[化学][期末]四川省成都市九县区2023-2024学年高一下学期期末调研考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]四川省成都市九县区2023-2024学年高一下学期期末调研考试试题(解析版)，共24页。试卷主要包含了 设NA为阿伏加德罗常数的值，1NA， 下列化学反应表示错误的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 挖掘文物价值，讲好蓉城故事。下列文物的主要成分属于硅酸盐材料的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．(木)漆豆由青铜铸成，主要成分是铜合金，A不符合题意；
B．瓷的主要成分是硅酸盐，B符合题意；
C．铜壶的主要成分为铜合金，C不符合题意；
D．制作皮影原料包括驴皮、铁丝等，主要成分不属于硅酸盐材料，D不符合题意；
故选B。
2. 下列化学用语错误的是（ ）
A. 甲烷的球棍模型：B. S2-的结构示意图：
C. 葡萄糖的分子式：D. 的结构式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷分子式为CH4，C原子半径大于H原子，为正四面体结构，球棍模型为，故A错误；
B．硫原子获得2个电子形成硫离子，硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B正确；
C．葡萄糖是单糖，分子式为，故C正确；
D．中氮和氮共用3对电子对，结构式：，故D正确；
故选A。
3. 化学反应伴随着能量变化。下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 干冰升华
B. 镁与盐酸反应
C. 乙醇在空气中燃烧
D. 晶体与晶体反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．干冰升华是吸热过程，不是化学反应，故A错误；
B．镁与盐酸反应的反应为放热反应，故B错误；
C．乙醇在空气中燃烧为放热反应，故C错误；
D．晶体与晶体反应为吸热反应，故D正确；
故选D。
4. 物质的类别是研究物质性质的重要视角。下列说法正确的是（ ）
A. SO2、NO2、SiO2均属于酸性氧化物
B. 金刚石和石墨互为同系物
C. 淀粉和纤维素互为同分异构体
D. 属于弱酸
【答案】D
【解析】
【详解】A． SO2、SiO2均属于酸性氧化物，但NO2不是酸性氧化物，故A错误；
B． 同素异形体是同一元素形成的性质不同的几种单质，石墨和金刚石均为碳元素形成的单质，故互为同素异形体，故B错误；
C． 同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质，淀粉和纤维素虽然分子组成均能用(C6H10O5)n，但因为n值不同，故不互为同分异构体，故C错误；
D． 水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱酸，故D正确；
故选D。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 中所含电子数目为1.8NA
B. 溶于水中，得到的数目小于0.1NA
C. 与在光照下充分反应，生成的分子数目为NA
D. 常温常压下，28gCO和的混合气体中所含原子数目为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A． 一个羟基含有9个电子，中所含电子数目为1.8NA，故A正确；
B． 氨气和水的反应是可逆反应，溶于水中，得到的数目小于0.1NA，故B正确；
C． CH4与Cl2反应的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等同时存在，与在光照下充分反应，生成的分子数目少于NA，故C错误；
D． 常温常压下，CO和摩尔质量均是28g/ml，二者混合后的气体摩尔质量也是28g/ml，28gCO和的混合气体物质的量为1ml，所含原子数目为2NA，故D正确；
故选C。
6. 下列化学反应表示错误的是（ ）
A. 足量焦炭还原石英砂：
B. 碱性氢氧燃料电池的正极反应式：
C. 常温下，乙醇与稀混合：
D. 向中滴加稀：
【答案】C
【解析】
【详解】A．足量焦炭还原石英砂，会生成Si和CO，方程式为，A项正确；
B．碱性氢氧燃料电池的正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为：，B项正确；
C．乙醇和NaOH不反应会生成乙醇钠和水，C项错误；
D．中滴加会生成硫酸钠、硫单质、水和二氧化硫，方程式为：，D项正确；
答案选C。
7. 酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. NH、、、SO
B. 、、NO、
C. 、、CO、
D. Cu2+、、、SO
【答案】A
【解析】
【详解】A．、Na+、Cl-、相互间不反应，且与H+不反应，能大量共存，A项符合题意；
B．酸性溶液中表现强氧化性，会与Fe2+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；
C．Fe3+、Mg2+都会与反应不能大量共存，Fe3+与SCN-反应不能大量共存，C项不符合题意；
D．Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀、不能大量共存，Cu2+、Ba2+都会与反应、不能大量共存，S2-、都能与H+反应，且酸性条件下S2-与反应生成S、不能大量共存，D项不符合题意；
答案选A。
8. 某实验小组利用双连试管探究氨气与氯化氢的反应，装置如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸。下列说法错误的是（ ）
A. 观察到双连试管中产生大量白烟
B. 反应方程式为
C. 实验室可利用该实验现象检验氨气
D. 若将浓盐酸替换为稀硫酸，能产生相同的实验现象
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，可观察到管内有白烟产生，故A正确；
B．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式为，故B正确；
C．实验室将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨气，可观察到有白烟产生，可利用该实验现象检验氨气，故C正确；
D．稀硫酸没有挥发性，将浓盐酸替换为稀硫酸，没有产生相同的实验现象，故D错误；
故选：D。
9. 括号内的物质为杂质，下列除杂试剂选择正确的是（ ）
A. ：碱石灰
B. ：生石灰
C. ：无水
D. ：酸性溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱石灰不仅能吸收SO2、而且能吸收CO2，不符合除杂的原则，A项错误；
B．CH3CH2OH与生石灰不反应、生石灰与水反应生成Ca(OH)2，然后蒸馏得到CH3CH2OH，B项正确；
C．无水CaCl2不仅能吸收H2O(g)、而且能吸收NH3，不符合除杂的原则，C项错误；
D．酸性KMnO4溶液会将C2H4氧化成CO2、引入新杂质，不符合除杂的原则，D项错误；
答案选B。
10. 乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇发生反应断键的说法正确的是（ ）
A. 与金属钠反应，键①断裂
B. 与乙酸发生酯化反应，键②断裂
C. 与氧气发生催化氧化反应，键②③断裂
D. 键④稳定，不会断裂
【答案】A
【解析】
【详解】A． 乙醇和金属钠反应，是乙醇的羟基和钠反应，键①断裂，故A正确；
B． 酯化反应机理为羧酸分子断裂碳氧键，乙醇分子断裂氢氧键，与乙酸发生酯化反应，键①断裂，故B错误；
C． 乙醇催化氧化生成乙醛，与氧气发生催化氧化反应，键①③断裂，故C错误；
D． 乙醇燃烧时，键④也会断裂，故D错误；
故选A。
11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，Fe与浓HNO3发生钝化、无明显现象，Fe与稀HNO3反应生成NO气体，但氧化性为浓HNO3＞稀HNO3，A项错误；
B．向等体积、等浓度的KI(aq)、FeCl3(aq)混合液中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝说明KI与FeCl3发生反应生成了I2，不能说明KI、FeCl3没有完全反应，不能说明I-与Fe3+反应存在一定的限度，B项错误；
C．向饱和Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成说明Na2SiO3与稀盐酸发生了复分解反应生成了H2SiO3与NaCl，从而说明酸性HCl＞H2SiO3，C项正确；
D．用新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉的水解产物中是否含葡萄糖必须在碱性环境中，否则加入的Cu(OH)2悬浊液与催化剂硫酸反应，即向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液之前必须先加NaOH溶液调节水解液呈碱性，D项错误；
答案选C。
12. 近年来电池研发领域涌现出了纸电池，其组成与传统电池类似。某化学兴趣小组利用Cu片、Ag片、溶液等材料模拟纸电池进行实验，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. b是铜片
B. 该装置把化学能转化为电能
C. 工作一段时间后，Ag片质量增加
D. 工作时NO由b极向a极迁移
【答案】D
【解析】
【分析】Cu片、Ag片、溶液构成原电池，Cu做负极，失去电子生成铜离子，Ag做正极，银离子得电子生成单质银；由电子流向可知，电极b作负极，电极a作正极，则b是铜片，a是Ag片。
【详解】A．根据分析可知，Cu做负极，Ag做正极，由电子流向可知，电极b作负极，电极a作正极，则b是铜片，故A正确；
B．该装置是原电池装置，能将化学能转化为电能，故B正确；
C．根据分析可知，Ag做正极，银离子得电子生成单质银，Ag片质量增加，故C正确；
D．原电池中电解质溶液中阴离子向负极移动，则由a极向b极迁移，故D错误；
故选D。
13. 山梨酸()是常见的防腐剂，在规定范围内合理使用不会对人体产生不良影响。下列有关山梨酸的说法错误的是（ ）
A. 山梨酸的分子式为
B. 山梨酸能发生取代反应和加成反应
C. 1 ml山梨酸能与金属钠反应生成
D. 山梨酸能使酸性溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知分子为，故A正确；
B．分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；
C．分子中含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，1ml该物质最多可与2ml H2发生加成反应，故C错误；
D．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应氧化还原反应，能使酸性溶液褪色，故D正确；
故选C。
14. 某化学兴趣小组用如图所示装置进行乙酸乙酯的制备实验。下列说法错误的是（ ）
A. 左侧采用水浴加热便于控制反应温度
B. 该反应中，若乙醇过量，冰醋酸可以被完全消耗
C. 反应后右侧小试管内液体分层，由上到下，颜色为无色→橙红色→蓝紫色
D. 右侧套管冷却，有利于乙酸乙酯和水分层，减少乙酸乙酯的挥发
【答案】B
【解析】
【详解】A．水浴加热可以方便控制反应温度，A项正确；
B．乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯是一个可逆反应，即使乙醇过量，冰醋酸也不能被完全消耗，B项错误；
C．饱和碳酸钠可以吸收乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，则右侧小试管内滴有紫色石蕊的饱和碳酸钠溶液，由上到下为乙酸乙酯无色，挥发的乙酸为橙红色，下层为吸收乙醇、乙酸的碳酸钠溶液为蓝紫色，C项正确；
D．右侧管冷却，对乙酸乙酯和水的分层有利，同时可以减少乙酸乙酯的挥发；D项正确；
答案选B。
15. 几位同学以相同大小的铜片和锌片作电极研究水果电池，得到下表实验数据：
下列说法错误的是（ ）
A. 该实验装置中，负极是锌片
B. 实验1、2能表明电极间距离越近，电流越大
C. 实验2、3能表明水果种类对电流大小有影响
D. 当有参与反应时，转移的电子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．Zn比Cu活泼，该实验所用装置中，锌片为负极材料，A项正确；
B．实验1、2水果种类相同，目的是探究电极间距离对水果电池电流大小的影响，由表可知电极间距离越近，电流越大，B项正确；
C．实验2和3的实验中电极间距离相同，水果种类不同，能验证水果种类对电流大小的影响，C项正确；
D．物质的量为，负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+，转移0.05ml×2=0.1ml电子，转移的电子数目为0.1NA，D项错误；
故答案为：D。
16. 500℃时，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的恒容密闭容器中，二者充分反应，用气体传感器测得各组分的浓度如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
A. x=3
B. 0～20s内，
C. 若容器内气体的密度不再改变，则表明该反应达到平衡
D. 平衡时，SO2的转化率为90%
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应方程式：，0~10s内∆c(SO2)=3 ml/L，由变化的浓度之比等于系数比，则∆c(SO2)= ∆c(SO3)=3 ml/L，x=3，A正确；
B．0～20s内，，B正确；
C．气体的总质量不变，恒容密闭容器中体积不变，则气体的密度一直不变，不能表明该反应达到平衡，C错误；
D．平衡时，SO2的转化率为90%，D正确；
故选C。
17. H2在1100℃时还原SiHCl3可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：SiHCl3的沸点为33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是（ ）
A. 装置B中试剂为饱和食盐水
B. 装置C中发生的反应为
C. 装置E中碱石灰可替换为无水氯化钙
D. 反应结束后应先停止加热装置D，待装置D冷却后再关闭装置A的活塞
【答案】D
【解析】
【分析】根据实验装置知，装置A中制备H2，SiHCl3遇水剧烈反应，故装置B作用是干燥H2，SiHCl3沸点33℃，装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气，与H2混合后进入装置D中反应，生成Si和HCl，装置E防止空气中水蒸气进入装置D并吸收反应生成的HCl。
【详解】A． 装置B作用是干燥H2，装置B中试剂应为浓硫酸，故A错误；
B． 装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气，与H2混合后进入装置D中反应，生成Si和HCl，装置D中发生的反应为，故B错误；
C． 根据分析知，装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入，装置E中碱石灰不可替换为无水氯化钙，故C错误；
D． 反应结束后，为防止生成的Si被氧气氧化，应先停止加热，待装置D冷却后再关闭装置A活塞，故D正确；
故选D。
18. 以粗盐(含、、SO等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、、溶液，过滤后再加入稀HCl调pH
B. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出
C. 图中析出晶体的总反应可表达为
D. 将析出的晶体加热分解可获得纯碱
【答案】A
【解析】
【分析】粗盐溶解后除杂得到饱和食盐水，向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2发生反应NH3+CO2+NaCl(饱和)+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤得到NaHCO3晶体和母液，NaHCO3晶体受热分解产生Na2CO3，母液经一系列操作得到NH4Cl和溶液。
【详解】A．为确保杂质完全除去，除杂时所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂也要除去，NaOH用于除去Mg2+、BaCl2用于除去、Na2CO3用于除去Ca2+和过量的Ba2+，故Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液后面加入，A项错误；
B．NH3的溶解度远大于CO2，且NH3的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通NH3、再通CO2，更有利于NaHCO3析出，B项正确；
C．根据分析，析出晶体总反应的离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+，C项正确；
D．NaHCO3晶体加热分解成Na2CO3、H2O和CO2，获得纯碱，D项正确；
答案选A。
19. 下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能够实现的是（ ）
A 工业制硫酸：
B. 工业制硝酸：
C. 工业冶炼铝：铝土矿
D. 海带提取碘：海带含溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上FeS2和氧气反应生成氧化铁和SO2，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，吸收三氧化硫时不能选择纯水，应选用发烟硫酸吸收，A错误；
B．氮气和氧气放电时只能生成NO，不能一步转化为NO2，B错误；
C．电解氯化铝溶液得到氢氧化铝、氯气、氢气，不能得到单质铝，C错误；
D．海带提碘时，先将海带灼烧成灰，灰分用水溶解，含碘离子的溶液中加过氧化氢发生2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，再加四氯化碳可萃取碘，最后蒸馏得到碘单质，D正确；
故选D。
20. 硝酸工业生产中的尾气(主要成分为和NO)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：
现用10 L纯碱溶液吸收硝酸工业尾气，产生22.4 L(标准状况)时，测得吸收液中的浓度为0.05ml/L。若不考虑吸收过程中溶液体积变化，则吸收液中的物质的量浓度为（ ）
A. 0.05ml/LB. 0.10ml/L
C. 0.15ml/LD. 0.20ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】根据碳原子守恒可知，n(Na2CO3)=n(CO2)==1ml，根据钠离子守恒可知n(NaNO2)+n(NaNO3)=2n(Na2CO3)，所以n(NaNO2)=n(Na2CO3)-n(NaNO3)=2ml-0.05ml•L-1×10L=1.5ml,则吸收液中NaNO2的物质的量浓度为=0.15ml•L-1，故选C。
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
21. 某温度时，在一个2 L的密闭容器中发生N2和H2合成氨的反应，三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）图中Z代表的物质的电子式为___________；实验室用两种固体加热制备气体Z的化学方程式为___________。
（2）反应开始至2 min时，___________。
（3）下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。
A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化B. 混合气体的总质量不再变化
C. 混合气体分子总数不再变化D.
（4）下列说法错误的是___________(填标号)。
A. 保持容器压强不变，充入一定量氦气，会减小反应速率
B. 加入高效催化剂，可以增大反应速率，提高生产效率
C. 升高温度，分解速率减小
D. 保持容器容积不变，充入一定量氦气，能增大反应速率
【答案】（1）①. ②. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2
（2）0.075ml∙L-1∙min-1
（3）C
（4）CD
【解析】由图可知，N2和H2是反应物，Z是生成物，反应前2min内X、Y、Z的物质的量变化△n(X)=1.0ml-0.9ml=0.1ml、△n(Y)=1.0ml-0.7ml=0.3ml、△n(Z)=0.2ml，△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.1ml∶0.3ml∶0.2ml=1∶3∶2，即化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
（1）图中Z代表的物质的电子式为；实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。故答案为：；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；
（2）反应开始至2 min时， =0.075ml∙L-1∙min-1。故答案为：0.075ml∙L-1∙min-1；
（3）A. 反应体系中各物质均为气体，恒温恒容条件下混合气体的密度始终不变，根据可知，混合气体的密度不再变化的状态不一定是平衡状态，故A错误；
B. 混合气体的总质量始终不变，则混合气体的总质量不再变化的状态不一定是平衡状态，故B错误；
C. 该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的分子总数不再变化的状态是平衡状态，故C正确；
D. 时，不符合，不能判断是否是平衡状态，故D错误；
故答案为：C；
（4）A. 保持容器压强不变，充入一定量氦气，容器体积V增大，反应混合物的溶液均减小，会减小反应速率，故A正确；
B. 加入高效催化剂，可以增大反应速率，提高生产效率，故B正确；
C. 升高温度，分解速率增大，故C错误；
D. 保持容器容积不变，充入一定量氦气，不影响反应混合物的浓度，反应速率不变，故D错误；
故答案为：CD。
22. 化学是一门以实验为基础的科学。某校化学兴趣小组在做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到溶液逐渐变为墨绿色浊液，试管中出现白雾，试管底部有灰白色沉淀生成。
经查阅资料知，溶液颜色呈墨绿色可能的原因是：
i．铜丝中含有少量铁，与硫酸反应生成了或；
ii．为防止铜生锈，铜丝表面有一层聚氯乙烯(PVC)膜，实验时未打磨，PVC膜在加热条件下分解，生成氯化氢气体，使溶液呈绿色。
回答下列问题：
（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
（2）该小组设计下列实验方案，完成下表：
（3）由上述实验可推测，若将产生的白雾通入适量水中，请写出检验形成的溶液中含有的实验方法：___________。
（4）该小组改用如下装置图重做铜与浓硫酸反应的实验：
①装置a的名称是___________，作用为___________；
②饱和溶液的作用为___________；
③反应产生的气体在自制的硫化氢试纸上发生的化学反应方程式为___________。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）①. 溶液不变红 ②. H2O2或氯水
（3）取少量待检液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-
（4）①. 球形干燥管 ②. 防止倒吸 ③. 除去SO2中的HCl ④. SO2+2H2S=3S+2H2O
【解析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，用品红溶液验证其漂白性，用饱和亚硫酸氢钠除去HCl，用石蕊检验二氧化硫的酸性，用自制硫化氢试纸检验二氧化硫的氧化性，用自制酸性高锰酸钾试纸检验二氧化硫的还原性，用NaOH溶液吸收剩余的二氧化硫。
（1）铜丝与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）①取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，再向试管中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明混合液中无；
②取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2或氯水溶液，试管中溶液未变红，说明混合液无，所以由实验①②可得出结论：混合液中既无，也无，原因i不合理；
（3）将产生的白雾通入适量水中，检验形成的溶液中含有的实验方法：取少量待检液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl−；
（4）①装置a的名称是球形干燥管，作用为防止倒吸；
②PVC膜在加热条件下分解，生成氯化氢气体，饱和溶液的作用为除去SO2中的HCl；
③反应产生的气体在自制的硫化氢试纸上发生反应生成硫单质和水，化学反应方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O。
23. 黄铜系铜锌合金(Cu质量分数约为65%及以上)是重要的金属材料，广泛用于机械、电气工业。下图是某化学小组利用工业使用过的废黄铜屑(表面常附着有油污)来制备的流程：
回答下列问题：
（1）“碱洗”黄铜屑的主要目的是___________。
（2）“酸浸”时应选择的化学试剂为___________(填化学式)。
（3）“氧化”步骤中Cu参与反应的离子方程式为___________；该过程中，逐滴加入稀的速率不能太快，是因为___________；在该工艺流程中，下列物质中___________可代替硝酸作氧化剂(填标号)。
A．酸性溶液 B．溶液 C．溶液 D．热空气
（4）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、___________。
（5）滤液Ⅱ中主要存在的阳离子有、___________。
【答案】（1）洗去表面的油污、溶解金属锌
（2）适当浓度的硫酸
（3）①. 3Cu+2NO+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑ ②. 稀硝酸过量会生成硝酸铜杂质，影响硫酸铜产品的纯度 ③. BD
（4）漏斗、玻璃棒
（5）Zn2+
【解析】黄铜系铜锌合金(Cu的质量分数约为65%及以上)碱洗，洗去表面的油污，溶解金属锌，硫酸酸浸，加少量稀硝酸 加速氧化，过滤后，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得。
（1）锌能与强碱反应生成锌酸盐、锌酸盐溶于水，“碱洗”黄铜屑的主要目的是洗去表面的油污、溶解金属锌。故答案为：洗去表面的油污、溶解金属锌；
（2）“酸浸”时应选择的化学试剂为适当浓度的硫酸，制备硫酸铜。故答案为：适当浓度的硫酸；
（3）“氧化”步骤中Cu参与反应相当于铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑；为确保硝酸全部转化为NO，该过程中，逐滴加入稀的速率不能太快，是因为稀硝酸过量会生成硝酸铜杂质，影响硫酸铜产品的纯度；在该工艺流程中，溶液、热空气可代替硝酸作氧化剂，酸性溶液反应产生硫酸铬、溶液会产生硫酸亚铁等杂质，故选BD。故答案为：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑；稀硝酸过量会生成硝酸铜杂质，影响硫酸铜产品的纯度；BD；
（4）步骤Ⅰ是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故答案为：漏斗、玻璃棒；
（5）黄铜系铜锌合金，经过碱溶、酸溶后以Zn2+形式存在于滤液中，滤液Ⅱ中主要存在的阳离子有、Zn2+。故答案为：Zn2+。
24. 工业上，通过石油的裂化、裂解等方法获得丙烯等重要的化工基础原料，其中部分转化路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）可能的结构简式为___________、___________。
（2）有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其结构式为___________，有机物A转化为B的化学反应类型为___________。
（3）丙烯酸分子中含有的官能团名称是___________，有机物B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为___________。
（4）聚丙烯酸乙酯(PEA)具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由丙烯酸乙酯聚合成PEA的化学方程式为___________。
（5）下列物质可用于实验室鉴别有机物B和X的是___________(填标号)。
A. 酸性溶液B. 溴水
C. NaOH溶液D. 新制
（6）1个丙烯酸分子中最多有___________个原子共面。
【答案】（1）①. CH3CH2CH2CH3 ②. (CH3)3CH
（2）①. ②. 加成反应
（3）①. 碳碳双键、羧基 ②. CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
（4）nCH2=CHCOOCH2CH3
（5）AD
（6）9
【解析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为CH2=CH2，A和H2O发生加成反应生成B为CH3CH2OH，丙烯发生催化氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸和氢气发生加成反应生成X，结合X的分子式知，X为CH3CH2COOH，B和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。
（1）C4H10可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，故答案为：CH3CH2CH2CH3；(CH3)3CH；
（2）通过以上分析知，A为CH2=CH2，其结构式为，有机物A转化为B的化学反应类型为加成反应，故答案为：；加成反应；
（3）丙烯酸分子中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基，有机物B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：碳碳双键、羧基；CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
（4）一定条件下，由丙烯酸乙酯聚合成PEA的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3；
（5）B为CH3CH2OH、X为CH3CH2COOH；
A．B能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性KMnO4溶液鉴别B和X，故A正确；
B．溴水和B、X都互溶且溴水不褪色，现象相同，无法鉴别，故B错误；
C．NaOH溶液和B互溶，和X发生中和反应但没有明显现象，无法鉴别，故C错误；
D．B和新制Cu(OH)2不反应，X和新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应而使溶液变澄清，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故答案为：AD；
（6）乙烯、—COOH中所有原子共平面，丙烯酸相当于乙烯中的一个氢原子被—COOH取代，单键可以旋转，所以1个丙烯酸分子中最多有9个原子共面，故答案为：9。
25. 海水是资源的宝库，是人类可持续发展的重要资源来源。下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。
回答下列问题：
（1）海水淡化的主要方法有___________(写出两种)。
（2）试剂a是___________(写化学式，下同)，试剂b是___________。
（3）工业上电解获取金属镁的化学方程式为___________。
（4）由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是___________、___________。(用离子方程式表示)
（5）下图是的溶解度曲线，为提高的析出量，操作A包括___________、___________、洗涤。
【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法
（2）①. Ca(OH)2 ②. HCl
（3）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
（4）①. Ca2++=CaCO3↓ ②. 2Li++=Li2CO3↓
（5）①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤
【解析】海水淡化得到淡水和浓缩卤水，浓缩卤水中加入试剂a、经过滤得到Mg(OH)2沉淀和含Li+、Cl-、Ca2+等的滤液，Mg(OH)2用盐酸溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液经一系列操作得到MgCl2(s)，电解熔融的MgCl2得到Mg；滤液中加入适量Na2CO3除去Ca2+，经过滤得LiCl溶液，LiCl溶液中加入足量Na2CO3产生Li2CO3沉淀，经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤得Li2CO3固体。
（1）海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等；
（2）根据分析，试剂a将浓缩卤水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，试剂a为Ca(OH)2；试剂b将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液，试剂b为HCl；
（3）工业上电解熔融MgCl2生成Mg和Cl2，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
（4）由海水制取Li2CO3的过程中，第一次加入Na2CO3的作用是除去Ca2+，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓；第二次加入Na2CO3的作用是将Li+转化为Li2CO3沉淀，反应的离子方程式为2Li++=Li2CO3↓；
（5）由图可知，Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小，故为提高Li2CO3的析出量，操作A包括蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤。
A．(木)漆豆
B．邛窑黄绿釉高足瓷炉
C．狩猎纹铜壶
D．清代西游记“皮影”
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，将Fe片分别插入浓HNO3和稀HNO3中
一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生
氧化性：稀HNO3>浓HNO3
B
向等体积、等浓度的KI(aq)、混合液中滴加几滴淀粉溶液
溶液变蓝
与反应存在一定的限度
C
向饱和中逐滴加入稀盐酸
有白色胶状沉淀生成
酸性：
D
向足量淀粉水解液中加入新制，加热
未观察到砖红色沉淀
淀粉的水解产物中不含葡萄糖
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
反应时间/s
0
10
20
30
40
50
60
c(SO2)/(ml/L)
10
7
5
3.5
2
1
1
c(O2)/(ml/L)
5
3.5
2.5
1.75
1
0.5
0.5
c(SO3)/(ml/L)
0
5
6.5
8
9
9
组别
实验方案
实验现象
实验结论
①
取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，再向试管中滴加KSCN溶液
___________
混合液中既无，也无，原因i不合理
②
取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，先滴加KSCN溶液，再滴加___________溶液
试管中溶液未变红
③
直接取铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)重做与浓硫酸反应的实验
溶液变成墨绿色
原因ii合理
④
实验前，先将铜丝进行灼烧处理聚氯乙烯薄膜，洗涤，擦干表面水分后再重做与浓硫酸反应的实验
溶液变蓝