【暑假预习】第04讲 活化能-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)（含答案）

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第一步：学
析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习
第二步：练
练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法
练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用
第三步：记
串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握
第四步：测
过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升
知识点1 有效碰撞理论
1．基元反应
大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中 都称为基元反应。如2HI===H2＋I2的2个基元反应为2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2。
2．反应历程
先后进行的 反映了化学反应的反应历程，反应历程又称 。
3．基元反应发生的先决条件
反应物的分子必须发生 ，但是并不是每一次碰撞都能发生化学反应。
4．有效碰撞
（1）概念：能够发生化学反应的碰撞。
（2）条件：具有足的 ，具有合适的 。
（3）与反应速的关系：碰撞的频率越高，则反应速率 。
5．活化能和活化分子
(1)活化分子：能够发生 的分子。
对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是 的。
(2)活化能：活化分子具有的 与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
6．反应物、生成物的能量与活化能的关系图
知识点二 有效碰撞理论影响化学反应速率因素的解释
1．浓度
反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞的次数 →化学反应速率 ；反之，化学反应速率 。
2．压强
增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞的次
数 →化学反应速率 ；反之，化学反应速率 。
压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。
3．温度
升高温度→活化分子的百分数 →单位时间内有效碰撞的次数 →化学反应速率 ；反之，化学反应速率 。
4．催化剂
使用催化剂→改变了反应的历程(如下图)，反应的活化能 →活化分子的百分数 →单位时间内有效碰撞的次数 →化学反应速率 。
【方法技巧】 活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
知识点3 活化能
1.有效碰撞理论与活化能
2.活化能与反应机理
使用催化剂，可以改变活化能，改变反应机理，在反应机理中每一步反应的活化能不同，且均比总反应的活化能低，故一般使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，如图所示：
E1为总反应的活化能，E2、E3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。
3.多步反应的活化能及与速率的关系
如NO在空气中存在如下反应： 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，反应分两步完成，其反应历程如图：
(1)多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，如该图中的TS1和TS2，达到该过渡态所需要能量为该基元反应的活化能，分别为Ea1、Ea2
(2)反应的能量变化
①第1步基元反应ΔH1＝E2－E3