【暑假培优练】专题09 原子结构与元素周期表-2025年新高一化学暑假衔接讲练 (人教版)（含答案）

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☛第一层 巩固提升练（4大考点）
考点一 原子结构
考点二 元素周期表
考点三 原子结构与元素性质
考点四 主族元素在元素周期表中位置确定
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
原子结构
⭐积累与运用
1.构成原子的微粒及作用
2.微粒符号周围数字的含义
（1）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
（2）原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数。
1．（24-25高一上·福建福州·期中）离子中共有个核外电子，原子的质量数为，则原子的中子数为
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】设R原子的质子数为a，则该阴离子核外电子数x=a+4×8+n，则R原子的质子数a=x-32-n，又因为R原子质量数为A，故其中子数为A-a=A-x+32+n，正确选项为C。
2．（24-25高一上·福建莆田·期中）据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是
A．和的质子数之差为2B．和是两种不同的核素
C．的中子数与质子数之差为144D．和物理性质明显相同
【答案】B
【解析】A．和是同一元素的不同原子，二者的质子数相同，A错误；
B．和质子数相同，中子数不同，是同一元素的两种不同的核素，B正确；
C．的质子数是94，中子数是238-94=144，则中子数与质子数之差为144-94=50，C错误；
D．和原子的核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，但不同原子物理性质会有差异，D错误；
故选B。
3．（24-25高一上·上海·期中）已知A原子的质子数为a，和的电子层结构相同，则B原子的质子数为
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】设元素B的核电荷数是y，A元素原子的质子数为a，和的电子层结构相同，即核外电子数相同，所以a+1=y-2，即y=a+3；
故选C。
4．（24-25高一上·江苏常州·期中）2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是
A．的L电子层上排8个电子
B．的结构示意图：
C．碳酸氢铵的电离方程式：
D．与互为同位素
【答案】A
【解析】A．的核外电子排布2、8，则L电子层上排8个电子，A正确；
B．的核外电子排布2、8，B错误；
C．碳酸氢铵的电离方程式，，C错误；
D．同位素为由质子数相同、中子数不同的核素，D错误；
故答案为：A。
5．（2024高一上·全国·专题练习）某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是
A．含有的中子数为B．含有的电子数为
C．X原子的质量数为D．1个X原子的质量约为
【答案】D
【分析】由可知，a表示质子数，b表示质量数，表示X原子失去个电子，则核外电子总数为，据此分析回答。
【解析】A．在原子中，中子数=质量数-质子数，即中子数=，A错误；
B．在中，核外电子总数为，B错误；
C．X原子的质量数为b，C错误；
D．的质量约为bg，原子个数为个，则1个X原子的质量约为，D正确；
故答案为：D。
元素周期表
⭐积累与运用
元素周期表的结构
原子序数的定量关系
①同周期，第ⅡA族与第ⅢA族原子序数差可能为1、11、25；
②同族，相邻周期原子序数差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素种类数；第ⅢA族～0族：下一周期元素种类数。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。
③利用稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。
元素、核素、同位素与同素异形体
元素、核素、同位素与同素异形体的比较
元素
核素
同位素
同素异形体
概念
质子数相同的同一类原子
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同、中子数不同的不同核素
同种元素形成的不同单质
举例
H、C、N三种元素
三种核素
互为同位素
O2与O3互为同素异形体
（2）元素、核素、同位素、同素异形体的联系
6．（24-25高一上·福建福州·期中）重水()是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是
A．与互称同素异形体B．氘(D)原子核外有1个电子
C．与D互称同位素D．与的相对分子质量相同
【答案】A
【解析】A．同种元素组成的不同单质是同素异形体，与是化合物，不是同素异形体，故A错误；
B．氘(D)质子数为1，原子核外有1个电子，故B正确；
C．与D是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故C正确；
D．与的相对分子质量都是20，故D正确；
选A。
7．（24-25高一上·广西·阶段练习）下列说法或化学用语不正确的是
A．原子中质子数为6、中子数为8B．与是两种不同的核素
C．在元素周期表中的位置：第四周期第VIIA族D．和互为同素异形体
【答案】D
【解析】A．原子中质子数为6、中子数为14-6=8，A正确；
B．与中子数不同，是两种不同的核素，B正确；
C．是第35号元素，在元素周期表中的位置：第四周期第VIIA族，C正确；
D．同素异形体是每日同种元素构成的不同单质，和为质子数相同中子数不同的两种原子，互为同位素，D错误； 故选D。
8．（24-25高一上·浙江·阶段练习）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．稀有气体元素B．右上方区域的非金属元素
C．左上方区域的非金属元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
【答案】D
【解析】A．稀有气体元素一般用于光源或保护气，A不符合题意；B．右上方区域的非金属元素氧化性较强，一般可用来制造农药，B不符合题意；C．左上方区域的非金属元素为氢元素，一般用作还原性气体，C不符合题意；D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素形成的单质导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，D符合题意；故选D。
原子结构与元素性质
⭐积累与运用
碱金属性质特点及周期性
（1）碱金属元素化学性质的相似性：碱金属元素的原子最外层都有 1 个电子，且易 失去 ，可与氧气、水等物质反应，产物均为 +1 价。
（2）碱金属元素化学性质的递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子失去最外层电子的能力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐增强。
3.碱金属元素单质物理性质的相似性和递变性
卤素的特殊性
（1）在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。
（2）碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。
（3）氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。
3. 同主族元素的递变规律
9．（24-25高一上·全国·课后作业）下列有关第VIIA族元素说法中不正确的是
A．原子最外层电子数都是7B．从F2到I2，氧化性逐渐增强
C．从F2到I2，颜色逐渐加深D．熔、沸点：
【答案】B
【解析】A．族序数等于最外层电子数，则第ⅦA族原子最外层电子数都是7，A正确；
B．同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性也逐渐减弱，则从到，得到电子的能力减小，氧化性逐渐减弱，B错误；
C．从到，其单质的颜色分别为淡黄绿色(气体)、黄绿色(气体)、深红棕色(液体)、紫黑色(固体)，即颜色逐渐加深，C正确；
D．卤素单质从上到下熔、沸点逐渐升高，则熔、沸点：，D正确；
故选B。
10．（2024高一上·全国·专题练习）下列说法正确的是
A．碱性：
B．金属性：
C．碱金属与氧气均能反应，都能生成过氧化物
D．不易与水反应放出
【答案】B
【解析】A．因为金属性：，所以碱性：，故A错误；
B．同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故金属性：，故B正确；
C．与反应只生成，不能生成过氧化锂，故C错误；
D．比K金属性强，更易与水反应，故D错误；
答案选B。
11．（2024高一上·全国·专题练习）碱金属单质的性质
（1）碱金属单质的物理性质
； ； ； 。
（2）碱金属单质的化学性质
①钠、钾与反应的比较
②钾、钠与反应的比较
（3）碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系
①碱金属元素的化学性质相似。碱金属元素的原子最外层电子数 ，都是1个电子，它们的化学性质 ，都能与等非金属单质以及水反应。
②碱金属元素的化学性质具有递变性。从，核电荷数增加，电子层数逐渐 →原子半径逐渐 →原子核对最外层电子的引力逐渐 →元素的原子失电子能力逐渐 →元素的金属性逐渐 。
【答案】（1）银白 较小 增大 降低
（2）< 红色 钾