2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第五章第二十三讲元素周期表元素周期律及其应用考点二元素周期律

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1．(2025·湖南长沙检测)X、Y、Z、W、M是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知Y的原子核外电子总数是W的4倍，M、X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法错误的是( )
A．金属性：X>W
B．非金属性：Z>Y>M
C．M、X、Y、Z的离子半径：MH，A、B均正确；离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：H＋W B．Z2－>W>X>Y
C．Z2－>X>Y>W D．X>Y>W>Z2－
[答案] C
[解析] ①基态X的原子结构示意图为，则X为S原子，②基态Y的价电子排布式为3s23p5，则Y为Cl原子，③基态Z2－的电子排布图为，Z2－为S2－，④基态原子W有2个电子层，结合电子式可知，W为F原子；电子层数越多，半径越大，FCl，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：SS>Cl>F，即Z2－>X>Y>W，故C项正确。
微考点2 电离能、电负性的变化规律及应用
3．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p3 ②1s22s22p4 ③1s22s22p63s23p4
下列有关比较中正确的是( )
A．原子半径：③>②>①
B．非金属性：③>②>①
C．电负性：①>②>③
D．第一电离能：①>②>③
[答案] D
[解析] 根据三种元素的基态原子的电子排布式可知，①、②、③依次为N、O、S元素。同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径③(S)>①(N)>②(O)，A项错误；同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性③(S)①(N)，C项错误；同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能①(N)>②(O)>③(S)，D项正确。
4．(2025·江苏南通期初调研)当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(Na＋)O
C．电离能大小：I1(Na)>I1(O)
D．碱性强弱：KOHX>W>Z，A错误；非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性为Y>W>Z，B错误；四种元素的离子半径从大到小的顺序为Cl－>O2－>F－>Na＋，即W>X>Y>Z，C正确；F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后，F原子吸引H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，则HCl的酸性强于HF，D错误。