2026版高考化学一轮总复习知识梳理第六章化学反应与能量第27讲反应热热化学方程式考点2热化学方程式燃烧热

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表明反应所 释放 或 吸收 的热量的化学方程式，不仅表明了化学反应中的 物质 变化，也表明了化学反应中的 能量 变化。
(2)热化学方程式表示的意义
分析下列热化学方程式的意义
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
表示： 2 ml H2(g)和1 ml O2(g)反应，生成2 ml H2O(l)时放出571.6 kJ的热量 。
②H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
表示： 1 ml H2(g)和0.5 ml O2(g)反应，生成1 ml H2O(l)时放出285.8 kJ的热量 。
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－489.6 kJ·ml－1
表示： 2 ml H2(g)和1 ml O2(g)反应，生成2 ml H2O(g)时放出489.6 kJ的热量 。
④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋571.6 kJ·ml－1
表示： 2 ml H2O(l)分解生成2 ml H2(g)和1 ml O2(g)时，吸收571.6 kJ的热量 。
注意：热化学方程式计量系数与ΔH成正比；热化学方程式中物质状态不同，ΔH不同；正、逆反应ΔH数值相同，符号相反。
(3)书写步骤及要求

[微点归纳] (1)热化学方程式与化学(离子)方程式的3个不同点
①热化学方程式一般不注明反应条件；
②热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态；
③热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。
(2)ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位(kJ·ml－1)。
(3)可逆反应的ΔH表示完全反应的热量变化，与反应是否可逆无关。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，表示在101 kPa、25 ℃时，1 ml N2(g)和3 ml H2(g)完全反应生成2 ml NH3(g)时放出92.4 kJ热量。但实际上1 ml N2(g)和3 ml H2(g)充分反应，不可能生成2 ml NH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4 kJ。正、逆反应的ΔH的绝对值相等，符号相反。
(4)同素异形体之间转化的热化学方程式(如金刚石和石墨)除了要注明物质的聚集状态之外，还要注明物质的名称。
2．燃烧热——可燃物为1 ml，产物化学性质稳定、物理状态稳定
例：(1)16 g硫粉完全燃烧生成SO2气体放出134.9 kJ的热量，则硫粉燃烧热的热化学方程式为 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·ml－1 。
(2)已知eq \f(1,2)CH4(g)＋O2(g)===eq \f(1,2)CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ·ml－1，则CH4的燃烧热ΔH＝ －890.3 kJ·ml－1 。
[微点归纳] (1)书写表示燃烧热的热化学方程式的要点：
①生成物为指定产物，可燃物的化学计量数定为1；
②反应热ΔH对应可燃物的燃烧热。
(2)燃烧热概念中的“完全燃烧生成稳定氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。
(3)根据燃烧热计算物质完全燃烧放出的热量：Q＝n(可燃物)×|ΔH|，其中ΔH代表燃烧热。
3．能源
【正误辨析】
(1)已知2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋90.8 kJ·ml－1，则向装置中充入2 ml NH3(g)进行上述反应，吸收热量90.8 kJ。( )
[提示] × 热化学方程式的ΔH表示完全反应时的热量变化，而该反应为可逆反应，不能完全反应。
(2)实验测得：101 kPa时，1 ml H2完全燃烧生成液态水，放出热量285.8 kJ，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1。( )
[提示] √ 其他条件不变时，反应热与参与反应物质的物质的量成正比关系。
(3)实验测得：101 kPa时，1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量，则CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋890.3 kJ·ml－1。( )
[提示] × 该反应为放热反应，ΔH小于0，且题给信息为生成液态水时所放热量。
(4)1 ml H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热。( )
[提示] × 1 ml H2完全燃烧生成1 ml液态H2O时放出的热量为H2的燃烧热。
(5)甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1。( )
[提示] × 应生成液态水。
(6)氢气的燃烧热为285.5 kJ·ml－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)eq \(=====,\s\up9(电解))2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·ml－1。( )
[提示] × 燃烧热规定可燃物必须是1 ml，正确的是2H2O(l)eq \(=====,\s\up9(电解))2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571 kJ·ml－1。