新疆喀什地区疏附县2024-2025学年高一下学期期末测试化学试卷

这是一份新疆喀什地区疏附县2024-2025学年高一下学期期末测试化学试卷，共7页。试卷主要包含了 按要求填空，4ml/L  1等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷为问答分离式试卷，答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。
作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。
一、选择题：本大题共 15 题，每小题 3 分，共 45 分。
下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂 C．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
下列反应中，属于加成反应的是（）
甲烷与氯气在光照下反应B. 乙烯与水反应制取乙醇
C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应
下列化学用语表示错误的是
氨气的电子式：B. 葡萄糖的分子式： C6H12O6
33
C. 乙烯的结构式： D. 乙酸的电离方程式： CH COOH ƒ CH COO  H
6 .下列关于药品使用说法错误的是
Al（OH）3 用于治疗胃酸过多症B.阿司匹林用于解热镇痛
C.碳酸钡制剂用作“钡餐”D.葡萄糖用于缓解低血糖症状
1.
下列做法不符合绿色化学理念的是（
）
A.
将废旧塑料裂解为化工原料
B. 开发及推广使用新能源汽车
C.
回收电子垃圾，集中填埋处理
D. 用秸秆制作农用可降解地膜
合成氨的热化学方程式为N2 g  3H2 g ƒ 2NH3 gH  38.6kJ  ml1 ，下列有关叙述错误
的是（）
反应物的总能量大于生成物的总能量
将1ml N2 g 与3ml H2 g 置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ
形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 生成1ml NH3 g 时放出19.3kJ 的热量 8．一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的K2Cr2O7 转化为＋3 价 Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有（ ）
A．还原性B．酸性C．氧化性D．碱性
金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是（ ）
电解
用电解法制取金属钠 ： 2 NaCl 熔融  2 Na  Cl2 
高温
用热还原法冶炼金属铁 ： Fe 2 O 3  2 Al 

2 Fe  Al2 O 3
用热分解法冶炼金属银： 2 A g 2 O  4 A g  O 2 
用还原剂与氯化铜溶液反应冶炼铜： 2 N a  C u C l2  2 N aC l  C u
一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应： 2SO2 (g)  O2 (g) ‡ˆˆ†ˆ2SO3 (g) 。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）
SO2、O2、SO3 的浓度不再发生变化B． SO2 和SO3 的浓度一定相等
C．正、逆反应速率相等且等于零D． SO2 全部转化为SO3
根据下列实验操作，得出的结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
向浓硫酸中插入铁片，无明显现象
浓硫酸和铁片不反应
B
将新制的银氨溶液与葡萄糖溶液共热，有银镜生成
葡萄糖分子中含有醛基
C
向盛有无水乙醇的试管中投入金属钠，钠沉在底部，且有气体产生
乙醇的密度小于钠，且能电离出H
下列装置中，能构成原电池的是（）
A．只有甲
B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以 13．下列物质属于同分异构体的是（）
D
向某Na2SO3 溶液中加入稀硝酸，再加Ba NO3  溶液，有白色沉淀生成
2
该Na2SO3 溶液已变质
A．乙烷与丙烷B．O 与 O
C．正丁烷与异丁烷D． 1 H 和2 H
2311
14 ． 在 一 定 条 件 下 ， 将 3mlA 和 1mlB 投 入 容 积 为 2L 的 密 闭 容 器 中 ， 发 生 如 下 反 应 ：
3A(g)+B(g) ‡ˆ ˆ†ˆ xC(g)+2D(g)。2min 末测得此时容器中 C 和 D 的浓度分别为 0.2ml•L-1 和 0.4ml•L-1。下
列叙述正确的是（）
A．x=2B．2min 时，B 的浓度为 0.4ml•L-1
C．0-2min 内 B 的反应速率为 0.2ml•L-1•min-1D．2min 时，A 的物质的量为 1.8ml
下列实验能达到实验目的的是（）
二、填空题（共 20 分，化学方程式 2 分，其余没空 1 分）
按要求填空
写出甲烷的结构式： 、电子式： 。
写出烷烃的通式(3)含有 30 个氢原子的烷烃：。
I．实验室制氨气的装置图如下图，完成下列问题
实验室制氨气的化学方程式为 。
氨气极易溶于水，所得溶液显性，故氨气可以使湿润的红色的石蕊试纸。
A．制氨气
B．制氨气
C．收集氨气
D．尾气处理
实验室(填“能”或“否”)用加热氯化铵制 NH3。干燥氨气可选择做干燥剂，氨气的收集采用 法。
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近但不接触，观察到的现象为 ，
相关的化学反应方程式 。
II．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。
硅酸盐是广泛的建筑材料。传统的三种硅酸盐产品主要有、、。
可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是。
CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性碳酸(填“大于”或“小于”)。
三、实验探究题（共 20 分，化学方程式 2 分，其余没空 1 分）
18 .（10 分） 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
A中发生反应的化学方程式为。
B中的现象是。
C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)D中氯水褪色，该反应S元素的价态变化是由 +4价变为价。
(5)E的作用是，化学方程式。 (6)上述实验体现SO2的性质有、。（任写两种性质）
19．（10 分）一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。
锌是该电池的(填“正”或“负”)极。Cu 片上发生的电极反应为，
能证明化学能转化为电能的实验现象为。
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用反应 Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的正极材料是，负极材料是，电解质溶液是溶液（填化学式）。
②在外电路中，电流方向是从极到极。(填“正”或“负”)；
下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是(填序号)。
a．CH4+2O2=CO2+2H2Ob．H2+Cl2=2HCl
c．NaOH+HCl=NaCl+H2Od．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
四、推断题（共 10 分，方程式 2 分，其余每空 1 分）
20．（10 分）有机物 A 可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。
A 的结构简式是，B 中含有官能团的名称是。有机物 A、B、D、E、G 中，属于
烃的是、(填字母)。
A  C 的反应类型是，B→D 的化学反应方程式为。
F 具有浓郁的果香味， B  E  F 的化学反应方程式为、反应类
型是。
五、计算题（共 5 分）
21．如图表示 800℃时 A、B、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是到达平衡状态的时间。试回答：
该反应的化学反应方程式为。（2 分）
若达到平衡状态的时间是 2min，试计算 A 物质浓度表示的平均反应速率？（写出详细计算过程，3 分）
疏附县 2024-2025 学年第二学期期末测试
高一化学答案
一、选择题
二、填空题（共 20 分，化学方程式 2 分，其余没空 1 分）
17. 按要求填空
（1）
H
 
H : C : H
 
H
（2）CnH2n+2（3）C14H30
17. I．(1)．
碱性，变成蓝色。
否， 碱石灰， 向下排空气法 。
生成大量白烟， NH3 + HCl ==== NH4Cl 。
II．(1) 陶瓷、玻璃、水泥。
Si(填化学式，下同)，SiO2。(3)小于。
三、实验探究题（共 20 分，化学方程式 2 分，其余没空 1 分）
18 .（10 分） 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
加热
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 +SO2↑ +2H2O。
品红褪色。(3)还原剂。(4)+6。
吸收SO2尾气，防止污染环境，SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O。
漂白性、还原性、氧化性。（任写两种性质即可）。
19.(1)负。2H+ +2e-=H2↑，电流表指针发生偏转。
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
D
B
A
C
B
A
9
10
11
12
13
14
15
D
A
B
C
C
D
A
(2)Ag，Cu，AgNO3溶液（填化学式）。
②正极到负极。(3)c(填序号)。
四、推断题（共 10 分，方程式 2 分，其余每空 1 分）
20.(1)CH2 =CH2，羟基。 A、G(填字母)。
(2)加聚反应，2CH₃CH₂OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O（铜或银作催化剂并加热）。
(3)CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O（浓硫酸作催化剂并加热，可逆反应）、酯化反应（或取代反应）。
五、计算题（共 5 分）
（1）3A(g) ƒ B(g)+3C(g)
（2）若达到平衡状态的时间是 2min，A 物质的平均反应速率为 2.4ml/L  1.2ml/L =0.6ml/(L·min)。答案
2 min
为：0.6ml/(L·min)。