云南省昆明市五华区2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份云南省昆明市五华区2025年中考三模化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了本卷为试题卷等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 Cl－35.5 C－12 O－16 Na－23 Fe－56 S－32
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑）
1. 实验安全提示是确保实验室操作安全的重要措施，下列实验安全提示图标中不正确的是（ ）
A. 排风B. 用电
C. 热烫D. 护目镜
【答案】B
【解析】A、图示表示排风标志，故选项安全提示图标对应正确；
B、图示表示明火标志，故选项安全提示图标对应错误；
C、图示表示防止烫伤标志，故选项安全提示图标对应正确；
D、图示表示护目镜标志，故选项安全提示图标对应正确；
故选：B。
2. 下列四种变化中，有一种与其他三种有所区别，该变化是（ ）
A. 水结成冰B. 干冰升华
C. 酒精挥发D. 汽油燃烧
【答案】D
【解析】A、水结成冰的过程中，只是物质的状态发生改变，属于物理变化；
B、干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，只是物质的状态发生改变，属于物理变化；
C、酒精挥发过程中，只是物质的状态发生改变，属于物理变化；
D、汽油燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
3. 2025年2月，普洱市全市环境空气平均优良比率达100%。下列属于空气污染物的是（ ）
A. N2B. PM10C. O2D. Ar
【答案】B
【解析】A、氮气是空气的主要成分，约占78%，无毒无害，对环境和人体健康无不良影响，因此不属于空气污染物，该选项不符合题意；
B、PM10指直径小于或等于10微米的颗粒物，能进入人体呼吸道，引发呼吸系统疾病（如哮喘），并影响空气质量，是常见的空气污染物，该选项符合题意；
C、氧气是空气的组成部分，约占21%，为生命活动必需气体，无毒无害，不属于污染物，该选项不符合题意；
D、氩气是稀有气体，化学性质稳定，不参与反应，对环境和人体无害，因此不属于污染物，该选项不符合题意。
故选B。
4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于有机合成材料的是（ ）
A. 塑料B. 棉花C. 玻璃D. 不锈钢
【答案】A
【解析】A、塑料属于有机合成材料，该选项符合题意；
B、棉花属于天然材料，该选项不符合题意；
C、玻璃属于无机非金属材料，该选项不符合题意；
D、不锈钢为合金，属于金属材料，该选项不符合题意。
故选A。
5. 下列化肥属于氮肥的是（ ）
A. K2SO4B. Ca3（PO4）2C. CO（NH2）2D. K2CO3
【答案】C
【解析】A、K2SO4中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C。
6. “生态普洱，健康生活”，下列做法不利于普洱市环保建设的是（ ）
A. 污水集中处理后排放B. 推广使用清洁能源
C. 回收利用废旧金属D. 大量燃放烟花爆竹
【答案】D
【解析】A、污水集中处理后排放，这样可以有效减少污水中有害物质对水体的污染，有利于保护水资源，对环保建设有积极作用，故选项不符合题意；
B、推广使用清洁能源，如太阳能、风能等，能减少煤炭、石油等传统化石能源燃烧产生的废气、废渣等污染物，有利于改善空气质量，促进环保建设，故选项不符合题意；
C、回收利用废旧金属，能够节约金属资源，减少开采金属矿石过程中对环境造成的破坏，比如减少土地开挖、植被破坏等，同时降低冶炼金属时的能源消耗和污染物排放，有利于环保，故选项不符合题意；
D、大量燃放烟花爆竹，会产生大量的烟尘、有害气体，如二氧化硫、氮氧化物等，同时烟花爆竹爆炸产生的噪声也会对环境造成污染，不利于普洱市的环保建设，故选项符合题意；
故选：D。
7. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是（ ）
A. 蒸发溶液 B. 添加酒精
C. 取用固体 D. 处理实验室废液
【答案】A
【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确；
B、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，选项错误；
C、取用试剂要用镊子或药匙，不可用手直接拿，以防手被腐蚀，选项错误；
D、处理实验废液不能直接倒入水池，许多实验废液可能具有腐蚀性、毒性等，直接倒入水池会污染水资源，应该倒入指定容器内，处理后再排放，选项错误；
故选A。
8. “香茅草烤鱼”是普洱特色美食之一，下列制作“香茅草烤鱼”的食材中，富含蛋白质的是（ ）
A. 香茅草B. 食用油C. 鲜鱼肉D. 青柠檬
【答案】C
【解析】A、香茅草是一种草本植物，其主要成分是纤维素和少量维生素，此选项错误；
B、食用油的主要成分是油脂，此选项错误；
C、鲜鱼肉中蛋白质含量较高，此选项正确；
D、青柠檬是一种水果，主要成分是维生素，此选项错误。
故选C。
9. 下列物质中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A. 稀盐酸B. 蒸馏水C. 食盐水D. 肥皂水
【答案】A
【解析】A、稀盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于酸，具有酸性（pH7），会使紫色石蕊溶液变蓝，而不是变红。D错误。
故选A。
10. 过碳酸钠（Na2CO4）可用于漂白衣物，过碳酸钠所属的物质类别是（ ）
A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物
【答案】C
【解析】A、单质为只含一种元素的纯净物，过碳酸钠中含有多种元素，不属于单质，该选项不符合题意；
B、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素，过碳酸钠中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
C、化合物为含有多种元素的纯净物，过碳酸钠中含有三种元素，属于化合物，该选项符合题意；
D、混合物中含有多种物质，过碳酸钠中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。
故选C。
11. 如图，在试管中加入以下某种固体，当向试管内滴入适量水时，观察到U型管液面左高右低的是（ ）
A. 碳酸钙B. 生石灰C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠
【答案】C
【解析】如图，在试管中加入以下某种固体，当向试管内滴入适量水时，观察到U型管液面左高右低，说明该物质遇水，吸收热量，造成瓶内温度降低，气体遇冷体积缩小，压强降低，在外界大气压的作用下，将U型管中的水向左压，造成左高右低的现象。
A、碳酸钙不溶于水，没有明显的温度变化，不符合题意；
B、生石灰与水反应放热，不符合题意；
C、硝酸铵遇水，吸热，温度降低，符合题意；
D、氢氧化钠遇水，放热，温度升高，不符合题意；
故选C。
12. 下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A. 微粒观：分子是保持一切物质化学性质的最小粒子
B. 能量观：天然气（主要成分是CH4）燃烧时放出大量的热
C. 变化观：镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，并生成氧化镁
D. 分类观：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应是分解反应
【答案】A
【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，但由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，该选项不正确；
B、天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，该选项正确；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，该选项正确；
D、由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应是分解反应，该选项正确。
故选A。
13. 下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是（ ）
A. 油锅着火时使用锅盖盖灭
B. 使用二氧化碳灭火器熄灭图书馆大火
C. 消防员使用高压水枪熄灭高楼大火
D. 森林着火时，将大火蔓延路线前的树木砍掉
【答案】D
【解析】“釜底抽薪”的灭火原理是清除可燃物。
A、油锅着火时使用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的原理灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不相同，故选项错误；
B、使用二氧化碳灭火器熄灭图书馆大火，是因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，能隔绝氧气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不相同，故选项错误；
C、用高压水枪熄灭高楼大火，是利用水蒸发吸热，降低温度到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不相同，故选项错误；
D、森林着火时，将大火蔓延路线前方的树木砍掉，是清除了可燃物，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故选项正确；
故选：D。
14. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 3个氧原子：O3B. 氟元素：Al
C. 2个钠离子：2Na＋D. 二氧化硫：SO3
【答案】C
【解析】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氧原子应表示为3O，该选项错误；
B、氟元素的元素符号是F，Al是铝元素的元素符号，该选项错误；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个钠离子带1个单位正电荷，其符号为Na+；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钠离子表示为2Na+，该选项正确；
D、二氧化硫的化学式是SO2，SO3是三氧化硫的化学式，该选项错误。
故选C。
15. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与化学知识对应不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、铅笔芯主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，因此可用于制作电极，该选项正确；
B、硬水含有较多钙、镁离子（如碳酸氢钙、碳酸氢镁），煮沸时，这些物质分解生成不溶性沉淀（如碳酸钙、氢氧化镁），从而降低水的硬度，实现软化，该选项正确；
C、浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，导致溶质减少，溶液质量分数（浓度）降低，因此，密闭保存可防止挥发，该选项正确；
D、明矾用于净水时，溶于水中形成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使其沉降，起到净水作用，但明矾不具备消毒杀菌功能，该选项不正确。
故选D。
16. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. x＝8
B. 丁可能是该反应的催化剂
C. 甲、乙是反应物，丙、戊是生成物
D. 反应前后甲、戊变化的质量比为1：3
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反应前后甲的质量减少了18g-9g=9g，则甲是反应物；反应前后乙的质量减少了3g-2g=1g，则乙是反应物；反应前后丙的质量增加了8g-1g=7g，则丙是生成物；反应前后戊的质量增加了8g-5g=3g，则戊是生成物；该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙和戊。
A、由分析可知，x=8，说法正确；
B、反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，说法正确；
C、由分析可知，甲、乙是反应物，丙、戊是生成物，说法正确；
D，反应前后甲、戊变化的质量之比为(18g-9g):(8g-5g)=3：1，说法错误。
故选D。
17. 将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. ab段有氢气生成
B. bc段反应的化学方程式主要为：
C. d点对应的溶液一定是无色的
D. e点温度等于a点温度
【答案】D
【解析】A、生锈的铁钉表面覆盖有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体生成，如果密闭容器中只发生该反应，容器中的压强无明显变化，图中ab段压强基本不变，因此该段主要发生氧化铁与稀盐酸反应，没有氢气生成，说法错误；
B、锈铁钉表面覆盖的铁锈被反应后，铁钉中的铁与稀盐酸接触反应生成氯化亚铁和氢气，有气体生成，密闭容器中的压强增大，图中bc段压强不断增大，因此该段发生的是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，说法错误；
C、氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁呈黄色，铁与盐酸反应生成的FeCl2溶液呈浅绿色，因此d点的溶液一定不是无色的，说法错误；
D、c点已处于最高点，压强不再增大，说明铁与盐酸的反应已停止，cd段压强下降，反应完全后，随着热量的散失，容器内气体温度降低，体积缩小，导致气体压强减小，e点压强和d点相同，说明此时温度已为室温，a点为反应刚开始发生，a点温度也为室温，故e点温度等于a点温度，说法正确。
故选D。
18. 某研究团队研制的Cu－CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A. 从变化微粒看：反应后，分子种类发生改变
B. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价均不变
C. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
D. 从反应价值看：可以减少二氧化碳的排放
【答案】B
【解析】由图可知，二氧化碳和水在Cu－CuI复合催化剂的催化作用下反应生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为：。
A、反应前，反应物分子为：CO2、H2O；反应后，生成物分子为：C2H4、O2。因此从变化微粒看，分子种类发生了改变，选项A正确；
B、反应前，反应物CO2、H2O中碳、氢、氧三种元素的化合价分别为：+4、+1、-2；反应后，生成物C2H4、O2中碳、氢、氧三种元素的化合价分别为：-2、+1、0。从价态变化看，反应前后碳、氧两种元素的化合价发生了改变，氢元素的化合价没有发生改变，选项B不正确；
C、根据该反应的化学方程式，反应前反应物中碳、氢、氧三种元素的原子个数分别为：2、4、6，反应后生成物中碳、氢、氧三种元素的原子个数也分别为：2、4、6，因此从守恒关系看，反应前后原子的种类、数目不变，选项C正确；
D、根据图示，该反应中二氧化碳和水反应生成乙烯和氧气，因此从反应价值看，可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，选项D正确。
故选B。
19. 化学学习的有效途径是实验，下列实验设计合理的是（ ）
A. 海水从b口进入净化后得到蒸馏水
B. 探究CO2能否和水反应
C. 验证质量守恒定律
D. 除去CO中混有的CO2
【答案】C
【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附水的色素和异味，但不能除去水中所有的杂质，则得到的水仍为混合物，故选项错误；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，则不能证明二氧化碳是否和水反应，故选项错误；
C、红磷在密闭容器中燃烧，反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，故选项正确；
D、混合气体通过氧化铜粉末时，一氧化碳会与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不但没有除去杂质二氧化碳，反而把原物质一氧化碳反应掉了，故选项错误；
故选：C。
20. 一定温度下，向一定量的FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Fe（OH）3完全沉淀时消耗的NaOH的质量为（m－n）g
B. m－n＝c－b
C. M点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
D. 生成Fe（OH）3的质量为（m＋c－a）g
【答案】B
【解析】一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图像可知，M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，即Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；M点后溶液增加的质量为加入氢氧化钠的质量，即再加入的（m-n）g氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。
A、由以上分析可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故选项说法错误；
B、由化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl可知，当Fe（OH）3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，故选项说法正确；
C、由以上分析可知，M点后溶液增加的质量为加入氢氧化钠的质量，而P点溶液质量不再增加，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，故选项说法错误；
D、质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng=生成Fe（OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g，故选项说法错误；
故选：B。
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分）
21. 据报道，浙江大学成功研发出微米和纳米钙钛矿LED，是最小的LED像素。
（1）图甲是钙原子的结构示意图。
①x的值为______。
②钙位于元素周期表第______周期。
③青少年缺钙容易患______。
（2）图乙是钛元素在周期表中的相关信息。
①1个钛原子中含有______个质子。
②钛合金可制作眼镜框架，分析钛合金具有的一条优点是____________。
【答案】（1）①. 2 ②. 四 ③. 佝偻病
（2）①. 22 ②. 抗腐蚀性能好（合理即可）
【解析】（1）钙原子核外共有20个电子（2+8+8+2），x=2；其核外有四个电子层，钙位于元素周期表第四周期；青少年缺钙容易患佝偻病。
（2）依据图示可知，钛的原子序数为22，原子序数=质子数，1个钛原子中含有22个质子；合金比组成它的纯金属硬度小，熔点低，抗腐蚀性好。钛合金制作眼镜框架利用其抗腐蚀性好。
22. 普洱红茶是一种发酵程度较高的红茶，如图是制作红茶的部分工艺流程。已知：发酵时多酚氧化酶的活性在33~55℃之间最强，请结合图像回答问题：
（1）“萎凋”是在自然条件下适当蒸发水分，使叶片柔软。日光下萎凋用时较短，从微观角度解释为____________。
（2）“发酵”需将揉捻叶加力压紧，盖湿布在阳光下焐晒。湿布的作用是____________。
（3）“烘干”通过炭火烘焙，木炭燃烧产生的使人中毒的气体是______（填化学式）。
【答案】（1）温度越高，分子运动速率越快
（2）调节温度，使温度维持在多酚氧化酶活性最强的范围内（合理即可）
（3）CO
【解析】（1）萎凋自然条件下适当蒸发水分，使叶片柔软，日光下萎凋用时较短，微观原因是温度越高，分子运动速率越快；
（2）已知发酵时多酚氧化酶的活性在33℃~55℃之间最强，发酵需将揉捻叶加力压紧，盖湿布在日光下焐晒，湿布中的水分蒸发吸热，可调节温度，使温度维持在多酚氧化酶活性最强的范围内，故湿布的作用是调节温度，使温度维持在多酚氧化酶活性最强的范围内；
（3）木炭在氧气中不充分燃烧生成有毒的一氧化碳。
23. 阅读下列科技短文。
超级钢
超级钢的开发与应用已成为国际上钢铁领域的研究热点，是钢铁领域的一次重大革命。2017年8月24日，我国宣布已经成功完成某种性能优异的超级钢的研制，这一突破性的科技成绩随即登上了全球著名学术期刊《科学》杂志，在世界上引起了不小的轰动，这标志着我国的超级钢研究居于世界领先地位。
我国研制的这种超级钢具有优异的强度和延展性的结合。这种超级钢中含Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，这种合金配方价格低廉，可以降低生产成本。此外，这种超级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。这对于汽车、航空和航天等领域的轻量化发展具有重要意义，不仅可以节约材料，还可以降低能源消耗和减少环境污染等。
（1）这种超级钢中含有的非金属元素是______。
（2）超级钢应用在汽车、航空和航天领域的优点是____________。
（3）钢的硬度比纯铁的硬度______（填“大”或“小”）。
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出反应的化学方程式__________________。
【答案】（1）碳##C
（2）不仅可以节约材料，还可以降低能源消耗和减少环境污染
（3）大
（4）
【解析】（1）根据短文，超级钢的成分包括 Mn（锰，金属元素）、C（碳，非金属元素）、Al（铝，金属元素）、V（钒，金属元素），故这种超级钢中含有的非金属元素是碳或 C。
（2）从短文可知，超级钢强度大，能实现钢板轻薄化，这对汽车、航空等领域的轻量化发展有重要意义，具体优点包括：节约材料、降低能源消耗、减少环境污染等。
（3）钢是铁的合金，合金的硬度通常比其成分纯金属更大，所以钢的硬度比纯铁的硬度大。
（4）炼铁原理是一氧化碳高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为。
24. 硝酸钙晶体[Ca（NO3）2·H2O]具有广泛的用途，在多个行业中发挥重要的作用。一种利用CaO制备[Ca（NO3）2·H2O]的流程如图所示：
（1）“制浆池”中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）气体X的化学式为______。
（3）构成NH4NO3的粒子是和______（填化学符号）
（4）计算HNO3中氮元素的化合价为______。
【答案】（1）
（2）NH3 （3） （4）＋5
【解析】（1）在制浆池中，氧化钙（CaO）与水（H2O）发生反应，生成氢氧化钙（Ca(OH)2），方程式为。
（2）在反应池中，氢氧化钙（Ca(OH)2）与硝酸铵（NH4NO3）发生反应，会生成硝酸钙（Ca(NO3)2）、水（H2O）和氨气（NH3），所以气体X为氨气，化学式是NH3。
（3）硝酸铵（NH4NO3）是由铵根离子（）和硝酸根离子（）构成的，所以这里应填。
（4）在硝酸（HNO3）中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可列出方程：(+1)+x+3×(-2) = 0，解得x = +5。
25. 铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造示意图如下，分析并回答问题。
（1）充电——铅蓄电池充电时是将电能转化为______。
（2）放电——铅蓄电池放电过程反应的化学方程式为。
①X的化学式为______。
②铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断______（填“减小”或“增大”）。
（3）处理废液——铅蓄电池生产过程中产生的污水中含有H2SO4。
①计算H2SO4中硫、氧元素的质量比为______。
②可用熟石灰中和污水中的硫酸，发生反应的化学方程式为__________________。
【答案】（1）化学能
（2）①. H2O ②. 增大
（3）①. 1：2 ②.
【解析】（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能，先储存在电池内；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前有2个Pb原子、2个S原子、4个H原子、10个O原子；反应后有2个Pb原子、2个S原子、8个O原子，对比可知，2个X分子中含有4个H原子和2个O原子，那么1个X分子中含有2个H原子和1个O原子，所以X的化学式为H2O；
②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的 pH不断增大，因为硫酸显酸性，不断被消耗，酸性减小，pH变大；
（3）①H2SO4中硫、氧元素的质量比为；
②废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，硫酸与氢氧化钙反应产生硫酸钙和水，反应的化学方程式为：。
26. 冰川是地球淡水资源的重要组成部分，2025年3月21日是全球首个世界冰川日。
（1）全球气候变暖加速了冰川的融化，为保护冰川，我们中学生可以做的是______。
（2）水曾被看作一种元素，直到18世纪末，人们才最终认识了水的组成。
①实验甲中，水电解器的b玻璃管中产生的气体是______。
②从安全角度考虑，实验乙在点燃氢气前，一定要检验氢气的______。
③由上述甲、乙实验可以获得的结论是水是由____________组成的。
（3）实验小组的同学用水配制一定溶质质量分数的高锰酸钾溶液。
①正确的步骤顺序是______（填字母）。
②高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中，这说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是______的。
【答案】（1）低碳出行（合理即可）
（2）①. 氧气##O2 ②. 纯度 ③. 氢元素和氧元素（H和O）
（3）①. DEABC ②. 不同
【解析】（1）二氧化碳排放量增大，导致大气中二氧化碳的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖，加速冰川融化，为保护冰川，我们应采取低碳行动，如低碳出行等。
（2）电解水时“负氢正氧”，b极（与电源正极相连）产生的气体是氧气；氢气是可燃性气体，点燃前需要验纯；电解水实验得出的结论是水是由氢、氧（H、O）元素组成的。
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、贮存，所以正确的步骤是：DEABC；
高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中，这说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
27. 用如图所示实验探究燃烧的条件。已知白磷的着火点为40℃。
（1）设计A、C的目的是__________________。
（2）能证明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是____________。
（3）煤是一种化石燃料，将煤制成蜂窝状的目的是____________。
（4）可燃物在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与______有关。
【答案】（1）验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（2）B中白磷不燃烧，C中白磷燃烧
（3）增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（4）氧气浓度
【解析】（1）A中白磷在20℃水中，通氧气的条件下不燃烧，C中白磷在80℃水中，通氧气的条件下燃烧，变量为温度，所以目的是验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）B 中白磷在80℃水中，未通氧气，白磷不燃烧，C 中白磷在80℃水中，通氧气，白磷燃烧，故能证明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是：B中白磷不燃烧，C中白磷燃烧；
（3）制成蜂窝煤可增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故填：增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
（4）氧气中氧气的浓度比空气中高，可燃物在氧气中燃烧更剧烈，说明与氧气的浓度有关。
28. 下图是实验室制取气体的常见装置，根据要求回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为_____。
（2）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是__（填字母），若用装置C收集二氧化碳，气体应从导管__（填“a”或“b”）口通入。
（3）实验前，用图E所示装置检查装置气密性，如果气密性良好，则很快会出现的现象是__（填序号）。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）①. B ②. a
（3）②
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，从而制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（2）实验室制取二氧化碳气体的原理是稀盐酸与石灰石或大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，为固－液常温型反应，则发生装置选择B。二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，即气体应从导管a口通入。
（3）检查装置E的气密性时，双手握住试管中下部，试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，会在导管口观察到气泡冒出，故选②。
29. “果蔬洗盐”能够清理果蔬表面的残留物，化学兴趣小组对“果蔬洗盐”的成分及洗涤原理进行了如下探究。
【查阅资料】
①常见的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸钠型。
②柠檬酸型洗盐中含有柠檬酸和白醋；碳酸钠型洗盐中除含有碳酸钠外，还含有氯化钠。
③碳酸钠可与硝酸银溶液反应生成碳酸银（Ag2CO3）白色沉淀，碳酸银能溶解于稀硝酸中。
实验探究一：探究果蔬洗盐所属类型
【实验步骤】
①取一定量的果蔬洗盐溶于水得到溶液R。
②另取2mL溶液R于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察现象
【实验现象】
（1）滴入无色酚酞后，试管内溶液变为______。
【实验结论】该果蔬洗盐为碳酸钠型洗剂。
实验探究二：探究果蔬洗盐的有效成分
兴趣小组的同学继续设计实验，验证该碳酸钠型果蔬洗盐中含有氯化钠。
【实验设计】
（2）阳阳同学另取2mL溶液R，加入适量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，由此现象不能验证该碳酸钠型果蔬洗盐中含有氯化钠，其理是____________。
【继续探究】
（3）小组同学在阳阳设计实验的基础上补充实验，最终得出“果蔬洗盐中含有氯化钠”的结论。它们补充的实验为______，观察到______且有气泡产生。
【拓展延伸】
（4）请写出氯化钠与硝酸银溶液反应的化学方程式__________________。
【答案】（1）红色
（2）碳酸钠与硝酸银溶液反应也会生成白色沉淀（合理即可）
（3）①. 向白色沉淀中加入足量的稀硝酸 ②. 沉淀部分溶解
（4）
【解析】（1）根据结论：该果蔬洗盐为碳酸钠型洗剂，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故现象变为红色，故填：红色。
（2）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，洗涤盐中含有碳酸钠，碳酸钠也能与硝酸银反应产生碳酸银沉淀和硝酸钠，故观察到有白色沉淀生成，由此现象不能验证该碳酸钠型果蔬洗盐中含有氯化钠，故填：碳酸钠与硝酸银溶液反应也会生成白色沉淀。
（3）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，洗涤盐中含有碳酸钠，碳酸钠也能与硝酸银反应产生碳酸银沉淀和硝酸钠，故取溶液，加入适量硝酸银溶液，观察到白色沉淀产生，不能说明一定含有氯化钠，若要证明含有氯化钠，可以将白色沉淀中加入足量硝酸溶液，碳酸银沉淀能溶于稀硝酸，氯化银沉淀不溶于稀硝酸，故观察到沉淀部分溶解且有气泡产生，说明含有氯化钠和碳酸钠；故填：向白色沉淀中加入足量的稀硝酸；沉淀部分溶解。
（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故填：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分）
30. 二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制得ClO2，反应原理为：。若要制取54g的二氧化氯，计算需要亚氯酸钠的质量为多少？
【答案】解：设需要亚氯酸钠的质量为x。
得：x＝90.5g
答：需要亚氯酸钠质量为90.5g。
【解析】详见答案。
选项
劳动项目
化学知识
A
用铅笔芯制作电极
石墨具有导电性
B
将自来水煮沸后饮用
通过煮沸可将硬水软化
C
盛浓盐酸的细口瓶要密闭
浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量分数减小
D
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起消毒杀菌的作用