2026版高考化学一轮总复习真题演练第五章物质结构与性质元素周期律第二十二讲原子结构原子核外电子排布试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习真题演练第五章物质结构与性质元素周期律第二十二讲原子结构原子核外电子排布试卷，共4页。试卷主要包含了下列化学用语或图示正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．的系统命名：2-甲基苯酚
B．O3分子的球棍模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．p－pπ键形成的轨道重叠示意图：
[答案] A
[解析] 中甲基在2号碳上，则系统命名为2-甲基苯酚，A正确；O3分子中心原子的价层电子对数为2＋eq \f(6－2×2,2)＝3，孤电子对数为1，空间结构为V形，B错误；K能层不存在1p能级，C错误；p－pπ键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，轨道重叠示意图为，D错误。
2．(2023·北京卷，2,3分)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．NaCl的电子式为
B．NH3的VSEPR模型为
C．2pz电子云图为
D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
[答案] C
[解析] NaCl为离子化合物，电子式为，A错误；NH3的VSEPR模型为四面体形，B错误；pz为沿z轴的p轨道，电子云轮廓图是哑铃状的，C正确；基态24Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，故轨道表示式为，D错误。
3．(2023·湖南卷，2,3分)下列化学用语表述错误的是( )
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：eq \\al(18, 8)O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
[答案] C
[解析] C项，NH3的中心原子N上有1个孤电子对，加上中心原子上的σ键电子对，N上的价层电子对数为4，VSEPR模型应为四面体形，题图为NH3分子的空间结构，错误。
4．(2023·浙江1月选考卷，3,3分)下列化学用语表示正确的是( )
A．中子数为18的氯原子：eq \\al(37,17)Cl
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．BF3的空间结构： (平面三角形)
D．HCl的形成过程：
[答案] C
[解析] 中子数为18的氯原子的质量数为17＋18＝35，A项错误；由洪特规则知，基态碳原子2p轨道上的2个电子应分占两个轨道，B项错误，BF3分子中B原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，故BF3的空间结构为平面三角形，C项正确；HCl为共价化合物，D项错误。
5．(1)(2022·山东卷，16节选)基态Ni原子的价层电子排布式为____________。
(2)(2022·湖南卷，18节选)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]____________。
(3)(2022·河北卷，17节选)基态S原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。
(4)(2021·山东卷，16节选)基态F原子核外电子的运动状态有________种。
(5)(2023·全国乙卷，35节选)基态Fe原子的价层电子排布式为____________。
(6)(2023·北京卷，15节选)基态S原子价层电子排布式为____________。
(7)(2022·全国乙卷，35节选)氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________(填字母)。
a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2
c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2
[答案] (1)3d84s2 (2)3d104s24p4
(3)1∶2或2∶1 (4)9 (5)3d64s2
(6)3s23p4 (7)a、d d
本讲要点速记：
1．牢记一种符号：eq \\al(A,Z)eq \(X,\s\up6(±m))eq \\al(a±,b)。A表示质量数，Z表示质子数，X表示元素符号，m表示化合价数，a表示电荷数，b表示粒子中所含的原子数。
2．熟记“两素”“三同”：元素、核素；同位素、同素异形体、同分异构体。
3．书写基态原子核外电子排布式的三条原理
(1)能量最低原理
(2)泡利原理
(3)洪特规则
4．掌握原子中的两种关系
(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
5．基态原子核外电子排布的顺序
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
6．熟记3种最外层电子的排布特征
(1)最外层有3个未成对电子的为ns2np3。1～36号元素中分别为N、P、As。
(2)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2、ns2np4。短周期元素中分别为C、Si和O、S。
(3)最外层有一个未成对电子的可能是ns1、ns2np1、(n－1)d5ns1、(n－1)d10ns1、ns2np5。第四周期中的对应元素有K、Ga、Cr、Cu、Br。
7．“两原理，一规则”的正确理解
(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则和泡利原理，若违背其一，则原子能量不处于最低状态。
(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定，即ns2、np3、np6、nd5、nd10等处于相对稳定结构状态。如Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2、Cu：[Ar]3d104s1、Zn：[Ar]3d104s2。
(3)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。