2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第六章化学反应与能量第三十讲电解池金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护

这是一份2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第六章化学反应与能量第三十讲电解池金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护，共4页。试卷主要包含了验证牺牲阳极法，实验如下等内容，欢迎下载使用。
1．(2025·广东湛江检测)在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象，可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是( )
A．按图Ⅰ装置实验，为了更快、更清晰地观察到液柱上升，采用酒精灯加热左边的具支试管的方法
B．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
C．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
D．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔区迁移，并在铝箔上发生电极反应2Cl－－2e－===Cl2↑
[答案] B
[解析] 具支试管内气体受热，压强增大，部分气体逸出，冷却后，气体压强减小，不能更快、更清晰地观察到液柱上升，A错误；正极与负极反应式相加得到图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑，B正确；铁为负极，C错误；铝箔为负极，反应式为4Al－12e－===4Al3＋，活性炭为正极，反应式为3O2＋12e－＋6H2O===12OH－，D错误。
2．(2025·湖南雅礼中学期末)点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，则下列说法正确的是( )
A．为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连
B．反应时每吸收2.24 L O2，则此时HCl可以氧化0.2 ml Fe
C．在腐蚀的过程中钝化膜作为负极
D．依题孔隙中局部可能发生析氢腐蚀
[答案] D
[解析] 与电源正极相连作阳极，阳极发生氧化反应，加快金属的腐蚀，故为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连，A错误；未告知O2所处的状态，无法计算2.24 L O2的物质的量，故无法计算此时HCl可以氧化Fe的物质的量，B错误；由图示可知，在腐蚀的过程中钝化膜作为正极，O2在钝化膜上得到电子发生还原反应，C错误；依题孔隙中局部可能存在酸性环境，则可能发生析氢腐蚀，D正确。
归纳拓展：
分析金属发生腐蚀的环境，确定金属发生腐蚀的类型及变化
微考点2 金属腐蚀的防护方法
3．(2025·湖北武汉检测)验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3% NaCl溶液)。
下列说法不正确的是( )
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
[答案] D
[解析] 实验②中加入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无变化，说明溶液中没有Fe2＋；实验③中加入K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2＋，A项正确；对比①②可知，①中K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化成Fe2＋，Fe2＋再与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，B项正确；由以上分析可知，验证Zn保护Fe时，可以用②③做对比实验，不能用①的方法，C项正确；K3[Fe(CN)6]可将单质铁氧化为Fe2＋，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，附着在Fe表面，无法判断铁比铜活泼，D项错误。
4．(2025·陕西西安统考)用图示的方法可以保护钢质闸门，下列说法不正确的是( )
A．当a、b间用导线连接时，则X应发生氧化反应
B．当a、b间用导线连接时，则X可以是锌
C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极
D．当a、b与外接电源相连时，其方法为牺牲阳极法
[答案] D
[解析] 当a、b间用导线连接时形成了原电池，铁需要被保护，则铁为正极，X作负极，发生氧化反应，X需要的是一种活泼性比铁强的金属，可以是锌，A、B正确；当a、b与外接电源相连时，铁需要被保护，则铁作阴极，a应连接电源的负极，C正确；当a、b与外接电源相连时，利用电解原理保护金属铁，其方法是外加电流法，D错误。
5．(2025·天津十二校模拟)天然气管道发生泄漏会释放大量CH4，加剧温室效应。已知管道接口处有钢铁材料等，海水的pH约为8.0。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )
A．损坏的钢铁材料在海水中主要发生吸氧腐蚀
B．制造管道时表面涂层能起到抗腐蚀作用
C．w g铁在海水中完全发生电化学腐蚀时转移电子数一定为eq \f(3w,56)×NA
D．修复管道时在钢管表面镶嵌锌块，这种方法叫牺牲阳极法
[答案] C
[解析] 钢铁在弱碱性环境中主要发生吸氧腐蚀，A项正确；表面涂层能防止钢铁管道和水、O2等物质接触，从而起到抗腐蚀作用，B项正确；钢铁腐蚀时负极电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，w g铁在海水中完全发生电化学腐蚀时转移电子数为eq \f(2w,56)×NA，后续发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，不属于电化学腐蚀，C项错误；锌比铁活泼，在海水中构成原电池，锌为负极，铁为正极，这种保护钢铁的方法叫牺牲阳极法，D项正确。
归纳拓展：
金属腐蚀速率的比较
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀