新疆喀什地区疏勒县三校2022-2023学年高一上学期期末化学试卷(含答案)

这是一份新疆喀什地区疏勒县三校2022-2023学年高一上学期期末化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
①胶体
②水
③蔗糖溶液
④溶液
⑤云，雾
A.①②⑤B.②③④C.①③④D.①②③
2、下列叙述中，正确的是( )
A.固体不导电，所以不是电解质
B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C.熔融的能导电，所以是电解质
D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
3、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应：
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中：
C.金属铝溶于盐酸中：
D.铁跟稀硫酸反应：
4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.B.
C.D.
5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
6、下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有1个电子
7、下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的( )
A.NaOHB.NaC.NaClD.
8、下列说法中错误的是( )
A.燃烧一定有发光现象B.燃烧一定是氧化还原反应
C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定要放出热量
9、将30mL0.5ml/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
10、下列关于铝的说法中，正确的是( )
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.常温下铝不与氧气反应
D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
11、有关的性质，下列说法不正确的是( )
A.有毒但可用于自来水消毒
B.能与溶液反应生成两种正盐
C.能与Fe反应生成
D.在中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口有白雾
12、市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是( )
A.HClOB.NaClC.NaClOD.
13、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是( )
A.相同条件下，比的溶解度小
B.可用相同的离子方程式表示和分别与盐酸的反应
C.向等质量的和固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的一样多
D.除去固体中的，可将固体加热至恒重
14、下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
15、要想证明某溶液中是否含，下列操作中正确的是( )
A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液
C.通入D.加入铜片
16、下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是( )
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
17、下列物质中，只含有非极性键的是( )
A.B.C.D.
18、在0.5ml中含有的数目是( )
A.B.C.0.5D.1
19、下列关于物质性质的比较，不正确的是( )
A.酸性强弱：
B.原子半径大小：
C.碱性强弱：
D.金属性强弱：
20、2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是( )
A.Ts是第七周期第VIIA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.中子数为176的Ts，其核素符号是
D.Ts在同族元素中非金属性最弱
二、填空题
21、在_______里或____________下能导电的化合物叫电解质。电解质溶液之所以能导电，是由于它们在溶液中发生了_____，产生了_____________。
22、在反应中，氧化剂是___________；还原剂___________。
23、元素周期表的第三周期元素，从左到右：原子半径逐渐___________；元素的金属性逐渐___________，元素的非金属性逐渐___________。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________。
24、除去粉末中混有的少量的方法是___________。
25、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质。向滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为___________和___________（填化学式）。
26、既可以与___________反应，又可以与___________反应，它是___________氧化物。
27、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
请回答下列问题。
（1）这9种元素分别为A___________，B、___________，C___________，D___________，E___________，F___________，G___________其中化学性质最不活泼的是___________。
（2）D元素的最高氧化物对应的水化合物与氢氧化钠反应的离子方程式___________。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。
（4）F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是___________。
28、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。
请回答下列问题：
（1）A的电子式是_____，R元素在元素周期表中位置为______，D的俗称是_____。
（2）A与水反应的离子方程式为______。
（3）检验W溶液中金属阳离子的操作方法是_______。
（4）H转化为M的化学方程式为_______。
（5）B生成F的反应中氧化剂是_____，反应的离子方程式为______。
三、实验题
29、实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。
请回答下列问题：
（1）实验室制取的化学方程式为___________
（2）向烧瓶里加入少量___________粉末，分液漏斗中注入___________。
（3）A中盛放的是___________，其作用为___________。
（4）B中盛放的是___________，其作用为___________。
（5）D中盛放的是___________，其作用为___________。
四、计算题
30、将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.5g锌的物质的量为___________；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为___________。
【题目31】配置500ml0.1mILNaOH溶液，需要NaOH的质量多少？
31、配置500ml0.1mILNaOH溶液，需要NaOH的质量多少？
参考答案
1、答案：B
解析：胶体是胶体类，能出现丁达尔效应；水属于溶液类，不出现丁达尔效应；蔗糖溶液属于溶液类，不出现丁达尔效应；溶液属于溶液类，不出现丁达尔效应，云或雾属于气溶胶，属于胶体类，能出现丁达尔效应；所以不出现丁达尔效应的是②③④，故本题选B。
2、答案：C
解析：A.固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；
B.铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，故C正确；
D.NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；
故选C。
3、答案：C
解析：A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；
B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；
C.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为，故C正确；
D.稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
4、答案：D
解析：A.和能结合生成水，不能够大量共存，故A错误；
B.、结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.、结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；
D.四种离子之间不反应，在溶液中能大量共存，故D正确；
故选：D。
5、答案：A
解析：A.烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；
B.生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是的俗称，是化合物，故不选B；
C.干冰是指固态二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；
D.空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；
选A。
6、答案：B
解析：A.钠元素焰色试验显黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；
B.钠在室温下被氧气氧化产生氧化钠，在加热时发生燃烧产生过氧化钠，B错误；
C.Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，由于原子最外层只有1个电子，Na原子半径比较大，最外层电子受到的吸引力比较小，容易失去，因此钠具有很强的还原性，C正确；
D.Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确；
故合理选项是B。
7、答案：B
解析：A.氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；
B.钠易和空气中的氧气以及水反应，钠元素化合价升高，有其它元素化合价降低，是氧化还原反应，故选B；
C.氯化钠不和空气中的水等物质反应，不存在氧化还原反应，故不选C；
D.碳酸钠放置在空气中不易变质，即使变质也不是氧化还原反应，故不选D；
答案选B。
8、答案：C
解析：燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，燃烧一定放出热量，但燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等;
故选C。
9、答案：C
解析：根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03ml/L，答案为C。
10、答案：D
解析：A.铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误；
B.铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：，故B错误；
C.铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误；
D.铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确；
答案：D。
11、答案：C
解析：A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，因此可用于水的消毒，与氯气是否有毒性无关，A不符合题意；
B.氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙和次氯酸钙，这两种物质都是正盐，B不符合题意；
C.氯气的氧化性强，与铁反应生成氯化铁，C符合题意；
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，HCl遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶口会看到形成白雾，D不符合题意；
故合理选项是A。
12、答案：C
解析：A.HClO溶液呈酸性，A不符合题意；
B.NaCl不具备消毒作用，B不符合题意；
C.NaClO溶液为无色，因水解呈碱性，具有消毒杀菌的作用，同时具有漂白性，C满足题意；
D.溶液为紫红色，D不符合题意；
答案选C。
13、答案：D
解析：A.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，相同条件下，比的溶解度大，故A错误；
B.碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为，碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式：，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；
C.等质量的和固体，碳酸氢钠的物质的量多，依据碳原子守恒，产生的多，故C错误；
D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，所以除去固体中的，可将固体加热至恒重，故D正确；
故选D。
14、答案：C
解析：A.碳酸钠与盐酸反应中元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.CaO与反应时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.与反应时，W的化合价在降低，H的化合价在升高，化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C正确；
D.分解时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故D错误；
故本题选C。
15、答案：B
解析：要想证明某溶液中是否含有，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子。
故选B。
16、答案：C
解析：A.F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A正确；
B.F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>Cl>Br>I，F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C错误；
D.单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故D正确；
故选C。
17、答案：C
解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A.NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；
B.NaCl中只含有离子键，选项B错误；
C.分子中只有非极性键，选项C正确；
D.中只有极性键，选项D错误；
答案选C。
18、答案：B
解析：0.5ml中含有的物质的量为1ml，则；
故答案为：B。
19、答案：A
解析：A.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；
B.同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确；
C.同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确；
D.同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。
综上所述，答案为A。
20、答案：C
解析：A.Ts是117号元素，在元素周期表中位于第七周期第ⅦA族元素，故A正确；
B.Ts的同位素原子都有117个电子，故B正确；
C.中子数为176的Ts，质量数=质子数+中子数=117+176=293，其核素符号是，故C错误；
D.同主族元素从上到下，非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故D正确；
故选：C。
21、答案：水溶液；熔融；电离；自由移动的离子
解析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。电解质溶液之所以能导电，是由于它们在溶液中发生了电离作用，产生了自由移动的离子。
22、答案：；Cu
解析：氧化还原反应中，元素化合价升高的，是该元素的原子失电子造成的，失电子，化合价升高，发生氧化反应，元素的原子得电子使得元素的化合价降低，发生还原反应，所以化合价升高的失电子的物质做还原剂，化合价降低的得电子的物质做氧化剂，Cu与浓反应时，Cu的化合价在升高，所以Cu做还原剂，浓的化合价在降低，所以浓做氧化剂。
23、答案：少；弱；增强；Na；Cl
解析：元素周期表第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性渐增强。金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Na；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。
24、答案：加热
解析：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钠受热分解会产生碳酸钠，所以除去粉末中混有的少量的方法是加热。
25、答案：；
解析：把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，得到硫酸亚铁溶液，加入适量氯水，被氧化为，再加过量氨水得到红褐色的沉淀，过滤，加热沉淀，会分解成和水，所以红棕色残渣为。
26、答案：酸；碱；两性
解析：能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，它是两性氧化物。
27、答案：（1）Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Ar
（2）
（3）K>Na>Mg
（4）；
解析：（1）由分析可知，A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、G为Cl元素、H为Br元素、R为Ar元素，其中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar元素；
（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成和水，反应的离子方程式为；
（3）同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则钾、钠、镁的原子半径依次减小，故答案为K>Na>Mg；
（4）氧元素氢化物为，水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为。
28、答案：（1）；第3周期第IIIA族；磁性氧化铁
（2）
（3）取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
（4）
（5）；
解析：（1）由分析可知，A的化学式为：，则其的电子式是，R元素为Al，则其在元素周期表中位置为第3周期第IIIA族，D的化学式为，则其的俗称是磁性氧化铁，故答案为：；第3周期第IIIA族；磁性氧化铁；
（2）由分析可知，A的化学式为，则A与水反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）由分析可知，W的化学式为，检验W溶液中金属阳离子即的操作方法是取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；
（4）由分析可知，H的化学式为：，M的化学式为：，H转化为M的化学方程式为，故答案为：；
（5）由分析可知，B的化学式为：NaOH，F的化学式为：H2，B生成F的反应即Al与NaOH溶液反应生成，其中氧化剂是，反应的离子方程式为，故答案为：；。
29、答案：（1）
（2）；浓盐酸
（3）饱和食盐水；除去氯气中的HCl气体
（4）浓硫酸；干燥氯气
（5）NaOH溶液；吸收多余的氯气，防止污染
解析：（1）实验室就是用和浓HCl共热制取，反应原理为；
（2）实验室就是用和浓HCl共热制取时，采用固+液制气体的装置，烧瓶中放入固体药品，即烧瓶中放入粉末，分液漏斗中放入浓HCl，等组装好装置后就可以将分液漏斗的活塞打开，就可以制取气体了；
（3）实验室就是用和浓HCl共热制取时，从原理分析可知，从导管中出来的有，还有具有挥发性的HCl，还有，所以优先考虑除杂，HCl除去时不能除去，除去HCl最好的试剂就是饱和食盐水，所以A中盛放的是饱和食盐水，目的就是除去挥发出来的HCl；
（4）将HCl除去后，从A中出来的就剩下和，所以B是用来除掉的，干燥用的是浓硫酸，所以B中盛放的是浓硫酸，目的就是除去，干燥；
（5）是有毒气体，D的作用就是尾气处理，除掉用NaOH溶液。
30、答案：（1）0.1ml
（2）1ml/L
解析：（1）根据题干信息可知，将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应，此时消耗Zn的物质的量为，故答案为0.1ml；
（2）根据反应的化学方程式可知，消耗HCl的物质的量为0.2ml，根据公式求得所用盐酸中HCl的物质的量浓度为：，故答案为：1ml/L。
31、2.0g
解析：
周期
族
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H