2026版高考化学一轮总复习真题演练第五章物质结构与性质元素周期律第二十三讲元素周期表元素周期律及其应用试卷

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QZY4溶液eq \(――――――――――――――→,\s\up9(逐渐通入XW3至过量))QZX4Y4W12溶液
A．单质沸点：Z>Y>W
B．简单氢化物键角：X>Y
C．反应过程中有蓝色沉淀产生
D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
[答案] D
[解析] W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，即5个原子轨道(1s、2s、2px、2py、2pz)，则X可能为N、O、F；Y、Z原子有两个未成对电子，可能为C、O、Si、S；Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；结合溶液中的转化实验：CuSO4溶液中通入NH3至过量生成[Cu(NH3)4]SO4，推得W为H元素、X为N元素、Y为O元素、Z为S元素。S单质常温下为固体，H2、O2(或O3)为分子晶体，单质沸点：Z>Y>W，A正确；NH3和H2O中N、O原子都是sp3杂化，N原子有1个孤电子对，O原子有2个孤电子对，H2O中孤电子对的斥力更大，故键角：NH3>H2O，B正确；CuSO4溶液中逐渐通入NH3，先生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，继续通入NH3生成[Cu(NH3)4]2＋，C正确；由[Cu(NH3)4]2＋的结构可知，配位原子是氮原子(X)，D错误。
2．(2024·贵州卷，9,3分)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：YS与Na的电负性之差，所以化学键中离子键成分的百分数：Na2O>Na2S，C正确；NOeq \\al(－,3)中N原子的成键电子对数为3，孤电子对数为eq \f(1,2)×(5＋1－2×3)＝0，空间结构为平面三角形，SOeq \\al(2－,3)中S原子的成键电子对数为3，孤电子对数为eq \f(1,2)×(6＋2－2×3)＝1，空间结构为三角锥形，D错误。
5．(2024·福建卷，4,4分)某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物沸点：Z>W
B．YW3分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：YF，即X>Y>Z>W，C错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Be>B，则碱性：Be(OH)2>H3BO3，D错误。
6．(2023·全国乙卷，10,6分)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( )
A．X的常见化合价有－1、－2
B．原子半径大小为Y>X>W
C．YX的水合物具有两性
D．W单质只有4种同素异形体
[答案] A
[解析] W、X、Y均为短周期元素，简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构，可得X为O、Y为Mg；W、X、Y形成的化合物溶于稀盐酸有无色无味气体生成，则该气体应为CO2，则W为C。O元素常见的化合价有－1、－2，A项正确；原子半径大小为Mg>C>O，即Y>W>X，B项错误；MgO的水合物为Mg(OH)2，属于中强碱，C项错误；碳单质有石墨、金刚石、C60、C70、C120等，D项错误。
本讲要点速记：
1．牢记1～7周期的元素种类数：2、8、8、18、18、32、32。
2．掌握五个关系式
(1)质子数＝原子序数。
(2)电子层数＝周期序数。
(3)最外层电子数＝主族序数。
(4)最高正价＝主族序数(O、F除外)。
(5)最低负价＝主族序数－8(H除外)。
3．理解原子结构与元素性质的递变规律
4．掌握两个物理量
(1)电离能：定量描述元素原子失去电子的能力。要注意ⅡA、ⅤA族元素的特殊性。
(2)电负性：定量描述元素原子得电子能力。
5．常见元素及其单质、化合物的特性总结
6．元素推断题的解题思路