2026版高考化学一轮总复习知识梳理第六章化学反应与能量第30讲电解池金属的腐蚀与防护考点2电解原理的应用

这是一份2026版高考化学一轮总复习知识梳理第六章化学反应与能量第30讲电解池金属的腐蚀与防护考点2电解原理的应用，共3页。

(1)电极反应
阴极：电极反应式： 2H＋＋2e－===H2↑ 反应类型： 还原 反应。
阳极：电极反应式： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 反应类型： 氧化 反应。
检验阳极产物的方法是 用湿润的淀粉KI试纸靠近，若试纸变蓝，证明生成了Cl2 。电解时向食盐水中滴加酚酞， 阴 极附近溶液变红，说明该电极附近产生的物质为 NaOH 。
(2)电解方程式
化学方程式： 2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up9(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ；
离子方程式： 2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up9(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
(3)应用：氯碱工业制烧碱、氢气和氯气
阳离子交换膜法电解饱和食盐水示意图
①阳离子交换膜的作用
阻止 OH－ 进入阳极室与Cl2发生副反应2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O，阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。
②a、b、c、d加入或取出的物质分别是 精制饱和食盐水 、 H2O(含少量NaOH) 、 淡盐水 、 NaOH溶液 ；X、Y分别是 Cl2 、 H2 。
2．电解精炼铜
注意：电解精炼铜时，阳极质量减小，阴极质量增加，溶液中的Cu2＋浓度减小。
3．电镀铜

[微点归纳] (1)电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液；
(2)电解精炼铜时，粗铜中不活泼的杂质(银、金等)在阳极难以失去电子，最后以金属单质的形式沉积于电解槽的底部，成为阳极泥。
4．电冶金
利用电解熔融盐(或氧化物)的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
[微点归纳] (1)由于AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，所以电解冶炼铝时，电解的为熔点很高的氧化铝，为降低熔点，加入了助熔剂冰晶石(Na3AlF6)；电解过程中，阳极生成的氧气与石墨电极反应，因此石墨电极需不断补充。
(2)氯碱工业所用的饱和食盐水需要精制，除去NaCl中混有的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)。
(3)电镀铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)不变；电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)减小。
(4)电解熔融MgCl2冶炼镁，而不能电解MgO冶炼镁，是因为MgO的熔点很高；电解熔融Al2O3冶炼铝，而不能电解AlCl3冶炼铝，是因为AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电。
【正误辨析】
(1)在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极。( )
[提示] × 镀层金属连接正极作阳极，镀件连接负极作阴极。
(2)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变。( )
[提示] × 电解精炼时溶液中c(Cu2＋)减小。
(3)电解冶炼铝通常电解熔融的Al2O3，也可以电解熔融的AlCl3。( )
[提示] × AlCl3为共价化合物，熔融状态不电离，不能冶炼金属铝。
(4)电解饱和食盐水中阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。( )
[提示] √ 阳极产生Cl2，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
(5)用铜作阳极、石墨作阴极电解CuCl2溶液时，阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。( )
[提示] × 活泼金属作阳极时，金属首先失电子被氧化，故阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋。
(6)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。( )
[提示] × 电解精炼铜时，阴极析出的只有Cu，而阳极减少的有活泼的Zn、Fe、Ni等形成阳离子存在于溶液中，不活泼的Ag、Au等形成阳极泥沉在底部，故两极的质量变化不相等。
(7)电镀过程中，溶液中离子浓度不变。( )
[提示] √ 电镀过程中阳极质量减轻等于阴极质量增加，电镀液中离子浓度保持不变。
(8)电解精炼铜时，溶液中的阳离子浓度会发生变化。( )
[提示] √ 由于粗铜中含有Zn、Fe、Ni等活泼金属，反应过程中失去电子形成阳离子存在于溶液中，而阴极上只有Cu2＋被还原，所以电解过程中，溶液中的阳离子浓度会发生变化。