高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2原子结构与元素周期表教学演示课件ppt

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特别提醒    原子核外没有运动状态完全相同的电子。(3)洪特规则:核外电子在能量相同的原子轨道上排布时,尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同。2.构造原理基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序: 
3.电子排布式和轨道表示式(1)电子排布式【具体内容见定点2】①概念:将能级上所排布的电子数标注在该能级符号右上角,并按照电子层由低到高的顺序排列的式子。②表示方法 以基态钾原子为例,如图:
 (2)轨道表示式①在轨道表示式中,用方框(或圆圈)表示原子轨道,能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连,用箭头“↑”或“↓”区别自旋状态不同的电子,“↑↓”称电子对,“↑”或“↓”称单电子(或未成对电子)。②轨道表示式中各符号、数字的意义如下(以基态铝原子为例):
特别提醒    通常应在方框下方或上方标记能级符号。有时画出的能级上下错落,以表达能量高低不同。4.部分19~36号元素基态原子的核外电子排布式(1)19K:1s22s22p63s23p64s1;(2)21Sc:1s22s22p63s23p63d14s2;(3)24Cr:1s22s22p63s23p63d54s1;(4)29Cu:1s22s22p63s23p63d104s1;(5)35Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5。
　1.核外电子排布与周期的划分(1)鲍林近似能级图与周期、能级组、元素种数的关系 
(2)价电子①价电子为最外能级组中那些有可能参与化学反应的电子。②价电子排布式:如基态铁原子的价电子排布式为3d64s2。③一般来说,主族元素原子的价电子只包括最外层电子;过渡元素原子的价电子除最外层电子外,还包括次外层的部分电子,甚至倒数第三层的电子。(3)周期序数与电子层数的关系:周期序数等于电子层数。2.核外电子排布与族的划分(1)主族元素:族序数=价电子数。(2)副族元素:ⅠB~ⅡB族序数=最外层电子数,ⅢB~ⅦB族序数=价电子数。(3)稀有气体元素:所处的族为0族;其元素原子的价电子排布式He为1s2,其他为ns2np6。
3.核外电子排布与元素周期表的分区(1)元素周期表的分区根据核外电子排布,可把元素周期表划分成s、p、d、f、ds区,五个区在元素周期表中的位置关系如图。 
(2)元素化合价与价电子排布的关系①除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素、0族元素、O、F外,元素的最高化合价等于它所在的族序数。②一般来说,非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。③过渡元素具有多种价态。④稀有气体元素的化合价在通常情况下为0。
知识辨析1.基态原子核外电子在原子轨道上是先排满3d轨道然后再排4s轨道,这种说法正确吗?2.同一原子轨道中的两个电子的运动状态完全相同,这种说法正确吗?3.铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6,这种说法正确吗?4.基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)