【化学】湖北省襄阳市老河口市2024-2025学年九年级下学期期末试题（解析版）

这是一份【化学】湖北省襄阳市老河口市2024-2025学年九年级下学期期末试题（解析版），共13页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 S-32)
一、单项选择题：(下列各小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将其序号在答题卡上涂黑作答。每题1分，共12分。)
1. 下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A. 固体碘受热后变成紫红色碘蒸气
B. 打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾
C. 澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜
D. 通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
【答案】C
【解析】A、固体碘受热后变成紫红色碘蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖从瓶口涌出白雾的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜的过程中氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，有新物质生碳酸钙和水成，属于化学变化；
D、通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 加热液体B. 过滤
C. 稀释浓硫酸D. 称量固体
【答案】A
【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选A。
3. 生活中常见的下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 冰水B. 果汁C. 碘盐D. 食醋
【答案】A
【解析】A、冰水中只含有一种物质，属于纯净物．
B、果汁中含有水、维生素、蔗糖等多种物质，属于混合物．
C、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物．
D、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物．
故选A．
4. 下面是四位同学对分子、原子、离子的描述，其中完全正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，错误；
B、微观上，分子、原子、离子都可以构成物质。由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，分子种类不同，则化学性质不同；由原子构成的物质，其化学性质由原子保持；由离子构成的物质，其化学性质由离子保持，错误；
C、分子、原子均不显电性，离子带正电或负电，错误；
D、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，正确。
故选D。
5. 区别CO2和CO的方法很多，下列方法不能用来区别CO2和CO的是（ ）
A. 用鼻子闻气体的气味B. 分别持续通过灼热的CuO粉末
C. 分别通过澄清的石灰水D. 分别用导气管导出点火燃烧
【答案】A
【解析】A、、CO均为无色无味气体，不能通过闻气味的方法进行区分，符合题意；
B、分别持续通过灼热的CuO粉末，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氧化铜不反应，则能使黑色固体变红的是，无明显变化的是，能区分和，不符合题意；
C、分别通过澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊的是，无明显变化的是，能区分和，不符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，分别用导气管导出点火燃烧，气体燃烧且产生淡蓝色火焰的是，不能燃烧的是，能区分和，不符合题意。
故选：A。
6. 图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是（ ）
A. AB. BC. CD. AB
【答案】C
【解析】由溶解度曲线图可知，A、B两物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小；故选C。
7. 农作物缺乏多种营养元素时需要施加复合肥料。其中能与碱性物质共同施用的复合肥料是（ ）
A. KClB. CO(NH2)2
C. KNO3D. NH4H2PO4
【答案】C
【解析】A、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
B、CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，能与碱性物质共同施用，故选项正确；
D、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，但也是铵态氮肥，与碱性物质混合会释放出氨气，降低肥效，因此不能与碱性物质共同施用，故选项错误；
故选：C。
8. 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，采取的方法正确，故符合题意；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；
D、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；
故选B。
9. 为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：
①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（ ）
A. 反应②发生的是化合反应
B. 可循环使用的物质是Na2SO3
C. NaHSO3中硫元素的化合价是+6
D. 反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
【答案】C
【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A说法正确；
亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法正确；
NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；
①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D说法正确。
10. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；
B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B正确；
C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误．
故选B．
11. 下列做法能达到目的的是（ ）
A. 将NaOH溶液与CuSO4溶液混合后过滤制取氢氧化铜Cu(OH)2
B. 用过滤的方法可以把NaCl 和NaOH分开
C. 清洗试管中附着的铜：向试管中注入稀硫酸，振荡
D. 鉴别硫酸铵和氯化铵两种氮肥：分别与熟石灰混合后研磨，闻气味
【答案】A
【解析】A、NaOH溶液能与CuSO4溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜，故用过滤的方法能得到氢氧化铜固体，正确；
B、NaCl 和NaOH都能溶于水，故不能用过滤的方法将二者分开，错误；
C、由于铜不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应，故用稀硫酸不能清洗试管中附着的铜，错误；
D、硫酸铵和氯化铵都是铵盐，二者都能与熟石灰反应，并放出具有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，错误;
故选A。
12. 有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. Z＞Y＞XB. Y＞X＞Z
C. X＞Y＞ZD. X＞Z＞Y
【答案】B
【解析】根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性。根据题意可知，“把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出”，说明只有Y能与盐酸反应放出氢气，而X、Z都不能，也就说明Y是H前的金属，而X、Z都是H后的金属，即Y的活动强比X和Z都强；“把X投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出”，说明X能从Z的硝酸盐溶液中置换出Z，即X的活动性比Z强；故X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞Z。故选B
二、非选择题(每空一分，共38分)
13. 用化学用语表示：
（1）2个氮原子_____；
（2）亚铁离子_____。
【答案】（1）2N （2）
【解析】（1）原子表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故亚铁离子表示为。
14. 从Ca、Mg、O、H、Cl、C六种元素中选择适当的元素，按要求写出相关化学式：
（1）一种医疗急救气体_____；
（2）一种氧化物_____；
（3）一种能使紫色石蕊溶液变红的化合物_____。
【答案】（1）O2 （2）MgO（合理即可）
（3）HCl （合理即可）
【解析】（1）氧气能供给呼吸，是医疗上的急救气体，其化学式为O2；
（2）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，根据提供的元素氧化镁、氧化钙、水、过氧化氢、二氧化碳、一氧化碳等符合题意，其化学式为MgO 、CaO、H2O、H2O2、CO2、CO；
（3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，根据提供的元素，则盐酸或碳酸等是一种能使紫色石蕊溶液变红的化合物，其化学式为HCl （或H2CO3等）。
15. “叫花鸡”皮香肉烂，制作时离不开一种常见的调味品(请写出它的化学式)_____，这种调味品是由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；撕开“叫花鸡”立即满屋飘香，从分子的角度解释是因为_____；食用“叫花鸡”为我们提供丰富的_____(选填“蛋白质”或“糖类”)。
【答案】①. NaCl ②. 离子 ③. 分子在不停地运动 ④. 蛋白质
【解析】“叫花鸡”皮香肉烂，制作时离不开一种常见的调味品食盐，食盐主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl，氯化钠是由离子构成的；撕开“叫花鸡”立即满屋飘香，是具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子在不停地运动；肉类富含蛋白质，则食用“叫花鸡”为我们提供丰富的蛋白质。
16. 铜、二氧化碳和氢氧化钙是初中化学中常见的物质。这些物质中：
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_____性。
（2）可作致冷剂，用于人工降雨的物质是(填物质名称或化学式)_____。
（3）在酸性土壤中常撒入适量的(填物质俗称)_____，以中和其酸性。
【答案】（1）导电 （2）干冰##CO2 （3）熟石灰##消石灰
【解析】（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性。
（2）干冰升华时，从周围吸收大量的热，所以干冰可作致冷剂，用于人工降雨，干冰是二氧化碳固体，其化学式为CO2。
（3）在酸性土壤中常撒入适量的熟石灰，也叫消石灰，以中和其酸性。
17. 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
图乙所示反应的基本类型为________________；
写出图甲所示反应的化学方程式__________________________________。
【答案】①. 分解反应 ②. H2O＋Cl2＝HCl＋HClO
【解析】根据图示可知，图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；
根据分子构成写出反应中物质的化学式，据此完成反应的化学方程式的书写。反应物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反应物B的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；生成物D的分子由1个H原子、1个Cl原子和1个O原子构成，故化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O+Cl2═HCl+HClO。
18. 每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、___________共同作用的结果。而铝在空气中不易被腐蚀是铝的表面形成了致密的___________，该反应的基本反应类型是___________。
【答案】①. 水蒸气##H2O ②. 氧化物薄膜，阻止了外界的进一步腐蚀 ③. 化合反应
【解析】铁与氧气、水蒸气共同作用时会生锈；
在常温下，铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而防止内部的铝进一步氧化，发生的反应为铝与氧气反应生成氧化铝，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
19. 科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）。该炸药发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9=12CO2↑+10H2O+6X↑+O2↑，推断X的化学式为 ___________ 。
【答案】N2
【解析】根据化学方程式4C3H5N3O=12CO2↑+10H2O+6X↑+O2↑可知，反应物中含C、H、N、O的个数分别是12、20、12、36，生成物中含C、H、N、O的个数分别是12、20、0、36，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故生成物中还应含12个N，故X的化学式为：N2。
20. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息回答下列问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是___g。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 _____________。
（3）温度为 _______℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
【答案】（1）40 （2）乙>甲>丙 （3）40 （4）丙
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，50℃时，乙物质的溶解度是40 g。
（2）根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质乙的溶解度曲线位于最上方，而物质丙的溶解度曲线位于最下方，故可判断此时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
（3）根据溶解度曲线图可知，两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等，所以40℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
（4）根据溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度的降低而逐渐变小，故50℃的甲、乙的饱和溶液降温至10℃时，均会析出晶体，即仍为饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪可知，两物质的溶质质量分数相等；由于丙物质的溶解度随温度的降低而逐渐增大，故降低温度会使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，但降温后溶质质量分数不变，所以可直接比较在10℃时甲的溶解度与50℃丙的溶解度大小，因为它们在各自的温度下均为饱和溶液，由于10℃时甲的溶解度大于50℃丙的溶解度，再根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪可知，降温后甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数最小的是丙。
21. 已知A、B、C、D分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质中的一种，它们以及Fe之间相互反应情况如下图，“—”连接的两种物质能反应。请回答下列问题：
（1）A、B的化学式分别为_____，_____。
（2）写出有硫酸铜溶液参加反应的一个化学方程式：_____。
【答案】（1）①. NaOH ②. HCl
（2）或
【解析】已知A、B、C、D分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质中的一种，B、D能与铁反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故B、D为稀盐酸和硫酸铜，A能与B、D反应，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，可推出A为氢氧化钠；则C为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可推出B为稀盐酸，则D为硫酸铜，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，A为氢氧化钠，化学式为：NaOH；B为稀盐酸，化学式为：HCl；
（2）有硫酸铜溶液参加的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。
22. 实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①_____。
（2）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式_____，用C装置收集氧气的操作方法是：当气泡_____地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
【答案】（1）酒精灯 （2）①. ②. 均匀连续
【解析】（1）①为酒精灯；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
用C装置排水法收集氧气时，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，应该当气泡均匀连续地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，这样收集的氧气比较纯净。
23. 小明在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。

（1）上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）__________；
（2）E的作用是__________。
【答案】（1）DG （2）搅拌，加快溶解的速率
【解析】（1）配制一定质量分数的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故除B、E外，她必须选用的仪器还有DG；
（2）配制一定质量分数的食盐溶液，溶解操作中E的作用是搅拌，加快溶解速率。
24. 实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物，现准备将它们分离开，设计如下方案。
请完成下列问题：
（1）步骤②中发生反应的化学方程式是_____。操作a的名称是过滤。
（2）步骤③中加适量试剂的作用是_____。
（3）在步骤④操作b中，NaCl溶液的盛装仪器名称是_____，此操作中玻璃棒的作用是_____。
【答案】（1）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）反应过量的Na2CO3溶液
（3）①. 蒸发皿 ②. 搅拌，使受热均匀
【解析】（1）NaCl和CaCl2混合物样品加入过量的碳酸钠溶液，氯化钠不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）由于碳酸钠过量，所以通过a过滤后的溶液B中含有氯化钠和过量的碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸发时氯化氢挥发出去，蒸发后最后的固体物质是氯化钠。所以：步骤③中所加适量试剂是稀盐酸，作用是除去过量的碳酸钠；
（3）步骤④要由氯化钠溶液得到氯化钠固体，操作是蒸发结晶，蒸发使用的仪器是蒸发皿，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅。
25. 柠檬酸铁铵(化学式为C6H8FeNO7)添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥；一个柠檬酸铁铵分子的原子个数是_____。
【答案】23
【解析】柠檬酸铁铵由柠檬酸铁铵分子构成，一个柠檬酸铁铵分子中含有6个碳原子、8个氢原子、1个铁原子、1个氮原子和7个氧原子共23个原子，故填：23
26. 200克稀硫酸溶液和13克锌恰好反应，生成氢气的质量是多少？
【答案】0.4g
解：根据题意可知，参加反应的锌的质量为13g，设生成氢气的质量是x。
，x=0.4g
答：生成氢气的质量是0.4g。
【解析】见答案
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶