四川省成都市2023_2024学年高二化学上学期期末调研考试试题含解析

这是一份四川省成都市2023_2024学年高二化学上学期期末调研考试试题含解析，共20页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，考试结束后，只将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页，第Ⅱ卷(非选择题)5至8页，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题，共40分)
本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1. 工业领域常利用生成沉淀来分离或除去某些离子。可除去工业废水中的沉淀剂是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．与无法形成沉淀，A错误；
B．与无法形成沉淀，B错误；
C．可与形成CuS、HgS沉淀，可用作沉淀剂，C正确；
D．与无法形成沉淀，D错误；
故选C
2. 20世纪初，原子结构科学领域群星闪耀。可用以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子的是
A. 洪特规则B. 泡利原理C. 构造原理D. 玻尔原子模型
【答案】A
【解析】
【详解】A．洪特规则指：在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，可以用来解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子，A正确；
B．泡利原理指：在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，它们的自旋方向相反，无法解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子，B错误；
C．构造原理指：随核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，无法解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子，C错误；
D．玻尔原子模型指：玻尔认为电子运行的轨道时不连续的，只能运行在固定半径轨道上，最小半径就是玻尔半径，而电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会释放能量，无法解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子，D错误；
故选A。
3. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A. 柠檬水B. 洁则灵C. 溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．柠檬水含有柠檬酸，电离呈酸性，故A不符合题意；
B．洁则灵的主要成分是盐酸，电离呈酸性，故B不符合题意；
C．直接电离出H+，呈酸性，故A不符合题意；
D．溶液中水解而呈酸性，故D符合题意；
故答案选D。
4. 电子跃迁伴随着能量的释放或吸收。下列与电子跃迁无关的是
A. 成都大运会燃放的焰火B. 铜丝可以导电
C. 装饰建筑夜景的LED灯光D. 从太阳光谱中发现氦
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃放的焰火是焰色试验的体现，焰色试验是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同颜色的光，与电子跃迁有关，A项不选；
B．铜丝可以导电是因为自由电子的定向移动，与电子跃迁无关，B项选；
C．装饰建筑夜景的LED灯光是因为电子受到外加电压的影响，在高电势低电势之间跃迁，从而发出光，与电子跃迁有关，C项不选；
D．从太阳光谱中发现氦是因为原子中的电子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同颜色的光，与电子跃迁有关，D项不选；
答案选B。
5. 下列有关试纸的说法正确的是
A. 对不同的溶液显示不同的颜色
B. 精密试纸测定范围且为整数
C. 用广泛试纸测“84”消毒液的
D. 测溶液酸性或碱性时，试纸必须事先润湿
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH不同，pH试纸显示的颜色也不同，A项正确；
B．精密pH试纸可以精确到小数点后1位，B项错误；
C．“84”消毒液含有NaClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，C项错误；
D．pH试纸不能提前润湿，会稀释所测溶液，D项错误；
答案选A。
6. 可用简易量热计(如图)测定盐酸与溶液中和反应的反应热。下列说法错误的是
A. 隔热层的主要作用是减少实验过程中的热量损失
B. 若已知溶液质量与比热容，则该实验需测定体系温度变化
C. 为保证盐酸完全被中和，溶液要稍过量
D. 测量盐酸的温度后，温度计不需冲洗干净就可以测量溶液的温度
【答案】D
【解析】
【详解】A．测定盐酸与NaOH溶液中和反应的反应热的过程中要减少热量的损失，为了减少热量的损失需要使用隔热层，A项正确；
B．若已知溶液质量与比热容，根据Q=cm∆t，为了测定热量的变化则该实验需测定体系温度的变化，B项正确；
C．实验过程中常使NaOH溶液稍过量，确保盐酸被完全中和，C项正确；
D．测量盐酸的温度后，温度计需冲洗干净后测量NaOH溶液的温度，否则温度计上的酸碱反应造成热量的散失，D项错误；
答案选D。
7. 某反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是
A. 总反应是吸热反应
B. 催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数
C. 使用催化剂之后，发生变化
D. 使用催化剂不改变反应历程
【答案】B
【解析】
【详解】A．由能量变化图可知，生成物总能量低于反应物，则反应放热，A错误；
B．催化剂降低反应活化能，活化分子数增多，催化剂可增大活化分子的百分数，B正确；
C．催化剂只能改变反应速率，无法改变，C错误；
D．催化剂通过改变反应历程降低反应活化能，从而增大反应速率，D错误；
故选B。
8. 某小组为研究浓度对反应速率的影响，设计如下实验。下列说法正确的是
A. 反应的离子方程式为
B. 通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小
C. 右侧试管先出现浑浊，说明反应物浓度越大，反应越快
D. 若改为向右侧试管中滴加浓硫酸，也可得出同样结论
【答案】C
【解析】
【详解】A．为强电解质，可拆，正确离子方程式为：，A错误；
B．应通过观察产生浑浊的快慢判断反应速率的大小，B错误；
C．右侧反应物浓度大，右侧试管先出现浑浊，说明反应物浓度越大，反应越快，C正确；
D．浓硫酸溶于水放热，温度升高，反应速率加快，无法得到上述结论，D错误；
故选C。
9. 某小组研究温度对平衡的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量)。下列说法正确的是
A. 装置①烧瓶中气体颜色变浅
B. 装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向
C. 装置③中平衡逆向移动
D. 装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程
【答案】B
【解析】
【详解】A．生石灰和水反应放出大量的热，所以①的溶液的温度升高，温度升高，平衡逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，A错误；
B．三个装置中温度不同，②中为室温，故装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向，B正确；
C．硝酸铵溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡正向移动，C错误；
D．硝酸铵的扩散和水解均为吸热过程，D错误；
故选B。
10. 下列热化学方程式反应热能表示对应物质燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】燃烧热定义强调：燃烧物为1ml，产物为稳定的物质，即C元素转化为CO2(g)、H元素转化为H2O(l)等。
【详解】A．C燃烧热应该生成CO2，A错误；
B．可燃物应该是1ml，H2S的系数应该是1，B错误；
C．燃烧物C8H18为1ml，产物为CO2(g)、H2O(l)，符合燃烧热的定义，C正确；
D．N2H4燃烧热中生成物水应该是液态水，不是气态，D错误；
答案选C。
11. 室温下，反应可以自发进行。下列叙述错误的是
A. 该反应
B. 该反应有可能是吸热反应
C. 反应过程中，白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色
D. 综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据方程式，该反应正向为熵减的反应，即，A正确；
B．由A可知，该反应正反应为熵减的反应，即，且室温下可以自发，则该反应为放热反应，B错误；
C．反应过程中，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，即白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色，C正确；
D．判断反应自发进行的方向应结合焓变与熵变，二者综合考虑，D正确；
故选B。
12. 下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是
A. 卤族元素从上到下电负性减小
B. 最外层1个电子的元素只能位于区
C. 0族元素的价电子排布均为
D. “对角线规则”指某些主族元素与左下方元素性质相似
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，则卤族元素从上到下电负性减小，A正确；
B．最外层1个电子的元素不都位于区，例如基态Cr原子电子排布为 [Ar]3d54s1 ，位于d区，B错误；
C．0族元素的价电子排布不都为，例如氦为1s2，C错误；
D．“对角线规则”指某些主族元素与右下方元素性质相似，D错误；
故选A。
13. 合成氨的工业化生产是化工领域的突出成就，其生产流程如下图。下列说法错误的是
A. 净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒”
B. 加压至，既加快反应速率，也提高了平衡转化率
C. 工业上不用常温而选择400℃~500℃的高温，符合勒夏特列原理
D. 冷却分离出，利于平衡正向移动，提高产率
【答案】C
【解析】
【分析】本题为工业合成氨气，氮气和氢气经过干燥净化后，再加压处理，在催化剂的作用下发生反应生成氨气，生成的氨气，冷却液化除去，没有反应完的氮气和氢气，重复利用，以此解题。
【详解】A．合成氨工艺需要催化剂，“净化”可以防止催化剂中毒，A正确；
B．合成氨反应是分子系数减小，根据勒夏特列原理，加压可以使平衡正向移动，提高原料的转化率，同时又可以加快反应速率，B正确；
C．合成氨反应是放热反应，温度低时转化率更高，工业上不用常温而选择400℃~500℃的高温，是为了提高反应速率，故C错误；
D．将氨气液化分离，可以使反应正向进行，提高原料的转化率，D正确；
故选C。
14. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点对应溶液中，最大
B. 由b到c，溶液中增大
C. 醋酸的电离程度
D. 向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相关，b点导电能力最强，则b点c(H+)最大，A错误；
B．醋酸为弱酸，加水促进醋酸的电离，则由b到c，溶液中增大，B正确；
C．加水促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度，C错误；
D．醋酸溶液中存在，向溶液中加入碳酸钠固体，H+被消耗，c(H+)减小，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，D错误；
故选B。
15. 某小组为探究金属的腐蚀与保护，设计如图实验装置。下列说法正确的是
A. 该实验是牺牲阳极法保护锌
B. 电子由锌经导线流向铁
C. 一段时间后，从电极区取少量溶液于试管中，滴入2滴溶液，产生蓝色沉淀
D. 将换成，该电极区溶液将变为蓝色
【答案】B
【解析】
【分析】Zn比Fe活泼，Zn为负极被腐蚀，Zn极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Fe为正极、被保护，Fe极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
【详解】A．Zn比Fe活泼，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极、被保护，该实验是牺牲阳极法保护铁，A项错误；
B．电子由负极锌经导线流向正极铁，B项正确；
C．Zn极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Fe极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，没有Fe2+生成，故一段时间后，从Fe电极区取少量溶液于试管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，不会产生蓝色沉淀，C项错误；
D．将Zn换成Cu，Fe比Cu活泼，Fe为负极被腐蚀，Cu为正极，该电极区溶液不会变蓝色，D项错误；
答案选B。
16. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，的溶液中，由水电离的数为
B. 常温常压下，所含共价键数目为
C. 基态氧原子所含成对电子数为
D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极失去个电子时，阳极质量一定减少
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH4Cl中电离出的铵根离子水解促进水的电离，的溶液中，氢离子浓度为10-5ml/L，全部有水电离，体积为1L，水电离的氢离子的物质的量为10-5ml，水电离的数为，A正确；
B．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/ml，不是1ml，所含共价键数目不是，B错误；
C．O原子的基态电子排布式为1s22s22p4，1个基态氧原子中含有3对成对电子，O原子是0.1ml，含有成对电子数为0.3NA，C错误；
D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放电，当电路中转移0.1NA个电子，阳极质量减少的不一定是3.2g，D错误；
答案选A。
17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在加入铝粉能产生的溶液中：
B. 含有大量的溶液中：
C. 水电离出来的的溶液：
D. 的混合液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，在碱性溶液中Mg2+和Fe2+不能大量存在，故A错误;
B．均不会发生反应，可以共存。故B正确；
C．水电离出来的c(OH−)=1.0×10−13ml/L的溶液，溶液呈酸性或碱性，酸性时H+与反应，故C错误；
D．溶液中的H+和CH3COO-反应生成CH3COOH，不可共存，故D错误。
故选B。
18. 某小组制作简单燃料电池，设计装置如下图所示。石墨棒经烘干活化处理，形管中注入滴有滴酚酞溶液的溶液。实验时，先打开、闭合，电解后，再打开，闭合，电流计指针偏转。下列叙述正确的是
A. 石墨棒除作为电极材料外，还可吸附和
B. 电解过程中，左侧石墨棒附近溶液变为红色
C. 打开，闭合后，右侧石墨棒发生反应：
D. 不考虑两极气体的逸出，电解所消耗的电能等于燃料电池产生的电能
【答案】A
【解析】
【分析】根据题干装置图和需制作简易的燃料电池的要求可知，首先需断开，闭合开关，此时左侧石墨电极阳极，电极反应为：，右侧电极为阴极，电极反应为：，然后断开，闭合，此时装置变为氢氧燃料电池，左侧石墨电极为正极，电极反应为：，右侧石墨电极为负极，电极反应为：；
【详解】A．石墨有吸附气体的作用，可吸附氢气和氧气，A项正确；
B．在电解中，左侧接电源正极，右侧接电源负极，根据故右侧电极反应式可得出右侧电极附近溶液变为红色，B项错误；
C．打开，闭合，此时装置变为原电池，右侧为电池的负极，电极反应为：，C项错误；
D．电解所消耗的电能，不等于燃料电池多产生的电能，能量转化有损失，D项错误；
答案选A。
19. 为研究沉淀的转化，某小组向悬浊液中滴加溶液，振荡后再滴加几滴溶液。下列说法错误的是
A. 实验中要注意所用试剂的浓度和用量
B. 步骤①观察到有黄色沉淀即可停止滴加溶液
C. 步骤②中的转化为
D. 实验设计原理是
【答案】B
【解析】
【详解】A．所用KI溶液和Na2S溶液浓度应相等，且Na2S溶液用量一般是KI溶液的2倍(如滴加4滴KI溶液，则滴加8滴Na2S溶液)，则实验中要注意所用试剂的浓度和用量，A正确；
B．步骤①中应观察到黄色沉淀不再增加，再停止滴加KI溶液，防止AgCl转化不充分干扰步骤②实验，B错误；
C．步骤②中滴加Na2S溶液将AgI沉淀转化为Ag2S沉淀，其转化的离子方程式为：2AgI(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2I−(aq)，C正确；
D．实验可知：AgCl沉淀可转化为AgI沉淀，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀，根据Ksp相对较大的沉淀向Ksp相对较小的沉淀转化，则实验设计原理是Ksp(Ag2S)