【暑假预习】第07讲 化学平衡移动的相关图像-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)（含答案）

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第一步：学
析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习
第二步：练
练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法
练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用
第三步：记
串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握
第四步：测
过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升
知识点1速率—时间图像(v－t图像)
Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是增大了 的浓度，使正反应速率突变，且平
衡 移动。
Ⅱ.v正、v逆都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是 或气体总体积增大的反应，改变的条件是 或 。
Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡 移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应 (压缩体积)所致。
【特别提醒】
根据v′正、v′逆的相对大小，判断平衡移动方向；根据改变条件的那一时刻v′正、v′逆的变化，判断改变的哪种外界条件；若v′正或v′逆有一个在原平衡未变，则改变的是浓度；若两个都发生了“突变”，则改变的是温度或压强；若两个都发生了“突变”且仍然相等，则是加入催化剂或等体反应改变压强。
知识点二 不同温度(或压强)下，百分含量(或转化率、浓度)—时间图像
Ⅰ.T2＞T1，温度升高，平衡 ，正反应是 。
Ⅱ.p2＞p1，压强增大，A(反应物)的转化率 ，说明正反应是气体总体积 的反应。
Ⅲ.生成物C的百分含量 ，说明平衡 移动，但反应速率a＞b，故a可能使用了 ；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强(压缩体积)。
【方法技巧】
（1）“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2＞T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2＞p1)或使用了催化剂如图Ⅲ中a可能使用了催化剂。
（2）正确掌握图像中反应规律的判断方法,①图Ⅰ中，T2＞T1，升高温度，生成物百分含量降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。,②图Ⅱ中，p2＞p1，增大压强，反应物的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为气体体积增大的反应。
③图Ⅲ说明了条件改变对化学平衡不产生影响，a可能是加入了催化剂，或该反应是反应前后气体体积不变的反应，a是增大压强压缩体积。
知识点3 百分含量(或转化率)—压强—温度图像
如图中确定压强为105 Pa或107 Pa，生成物C的百分含量随温度T的升高而 ，说明正反应是 反应；再确定温度T不变，做横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量 ，说明正反应是气体总体积 的反应。
【方法技巧】定一议二
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”。如上图中T1温度下，A→B压强增大，C%增大，平衡正向移动，则正反应是气体体积减小的反应；105 Pa时，A→C温度升高，C%减小，平衡逆向移动，则正反应是放热反应。
知识点4 图像题思维建模

考点一 速率—时间图像
1.在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是( )
A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度
C．降低体系温度 D．增大容器的体积
2．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是( )
A．30～40 min该反应使用了催化剂
B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
D．8 min前A的平均反应速率为0.08 ml·L－1·min－1
考点二 浓度(物质的量)—时间图像
3.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．T2下，在O～t1 min内，v(Y)＝eq \f(a－b,t1)ml·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于W点的逆反应速率v逆
D．M点和W点的化学平衡常数：K(M)>K(W)
4．溶液中的反应X＋Y2Z分别在①②③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为c(X)＝c(Y)＝0.100 ml·L－1、c(Z)＝0，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是( )
A．反应进行到5.0 min时实验③的反应速率最快
B．条件②的反应最先达到平衡
C．②与①比较，②可能压强更大
D．该反应的正反应是吸热反应
考点三 转化率(含量)—时间图像
5．可逆反应：aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图，下列判断正确的是( )
A．T10 B．T1>T2 ΔHK(c)
C．c点向d点变化时，v正C
2．（24-25高二上·河南焦作·期中）对于反应： ，下列有关化学反应速率和平衡的图像正确的是
A．B．
C．D．
3．（24-25高二上·内蒙古赤峰·期中）往某恒容密闭容器中充入一定量的和进行反应，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是
A．压强：B．该反应的
C．反应速率：D．碳元素的百分含量：
4．（24-25高二上·河南南阳·月考）已知图甲表示反应①：；图乙表示反应②： 。
下列关于反应及图像的描述错误的是
A．图甲中
B．图甲中A、C、D三点的平衡常数：
C．反应②中化学计量数
D．反应②在高温下可自发进行
5．（24-25高二下·江苏无锡·月考）已知反应aA(g) + bB(s)⇌cC(g) + dD(g)。保持其它条件不变，当温度分别为T1和T2、压强分别为p1和p2时，混合物中物质C的百分含量、物质A的百分含量随时间的变化如图所示。
下列判断正确的是
A．T1 < T2 ΔH > 0B．T1 > T2 ΔH < 0
C．p1 < p2 a = c + dD．p1 < p2 a + b = c + d
6．（24-25高二上·北京·月考） 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．
B．
C．钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率
D．增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大
7．（24-25高二上·四川南充·期中）将0.1ml 和0.3ml 通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应B．
C．a、b两点逆反应速率D．a、b两点的压强平衡常数相等
8．（24-25高二上·四川雅安·期中）在恒容密闭容器中充入，发生反应，测得不同温度下，的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的
B．温度下，内，
C．温度下，后，压缩体积变为
D．温度下，该反应的平衡常数
9．（24-25高三上·四川成都·期中）在容积不变的密闭容器中进行反应： 。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图II表示时刻使用压强对反应速率的影响
C．图III表示时刻增大的浓度对反应速率的影响
D．图IV中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态
10．（24-25高二上·四川绵阳·期中）在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH甲D．图Ⅲ 是升高温度
11．（24-25高二上·四川成都·期末）乙烯直接水合法生产乙醇的反应为。在容积为3L的密闭容器中，投料比时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是
A．当不变时，反应达到平衡
B．该反应的，且压强
C．a、b、c三点的平衡状态相比，
D．其他条件不变，增大起始投料比，一定能提高乙烯的平衡转化率
12．（24-25高二上·广东广州·期中）某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6
C．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度
D．T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡
13．（24-25高二上·广东广州·期中）在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是
A．如图1反应： 此反应的ΔH>0
B．如图1反应：若p1>p2，则a＋b”“=”或“