铜，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，该选项说法不正确。
故选D。
11. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联错误的是（ ）
【答案】D
【解析】A、给市民派发活性炭口罩，活性炭具有吸附性，可起到防毒防臭的作用，故不符合题意；
B、熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，使土壤呈中性，所以可用熟石灰改良酸性土壤，故不符合题意；
C、醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙反应，生成醋酸钙溶于水，所以可制得无壳鸡蛋，故不符合题意；
D、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠洗碗筷，不是溶解油污，故符合题意。
故选D。
12. 利用数字化传感设备探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B. 稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应
C. 当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应
D. 当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7
【答案】B
【解析】稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应是。
A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7。从图甲看，初始溶液pH大于7，溶液显碱性，随着液体加入pH逐渐减小，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，该选项错误；
B、由图乙可知，反应过程中温度升高，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应放出热量，是放热反应，该选项正确；
C、二者恰好完全反应时pH=7，从图甲看，此时加入液体体积约为12mL，不是10mL，该选项错误；
D、根据图乙，反应时间20s时，溶液温度未达到最大值，说明氢氧化钠溶液有剩余，混合溶液的pH大于7，该选项错误。
故选B。
13. 为了达到实验目的，以下实验设计合理的是（ ）
A. 探究分子运动
B. 验证铁、铜、银三种金属的活动性
C. 探究可燃物燃烧需与氧气接触
D. 验证质量守恒定律
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，但盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，所以无法通过观察酚酞试液的变化来探究分子运动，A 选项实验设计不合理。
B、将银丝插入硫酸铜溶液中，银丝表面无明显变化，说明银的活动性比铜弱；一段时间后将银丝抽出，再往溶液中插入铁丝，铁丝表面有红色物质析出，说明铁的活动性比铜强，从而可以验证铁、铜、银三种金属的活动性，B 选项实验设计合理。
C、Y 型管中白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，探究的是可燃物燃烧温度需要达到着火点，而不是需与氧气接触，C 选项实验设计不合理。
D、蔗糖溶于水属于物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，所以不能用蔗糖溶于水来验证质量守恒定律，D 选项实验设计不合理。
故选：B。
二、非选择题（本题7小题，共32分）
14. 露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。下列图片展示了露营常用的一些装备，请运用所学化学知识，回答下列问题：
（1）图Ⅰ：户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，但净水效果更好，其作用是______。
（2）图Ⅱ：露营使用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于______（选填“天然”或“合成”）纤维。
（3）图Ⅲ：露营烹饪食物常采用便携的卡式炉作为热源，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷，打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是______。
（4）图Ⅳ：自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式：______。
【答案】（1）吸附色素和异味
（2）合成 （3）压强减小，丁烷分子间间隔增大
（4）
【解析】（1）碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味；
（2）合成纤维是由合成的高分子化合物制成，露营用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于合成纤维；
（3）液态丁烷加压储存于小型燃料瓶中，打开开关后，压强减小，丁烷分子间间隔增大，液态丁烷汽化喷出；
（4）生石灰和水反应放出大量的热，化学方程式为：。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活，与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取：此外，还有氢内燃车、太阳能汽车等，我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇的化学式为_______。
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是_________。
（3）下列说法不正确的是______（填序号）。
A. 据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
【答案】（1）CH3CH2OH##C2H5OH##C2H6O （2）循环寿命 （3）C
【解析】（1）乙醇的化学式为为CH3CH2OH或C2H5OH或C2H6O；
（2）根据图示分析，锂电池的循环寿命优于铝空电池；
（3）A、依据图示可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最小，故A说法正确；
B、乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取，则农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B说法正确；
C、电池属于有害垃圾，应集中回收处理，不能用土掩埋处理，会造成土壤污染，故C说法错误；
故选C。
16. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：
已知：硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；二氧化硅不溶于酸。
（1）“酸溶”时，为防止温度过高HNO3分解或者挥发，反应温度不宜超过70℃，欲加快反应速率可采取的措施是______。
（2）Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸，Cu在“酸溶”时的反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为______。
（3）“中和”时，试剂A最好选用______(填字母)。
a.Fe2O3 b.CaCO3 c.Cu(OH)2
（4）“过滤”时需用到玻璃棒，其的作用是______，所得废渣的主要成分的为______。
（5）利用蒸发结晶的方法可从Cu(NO3)2溶液获取产品Cu(NO3)2，所得产品中的铜元素质量______(填：大于、小于或等于)固体废渣中的铜元素质量。
【答案】（1）搅拌(合理即可)
（2）NO （3）c
（4）①. 引流 ②. SiO2
（5）大于
【解析】（1）搅拌能使反应物充分接触，从而加快反应速率，故填：搅拌；（合理即可）
（2）反应前铜、氢、氮、氧原子的个数分别为：3、8、8、24，反应后铜、氢、氮、氧原子的个数分别为：3、8、6、22，根据反应前后原子的种类和个数不变，所以2X中含有2个氮原子和2个氧原子，故X为NO；
（3）中和时，需要A和多余硝酸发生中和反应（酸和碱反应生成盐和水的反应）生成硝酸铜且不引入新的杂质，则A可以为氢氧化铜，硝酸和氢氧化铜反应生成硝酸铜和水，而氧化铁、碳酸钙与硝酸反应会引入硝酸铁、硝酸钙杂质，且不属于中和反应，故选c；
（4）过滤时使用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器中；
固体废渣中的Cu、CuO、Cu2O、SiO2，只有二氧化硅不溶于酸，所得废渣的主要成分的化学式为SiO2；
（5）固体滤渣中铜元素全部转化到硝酸铜中，但实验过程中，中和时加入了氢氧化铜，氢氧化铜与硝酸反应生成了硝酸铜，所以最终得到的硝酸铜中铜元素大于固体废渣中的铜元素质量。
17. 某工厂用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，实验过程测定数据如图所示。
（1）此反应伴随______（“放热”或者“吸热”）现象。
（2）求这一定量石油产品中硫酸的质量是多少？
【答案】（1）放热
（2）两者恰好完全反应，消耗NaOH溶液的质量为40g。
设：这一定量石油产品中硫酸的质量为x。
x＝7.35g。
答：这一定量石油产品中硫酸的质量为7.35g。
【解析】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，酸碱中和反应是属于放热反应；
（2）见答案。
18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是_____。实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是_____。
（2）实验室制取二氧化碳，则选择的发生装置和收集装置为_____。
（3）欲使用装置F排空气法收集氧气，则气体应从_____(填“b”或“c”)端通入。
【答案】（1）①. ②. 过滤
（2）BC或BF
（3）b
【解析】（1）利用装置B制取氧气时，是利用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
实验结束后，锥形瓶中的固体物质是可溶性物质和不可溶性物质的混合物，可以用过滤的方法分离出锥形瓶中的固体物质。
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液常温型反应，发生装置为B，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集，选用的收集装置为C或F。
（3）氧气的密度比空气略大，欲使用装置F用排空气法收集氧气，气体应从b端通入，氧气具有助燃性，则验满方法为将带火星的木条放在导管c端，若木条复燃，证明氧气已收集满。
19. 某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。
Ⅰ．定性探究：
取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。
（1）由上述现象可知样品中一定有_____。
为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略、装置气密性良好)。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。
【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验分析与结论】
（2）装置A的作用是_____。
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式_____。
（4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为_____(写化学式)。
（5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为_____(结果保留一位小数)。
【答案】（1）氧化钙##CaO
（2）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
（3）
（4）CaO、Ca(OH)2、CaCO3
（5）18.4%
【解析】（1）取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，说明样品中含氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，试管底部有不溶物，可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，不能说明样品中含碳酸钙，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红，故向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能说明含氢氧化钙，则由上述现象可知样品中一定有氧化钙；
（2）空气中含二氧化碳和水蒸气，故装置A的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响实验；
（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故装置D中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、O、H，生成物中也应含Ca、O、H，故生成的氧化物为氧化钙和水，则C装置增加的质量为氢氧化钙分解生成水的质量，C装置增重1.8g，说明样品中含氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，D装置增重2.2g，则样品中含碳酸钙，由以上分析可知，样品中还含有氧化钙，则原干燥剂样品的成分为：CaO、Ca(OH)2、CaCO3；
（5）解：设该干燥剂中氢氧化钙的质量为x
x=7.4g
设该干燥剂中碳酸钙的质量为y
y=5g
则该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为：
答：该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为18.4%。
20. 2024年，我国在人工智能、航空航天、地壳探测以及科技创新等方面取得了令人瞩目的成就，既彰显了我国科技力量的强大，也为我国未来发展奠定了坚实的基础。请结合图文信息，完成下面小题的相关问题。
（1）芯片是人工智能的核心，制造芯片的重要材料是硅。硅属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，硅原子的结构示意图如图，其中x的值为__________。
（2）嫦娥六号探测器圆满完成人类首次月背采样后，顺利返回地球。月壤样品中含有氧化铝、氧化铁等，其中一种物质的化学式为__________。月壤中含有大量氦-3，地球上有大量氦-4，氦-3与氦-4都属于氦元素，其结构中的相同之处是__________。
（3）我国深地塔科1井钻探深度已突破万米。钻头中含有金刚石，构成它的微观粒子是__________。在钻探时要不断注水，使钻头降温，若不降温，钻头可能会烧毁，其原因是__________（用化学方程式解释）。
（4）科技创新在污染治理和生态环境保护方面发挥重要作用。采用先进的膜分离技术对污水进行处理，膜材料能像筛子一样把水中的污染物除掉。膜材料应该具有的性质是__________该材料属于__________材料。污水经分级处理后，可用于__________
【答案】（1）①. 非金属 ②. 4
（2）①. Al2O3或Fe2O3 ②. 质子数相同
（3）①. 碳原子 ②.
（4）①. 不溶于水且孔径较小 ②. 合成 ③. 业生产(或农业灌溉，或园林绿化，合理即可)
【解析】（1）硅带有“石”字旁，属于固体非金属元素；在原子中，质子数=核外电子数，由硅原子的结构示意图可知，x=14-2-8=4；
（2）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3；氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3；月壤中还含有大量氦-3，其原子核由2个质子和1个中子构成，氦-4由2个质子和2个中子构成，二者的质子数相同；
（3）钻头中含有金刚石，构成它的微观粒子是碳原子；钻探时，产生高温，碳和氧气在高温下反应生成二氧化碳而被烧毁，所以在钻探时要不断注水降温，避免钻头烧毁，化学方程式可表示为；
（4）采用先进膜分离技术对污水进行处理，膜材料能像筛子一样把水中的污染物除掉，由此推知，该膜材料不溶于水且孔径较小，该材料属于合成材料；污水经分级处理后，可用于工业生产(或农业灌溉，或园林绿化，合理即可)。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别浓硫酸和浓盐酸
观察颜色
B
鉴别氮气和二氧化碳
分别伸入燃着的木条，观察现象
C
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
D
除去二氧化锰中混有的少量氯化钾
加入足量的水，充分溶解后过滤，蒸发结晶
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：给市民派发活性炭口罩
活性炭具有吸附性
B
学农活动：用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰与土壤中的酸发生中和反应
C
自主探究：用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋
醋酸与鸡蛋壳主要成分反应
D
家务劳动：用洗洁精洗碗筷
洗洁精可以溶解油污