【初高衔接】衔接点14 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数-2025年初升高化学暑假衔接讲练 (通用版)（含答案）

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回顾初中
一、不同聚集状态物质的基本特征
二、气体压强(P)与温度(T)和体积(V)关系
1．温度越高，气体压强越_________，反之则气体压强越小。一定质量的物体，体积越小，分子越_________。
2．在温度不变时，一定质量的气体体积越小，压强越_________；体积越大，压强越_________。
衔接高中
新知一 影响物质体积的因素
1．物质的聚集状态、性质及微观结构
2．固态或液态：粒子间的平均距离比气态小的多，决定固体、液体的体积的主要因素_________和_________，由于粒子的大小是不同的 ，所以，1ml不同的固态或液态物质的体积是不同的。而气体物质分子之间的距离很大，远大于粒子大小，故气体物质的体积主要决定于_________和__________________。
3．气体(态)：粒子间距离的主要因素是_________和_________，不同气体在相同的温度和压强下，气体粒子之间的距离_________。所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。如图：

4．粒子数目相同时物质的体积关系

由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，因此影响气体体积的因素只有微粒数目和微粒间隔，当外界条件相同时，微粒间隔相同，若微粒数目相同，则不同的气体的体积都相同。
新知二 气体的摩尔体积
1．定义：单位物质的量的气体所占的_________。用符号_________表示，常用的单位为L·ml－1。
2．数值：在标准状况下(_________和_________时)，气体摩尔体积才是22.4 L·ml－1，在非标准状况下，1 ml气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，________________，一定要看清气体所处的状况。
3．公式：Vm＝。
4．适用范围：单一气体或混合_________ (任何气体)。
5．在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为_________。

(1)使用Vm＝22.4 L·ml－1时，一定注意以下几个方面：①一个条件：标准状况下。②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。③两个数据：“1 ml”、约“22.4 L”。
(2)当1 ml气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1 ml气体的体积也可能是22.4 L。
(3)在做有关气体摩尔体积的题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为L·ml－1，不要写成L；气体体积的单位为L，不要写成L·ml－1。
(4)要注意几种常考的物质在标准状况下的状态：水为液态，SO3为固态，分子中碳原子数大于4的烃为液态。
(5)计算稀有气体的粒子数目时，须注意它们是单原子分子，而不是双原子分子。
新知三 阿伏加德罗定律
1．内容：同温同压下，相同体积的任何_________含有相同数目的_________ (即物质的量相同) ，可简记为“三同定一同”。
2．适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于_________气体，也适用于_________气体。
3．阿伏加德罗定律的推论
对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。
(1)同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子
(2)同T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同
(3)同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。
新知四 阿伏加德罗常数(NA)
1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
2．物质的组成和结构
3．电解质溶液中粒子的数目
集训一 气体的摩尔体积
1．(2025•高三上·山东青岛期中)在标准状况下，1ml气体的体积约为( )
A．22.4L B．10L C．1L D．24L
2．(2025•高一广西玉林期中)标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )
A．36gH2O B．1.5 mlH2 C．48gO3 D．3.01×1023个N2
3．(2025•高二河北学业考试)下列因素中，对气体摩尔体积的大小起决定作用的是( )
A．微粒之间的距离 B．微粒的大小 C．微粒的数目 D．微粒的质量
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5．(2024•高二江苏泰州学业考试)标准状况下O2的摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是( )
A．0℃、101kPa时，1ml氧气的体积约为22.4L B．含1ml氧原子的氧气体积约为22.4L
C．1个氧分子的体积约为22.4L D．1L氧气的物质的量约为22.4ml
6．(2025•高一福建龙岩期中)标准状况下，含有b个原子的气态化合物XY2质量为ag。则cgXY2气体在标准状况下的体积为(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A． B． C． D．
集训二 阿伏加德罗定律
7．(2025•高一北京期中)同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A．O3 B．CH4 C．CO D．N2
8．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( )
A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同
C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同
9．(2025•高一江苏苏州期中)同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是( )
A．分子数之比为1：1 B．密度比为11：8 C．物质的量之比为11：8 D．原子个数比1：1
10．(2025•高一辽宁丹东期中)同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是( )
A．体积之比为3：2 B．密度之比为3：2
C．物质的量之比为2：3 D．原子个数之比为2：3
11．(2025•高一福建泉州期中)两个相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和CO的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．原子数 B．质子数 C．质量 D．密度
12．(2025•高一广西梧州期中)在同温同压下，甲容器内充满CH4，乙容器内充满NH3，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1：1，则甲、乙两个容器的体积比是( )
A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：3
13．(2025•高一山西晋城期中)CO和NO均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的CO和NO的关系正确的是( )
A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1
C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15
14．(2025•高一山西太原期中)据世界气象组织最新发布的《温室气体公报》，CO2、CH4和N2O三种主要温室气体的大气含量在2023年持续增加，极端气候事件频发。物质的量相同的这三种气体一定具有( )
A．相同的分子数 B．相同的原子数 C．相同的质量 D．相同的气体摩尔体积
15．(2025•高一广东广州期中)下列说法不正确的是( )
A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1
B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11
C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
D．等温等体积下，5 ml氧气和 2 ml氮气的压强之比等于5：2
16．(2025•高一浙江嘉兴期中)在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2 mlNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④
C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>①
集训三 阿伏加德罗常数(NA)
17．(2025•高三安徽六安模拟)下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA
B．标准状况下，18gH2O的体积是
C．在常温常压下，11.2N2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2CCl4含有的原子数为2.5NA
18．((2025•高一湖南期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．0℃时，1mlCO的体积约为22.4L
B．常温常压下，11.2 Cl2含有的分子数为0.5NA
C．25℃、101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
19．(2025•高一上·山东潍坊·阶段练习)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B．0.5 ml一氧化碳分子所占体积是11.2L
C．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA
D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子
20．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA
C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
21．下列说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子
C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子
一、选择题
1．(2025•高一辽宁朝阳期中)常温常压下，下列物质的体积与其他三项不同的是( )
A．N2 B．CH4 C．Cu D．He
2．(2025•高一广东广州期中)下列各物质所含的原子总数最多的是( )
A．9 g H2O B．0.5 ml NH3 C．3.01×1023个O2 D．2.24 L N2(标准状况)
3．下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素( )
A．温度 B．压强 C．微粒的大小 D．微粒的数目
4．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于( )
A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小 C．分子数目的多少 D．分子式量的大小
5．(2025•高一广东东莞期中)下列物质在标准状况下体积最大的是( )
A．11.2LH2 B．36gH2O C．2mlN2 D．6.02×1023个Cl2
6．SO2和SO3是常见的硫的氧化物。两份质量相同的SO2和SO3比较，下列说法正确的是( )
A．硫原子个数比为1：1 B．标准状况下气体的体积之比是5：4
C．分子个数比为5：4 D．原子个数比为16：15
7．(2025•高一甘肃张掖开学考试)标准状况下，现有①3.01×1023个HCl分子、②4.48LCH4、③13.6gH2S、④0.3 mlNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是( )
A．体积：①>③>④>② B．质量：①>②>③>④
C．氢原子个数：④>②=③>① D．密度：①>③>④>②
8．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
C．一定温度和压强下，各种气体体积大小，由构成气体分子的大小决定
D．气体摩尔体积就是1ml任何气体所占体积都约为22.4L
9．下列说法中正确的是( )
A．若1 ml氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况
B．在标准状况下，1 ml水的体积为22.4 L
C．1 ml O2的质量只有在标准状况下才是32 g
D．0 ℃、101 kPa下，1 ml空气的体积约为22.4 L
10．下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，0.3 ml H2和0.7 ml O2的混合气体总体积约为22.4 L
B．非标准状况下，1 ml气体的体积也可能约为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子
D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L
11．关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是( )
A．某温度压强下，1 ml某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·ml－1
B．标准状况下，0.5 ml氢气和0.5 ml氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L
C．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 ml
D．标准状况下，1 ml氢气所占的体积是0.5 ml氧气所占的2倍
12．下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，0.3 ml H2和0.7 ml O2的混合气体总体积约为22.4 L
B．非标准状况下，1 ml气体的体积也可能约为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子
D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L
13．判断下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，1ml任何物质的体积都约为22.4L
B．1ml任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1mlH2转移电子数为1.204×1024
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
14．(2025•高一广东广州期中)下列物质在标准状况下体积最大的是( )
A．3 mlN2 B．2g氢气 C．36g水 D．6.02×1023个氯分子
15．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两容器中气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
16．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
17．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )
A．所含分子数目之比为1∶1 B．密度之比为16∶17
C．所含原子的物质的量之比为4∶5 D．分子间平均距离之比为1∶1
18．关于a g氧气和bg氦气的下列说法正确的是( )
A．同温、同压下，氧气与氦气的体积比为a∶4b
B．同温、同压下，若a=b，则氧气和氦气的物质的量之比为4∶1
C．体积相同时，氧气的质量一定小于氦气的质量
D．同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等
19．(2025•高一贵州铜仁期中)中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( )
A．常温常压下，1 ml CO2的体积约为22.4 L
B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同
20．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( )
A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子
B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
D．标准状况下，0.3mlCO2中含有氧原子数0.3NA
21．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．12gC-13含有的原子数为NA
B．28gCO和44gCO2含有的氧原子数均为NA
C．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
D．标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NA
22．下列说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子
C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子
23．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( )
A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子
B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
D．标准状况下，0.3mlCO2中含有氧原子数0.3NA
24．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
25．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
B．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
C．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
D．同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
26．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( )
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
二、非选择题
27．标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2)向其中加入________g NaOH才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。
(4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g·cm－3 ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
28．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4 L·ml－1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101 kPa条件下，Vm约为44.8 L·ml－1。
(1)请判断101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·ml－1_____(填“大”或“小”)，理由是_______。
(2)标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为______。
(3)已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2 __________L。
29．按要求解答问题
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·ml-1。
30．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。根据要求回答下列问题：
(1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，前者与后者的分子数之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。
(2)与标准状况下6.72L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为 g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为 L。
(3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为 ，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。


初中阶段
高中阶段
1．了解气体体积与温度、压强、物质质量间的相互关系；
2．会用m=ρ×V。
1．了解影响物质体积的因素；
2．掌握物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系；
3．了解阿伏伽德罗定律及其推论。
衔接指引
聚集状态
微观结构
微粒运动方式
宏观性质
固态
物质中粒子紧密排列，粒子间的空隙很_________
在固定的位置上_________
有固定的_________，几乎不能被压缩
液态
物质中粒子排列较紧密，粒子间空隙较_________
可以自由_________
没有固定的_________，很难被压缩
气态
物质中粒子之间的距离比较_________
可以自由_________
没有固定的形状，容易被压缩
物质的聚集状态
微观结构
微粒的运动方式
宏观性质
固态
微粒排列_________，微粒间空隙小
在固定的位置上_________
有固定的_________，几乎不能被压缩
液态
微粒间排列_________，微粒间空隙较小
可以自由_________
没有固定的_________，但不易被压缩
气态
微粒间距离_________
可以自由_________
没有固定的_________，容易被压缩
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
eq \f(n1,n2)＝eq \f(V1,V2)
同温、同压下，气体的体积与其_________成正比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)
温度、体积相同的气体，其压强与其_________成正比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温、同压下，气体的密度与其_________成正比
T、p、m相同
eq \f(V1,V2)＝eq \f(M2,M1)
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的_________成反比
T、V、m相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(M2,M1)
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的_________成反比
T、p、V相同
eq \f(m1,m2)＝eq \f(M1,M2)＝eq \f(ρ1,ρ2)
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的_________之比，也等于它们的_________之比
考查角度
命题分析
注意事项
标准
状况下
在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 ml任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·ml-1。非气体不适用
熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体
非标准
状况下
①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·ml-1
②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·ml-1转化计算；
②常温常压下，1 ml CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)
考查角度
命题分析
注意事项
分子数
分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在
如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子
原子数
①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子；
②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定
①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子；
②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关
考查角度
命题分析
注意事项
电离
强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离
H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变
体积因素
计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积
常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算