湖北省襄阳市宜城市五校2024-2025学年九年级下学期期中化学试题（解析版）

这是一份湖北省襄阳市宜城市五校2024-2025学年九年级下学期期中化学试题（解析版），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题部分等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(1-8题每题1分，9-13题每题2分，共18分)。
1. 成语是中华文化的瑰宝，下列成语中蕴含化学变化的是（ ）
A. 滴水成冰B. 聚沙成塔
C. 百炼成钢D. 刻舟求剑
【答案】C
【解析】
【详解】A、滴水成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、聚沙成塔，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、百炼成钢，发生了碳的燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、刻舟求剑，只是在船上刻记号以标记剑坠落水中的位置，却因船已行驶而导致无法找到剑，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 下列物质分类正确的是（ ）
A. 单质：水银、金刚石、液氧
B. 氧化物：氧化锌、石灰石、二氧化锰
C. 化石燃料：石油、煤、木材
D. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、尿素
【答案】A
【解析】
【详解】A、水银（金属汞）、金刚石（碳单质）、液氧中均为只含一种元素的纯净物，属于单质，该选项分类正确；
B、氧化锌和二氧化锰均是由两种元素组成，且一种元素为氧元素，属于氧化物，石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，该选项分类不正确；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气，该选项分类不正确；
D、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，均属于复合肥，尿素中只含一种元素，属于氮肥，该选项分类不正确。
故选A。
3. 下列实验操作正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸发食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项操作错误；
B、二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故选项操作正确；
C、不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应选择坩埚钳，故选项操作错误；
D、不能量筒中溶解氯化钠，应在烧杯中进行，故选项操作错误。
故选：B。
4. 下列物质的用途中，主要利用了物理性质的是（ ）
A. 活性炭用于除去冰箱中的异味
B. 熟石灰用于改良酸性土壤
C. 食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
D. 食醋用于除水垢
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭用于除去冰箱中的异味，是利用了活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项符合题意；
B、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意；
C、食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意；
D、食醋用于除水垢，是利用了醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意。
故选A。
5. 下列各组离子，能在酸性的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. K+、Cu2+、SO42-、Cl-B. CO32-、K+、Na+、Cl-
C. K+、SO42-、NO3-、Cl-D. Ba2+、Cl-、Na+、SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故A错误；
B、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故B错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故D正确；
D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。故选C。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
6. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的是（ ）
A. 西达苯胺中含有氧分子
B. 西达苯胺中氧的质量分数最小
C. 西达苯胺由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成
D. 一个西达苯胺分子由48个原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、西达苯胺是由西达苯胺分子构成，1个西达苯胺分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，故选项说法不正确；
B、西达苯胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为(12×22):(1×19):19:(14×4):(16×2)=264:19:19:56:32，因此西达苯胺中氢、氟元素的质量分数最小，故选项说法不正确；
C、西达苯胺是由西达苯胺分子构成，1个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确；
D、一个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，则一个西达苯胺分子由22+19+1+4+2=48个原子构成，故选项说法正确。
故选D。
7. 实验是研究和学习化学的重要手段，以下对实验现象的描述不正确的是（ ）
A. 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，红棕色逐渐消失
B. 将空气中灼烧红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭发出白光并伴有二氧化碳气体生成
C. 镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，并伴有白烟生成
D. 向已经变蓝的石蕊溶液中加入过量的稀盐酸，溶液会变为红色
【答案】B
【解析】
【详解】A、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，木炭具有吸附性，故红棕色逐渐消失，不符合题意；
B、将空气中灼烧红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，符合题意；
C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，发出耀眼白光，放出热量，并伴有白烟生成，不符合题意；
D、石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，加入过量的稀硫酸，稀硫酸能与碱性物质反应，且完全反应后，稀硫酸过量，溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故溶液会变为红色，不符合题意。
故选B。
8. 用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 参加反应的“ ”和“”分子的个数比是2：1
B. 该反应是化合反应
C. 该反应有2种生成物
D. 每个生成物分子由3个原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、对比反应前后的分子，其中反应前的3个分子，反应后有1个未参加反应，因此，该分子有2个参加反应；图中的6个分子全部参加反应；所以，参加反应的“”和“”分子个数比为6：2=3：1，故A不正确；
B、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质；反应物为两种单质；该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故B正确；
C、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，而反应后的分子为未参加反应的分子、不是反应所生成的分子；因此反应的生成物只有一种；故C不正确；
D、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的分子由四个原子构成；故D不正确；
故选：B。
9. 盐池中通常含有和，两种物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度等于
B. 海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法
C. 的饱和溶液降低温度后可变成不饱和溶液
D. NaCl中混有的少量，提纯可采用降温结晶的方法
【答案】B
【解析】
【详解】A、没有指明溶液的温度，无法比较Na2CO3和NaCl的溶解度，故选项说法错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，适合采用蒸发结晶的方法析出，所以海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法，故选项说法正确；
C、降低温度，碳酸钠的溶解度减小，所以t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后，碳酸钠的溶解度变小，析出晶体，仍然是降温后的饱和溶液，故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，NaCl中混有的少量，提纯可采用蒸发结晶的方法，故选项说法错误；
故选B。
10. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意；
B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意；
C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液呈碱性，其，水呈中性，其，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确，符合题意；
故选：D。
11. 向和的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是（ ）
A. 若滤渣中只有一种金属，滤液中一定含有
B. 若滤渣中有两种金属，滤液中一定没有和
C. 若滤液中有和，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
D. 若滤液中只有，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
【答案】C
【解析】
【分析】锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银；向和的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、若滤渣中只有一种金属，则金属为银，锌反应完全，硝酸银可能没有反应完全，硝酸铜未参与反应，因此滤液中一定含有、，可能含有，故选项说法不正确；
B、若滤渣中有两种金属，则金属为铜、银，硝酸银反应完全，硝酸铜可能有剩余，因此滤液中一定含有，可能含有，一定没有，故选项说法不正确；
C、若滤液中有和，则滤渣是银、铜的混合物，银、铜均不能与稀硫酸反应，因此向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生，故选项说法正确；
D、若滤液中只有，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，此时滤渣是银、铜的混合物，向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡产生，故选项说法不正确。
故选C。
12. 有关物质的检验、鉴别、除杂，下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解过滤，将滤渣洗涤、干燥得到碳酸钙固体，将滤液蒸发结晶得到氯化钙固体，能达到实验目的，不符合题意；
B、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氮气与氧化铜不反应，能除去中混有的少量CO，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意；
C、三种溶液中可以直接鉴别出来的是硫酸铜溶液，因为它为蓝色；另外两种溶液取样于试管中，分别滴加等量硫酸铜溶液，氯化钡和硫酸铜反应产生硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故产生白色沉淀的是氯化钡溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，故此实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象，可以检验碳酸钠的存在，故此实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
13. 下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ）
A. 一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B. 一定量NaOH溶液加水稀释
C. 一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D. 一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故选项图像正确；
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误；
C、一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，故选项图像错误；
D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。
故选A。
二、非选择题部分(共32分)。
14. 露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。下列图片展示了露营常用的一些装备，请运用所学化学知识，回答下列问题：
（1）图Ⅰ：户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，但净水效果更好，其作用是______。
（2）图Ⅱ：露营使用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于______（选填“天然”或“合成”）纤维。
（3）图Ⅲ：露营烹饪食物常采用便携的卡式炉作为热源，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷，打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是______。
（4）图Ⅳ：自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式：______。
【答案】（1）吸附色素和异味
（2）合成
（3）压强减小，丁烷分子间间隔增大
（4）
【解析】（1）碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味；
（2）合成纤维是由合成的高分子化合物制成，露营用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于合成纤维；
（3）液态丁烷加压储存于小型燃料瓶中，打开开关后，压强减小，丁烷分子间间隔增大，液态丁烷汽化喷出；
（4）生石灰和水反应放出大量的热，化学方程式为：。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
预防食品变质的脱氧剂
食品包装中除了常见的食品干燥剂外，还有另一种神秘的物质“脱氧剂”。脱氧剂能够吸收包装容器中的氧气，从而减缓因为氧气的存在而使食品发生变质，造成口感、色泽和味道等发生变化的一类添加剂。
铁系脱氧剂：1925年，H.Maude等人通过铁粉和硫酸亚铁及其它吸湿性物质配制出最早的铁系脱氧剂，用于防止变压器等设备的着火与爆炸。随着研究的不断深入，各种各样的高效铁系除氧剂已经被开发出来，应用于工业、生活等多个领域。食品包装袋中铁系脱氧剂的主要成分为铁粉，其除氧机理为：
连二亚硫酸钠()：被称为低亚硫酸钠或保险粉，是一种极易溶于水的白色粉末。1969年日本首先研发出来一种连二亚硫酸钠为主体，混合氢氧化钙和活性炭等组成的脱氧剂。在该脱氧剂中，活性炭充当催化剂，在水分存在的条件下，连二亚硫酸钠能够和水发生氧化还原反应，释放出二氧化硫，二氧化硫能够与其中的氢氧化钙反应进而生成亚硫酸钙()，亚硫酸钙能够和氧气反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀。
（1）食品袋中需加脱氧剂，说明食品变质的原因是有___________(填化学式)参加反应。
（2）铁粉作为脱氧剂，它除了能吸收氧气外，还能吸收___________，对食品具有干燥作用。
（3）亚硫酸钙和氧气反应的化学方程式为___________。
（4）小华同学认为，用连二亚硫酸钠脱氧剂来保鲜食品不如铁系脱氧剂好，是因为用它脱氧可能会产生有害气体___________(填化学式)的残留。
【答案】（1）O2
（2）水##水蒸气##H2O
（3）
（4）SO2
【解析】（1）食品变质的原因是氧气能和食品发生反应，故填O2；
（2）铁生锈消耗氧气和水，可以作为脱氧剂，还对食品具有干燥作用，故填水或水蒸气或H2O；
（3）由题意可知亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，故化学方程式为;
（4）由题意可知，连二亚硫酸钠能够和水发生氧化还原反应，释放出二氧化硫，故用它作脱氧剂会产生有害气体二氧化硫，故填SO2；
16. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（硫酸钠、氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是________。
（2）加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为________。
（3）向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是________，过量的稀盐酸对最终精盐纯度______（填“有”或“无”）影响。最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠，其产率会________（填“偏高”或“偏低”）。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）①. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ②. 无 ③. 偏高
【解析】（1）由图可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ是将固体和液体进行分离，则操作为过滤，故填：过滤；
（2）加入BaCl2溶液后，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
（3）为了除去氯化镁，溶液中加入了过量的氢氧化钠；为了除去氯化钡和氯化钙，加入了过量的碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠对于氯化钠来说是杂质需要除去，加入稀盐酸的目的是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
由于盐酸具有挥发性，过量盐酸通过蒸发可以除去，则过量的稀盐酸对最终精盐纯度无影响；
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除溶液中原有的氯化钠，又生成了新的氯化钠，则最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠，其产率会偏高；
故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；无；偏高。
17. “中国高铁，世界第一、”高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是
（1）NiO中镍、氧元素质量比为___________。
（2）若要生产118t镍，需要NiO的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）59：16
（2）解：设若要生产118t镍，需要NiO的质量为x
答：若要生产118t镍，需要NiO的质量150t。
【解析】（1）NiO中镍、氧元素质量比（59×1）：（16×1）=59：16；
（2）见答案。
18. 某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。
（1）装置B中仪器①的名称是______。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为______，发生装置是______（填字母序号）。
（3）为制得CO2水溶液，CO2应从装置C的______（填“m”或“n”）端通入。
（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______。
【答案】（1）试管
（2） A
（3）m
（4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃
【解析】
【分析】
【详解】（1）装置B中仪器①的名称是试管；
（2）石灰石主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生产氯化钙、二氧化碳和水，其反应方程式为：；石灰石为固体，盐酸为液体，该反应为典型的“液固”反应，因此其发生装置应该用A；
（3）若从n端通入，持续通入的二氧化碳会把水挤出，难以得到二氧化碳的水溶液，因此应该从m端通入；
（4）水草通过光合作用产生氧气，因此检验的气体就是氧气，其方法是将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
19. 某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50 mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
【交流与解释】
（1）①氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
②电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是________（用化学方程式表示）。
教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠；猜想二：没有氢氧化钠。
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】
（2）小玲同学认为小明同学的结论________（填“正确”或“不正确”），原因是________。于是，小玲同学继续进行探究。
【进行实验】
（3）
【反思与拓展】
（4）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的________。
（5）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是______（填序号）。
A. 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B. 先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C. 先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D. 先加足量Ba(NO3)溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）①. 不正确 ②. 碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也变红
（3）有白色沉淀生成，溶液仍为红色
（4）干燥剂
（5）BD
【解析】（1）氢氧化钠可以吸收二氧化碳，使质量增加，是因为为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也会出现红色，所以无法判断是氢氧化钠还是碳酸钠，故小明同学的结论不正确；
（3）实验结论为猜想一成立，说明还有氢氧化钠未变质，碳酸钠与加入的硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，不会使酚酞变色，而证明氢氧化钠存在，则溶液仍为红色，说明溶液显碱性，有氢氧化钠存在；
（4）氢氧化钠固体可以吸收水分，因此可以用作气体的干燥剂；
（5）A、加入足量盐酸，溶液显酸性，加入石蕊溶液，只能证明溶液显酸性，无法得出含有氢氧化钠，故方法错误；
B、加入足量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时再加入氯化铜，若产生蓝色沉淀，证明氢氧化钠存在，故方法正确；
C、加入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此时有生成的氢氧化钠，并且加入足量氢氧化钙溶液，溶液也显碱性，加入酚酞无法判断是之前存在的氢氧化钠造成的变色，还是生成物造成的影响，故方法错误；
D、加入足量硝酸钡，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，再加入氯化铁溶液，则生成氢氧化铁红色沉淀，可以知道含有氢氧化钠，故方法正确；
故答案为：BD。
20. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
（1）氢气燃烧只生成水，是最理想的清洁能源。写出氢气燃烧的化学方程式___________。
（2）属于“灰氢”是___________(填字母)。
A. 风能发电制氢B. 核能发电制氢C. 煤燃烧制氢
（3）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的___________储存方式。
（4）“液氨储氢”属于___________(填“物理”或“化学”)储氢。
【答案】（1）
（2）C
（3）低温液态
（4）化学
【解析】（1）氢气燃烧只生成水，即氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为。故填：。
（2）A、风能属于可再生能源，所以风能发电制氢属于“绿氢”。A不符合题意；
B、核能发电制氢属于“紫氢”。B不符合题意；
C、煤属于化石燃料，所以煤燃烧制氢属于“灰氢”。C符合题意。
综上所述：选择C。故填：C。
（3）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。所以将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式。故填：低温液态。
（4）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。所以“液氨储氢”属于化学储氢。故填：化学。
A．蒸发食盐水
B．收集CO2
C．移走蒸发皿
D．溶解NaCl
选项
实验目的
实验方案
A
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，过滤，蒸发结晶，洗涤、干燥
B
除去N2中混有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
C
鉴别NaOH、BaCl2、CuSO4三种物质的溶液
取样，相互滴加，观察现象
D
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
取样，稀释，滴加CaCl2稀溶液
实验操作
实验现象
实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液
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猜想一成立