【化学】云南省昆明市富民县2025年中考三模试题（解析版）

这是一份【化学】云南省昆明市富民县2025年中考三模试题（解析版），共21页。试卷主要包含了本卷为试题卷， 下列物质溶于水能形成溶液的是， 下列实验操作错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1. 氮化硅可用于3D打印技术实现复杂结构成型。下列属于其化学性质的是（ ）
A. 导热性好B. 耐腐蚀C. 硬度大D. 熔点高
【答案】B
【解析】A、导热性描述物质传递热量的能力，属于物理性质。A错误。
B、耐腐蚀指物质抵抗酸、碱等化学物质腐蚀的能力，涉及化学稳定性，属于化学性质。B正确。
C、硬度描述物质抵抗划伤或压入的能力，属于物理性质。C错误。
D、熔点描述物质从固态变为液态的温度，属于物理性质。D错误。
故选B。
2. 完成“常见金属的物理性质与化学性质”的实验活动中，下列安全提示图标必须选择的是（ ）
A. abcB. abcdC. acdeD. abcde
【答案】C
【解析】在进行“常见金属的物理性质与化学性质”实验活动时，需要考虑多种可能存在的安全风险。
a、探究金属与酸反应时，可能会有液体飞溅等情况，所以需要佩戴护目镜保护眼睛；
b、探究金属导电性时，不需要特别强调用电安全；
c、金属制品可能比较尖锐，属于锐器，要注意防止划伤；
d、实验结束后为了保证安全和卫生，需要洗手；
e、探究金属与氧气反应时，可能会有加热等操作，涉及明火；
所以安全提示图标必须选择的是acde；
故选：C。
3. 某地市区和森林两处某时段的空气质量情况如表。下列分析错误的是（ ）
A. 空气质量的指数越大，级别越高，污染越严重
B. 市区空气轻度污染的主要原因是PM2.5的含量高
C. 森林中空气质量优的原因是空气中的二氧化碳含量低
D. 提高市区绿化率能有效改善该市区的空气质量状况
【答案】C
【解析】A、由表格数据可知，空气质量的指数越大，级别越高，污染越严重，说法正确，不符合题意；
B、由表格数据可知，市区空气轻度污染的主要原因是的含量高，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，则森林中空气质量优不是因为空气中的二氧化碳含量低，说法错误，符合题意；
D、提高市区绿化率能有效改善该市区的空气质量状况，说法正确，不符合题意。
故选：C。
4. 2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”饰品五官设计用到了金、银、铜等材料，这些材料属于（ ）
A. 合成纤维B. 合成材料
C. 天然材料D. 金属材料
【答案】D
【解析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，则金、银、铜等材料，属于金属材料，故选D。
5. 生菜鲜嫩味美受到大家的喜欢，在其生长过程中会使用到氮肥。那么下列物质是氮肥的是（ ）
A. NH4H2PO3B. KNO3
C. CO（NH2）2D. Ca3（PO4）2
【答案】C
【解析】A、该物质中含有氮、磷元素，属于复合肥；
B、该物质中含有氮、钾元素，属于复合肥；
C、该物质中含有氮元素，属于氮肥；
D、该物质中含有磷元素，属于磷肥。
故选C。
6. 下列物质溶于水能形成溶液的是（ ）
A. 碘B. 蔗糖C. 粉笔灰D. 食用油
【答案】B
【解析】A、碘微溶于水，不能形成溶液，故A不符合题意；
B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，故B符合题意；
C、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故C不符合题意；
D、食用油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，故D不符合题意。
故选B。
7. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A 幼儿缺钙会导致骨质疏松B. 人体缺碘会引起甲状腺肿大
C. 霉变的米、面不能食用D. 吸烟有害人体健康
【答案】A
【解析】A、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会引起骨质疏松，说法错误，符合题意；
B、人体缺碘会引起甲状腺肿大，说法正确，不符合题意；
C、霉变的米、面中含有黄曲霉毒素，不能食用，说法正确，不符合题意；
D、吸烟有害人体健康，说法正确，不符合题意。
故选：A。
8. 下列实验操作错误的是（ ）
【答案】B
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
C、蒸发溶液时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中所示操作正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
故选：B。
9. 化学用语是学习化学重要工具，下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 硫酸：B. 氦气：
C. 氮原子：D. 镁离子：
【答案】D
【解析】A、硫酸的化学式为H2SO4，故选项错误；
B、氦气是稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，所以氦气的化学式为He，故选项错误；
C、氮原子的符号为N，N2表示氮气这种物质，也表示一个氮分子，故选项错误；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以镁离子表示为Mg2+，故选项正确；
故选：D。
10. 今年，“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。以下做法正确的是（ ）
A. 地球上的总水储量很少，所以要节约用水
B. 农业上对农作物采用滴灌供水
C. 水体有自净能力，生活污染可任意排放
D. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质
【答案】B
【解析】A、地球上的总水储量很大，但淡水资源有限，所以要节约用水，故选项说法错误；
B、农业上对农作物采用滴灌供水，可以大大减少水的浪费，是一种节约用水的有效措施，故选项说法正确；
C、水体虽然有自净能力，但自净能力是有限的，生活污染不能任意排放，否则会超过水体的自净能力，造成水污染，故选项说法错误；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等，但不能除去水中的所有杂质，例如不能除去水中的可溶性钙镁化合物等，故选项说法错误；
故选：B。
11. 下列有关资源和能源的叙述错误的是（ ）
A. 煤是可再生能源
B. 石油通过炼制可制得更清洁的电能
C. 稀有气体约占空气总体积的
D. 废旧金属的回收利用能减少对环境的污染
【答案】A
【解析】A、煤是化石燃料，由古代植物在地下经过数百万年的高温高压作用形成，形成过程极其缓慢，因此属于不可再生能源，故说法错误；
B、石油炼制可以去除杂质，生产汽油、柴油等更清洁的燃料。这些燃料用于发电时，比直接燃烧原油更高效，污染物排放较少， 故说法正确；
C、稀有气体约占空气总体积的0.94%，故说法正确；
D、回收金属比从矿石中提炼金属更节能，减少废弃物（如矿渣）和温室气体排放，有利于资源循环和环境保护，故说法正确。
故选A
12. 春季是传染病的多发季节，教室经常杀菌消毒可以预防各类传染病的发生。84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，次氯酸钠中氯元素的化合价是（ ）
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】A
【解析】NaClO中，钠元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，设氯化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则。故选A。
13. 维生素A有助于保护视力，其化学式为C20H30O。下列关于维生素A的说法正确的是（ ）
A 维生素A由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成
B. 维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为20∶30∶1
C. 维生素A的相对分子质量为286g
D. 维生素A中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】A、维生素A的化学式C20H30O表示一个分子中含有20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子，但宏观物质由大量分子构成，不能直接说“维生素A由原子构成”，故错误；
B、元素质量比应为各元素的原子数与其相对原子质量的乘积之比。计算得碳、氢、氧的质量比为（20×12）:(30×1):(1×16)=240:30:16，而非原子个数比20:30:1，故错误；
C、相对分子质量单位为“1”，忽略不写，正确计算为20×12+30×1+16×1=286，但选项中错误地加上单位“g”，故错误；
D、由质量比240:30:16可知，碳元素的质量分数最大，故正确。
故选D。
14. 《为侯景叛移梁朝文》中记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理为（ ）
A. 隔绝氧气B. 清除可燃物
C. 降低可燃物的着火点D. 降低温度至可燃物的着火点以下
【答案】B
【解析】“抽薪止沸，翦草除根” 中，“抽薪” 意思是把锅底的柴火抽掉，柴火是可燃物，抽掉柴火就是清除了可燃物，从而达到灭火的目的 。故选：B。
15. 勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是
A. 利用金刚石切割玻璃——金刚石的硬度大
B. 用小苏打焙制糕点——小苏打显碱性
C. 在阳光较好的地方晾晒湿衣服——温度越高，分子运动速率越快
D. 利用秸秆发酵产生的沼气煮饭——沼气中含有的甲烷可用作燃料
【答案】B
【解析】A、金刚石是自然界中硬度最大的物质，而玻璃的硬度较低，因此利用金刚石硬度大的性质可以切割玻璃，不符合题意。
B、小苏打为碳酸氢钠俗称，在焙制糕点时，小苏打的作用是作为膨松剂，主要是利用它受热分解产生二氧化碳气体（也可能会与面团中酸反应产生二氧化碳），使糕点膨胀松软，符合题意。
C、分子总是不断运动的，在阳光较好的地方晾晒湿衣服时，温度较高，分子运动速率快，能使衣服干得更快，不符合题意。
D、秸秆通过发酵产生沼气，主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，燃烧时放出大量热，因此可用作燃料煮饭，不符合题意。
故选B。
16. 密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如表所示。关于此反应说法正确的是（ ）
A. 物质P一定是该反应的催化剂B. 待测数值是5
C. 该反应是化合反应D. 在此反应中N与Q的质量比4：5
【答案】C
【解析】由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故待测的数值为18-5=13。
A、P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
B、待测数值是13，故选项说法错误；
C、该反应的反应物为M和Q，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确；
D、在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5：4，故选项说法错误。
故选C。
17. 下列实验设计能达到目的的是（ ）
A. 实验①探究物质溶解性与溶剂种类有关
B. 实验②探究铁、铜的金属活动性强弱
C. 实验③探究分子运动速率与温度有关
D. 实验④探究水是铁生锈的条件之一
【答案】C
【解析】A、该实验中，溶质种类不同，变量不唯一，无法探究物质的溶解性与溶剂种类有关，故选项不符合题意；
B、该实验中，硫酸的溶质质量分数不同，变量不唯一，无法探究铁、铜的金属活动性强弱，故选项不符合题意；
C、实验③中，两个烧杯中分别是40mL20℃的酒精和40mL60℃的酒精，且都加入了相同量的红墨水，60℃的酒精中红墨水扩散得快，20℃的酒精中红墨水扩散得慢，这表明温度越高，分子运动速率越快，故选项符合题意；
D、该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，故选项不符合题意；
故选：C。
18. 数字化实验可以定量反映实验现象。如图甲，在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向其中分别加入等体积的水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A. 800s时，曲线I表示的溶液显中性
B. 该实验能证明NaOH与CO2发生了化学反应
C. 刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩
D. 曲线II表示NaOH与CO2发生反应的气压变化
【答案】A
【解析】二氧化碳能溶于水，且能和水反应，且二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多，则曲线Ⅰ为二氧化碳和水反应的曲线，曲线Ⅱ为二氧化碳和氢氧化钠反应的曲线。
A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该选项说法错误；
B、曲线Ⅱ压强变化更大，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多，则能证明氢氧化钠能和二氧化碳反应，该选项说法正确；
C、更开始压强增大，是因为加入液体后，气体压缩，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，曲线II表示NaOH与CO2发生反应的气压变化，该选项说法正确。
故选A。
19. 下列实验方案设计不合理的是（ ）
【答案】D
【解析】A、氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃；空气中氧气含量较低（约21%），带火星的木条通常熄灭或无明显变化，正确，不符合题意；
B、点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明某物质燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则某物质中一定含氢元素，正确，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气。过滤可除去不溶于水的二氧化锰，得到纯水，正确，不符合题意；
D、通入空气（提供氧气）高温灼烧时，木炭粉（C）会燃烧生成二氧化碳气体，从而被除去，但木炭粉被消耗，无法回收；氧化铜（CuO）也会在高温下雨炭反应生成铜和二氧化碳，错误，符合题意；
故选D。
20. 某同学进行酸碱盐性质实验如图1所示，实验结束后，继续该试管中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。以下分析不正确的是（ ）
A. a点时溶液中可能含有两种盐
B. a~b段一定会发生盐酸与氢氧化钠的反应
C. b~c段一定发生的是硫酸铜和氢氧化钠的反应
D. c点时有两种沉淀
【答案】C
【解析】根据向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸、硫酸铜均能与氯化钡反应，分别生成硫酸钡沉淀和盐酸、硫酸钡沉淀和氯化铜，实验结束后，加入氢氧化钠溶液，一开始没有沉淀生成，说明一开始发生的是盐酸和氢氧化钠溶液的反应，还可能发生了剩余的硫酸和氢氧化钠溶液的反应；酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，还可能发生了硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的反应。
A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸、硫酸铜均能与氯化钡反应，分别生成硫酸钡沉淀和盐酸、硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸铜可能有剩余，a点时溶液中可能含有氯化铜、硫酸铜两种盐，说法正确，不符合题意；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，a～b段一定会发生盐酸与氢氧化钠的反应，说法正确，不符合题意；
C、当硫酸铜恰好与氯化钡完全反应，b点不存在硫酸铜，b～c段不一定发生的是硫酸铜和氢氧化钠的反应，说法错误，符合题意；
D、根据分析可知，c点时，产生硫酸钡、氢氧化铜沉淀，说法正确，不符合题意。
故选C。
第II卷(非选择题，共50分)
二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分)
21. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅。
（1）如图是硅在元素周期表中的信息。由此可知：
①硅的相对原子质量是___________。
②二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，则硅元素的化合价为___________。
③硅元素与碳元素的化学性质相似，原因是___________。
（2）工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)。该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 28.09 ②. +4 ③. 它们原子的最外层电子数相同
（2）
【解析】（1）①在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09；
②二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数为0，则x+（-2）×2=0，x=+4；
③最外层电子数决定元素的化学性质，硅元素与碳元素的最外层电子数相同，所以化学性质相似；
（2）由图可知，该反应是SiCl4和H2在高温下反应生成Si和HCl，方程式为：。
22. 《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上∙∙∙∙∙∙其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
（1）“味极浓烈”，从微观角度解释___________。
（2）“蒸令气上∙∙∙∙∙∙其清如水”与实验室___________(填操作名称)原理相同。
（3）“用浓酒和糟入甑”，该过程中包含了物质的___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。
【答案】（1）分子在不停运动 （2）蒸馏 （3）缓慢
【解析】（1）“味极浓烈” 是因为乙醇分子在不断运动，扩散到空气中被人感知到；
（2）“蒸令气上…… 其清如水” 是通过加热使酒精等物质汽化后再冷凝得到较纯净的酒，与实验室蒸馏操作原理相同，都是利用物质沸点不同进行分离；
（3）酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，包含了物质的缓慢氧化。
23. 阅读下列科技短文。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）1kg氢气完全燃烧，可释放的热量为___________kJ。
（2）依据上面信息可知，太阳能汽车与汽油车相比的优势是___________。
（3）乙醇充分燃烧的化学方程式为___________。
（4）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 结合图1两项指标可知，电动车较多选择锂电池
B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
【答案】（1） （2）低碳环保，真正实现了零排放
（3） （4）AB
【解析】（1）由题中信息可知，1kg氢气完全燃烧可释放的热量；
（2）由题中信息可知，太阳能汽车与汽油车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放；
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
（4）A、依据图1可知，在几类电池中能量密度较高，且使用寿命较长，综合性能最优，故电动车较多选择锂电池，符合题意；
B、乙醇可通过甘蔗和玉米发酵制得，故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，符合题意；
C、电池属于有害垃圾，应集中回收处理，不能用土掩埋处理，会造成土壤污染，不符合题意；
故选：AB。
24. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如图工艺流程：
已知：
（1）铜的金属活动性比锡___________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是___________。
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式___________。
（3）上述流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。
【答案】（1）弱 Cu （2） （3）
【解析】（1）根据金属活动性顺序可知，铜的金属活动性比锡的弱，因此加入铜不能与SnCl2或SnCl4反应，故固体A中一定含有的金属元素是Cu。故填：弱；Cu。
（2）步骤②中SnCl2通电分解生成SnCl4和Sn，发生反应的化学方程式为。
（3）从流程图中可以看到，步骤②电解SnCl2溶液生成了SnCl4，而步骤①中又需要用到SnCl4溶液，所以可循环利用的物质是SnCl4。
25. 中华文化源远流长，文物、古籍中蕴含着丰富的知识。
（1）《天工开物》中详细描写了制取井盐的过程。
①“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载。“足踏锥梢，舂石成粉碎”体现了“铁锥”具有___________性质。
②“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的过程。
（2）《周礼》记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙)，将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。
①“砺房成灰”指高温下碳酸钙转化为氧化钙和二氧化碳，该反应的方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
②“灰”溶于水得碱液，“碱液”中溶质的俗名是___________。
【答案】（1）①. 硬度大 ②. 蒸发
（2）①. 分解反应 ②.熟石灰##消石灰
【解析】（1）①“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载。“足踏锥梢，舂石成粉碎”体现了“铁锥”具有硬度大的性质，硬度属于物理性质；
②“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠蒸发结晶的过程，是通过蒸发水分使氯化钠析出；
（2）①“砺房成灰”指高温下碳酸钙转化为氧化钙和二氧化碳，该反应的方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
②“灰”的主要成分是氧化钙，“灰”溶于水得碱液，发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。
26. 证据推理与模型建构
科学家对水的组成探究过程部分资料如下：
I．拉瓦锡利用氢气和氧气的燃烧实验不仅合成了水，同时还将水高温分解为氧气和氢气。用天平称量，分解掉的水的质量，与产生的氢气和氧气重新化合生成水的质量相等。
II．尼克尔森用伏打电池在常温下对水进行通电分解，再次确认了水的元素组成。
III．阿伏伽德罗发现：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。即：分子个数比=气体体积比
（1）资料I中氢气燃烧发出___________色火焰；资料II中需向水中加入硫酸钠溶液，目的是___________。
（2）通过资料I、资料II，科学家证明水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的，根据质量守恒定律，他们得出结论的依据是___________。
（3）利用阿伏伽德罗定律，以及电解水产生氢气与氧气的体积比为___________，可以推导出___________。也可以根据水分解产生的氢气与氧气的质量比为1：8，计算出氢分子与氧分子的分子个数比=___________(写出比例式即可)，从而推导出氢原子与氧原子的个数比。
【答案】（1）淡蓝 增强水的导电性
（2）化学反应前后元素的种类不变
（3）2：1 水分子中氢、氧原子的个数比为
【解析】（1）氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量；纯水不导电，资料II中需向水中加入硫酸钠溶液，目的是：增强水的导电性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则可得出水是由氢元素和氧元素组成；
（3）在同温同压下，相同体积任何气体含有相同的分子数。即：分子个数比=气体体积比，在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，则生成氢气和氧气的分子个数比为2:1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可得出水分子中氢、氧原子的个数比为2:1；
也可以根据水分解产生的氢气与氧气的质量比为1：8，计算出氢分子与氧分子的分子个数比=，从而推导出氢原子与氧原子的个数比。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
27. 化学是一门以实验为基础的学科。
（1）已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行下图所示对比实验。
①说明能与NaOH反应的现象是___________。
②若将装置中NaOH固体换为水蒸气，___________(填“能”或“不能”)说明会与反应。
（2）被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰(Mn)，现探究三种金属的活动性强弱（锰能与酸反应）。
①实验发现甲中无明显变化，乙中有红色固体析出，则证明三种金属的活动性顺序为___________。
②实验结束后将甲、乙试管的剩余物倒入废液缸，得到滤液与滤渣，向滤渣中滴加适量稀盐酸，未产生气泡，则滤液中可能含有的溶质是___________(填化学式)。
【答案】（1）①. 试管①②中变色硅胶不变红，③中变色硅胶变红 ②. 不能
（2）①. ②.
【解析】（1）①已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。试管①②中变色硅胶不变红，说明氢氧化钠固体和二氧化碳均不能使变色硅胶变红，③中变色硅胶变红，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了水，因此说明二氧化碳能与氢氧化钠反应；
②若将装置中NaOH固体换为水蒸气，不能说明二氧化碳会与水反应，因为水蒸气和反应生成的碳酸溶液均能使变色硅胶变红；无法通过硅胶颜色的变化说明二氧化碳与水发生了反应；
（2）①实验发现甲中无明显变化，说明锰与硫酸亚铁不反应，说明铁比锰活泼；乙中有红色固体析出，说明锰能与硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，说明锰比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：Fe＞Mn＞Cu；
②甲中锰与硫酸亚铁不反应，则甲试管中含锰片和硫酸亚铁溶液，乙中锰与硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，实验结束后将甲、乙试管的剩余物倒入废液缸，甲中的锰可能与乙中的硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，向滤渣中滴加适量稀盐酸，未产生气泡，说明锰片已经完全反应，则滤液中一定含未参与反应的硫酸亚铁，反应生成的硫酸锰，硫酸铜是否完全反应未知，故滤液中可能含有的溶质是：CuSO4。
28. 下列是实验室制备气体的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为___________，可选用的发生装置为___________(填字母)。
（3）装置AF组合可制取二氧化碳，气体应从___________(填“m”或“n”)端进入。
【答案】（1）试管
（2） B
（3）m
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：试管；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固体加热反应，发生装置可选B；
（3）装置AF组合可制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从m端进入。
29. 粮食安全是“国之大者”，保护好耕地，才能端牢“中国饭碗”。某化学社会实践小组的同学为深入了解当地土壤保护情况，他们在老师的指导下展开土壤肥力、退化、成分、保护等方面的项目式学习研究。
任务一：调查土壤肥力的情况
小组同学实地考察了当地多个村庄耕地，发现土壤的颜色均为黄色。
【信息搜索】
有机质为植物生长提供了养分，土壤中的有机质越多颜色越黑，其肥力就越高。土壤有机质来源主要包括栽培作物残茬，人类每年向土壤中施用的堆肥、沤肥和厩肥等。
【交流讨论】
（1）当地土壤肥力___________(填“较高”或“不高”)。
任务二：分析导致土壤退化的原因
同学们通过数字化平台，向农科院专家进行了咨询，得知导致土壤退化有人为因素，也有自然因素，如风蚀、水蚀等自然灾害会导致土壤退化。
【分析思考】
（2）你认为导致土壤退化的人为因素有___________(答一点)。
任务三：探究土壤中矿物质的成分
【提出问题】土壤中是否含有氯化钠、碳酸钠？
【实验准备】取少量土壤样品按1：5的质量比与蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后，静置。
【进行实验】
（3）小组同学为探究当地土壤成分设计如下方案，并完成了实验。
【反思评价】
（4）步骤①发生反应的化学方程式为___________。
（5）小明对步骤②的结论提出质疑，理由是___________。
任务四：交流当地土壤的保护
【成果共享】
土壤保护需要农、林、牧、工统一规划，合理利用和管理土壤资源，多用有机肥，适当提高需要量较大的营养元素N、P、K含量，使土壤肥力、土壤生产力以及环境景观都得到改善和提高。
【答案】（1）不高 （2）农药化肥的不合理使用
（3）产生气泡 （4）
（5）步骤①中反应生成了氯化钠，反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀
【解析】（1）有机质为植物生长提供了养分，土壤中的有机质越多颜色越黑，其肥力就越高。该土壤的颜色为黄色，说明当地土壤肥力不高；
（2）导致土壤退化的人为因素有：农药化肥的不合理使用、生活污水的任意排放、工业“三废”对土壤造成污染等；
（3）①取少量上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：产生气泡，说明样品中含有碳酸钠；
（4）步骤①发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）步骤①中反应生成了氯化钠，反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明样品中含有氯化钠。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分)
30. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：。若火力发电厂每天燃煤产生32t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？
【答案】解：设至少需要碳酸钙的质量为x。
答：至少需要碳酸钙的质量为50t。
【解析】
【详解】见答案。a．护目镜
b．用电
c．锐器
d．洗手
e．明火
地点
首要污染物
空气质量指数
空气质量级别
空气质量状况
市区
PM2.5
121
三级
轻度污染
森林
——
15
一级
优
A．检查气密性
B．稀释浓硫酸
C．蒸发溶液
D．滴加液体
物质
M
N
P
Q
反应前质量
18
1
2
32
反应后质量
待测
26
2
12
选项
实验或操作目的
实验方法或操作
A
鉴别空气和氧气
用带火星的木条
B
检验某纯净物中含有氢元素
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C
除去水中混有的过氧化氢
取样，加入二氧化锰，过滤
D
分离氧化铜粉末混有的木炭粉
通入空气，高温灼烧
实验步骤
现象
结论
①取少量上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸
___________
样品中含有
②向步骤①所得溶液中再滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中含有NaCl