广西南宁市2025年6月中考三模化学试卷（解析版）

这是一份广西南宁市2025年6月中考三模化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了 下列实验操作错误的是， 王安石有一咏梅古诗， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1. 2025年4月22日是第56个“世界地球日”。下列做法与环保理念相符的是（ ）
A. 积极植树造林B. 废水直接排放
C. 露天焚烧垃圾D. 加高烟囱排废气
【答案】A
【解析】A、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，符合题意；
B、废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意；
C、露天焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；
D、加高烟囱排废气，废气还是排放到了空气中，还是会污染空气，不符合题意。
故选A。
2. 烹饪是劳动课程的重要内容，小明周末要给爸妈做一顿饭，下列烹饪活动中涉及化学变化的是（ ）
A. 冲洗番茄B. 番茄切块
C. 煎炒鸡蛋D. 清水淘米
【答案】C
【解析】A、冲洗番茄过程没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
B、番茄切块过程仅改变形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误。
C、煎炒鸡蛋过程中涉及蛋白质的变性，有新物质生成，属于化学变化，选项正确。
D、清水淘米过程没生成新物质，属于物理变化，选项错误。
故选C。
3. 常见化学实验有关图标如下图，对应错误的是（ ）
A. 排风B. 用电
C. 明火D. 锐器
【答案】A
【解析】A、该图标代表加热装置，要防止烫伤，故对应错误；
B、该图标代表用电，禁止湿手操作，实验结束切断电源，故对应正确；
C、该图标代表代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故对应正确；
D、该图标代表实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，故对应正确。
故选A。
4. 广西盛产砂糖橘，种植过程中发现橘树叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是（ ）
A. KClB. CO(NH2)2C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】广西盛产砂糖橘，种植过程中发现橘树叶片发黄，枝叶生长不茂盛，说明缺乏氮元素，应施用的化肥是氮肥；
A、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：B。
5. 在探索各种美食的过程中，了解其中所含的营养物质至关重要。下列美食中富含蛋白质的是（ ）
A. 酱香黄牛肉B. 铁棍山药酥
C. 甜糯米粽子D. 全麦蔬菜饼
【答案】A
【解析】A、酱香黄牛肉属于肉类，肉类富含蛋白质，所以酱香黄牛肉富含蛋白质，故A正确；
B、铁棍山药酥主要原料是山药等，山药含有的营养成分主要是淀粉等碳水化合物，并非蛋白质，故B错误；
C、甜糯米粽子主要原料是糯米，糯米富含淀粉，淀粉属于碳水化合物，不是蛋白质，故C错误；
D、全麦蔬菜饼主要由全麦和蔬菜制成，全麦富含膳食纤维和碳水化合物，蔬菜富含维生素、膳食纤维等，并非以蛋白质为主，故D错误。
故选A。
6. 下列实验操作错误的是（ ）
A. 过滤 B. 氢气的放置
C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH
【答案】B
【解析】A、过滤需用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，选项正确。
B、氢气密度小，盛放氢气的集气瓶应倒放桌面上，选项错误。
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，选项正确。
D、测定溶液的pH时，将试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸到少量待测液体滴在试纸上，选项正确。
故选B。
7. 王安石有一咏梅古诗：“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”为什么在远处就知道不是雪，请用分子的性质解释（ ）
A. 分子的体积很大B. 分子在不断地运动
C. 分子分裂成原子D. 分子的质量很大
【答案】B
【解析】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子是不断地运动的。故选B。
8. 化学世界绚丽多彩，下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B. 将铁钉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为黄色
C. 酚酞溶液中滴入浓氨水会变蓝色
D. 镁条在空气中燃烧产生耀眼白光
【答案】D
【解析】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项描述不正确；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，则溶液由蓝色变为浅绿色，该选项描述不正确；
C、浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项描述不正确；
D、镁条燃烧，发出耀眼的白光，该选项描述正确。
故选D。
9. “小米SU7 Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧。汽车的天窗、车门采用玻璃钢(玻璃纤维增强塑料)材质，玻璃钢属于（ ）
A. 复合材料B. 有机合成材料
C. 无机非金属材料D. 功能材料
【答案】A
【解析】玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料，故选：A。
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B. 空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
C. 氮气化学性质活泼，可用于食品防腐
D. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应加剧，属于空气污染物
【答案】B
【解析】A、氧气的化学性质比较活泼，但氧气不具有可燃性，不属于可燃物，说法错误，不符合题意；
B、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好，说法正确，符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，充入食品包装袋中以防腐，说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应加剧，但二氧化碳不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11. 增强消防安全意识是每个公民应具备的安全素养之一、下列说法正确的是（ ）
A. 油锅着火，用水浇灭
B. 室内着火迅速打开所有门窗
C. 天然气泄露，立即关闭阀门，再通风
D. 水能灭火，是因为降低了可燃物的着火点
【答案】C
【解析】A、油锅着火时，不能用水浇灭，是因为油的密度比水小，用水浇灭时，油会浮在水面上继续燃烧，说法错误，不符合题意；
B、室内着火时，不能迅速打开所有门窗，是因为打开门窗会使空气流通，为燃烧提供更多的氧气，从而使火势更旺，说法错误，不符合题意；
C、天然气泄漏时，立即关闭阀门可以阻止天然气继续泄漏，再打开门窗通风能降低室内天然气的浓度，使其达不到爆炸极限，避免发生爆炸等危险，说法正确，符合题意；
D、水能灭火，是因为水蒸发吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意。
故选：C。
12. 2025年世界水日的主题是“冰川保护”。下列关于水的认识不正确的是（ ）
A. 实验室中可以通过蒸馏降低水的硬度
B. 电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成
C. 生活污水经处理后可用作绿化和景观用水
D. 正常情况下，雨水一般显中性
【答案】D
【解析】A、实验室中可以通过蒸馏降低水的硬度，说法正确，不符合题意；
B、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，说法正确，不符合题意；
C、生活污水经处理后可用作绿化和景观用水，说法正确，不符合题意；
D、空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，故正常情况下，雨水呈弱酸性，说法错误，符合题意。
故选：D。
13. 如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 如图中，x=18
B. 一个Cd2+有50个电子
C. 镉元素位于元素周期表第四周期
D. 镉元素和铁元素的本质区别是中子数不同
【答案】A
【解析】A、原子中质子数＝电子数，x=48－2－8－18－2＝18，选项正确。
B、Cd2+是镉原子失2个电子形成的，镉原子质子数＝电子数＝48，则一个Cd2+有46个电子，选项错误。
C、镉原子核外有5个电子层，则镉元素位于元素周期表第五周期，选项错误。
D、元素种类由质子数决定，镉元素和铁元素的本质区别是质子数不同，选项错误。
故选A。
14. 实验室要配制100 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 将硝酸钾固体放于托盘天平的右盘称量
B. 为加快硝酸钾固体溶解，用温度计搅拌溶液
C. 量取水时，仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大
D 配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤
【答案】D
【解析】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，应将硝酸钾固体放于托盘天平的左盘称量，说法错误，不符合题意；
B、为加快硝酸钾固体溶解，用玻璃棒搅拌溶液，温度计用于测量温度，不能用温度计搅拌溶液，说法错误，不符合题意；
C、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会使所配溶液溶质质量分数偏小，说法错误，不符合题意；
D、配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤，说法正确，符合题意。
故选：D。
15. 高纯晶硅是指杂质含量极少的硅晶体，在光伏发电、半导体制造等众多领域有广阔的应用前景。高纯晶硅的生产中涉及到反应SiHCl3+H2Si+3HCl，该反应属于（ ）
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，故选：C。
16. 下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是（ ）
A. K+、Na+、、OH-
B. NH、Ba2+、Cl-、NO
C. Cu2+、NO、、Na+
D. Zn2+、Ag+、NO、Cl-
【答案】B
【解析】A、酸性溶液中含有大量， 和、可发生反应，不能共存，选项错误。
B、酸性溶液中含有大量H+，H+、、Ba2+、Cl－、相互间不能发生反应，可以共存，且形成的溶液呈无色，选项正确。
C、酸性溶液中含有大量H+，H+和能发生反应，不能共存，选项错误。
D、Ag+和Cl－能发生反应，不能共存，选项错误。
故选B。
17. 紫甘蓝中含有花青素（C15H11O6），它是一种水溶性的天然色素。花青素在酸性环境下呈红色，在碱性环境下呈蓝色。下列有关花青素的说法错误的是（ ）
A. 花青素属于有机化合物
B. 花青素的相对分子质量为287
C. 向pH=8的无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝
D. 花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成
【答案】D
【解析】A、由化学式可知，花青素由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项正确；
B、花青素的相对分子质量=12×15+1×11+16×6=287，选项正确；
C、花青素在碱性环境下呈蓝色，pH=8的无色溶液从碱性，所以向pH=8的无色溶液中滴人花青素，溶液变蓝，选项正确；
D、由化学式可知，1个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成，选项错误，故选D。
18. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则下列物质中不符合转化关系的是（ ）
A. C、CO2、CO
B. CuO、CuSO4、Cu(OH)2
C. NaOH、NaCl、NaNO3
D. Na2CO3、CO2、H2CO3
【答案】C
【解析】A、碳与氧气或金属氧化物反应，可转化成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应可转化为一氧化碳，一氧化碳与氧气或金属氧化物反应可生成二氧化碳，不符合题意。
B、氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠等反应可生成氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，不符合题意；
C、氢氧化钠与盐酸反应可生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠，但硝酸钠不能转化为氯化钠，符合题意。
D、碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，碳酸分解可生成二氧化碳，不符合题意。
故选C。
19. 检验、鉴别、分离、除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳（CO）在加热条件下与氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳（CO₂）不参与反应，符合题意；
B、硝酸钾（KNO₃）和氯化钠（NaCl）蒸发结晶时都会析出，无法有效分离，不符合题意；
C、加入足量氢氧化钡溶液后过滤，滤液中滴加酚酞，因为氢氧化钠变质生成碳酸钠（Na2CO3），碳酸钠与Ba(OH)2反应生成NaOH和碳酸钡沉淀，所以无论氢氧化钠是否完全变质，滤液中均含NaOH，酚酞均变红，不符合题意；
D、溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥，得到纯净的二氧化锰固体，但没有得到固体氯化钾，因为需蒸发滤液才能得到氯化钾固体，不符合题意。
故选A。
20. 某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2:1,现取一定量的混合粉末高温煅烧,充分反应后得到固体5.6g,则生成气体的质量与下列最接近的是（ ）
A. 0.32gB. 0.4 gC. 0.44 gD. 0.55 g
【答案】D
【解析】CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，所以充分反应后所得5.6g固体为氧化钙，其中钙元素的质量为，氧元素的质量为5.6g-4 g=1.6g。由于钙元素守恒，而原混合物中钙元素与氧元素的质量比为 2：1，则原混合物中氧元素的质量为，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为2g﹣1.6g＝0.4 g，则对应的二氧化碳的质量为。
故选D。
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21. 用化学用语填空。
（1）镁离子___________；
（2）氧元素___________；
（3）醋酸___________；
（4）2个铝原子___________；
（5）二氧化硫中硫元素的化合价___________。
【答案】（1） （2）O （3） （4）2Al （5）
【解析】（1）镁离子的离子符号为；
（2）氧元素的元素符号为O；
（3）醋酸的化学式为；
（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝原子表示为2Al；
（5）二氧化硫中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硫中硫元素的化合价为+4，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故二氧化硫中硫元素的化合价为+4表示为。
22. 请用下列物质对应的序号填空。
①氮气 ②氯化钠 ③二氧化碳 ④氢氧化钙 ⑤金刚石 ⑥氢气
（1）可用于切割大理石的是___________；
（2）可用于灭火的是___________；
（3）烹饪时用作调味品的是___________；
（4）能用来生产硝酸和氮肥的是___________；
（5）可用于改良酸性土壤的是___________；
（6）可用作火箭发射燃料的是___________。
【答案】（1）⑤ （2）③ （3）② （4）① （5）④ （6）⑥
【解析】（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，可用于切割大理石等坚硬物质，故填⑤；
（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，从而用于灭火，故填③；
（3）氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，烹饪时可用来调味，故填②；
（4）氮气含有氮元素，可通过一系列化学反应用来生产硝酸和氮肥，故填①；
（5）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤，故填④；
（6）氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作火箭发射燃料，故填⑥。
23. 金属材料在社会生活中有着广泛的应用，让我们一起走进金属世界吧！
Ⅰ．金属的冶炼
（1）青铜是金属冶铸史上出现最早的合金，青铜的硬度比纯铜___________(选填“小”或“大”)。
（2）早在公元前4世纪，我国已掌握了利用铁矿石冶炼铁的技术。赤铁矿在物质分类中属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)，请写出高炉炼铁时利用一氧化碳的还原性炼铁的反应原理___________(用化学方程式表示)。
（3）公元前2世纪，发明了“充氧”等炼钢法，“充氧”的目的是降低生铁中的___________，获得性能更好的钢。
Ⅱ．金属的锈蚀
（4）铁生锈是铁与空气中的___________发生反应。
（5）金属资源的储量有限，而且不能再生。下列措施能够保护金属资源的是___________(选填序号)。
A. 任意开采矿物B. 回收利用废旧金属
C. 在铁制品表面喷漆D. 用塑料代替金属材料制造管道
【答案】（1）大
（2）混合物 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）碳含量
（4）氧气和水##O2、H2O
（5）BCD
【解析】（1）合金的性质：合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的物质，其硬度一般比组成它的纯金属更大。青铜是铜的合金，因此硬度比纯铜大；
（2）赤铁矿的成分：赤铁矿主要含Fe2O3，但矿石中通常含有其他杂质，属于混合物；高炉炼铁的反应中，一氧化碳（CO）作为还原剂，在高温下将氧化铁（Fe2O3）还原为铁（Fe），同时生成二氧化碳（CO2），化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）生铁含碳量较高（2%~4.3%），钢的含碳量较低（0.03%~2%）；炼钢时“充氧”是为了通过氧化反应降低生铁中的含碳量；
（4）铁与空气中的氧气（O2）和水蒸气（H2O）共同作用发生化学反应，生成铁锈；
（5）A、任意开采矿物会造成资源的浪费和对环境的破坏，不利于保护金属资源，错误；
B、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少对环境的污染，有利于保护金属资源，正确；
C、在铁制品表面喷漆，能隔绝氧气和水，防止铁生锈，从而保护金属资源，正确；
D、用塑料代替金属材料制造管道，可减少金属的使用量，有利于保护金属资源，正确。
故选BCD。
24. 酸、碱、盐是重要的化合物。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有___________(填标号)。
A. 还原性B. 酸性C. 挥发性D. 腐蚀性
（2）氯碱工业指的是利用电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。次氯酸钠(NaClO)是氯碱工业的产品之一，氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线如图。
①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30°C时，溶解度：NaClO___________NaCl(填“>”“ ③. A
（3） ①. Na+ ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ③. 紫色 H2SO4
【解析】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以选 C。
（2）①由溶解度曲线可知，NaClO的溶解度随温度的升高而增大。
②30℃时，NaClO的溶解度曲线在NaCl溶解度曲线之上，所以溶解度： NaClO>NaCl。
③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A 错误；氢氧化钠可用于制取肥皂、制作炉具清洁剂，也可作某些气体（如氢气、氧气等）的干燥剂，B、C、D 正确。
故选A。
（3）①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水（），从图甲可知，反应中和Na+未发生变化。
②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即。
③M 点电导率最小，说明此时溶液中离子浓度最小，是氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色；
N 点电导率增大，说明硫酸过量，此时溶质为Na2SO4和H2SO4。
25. 甲醇(CH3OH)是良好的储氢载体，将太阳能以甲醇液体形式存储，可以移动制氢、车载制氢，做到即产即用，解决氢气储运问题。甲醇制备路线如下图所示。
查阅资料：CH3OH易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。
（1）制氢：反应I的化学方程式为___________。
（2）储氢：反应Ⅱ中CO2与CH3OH的分子个数比是___________。加热分离CH3OH和H2O的混合物，先转化为气态的物质是___________。
（3）脱氢：一定条件下CH3OH与H2O反应生成H2和一种常见的氧化物，该氧化物是___________
（4）制氢、储氢、脱氢、用氢过程中被循环利用的物质是___________。
【答案】（1）
（2）1:1 甲醇##
（3）二氧化碳##
（4）水、二氧化碳、氢气
【解析】（1）由图可知，反应I为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）由图可知，反应Ⅱ为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为，则反应Ⅱ中与的分子个数比是；
加热分离和的混合物，由于的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则先转化为气态的物质是；
（3）一定条件下和反应生成和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物和中含有碳元素、氢元素和氧元素，生成物中含有氢元素，则该氧化物含有碳元素和氧元素，由于甲醇分子中碳、氧原子个数比为1:1，而生成的氧化物中还需含有水中的氧元素，则该氧化物为二氧化碳；
（4）制氢过程中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，储氢过程中二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，脱氢过程中甲醇与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，用氢过程中氢气在氧气中燃烧生成水，则被循环利用的物质有水、二氧化碳、氢气。
26. 某硫酸厂产生的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO，还含有少量的SiO2)可用于制备FeCO3，其工艺流程如下：
已知：SiO2难溶于水和酸，回答下列有关问题：
（1）“废渣”酸浸前需粉碎的目的是 ___________。
（2）酸浸时需加入过量的H2SO4，经过滤后，滤渣1的成分是___________。
（3）“还原”是通过加入过量的X使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，已知铜和铁都可使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，本流程中X最好选择 ___________。
（4）“沉铁”时发生反应的化学方程式为 ___________。
（5）从硫酸铵溶液中得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3）Fe##铁
（4）
（5）降温结晶
【解析】（1）“废渣”酸浸前需粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）废渣主要含、、，还含有少量的，酸浸时加入过量的，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，难溶于水和酸，则充分反应后过滤得到的滤渣1为；
（3）“还原”是通过加入过量的X使转化为，已知铜和铁都可使转化为，为避免引入新杂质，则本流程中X最好选择铁；
（4）“沉铁”时发生的反应是硫酸亚铁与碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸亚铁沉淀，化学方程式为；
（5）从硫酸铵溶液中得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
27. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称：___________ 。
（2）A装置可用于实验室制取氧气，化学方程式为 ___________ 。
（3）装置B、C都可以用来来制取二氧化碳，若用装置C的优点是 ___________ 。
（4）若用装置D干燥二氧化碳，气体应从 ___________ (填“m”或“n”)端通入；若用G装置收集二氧化碳气体，则检验该气体收集满的方法为 ___________ 。
（5）“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机如图所示，使用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有___________ 的作用。
②该制氧机中，制氧剂不选择过氧化氢溶液，是因为 ___________ (填字母序号)。
A．过氧化氢溶液分解产物无污染
B．过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性
C．过氧化氢溶液运输储存不方便
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）可以控制反应的发生与停止
（4）m 将燃着木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（5）①. 加湿氧气、通过是否产生气泡判断是否有氧气产生、通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率 ②. BC
【解析】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理可以是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，因此若用装置D干燥二氧化碳，盛放试剂为浓硫酸，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从m端通入；
若用G装置收集二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端通入，空气从b端排出，则检验该气体收集满的方法为：将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（5）①氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气、通过是否产生气泡判断是否有氧气产生、通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率等作用；
②
A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，不符合题意；
B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意。
故选：BC。
28. 实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
任务一 初识膨松剂
（1）膨松剂使食品变松软蓬松。配料表中碳酸氢钠俗名是___________。
任务二 揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【指出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】猜想I：碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；
猜想II：碳酸氢钠受热会分解产生气体。
【实验探究】
（2）设计实验方案并完成如下实验。
【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
任务三 探究碳酸钠能否作膨松剂
【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？
【实验探究】
（3）设计实验方案并完成如表实验。(装置气密性良好)
甲中发生反应的化学方程式为___________。
【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。
【拓展延伸】
（4）“臭粉”(主要成分为NH4HCO3)也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好，但氨气极易溶于水。制作下列食品时，不适合用“臭粉”作膨松剂的是___________(填字母)。
A. 油炸面食B. 烘焙饼干C. 蒸馒头
【答案】（1）小苏打
（2） 产生大量气泡 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）C
【解析】（1）碳酸氢钠俗名是小苏打。
（2）因为pH＜7，磷酸二氢钙溶液呈酸性；向盛有膨松剂的试管中加入水，碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡产生；
猜想 II 是碳酸氢钠受热会分解产生气体使油条膨胀，然后加热，将产生的气体通入澄清石灰水，实验现象是澄清石灰水变浑浊，使澄清石灰水变浑浊发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）根据实验现象，甲装置中气球膨胀较大，说明相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多，甲装置中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）制作下列食品时，臭粉可作油炸面食、烘焙饼干膨松剂，但蒸馒头时产生的水气使氨气极易溶于水，膨松效果不佳，且会留有氨味，不适合蒸馒头。故填：C。
五、计算题
29. 兴趣小组同学想测定某石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数。现取该石灰石12.5克放入烧杯内，然后向烧杯内加入100 g的足量稀盐酸，进行如下图所示的实验。
（1）实验过程中生成二氧化碳的质量为___________g。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
【答案】（1）4.4
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量是x
x=10 g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应后烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳质量，则实验过程中生成的二氧化碳质量为12.5 g+100 g-108.1 g=4.4 g。
（2）见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
除去KNO3固体中少量的NaCl
加水足量水溶解，蒸发结晶
C
检验氢氧化钠溶液固体变质程度
往溶液中加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加入酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH
pH