云南省昆明市2025年中考模拟（三）化学试卷（解析版）

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注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1. 下列过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A. 活字印刷B. 食物消化
C. 用粮食酿醋D. 回收废弃塑料生成液体燃料
【答案】A
【解析】A、活字印刷是将油墨转移至纸张的过程，未生成新物质，属于物理变化，符合题意；
B、食物消化涉及大分子分解为新物质（如葡萄糖、氨基酸），属于化学变化，不符合题意；
C、粮食酿醋通过发酵生成醋酸，有新物质产生，属于化学变化，不符合题意；
D、塑料裂解生成液体燃料，高分子分解为小分子，有新物质产生，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
2. 下列材料属于无机非金属材料的是（ ）
A. 不锈钢B. 陶瓷
C. 塑料D. 羊毛纤维
【答案】B
【解析】A、不锈钢是铁合金，属于金属材料，故A不符合题意；
B、陶瓷由硅酸盐等无机物制成，属于无机非金属材料，故B符合题意；
C、塑料属于合成材料，故C不符合题意；
D、羊毛纤维是天然有机高分子材料，故D不符合题意。
故选B。
3. 磷肥能促进植物根系的生长，提高植物的抗旱、抗寒能力。下列化肥属于磷肥的是（ ）
A. B. C. D. KCl
【答案】C
【解析】A. KNO3含K和N，为复合肥，非磷肥，故错误。
B. NH4Cl含N，为氮肥，故错误。
C. Ca3(PO4)2含P，属于磷肥（如磷矿粉），故正确。
D. KCl含K，为钾肥，不含P，故错误。
故选C。
4. 人体中缺乏钙元素，可能引起的疾病是（ ）
A. 缺铁性贫血B. 佝偻病C. 甲状腺肿大D. 龋齿
【答案】B
【解析】A. 缺铁性贫血由铁元素不足导致，与钙无关，故错误；
B. 佝偻病是儿童缺钙引起的骨骼发育不良疾病，直接关联钙元素，故正确；
C. 甲状腺肿大与碘元素缺乏相关，与钙无关。故错误；
D. 龋齿主要与口腔卫生及氟元素相关。故错误；
故选B。
5. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 向试管中加入块状试剂B. 过滤
C. 称量NaOH固体D. 验满
【答案】D
【解析】A、向试管中加入块状试剂时，先将试管平放，用镊子把块状试剂放在试管口，再缓缓的竖直试管，让其慢慢滑落至试管底部，不能直接丢进试管中，故A不符合题意；
B、过滤时，没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，故B不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故C不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，用向上排空气法收集二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故D符合题意。
故选D。
6. “玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪”是宋代诗人许文通描写端午节的著名诗句，端午佳节能闻到粽叶的清香是因为（ ）
A. 分子间有间隔B. 分子的体积很小
C. 分子在不断运动D. 分子的体积变大了
【答案】C
【解析】端午佳节能闻到粽叶的清香，是因为带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，从而使人们闻到，故选C。
7. 中国研究设计的氧化镓雷达能大幅提高军用雷达的性能。如图是元素周期表中镓元素的信息，下列说法正确的是（ ）
A. 镓属于非金属元素B. 镓原子的质子数为69
C. 镓的相对原子质量为31D. 镓的元素符号为Ga
【答案】D
【解析】A、镓元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，故A不符合题意；
B、由元素周期表单元格的信息可知，镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数=31，则镓的原子核内有31个质子，故B不符合题意；
C、由元素周期表单元格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，故C不符合题意；
D、元素周期表单元格右上角的符号为元素符号，则镓的元素符号是Ga，故D符合题意。
故选D。
8. 下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A. 臭氧层破坏与空气污染无关
B. 空气中含有多种物质，空气属于混合物
C. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体
D. 空气中的稀有气体的体积所占比例虽然很小，但用途广泛
【答案】A
【解析】A、臭氧层破坏主要由氟氯烃（如氟利昂）等污染物引起，与空气污染有关，故A符合题意；
B、空气由氮气、氧气等多种成分组成，属于混合物，故B不符合题意；
C、氧气易参与氧化反应（如燃烧），化学性质活泼，故C不符合题意；
D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故D不符合题意。
故选A。
9. 高锰酸钾与锰酸钾的化学式很相似，两者名称的不同是由其中锰元素的化合价决定的。高锰酸钾中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则高锰酸钾中锰元素的化合价为（ ）
A. +4B. +5C. +6D. +7
【答案】D
【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，设高锰酸钾（KMnO4）中锰的化合价为。已知：钾的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则：，解得：。故答案为D。
10. 人体中的各种物质为生命活动提供了必须的物质和能量基础。下列说法错误的是（ ）
A. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类
B. 维生素A和维生素C对人体的作用不同
C. 常量元素在日常饮食中容易获取，不需要在饮食中进行营养强化
D. 要按时适量进餐，避免营养不足或营养过剩
【答案】C
【解析】A、淀粉属于多糖，虽无甜味，但分解后生成葡萄糖，属于糖类。正确。
B、维生素A（维护视力、皮肤健康）与维生素C（抗氧化、预防坏血病）作用不同。正确。
C、常量元素（如钙、钾）虽日常饮食中含量较多，但特定人群（如缺钙者）仍需营养强化。错误。
D、按时适量进餐可平衡营养摄入，避免不足或过剩。正确。
故选C。
11. 下列关于水的说法，错误的是（ ）
A. 明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降
B. 经处理后的污水，没有任何用处
C. 电解水实验说明水由氢元素、氧元素组成
D. 我国通过实施跨流域调水有效改善了水资源时空分布不均的局面
【答案】B
【解析】A、明矾溶于水生成的胶状物可吸附悬浮杂质，促使其沉降，故A不符合题意；
B、处理后的污水（如中水）可用于灌溉、工业等，并非“没有任何用处”，故B符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水由氢、氧元素组成，故C不符合题意；
D、跨流域调水（如南水北调）可缓解水资源时空分布不均，故D不符合题意。
故选B。
12. 向草木灰水的上层清液（无色）中滴入紫色石蕊溶液后，溶液变为蓝色。说明草木灰水的上层清液呈（ ）
A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断
【答案】B
【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，则向草木灰水的上层清液（无色）中滴入紫色石蕊溶液后，溶液变为蓝色。说明草木灰水的上层清液呈碱性，故选B。
13. 下列有关碳及其氧化物的说法不正确的是（ ）
A. 金刚石和石墨中的碳原子排列方式相同
B. 在一定的条件下，CO和可以互相转化
C. 大力植树造林，可增加二氧化碳的吸收
D. 一氧化碳会与人体中的血红蛋白结合，使人中毒
【答案】A
【解析】A、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，但金刚石为三维网状结构，石墨为层状结构，原子排列方式不同，说法不正确，不符合题意；
B、CO与CO2可在不同条件下转化，如CO2与碳高温生成CO，CO燃烧生成CO2，说法正确，符合题意；
C、植物光合作用吸收CO2，植树可增强吸收，说法正确，符合题意；
D、CO与血红蛋白结合阻碍氧气运输，导致中毒，说法正确，符合题意。
故选A。
14. 2024年5月，搭载嫦娥六号探测器的长征五号运载火箭成功发射。该火箭的发动机使用液氧、液氢作为推进剂，火箭发动机运行简图如图。下列分析不正确的是（ ）
A. 燃料储箱中装有的物质是液氢
B. 将氧气压缩为液氧的过程中，氧气分子间的间隔变小了
C. 只要燃料储箱和助燃剂储箱中的物质都进入燃烧室，不需要其他条件，就能发生燃烧反应
D. 通过调控阀门，可以为燃烧室提供充足氧气，使燃料充分燃烧，提供更大的动力
【答案】C
【解析】A、氢气具有可燃性，因此燃料储箱中装有的物质是液氢，故A不符合题意；
B、将氧气压缩为液氧的过程中，压强增大，氧气分子间的间隔变小了，故B不符合题意；
C、只要燃料储箱和助燃剂储箱中的物质都进入燃烧室，还需要温度达到可燃物的着火点才能发生燃烧反应，故C符合题意；
D、通过调控阀门，可以为燃烧室提供充足氧气，使燃料充分燃烧，提供更大的动力，故D不符合题意。
故选C。
15. 对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。下列说法不正确的是（ ）
A. 对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素质量比为96:9:14:32
B. 对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子组成
C. 药物为帮助人类战胜疾病、促进社会发展发挥了巨大的作用
D. 应遵从医生和药师的要求，仔细阅读药物说明书，在正确的时间以适当的剂量和方式用药
【答案】B
【解析】A、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×8）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=96：9：14：32，故A选项说法正确，不符合题意；
B、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，一个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故B选项说法不正确，符合题意；
C、药物确实对疾病治疗和社会发展有重要作用，故C选项说法正确，不符合题意；
D、应遵从医生和药师的要求，仔细阅读药物说明书，在正确的时间以适当的剂量和方式用药，该说法符合合理用药原则，故D选项说法正确，不符合题意。
故选B。
16. 工业合成尿素的反应过程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为
B. 该反应实现了无机物向有机物的转化
C. 反应前后元素种类不变
D. 催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变
【答案】A
【解析】A、由微观示意图可知，该反应为氨气和二氧化碳在低温加压条件下生成尿素[CO（NH2）2]和水，化学方程式为：，故A符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应是由氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，氨气、二氧化碳属于无机物，尿素属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，该反应前后元素种类和质量不变，故C不符合题意；
D、根据催化剂的特点，催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变，故D不符合题意。
故选A。
17. 下列实验不能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、干燥的小木块先燃烧，干燥的小煤块后燃烧，说明燃烧需要可燃物温度达到着火点，故选项实验能达到相应实验目的，故A不符合题意；
B、前两个中烧杯中温度相同，白糖的形状不同，可探究物质形状对白糖溶解的影响；后两个烧杯中白糖的形状相同，温度不同，可探究温度对白糖溶解的影响，能达到相应实验目的，故B不符合题意；
C、图中实验，接通电源后灯泡发光，说明稀硫酸具有导电性，能达到相应实验目的，故C不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，不能达到相应实验目的，故D符合题意。
故选D。
18. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、氧化钙（CaO）与水反应会放出大量的热，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，会使溶液温度升高。硝酸铵（NH4NO3）溶于水时会吸收热量，导致溶液温度降低。氯化钠（NaCl）溶于水时，温度几乎没有变化。 通过分别取样，加水搅拌后测定溶液温度，能出现三种不同的温度变化情况，可鉴别这三种固体，该实验方案合理。
B、氢氧化钠溶液部分变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），杂质为碳酸钠。加入适量的氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，充分反应后过滤，可除去碳酸钙沉淀，得到氢氧化钠溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，该实验方案合理。
C、碳酸钡（BaCO3）与盐酸（HCl）反应生成氯化钡（BaCl2）、水和二氧化碳，反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，但碳酸钡不与氯化钙（CaCl2）反应。加入过量碳酸钡，充分反应后过滤，得到的滤液是氯化钙和氯化钡的混合溶液，不能达到分离CaCl2和HCl混合溶液的目的，该实验方案不合理。
D、测定溶液酸碱度的方法是：用干净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，待显色稳定后，30秒内，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。 取肥皂水样品滴在pH试纸上，测定pH，可测定肥皂水的酸碱度，该实验方案合理。
故选C。
19. 下列各组溶液，不用其他试剂，仅用同组物质不能鉴别出来的是（ ）
A. 稀盐酸
B. 稀盐酸、NaCl
C. 、无色酚酞溶液、NaOH、稀硝酸
D. 、稀盐酸、
【答案】D
【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和1次无明显现象的是氯化钡，氯化钡与稀盐酸混合无明显现象，将稀盐酸滴加到剩余的两种溶液中，能产生气体的是碳酸钠，无明显现象的是硫酸钾，故A不符合题意；
B、首先根据溶液显黄色可以鉴别出FeCl3，然后将FeCl3溶液滴入剩余的三种溶液中，能产生红褐色沉淀的是NaOH，将生成的红褐色沉淀分别加入到剩余的两种溶液中，能使沉淀溶解的是稀盐酸，无明显现象的是NaCl，故B不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现1次溶液变红和2次无明显现象的是无色酚酞，能使无色酚酞变红的是NaOH，将NaOH溶液滴加到剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是稀硝酸，故C不符合题意；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，因此仅用同组物质不能鉴别，故D符合题意。
故选D。
20. 某气体样品中可能含有中的一种或几种，实验小组的同学为确定该气体样品的成分，设计了如下实验方案并进行实验探究。下列说法不正确的是（ ）
已知：①甲烷与氧化铜发生反应：
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物
A. 通过观察装置A中的现象可判断气体样品中是否含有二氧化碳
B. 若装置D中固体变红，则装置F在实验后的质量一定大于实验前的质量
C. 装置D中反应结束后，继续通入气体样品，可使测定结果更准确
D. 若反应后，装置E增重3.6g，装置F增重8.8g，则气体样品中只含
【答案】D
【解析】A、CO2能使澄清石灰水变浑浊，装置A中澄清石灰水，通过观察其是否变浑浊可判断气体样品中是否含CO2，故A不符合题意；
B、装置D中固体变红，说明有还原性气体（CO或CH4）与CuO反应生成CO2，CO2会被装置F中NaOH溶液吸收，装置F实验后因吸收CO2质量增大，故B不符合题意；
C、二氧化碳和水分分别被氢氧化钠溶液（B装置）和浓硫酸（C装置）已经除尽了，装置D反应结束后，继续通入气体样品，能使反应生成的气体被充分吸收，使测定结果更准确，故C不符合题意；
D、装置E增重3.6g是生成水的质量，氢元素的质量为；装置F增重8.8g是生成二氧化碳的质量，碳元素的质量为，若气体样品仅含甲烷，则甲烷的质量为2.8g；若为CH4与CO混合气体或CO、CO2、CH4的混合气体，甲烷的质量小于2.8g，因此仅有由以上数据不能得出气体的成分中只含甲烷，故D符合题意。
故选D。
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分）
21. 碳酸钠是重要的化工原料。
（1）我国科学家______（填序号）发明的生成碳酸钠的方法——“侯氏制碱法”不仅突破了国外对制碱技术的封锁，还成功改进了西方的制碱工艺，为我国基本化工原料工业奠定了基础。
A. 闵恩泽B. 拉瓦锡C. 道尔顿D. 侯德榜
（2）碳酸钠属于_____（填序号）。
A. 碱B. 盐C. 酸D. 氧化物
（3）玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。高温烧制过程中，主要发生了两个化学反应，反应①为，反应②为与反应生成和另一种物质，其反应原理与反应①相同，请根据反应①写出反应②的化学方程式__________________。
【答案】（1）D （2）B
（3）
【解析】（1）A、闵恩泽主要在石油化工催化剂等方面有突出贡献，故选项不符合题意；
B、拉瓦锡是法国著名化学家，他在空气成分测定等方面有重要贡献，不是“侯氏制碱法”的发明者，故选项不符合题意；
C、道尔顿提出了原子论，对化学的发展有重要意义，故选项不符合题意；
D、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为我国基本化工原料工业奠定了基础，故选项符合题意；
故选：D；
（2）碳酸钠（Na2CO3）由金属阳离子（Na⁺）和酸根阴离子（）组成，属于盐类；
（3）反应①是碳酸盐与SiO2生成硅酸盐和CO2，同理，Na2CO3与SiO2高温反应生成Na2SiO3和CO2，故反应②的化学方程式为：。
22. 海水中含有80多种元素，是一个巨大的资源宝库。从海水中提取镁的部分流程如图。
（1）反应池中发生反应的化学方程式为______________。
（2）上述获取金属镁的整个流程中涉及的化学反应的基本类型有______________（填序号）。
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
（3）该流程中循环使用的物质是______________。
【答案】（1） （2）ABD
（3）氯气和盐酸
【解析】（1）反应池中发生反应为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
（2）上述获取金属镁的整个流程中涉及的化学反应为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氢气和氯气反应生成氯化氢，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
故选ABD；
（3）由图可知，该流程中氯气、盐酸既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
23. 通过化学可以把化石能源转化为清洁、便利的二次能源，我国把大量的煤炭资源转化成电力资源，输送到全国电力紧缺的地区。
（1）煤炭、___________和天然气都是重要的化石能源。化石能源属于___________（选填“可再生”或“不可再生”）资源。
（2）通过煤燃烧发电，是将___________能转化为电能。
（3）中国科学家采用先进技术，在煤燃烧前，对煤进行脱硫处理，这样可以减少煤燃烧时产生有害气体___________（填化学式），从而减少酸雨的形成。
（4）在合理利用化石能源的同时，我国也在积极开发更为清洁的能源——可燃冰。可燃冰主要分布在海底和冻土层。我国的下列地区，可能存在可燃冰的是___________（填序号）
A. 南海B. 青藏高原
C. 长江中下游平原D. 四川盆地
【答案】（1）①. 石油 ②. 不可再生
（2）化学 （3） （4）AB
【解析】（1）化石能源包括煤、石油、天然气，它们是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生资源。
（2）煤燃烧发电过程中，煤发生化学反应，释放出能量，是将化学能转化为电能。
（3）煤中含硫元素，燃烧时硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，对煤进行脱硫处理可减少二氧化硫（SO2）排放，从而减少酸雨形成。
（4）可燃冰主要分布在海底和冻土层，南海是海域，存在可燃冰；青藏高原海拔高，有冻土层，可能存在可燃冰；长江中下游平原和四川盆地既无海底环境，也无明显冻土层条件，不太可能存在可燃冰，所以选 AB。
24. 中国有着历史悠久的青铜器制作工艺和文化。
（1）在冶炼铜矿石的过程中，利用一氧化碳在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为___________。
（2）古代云南劳动人民已经广泛地使用铜来制作锅具，这主要是利用了铜的___________性。
（3）在冶炼得到铜中加热熔合锡、铅等金属，可制得青铜。青铜比纯铜更易于熔化和铸造，是因为___________。
（4）古代青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散；为无害锈，无害锈能保护青铜器。无害锈保护青铜器的原理与铝制品抗腐蚀性强的原理相似，由此可推测能保护青铜器的原因是___________。
（5）在铜和某种金属的混合物5.6g中，加入足量稀盐酸充分反应后，产生氢气质量为0.2g，则混合物中的另一种金属可能是___________（填序号）。
A. FeB. MgC. ZnD. Al
【答案】（1）
（2）导热 （3）青铜比纯铜的熔点低
（4）在青铜器的表面形成致密的保护膜 （5）BD
【解析】（1）一氧化碳在加热条件下作为还原剂，将氧化铜中的铜还原出来，生成铜和二氧化碳。反应方程式：。
（2）铜具有良好的导热性，适合用于制作锅具，能够快速传递热量，使食物均匀受热，故填：导热。
（3）青铜是铜与锡、铅等形成的合金。合金的熔点通常比纯金属低，因此更易熔化和铸造，故填：青铜比纯铜的熔点低。
（4）铝制品在空气中表面或形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续被氧化；无害锈原理与铝的氧化膜类似，形成致密保护层，阻止氧气和水与内部金属接触，从而抑制进一步腐蚀，故填：在青铜器的表面形成致密的保护膜。
（5）铜不与稀盐酸反应，氢气由另一金属产生，计算生成0.2g H₂所需金属质量：
若是Fe，反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，需要5.6gFe，混入铜，固体质量一定大于5.6g，不符合题意；
若是Mg，反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，需2.4g Mg（余3.2g Cu），符合题意；
若是Zn，反应为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，需要6.5gZn，不符合题意；
若是Al，反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，需1.8g Al（余3.8g Cu），符合题意。
故填：BD。
25. 中国的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一生产方式领先世界海盐生产技术980余年。
（1）宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是__________________（写出一点即可）。
（2）制盐的卤水中两种主要成分的溶解度如下图所示：
①在时，50g水中最多能溶解的氯化钠质量为________________g。
②将分离氯化钠固体后得到的母液从降温至的过程中，结晶析出的物质主要是________（填化学式）。
③分别将时质量相等的NaCl饱和溶液和饱和溶液降温至，下列说法正确的是______（填序号）。
A.降温后所得溶液的溶质质量分数：NaCl溶液溶液
B.降温后所得溶液的质量：NaCl溶液溶液
C.降温后所得溶液的溶剂质量：NaCl溶液溶液
（3）若要配制500g溶质质量分数为的氯化钠溶液用于农业选种，需要氯化钠的质量为________g。
【答案】（1）节约燃料、操作简便、环保等（合理即可）
（2）①. 17.9 ②. ③. A
（3）80
【解析】（1）煮盐法需要消耗燃料（如木柴等）来加热，而晒盐法是利用日光和风力使水分蒸发来制盐，相对煮盐法，晒盐法的优点是节约燃料、操作简便、环保等（合理即可）。
（2）①由图可知，10℃时氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水中最多溶解35.8g氯化钠。那么50g水中最多能溶解的氯化钠质量为×50g=17.9g。
②从溶解度曲线看，硫酸钠的溶解度受温度影响较大（0℃~40℃），氯化钠溶解度受温度影响较小。分离氯化钠固体后的母液中主要含有氯化钠和硫酸钠等。从40℃降温至0℃，硫酸钠溶解度大幅降低，会大量结晶析出；氯化钠溶解度变化小，基本不析出。所以结晶析出的物质主要是。
③A、40℃时NaCl和Na2SO4溶解度不同，40℃时质量相等的NaCl饱和溶液和Na2SO4饱和溶液，降温至28℃时，二者溶解度相等；对于饱和溶液，溶质质量分数=，因为28℃时二者溶解度相等，所以降温后所得溶液的溶质质量分数：NaCl溶液溶液，A 正确 。
B、0℃~40℃范围，硫酸钠溶解度随温度降低变化大，降温时会析出较多晶体，溶液质量减小得多；氯化钠溶解度随温度变化小，析出晶体少，溶液质量减小得少；所以降温后所得溶液的质量：NaCl溶液溶液，B 错误 。
C、40℃时硫酸钠溶解度大于氯化钠，所以等质量饱和溶液中，硫酸钠溶液溶剂质量小，降温过程溶剂质量不变，所以降温后所得溶液的溶剂质量：NaCl溶液 Na2SO4溶液，C 错误 。
故选 A。
（3）溶液配制中，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。要配制500g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为500g×16%=80g。
26. 建构化学学习的思路和方法，可以促进我们的化学学习。
（1）活性炭、木炭都具有吸附性，是因为两者均具有____________的结构。
（2）选择物质对应的用途填空。
A.集成电路基板散热 B.食品干燥剂 C.炉具清洁剂
①氧化钙能吸收空气中的水发生反应，所以可用作____________（填序号）。
②氢氧化钠用作____________（填序号），是因为其能与油脂反应。
③金刚石具有良好的导热性，所以可用于____________（填序号）。
（3）①同类物质具有一些共性，碳酸钙、碳酸氢钠等含有碳酸根、碳酸氢根的盐都能与盐酸反应，产生气体____________（填化学式）。
②同类物质也会存在差异性，下列金属能与硫酸铜溶液反应是____________（填序号）。
A.镁 B.铁 C.银 D.汞
【答案】（1）疏松多孔
（2）①. B ②. C ③. A
（3）①. ②. AB
【解析】（1）活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有较大的表面积，能够吸附色素、异味等物质，所以二者都具有吸附性。
（2）①氧化钙能与水反应，可吸收水分，所以可用作食品干燥剂，选 B。
②氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污，因此可用作炉具清洁剂，选 C。
③金刚石具有良好的导热性，可用于集成电路基板散热，选 A。
（3）①碳酸钙、碳酸氢钠等与盐酸反应，会生成二氧化碳气体，化学式为CO2，反应原理分别为、。
②在金属活动性顺序中，位于铜前面的金属能与硫酸铜溶液反应。镁、铁在金属活动性顺序中排在铜前面，能与硫酸铜溶液发生置换反应；银、汞排在铜后面，不能与硫酸铜溶液反应，所以选 AB。
三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分）
27. 用如图所示实验进行酸的性质探究。
（1）如图1所示实验，当观察到液体由无色变黄色时，发生反应的化学方程式为______。依据此反应原理可以推测，下列物质能与稀盐酸发生反应的是_______（填序号）。
A.氧化铜 B.氧化铝 C.一氧化碳
（2）稀盐酸与氢氧化钠发生反应时无明显现象，实验小组的同学在查阅相关物质在乙醇中的溶解度资料后，设计了如图2所示实验。在实验过程中，当观察到____________时，证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。
【答案】（1）①. ②. AB
（2）产生白色沉淀
【解析】（1）图 1 中生锈铁钉主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，该反应的化学方程式为；
该反应是金属氧化物与酸的反应，氧化铜、氧化铝属于金属氧化物，能与稀盐酸反应，一氧化碳不能与稀盐酸反应，所以选 AB。
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由表格可知氯化钠在乙醇中溶解度很小，当二者反应生成氯化钠时，由于氯化钠在乙醇中难溶，会观察到溶液变浑浊（或有白色沉淀生成），从而证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。
28. 完成“实验室制取氧气”的实验。
（1）仪器a的名称为_________。
（2）实验室采用过氧化氢溶液，以二氧化锰作催化剂制取氧气的化学方程式为_______，以B装置作为发生装置，其优点是__________。
（3）收集氧气应选择的收集装置是________（填序号）。
【答案】（1）水槽 （2）①. ②. 可控制反应速率或可获得平稳的氧气流
（3）C或E（填一个即可）
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为：水槽；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；B装置可通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，进而可控制反应速率或可获得平稳的氧气流；
（3）氧气的密度比空气大，且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故填C或E。
29. 云南省是全球茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗氧化、降血脂、降血糖等多种生理活性。实验小组对提取茶叶中茶多酚效果的影响因素进行了探究。
【查阅资料】用甲醇和水混合形成的溶液可以溶解茶叶中的茶多酚，从而提取出茶叶中的茶多酚。
【进行实验】称取0.2g普洱生茶，加入5mL甲醇水，浸泡1小时，在不同水浴温度下提取两次，通过测定其溶液的吸光度，从而计算茶多酚含量。实验记录如下：
【解释与结论】
（1）甲醇水中的溶质是_________。
（2）实验②中，的值为_________。
（3）由实验①②③④可知，影响茶多酚提取效果的因素是______。
（4）能得出“其他条件相同时，甲醇水浓度越大，提取茶多酚效果越好”这一结论的实验是_____。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，其依据是______。
（6）实验小组认为，在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是而不是，理由是____________。
【答案】（1）甲醇 （2）70
（3）水浴温度 （4）⑤⑥⑦
（5）水浴温度时提取茶多酚效果低于时
（6）甲醇水浓度从提升到，茶多酚含量增长很少，实际生产过程中，使用浓度的甲醇水成本更低
【解析】（1）在甲醇水这种溶液中，甲醇是被溶解的物质，根据溶质的定义，被溶解的物质为溶质，所以甲醇水中的溶质是甲醇。
（2）实验①②③④是为了探究某个因素对茶多酚提取效果的影响，在这组实验中应控制甲醇水浓度相同，已知①③④中甲醇水浓度为 70%，所以实验②中x的值为 70。
（3）观察实验①②③④，发现这四组实验中甲醇水浓度保持不变（均为 70%），而水浴温度不同，并且茶多酚含量也不同，所以影响茶多酚提取效果的因素是水浴温度。
（4）要得出 “其他条件相同时，浓度越大，提取茶多酚效果越好” 这一结论，需要控制水浴温度相同，改变甲醇水浓度。观察表格，实验⑤⑥⑦中水浴温度均为 70℃，甲醇水浓度分别为 50%、60%、80%，且随着浓度增大，茶多酚含量增大，所以能得出该结论的实验是⑤⑥⑦。
（5）对比实验③④，甲醇水浓度等条件相同，实验④的水浴温度比实验③高，但茶多酚提取效果实验④不如实验③，所以依据实验数据，不能得出 “甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好” 的结论。
（6）由实验③⑦可知，甲醇水浓度从70%提高到80%，茶多酚提取效果增加不明显，而用浓度为70%的甲醇水可减少试剂用量，降低成本，所以在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是70%而不是80%。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分）
30. 是一种重要的化工原料，溶液在通电时反应如下：，现取一定质量的溶质质量分数为的溶液进行电解，当完全反应时，停止通电，生成的质量与时间的关系如图所示，请计算：
（1）参加反应的的质量；
（2）溶液的质量。
【答案】（1）解：设参加反应的的质量为。
解得：
答：参加反应的的质量为64g。
（2）
答：溶液的质量为640g。
【解析】（1）详见答案；
（2）详见答案。
选项
A
B
C
D
实验目的
验证燃烧需要可燃物温度达到着火点
探究物质形状和温度对白糖溶解的影响
证明稀硫酸具有导电性
测定空气中的氧气含量
实验
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氧化钙、硝酸铵、氯化钠三种固体
分别取样，加水，搅拌后测定溶液温度
B
除去部分变质的氢氧化钠溶液中混有的杂质
加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
C
分离和HCl的混合溶液
加入过量的碳酸钡，充分反应后过滤
D
测定肥皂水的酸碱度
取肥皂水样品滴在pH试纸上，测定pH
物质
HCl
NaOH
NaCl
常温下溶解度（溶剂：乙醇）
41.6g
17.3g
0.065g
实验编号
甲醇水浓度／%
水浴温度／
茶多酚含量／%
①
70
50
14.3
②
60
17.8
③
70
70
19.0
④
70
80
18.2
⑤
50
70
16.6
⑥
60
70
17.2
⑦
80
70
19.2