黑龙江省哈尔滨市南岗区2025年中考模拟五化学试卷（解析版）

这是一份黑龙江省哈尔滨市南岗区2025年中考模拟五化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了5 Na， 下列物质的用途错误的是，35-7， 下列叙述正确的是， 对下列事实的微观解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分)
1. 六月的哈尔滨，正是初夏时节，气候宜人，景色清新，人们经常在周末约三五好友到松花江边露营、野餐，下面说法错误的是（ ）
A. 帐篷的外帐面料为尼龙(锦纶)，属于合成材料
B. 烧烤用的瓦斯炉用的燃料是天然气，主要利用了天然气的可燃性
C. 水果沙拉中的苹果、香蕉等水果中富含维生素
D. 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，主要因为温度升高，气体溶解度减小
【答案】D
【解析】A、尼龙（锦纶）是合成纤维，属于合成材料，A正确。
B、天然气具有可燃性，烧烤用的瓦斯炉利用天然气燃烧放出的热量来加热食物，B正确。
C、苹果、香蕉等水果中富含维生素，C正确。
D、打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小，而不是温度升高，D错误。
故选D。
2. 规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、溶解固体时，用玻璃棒搅拌可以加速溶质在溶剂中的溶解速率，此操作正确。
B、量取一定体积的水时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确。
C、蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，能使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅，图中操作正确。
D、二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。而图中是将燃着的木条伸入集气瓶内，操作错误。
故选D。
3. 下列过程中主要发生物理变化的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、钻木取火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
B、烧制陶器，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、用铜合金铸造钱币，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、用石灰浆涂刷树木，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
4. 下列物质的用途错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、液氮汽化时会吸收大量热，能提供低温环境用于冷冻麻醉，而液氧不能用于冷冻麻醉， 用途错误。
B、盐酸是一种重要的化工原料，可以用于制造药物等多种化工产品， 用途正确。
C、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味等杂质，可用于净水器中净化水，用途正确。
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色光，可用于制作强照明灯等霓虹灯，D用途正确。
故选A。
5. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是（ ）
A. 大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟
B. 人体内胃液的正常pH范围是7.35-7.45
C. 坏血病是由缺铁引起的
D. 汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空气污染物，会危害人体健康
【答案】A
【解析】A、吸烟时，香烟中的尼古丁等有毒物质会进入人体，大量吸烟可能导致中毒甚至死亡，尼古丁是一种成瘾性物质，对青少年的身体发育危害更大，因此，青少年应避免吸烟，此叙述正确；
B、胃液的主要成分是盐酸（HCl），呈强酸性。正常胃液的pH范围约为1.5-3.5，此叙述错误；
C、坏血病是由于缺乏维生素C（抗坏血酸）引起的疾病，铁缺乏引起贫血，此叙述错误；
D、汽车尾气中的一氧化碳和二氧化硫是公认的空气污染物，但二氧化碳不属于空气污染物，此叙述错误。
故选A。
6. 下列有关生活中的一些做法正确的是（ ）
A. 农业上改喷灌、滴灌为大水漫灌有利于节约水资源
B. 医疗上用质量分数为75%的酒精溶液做消毒剂
C. 铅笔芯是用铅和粘土按一定比例混合制成的
D. 碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
【答案】D
【解析】A、喷灌和滴灌是节水灌溉方式，能减少水的蒸发和流失，直接作用于植物根部；大水漫灌则浪费水资源，因为水会大面积蒸发或渗漏，未被植物有效利用，因此，改为大水漫灌不利于节约水资源，说法错误；
B、医疗上用体积分数为75%的酒精溶液做消毒剂，不是质量分数，说明错误；
C、铅笔芯的主要成分是石墨（一种碳单质）和粘土，不含铅，说法错误；
D、胃酸主要成分为盐酸（HCl），碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应从而缓解胃酸过多症状，说法正确。
故选D
以下是不同时期照明利用的能源和使用的材料，体会能源利用及材料发展给人类生活和环境带来的巨大变化。请回答问题。
7. 下列关于资源能源的叙述不正确的是（ ）
A. 火把燃烧可以用水浇灭
B. 煤油是石油炼制得到的
C. 火把和煤油灯在使用过程中的能量转化均为内能转化为化学能
D. 一些自然资源在开发和利用过程中会涉及化学变化
8. 下列叙述正确的是（ ）
A. 白炽灯中充满氮气的目的是作保护气。
B. 白炽灯灯丝是钨丝，因为钨的硬度大
C. LED灯采用半导体芯片氮化镓材料，镓在元素周期表中位于第三周期
D. 氮化镓的化学式是Ga5N3
【答案】7. C 8. A
【解析】7. A、水可以使可燃物温度降低到着火点以下，从而达到灭火目的，火把燃烧可以用水浇灭，该说法正确，不符合题意；
B、石油通过分馏等炼制方法可得到汽油、煤油、柴油等产品，该说法正确，不符合题意；
C、火把和煤油灯燃烧是化学能转化为光能和热能，而不是内能转化为化学能，该说法错误，符合题意；
D、例如煤的干馏、石油的裂化等，都有新物质生成，涉及化学变化，该说法正确，不符合题意。
故选C；
8. A、氮气化学性质不活泼，在白炽灯中充入氮气可防止灯丝被氧化，起到保护气的作用，正确；
B、白炽灯的灯丝是钨丝，是因为钨的熔点高，不易在高温下熔化，而不是因为硬度大，错误；
C、镓（Ga）的原子序数为 31，其核外电子排布为 2、8、18、3，有 4 个电子层。根据元素周期表中周期数等于电子层数的规律，镓应位于第四周期，而不是第三周期，错误；
D、原子中，质子数=电子数，则有，31=2+8+18+x，x=3，最外层电子数小于4，化学反应中易失去3个电子形成稳定结构，则通常镓元素化合价为+3价；氮（N）是第 ⅤA 族元素，最外层电子数为 5，最外层电子数大于4，在反应中，氮原子容易得到 3个电子，形成稳定结构，氮元素常见化合价为−3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氮化镓化学式应为GaN，错误。
故选A。
9. 对下列事实的微观解释正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、NaCl由钠离子（Na+）和氯离子（Cl⁻）构成。固体状态时，离子不能自由移动，因此不导电，故错误。
B、酸溶液使石蕊变红是因为酸溶液中存在氢离子（H+），这是酸的通性，故错误。
C、水结冰时体积膨胀，是因为水分子在固态（冰）中排列更有序，分子间空隙增大，故错误。
D、金刚石和石墨都是碳的单质，由碳原子直接构成，它们都具有可燃性，在氧气中燃烧生成二氧化碳，正确。
故选D。
10. 下列叙述和对应化学方程式均正确的是（ ）
A. 用氢氧化镁中和胃酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O
B. 酒精燃烧 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
C. 实验室验证二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
D. 铝具有很好的抗腐蚀能力 2Al + 3O2 = 2Al2O3
【答案】B
【解析】A、用氢氧化镁中和胃酸，MgCl2化学式错误，正确的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，错误。
B、酒精燃烧化学方程式正确，C2H5OH+3O22CO2+3H2O，正确。
C、实验室验证二氧化碳用澄清石灰水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，错误。
D、铝具有很好的抗腐蚀能力，配平错误，正确的化学方程式4Al + 3O2= 2Al2O3，错误。
故选B。
11. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、左边试管中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，右边试管中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，无法探究燃烧的条件，不符合题意；
B、该实验中，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，U形管中液面“左高右低”，可以验证物质溶于水会伴随能量变化，符合题意；
C、该实验中，导管直接伸入烧杯底部，低处的蜡烛先接触二氧化碳，先熄灭，无法探究二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；
D、该实验中铜与硫酸亚铁不反应，不属于化学变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故选B
12. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. 甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大
B. 20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等
C. 30℃时，乙物质的溶解度为60g
D. 将10℃时甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，20℃时甲、乙的溶解度相等，则20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等，说法正确，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，30℃时乙物质的溶解度为60g，说法正确，不符合题意；
D、将10℃时甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，甲、乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为10℃时饱和溶液中的溶质质量分数，则升温后所得溶液的溶质质量分数甲大于乙，说法错误，符合题意。
故选：D。
13. 下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、BaCl2与硫酸根反应生成 BaSO4白色沉淀，且BaSO4不溶于稀硝酸，但该方案只能证明溶液中含有硫酸根，但无法确认是否为稀硫酸，因为氯化钡和硫酸钠反应也能生成硫酸钡白色沉淀，故方案不能达到实验目的；
B、18K 黄金是金（Au）的合金，金化学性质稳定，不与稀盐酸反应，黄铜是铜（Cu）和锌（Zn）的合金，锌活泼，能与稀盐酸反应生成氢气，故加入足量稀盐酸后，黄铜会产生气泡，黄金不会，现象不同可以区分，故方案能达到实验目的；
C、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，由于加入的氧化钙是过量的，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故会引入新杂质氢氧化钙，违反除杂原则，故方案不能达到实验目的；
D、铜与氧气反应生成氧化铜，但该反应在常温下极慢，几乎不发生，铜需加热或灼热状态才能有效与氧气反应，方案未提及加热，因此无法有效除去氧气，故方案不能达到实验目的。
故选B。
二、非选择题(14题—21题，共8小题，共44分)
14. 中国传统工艺美术的重要代表之一芜湖铁画——“以锤为笔，以铁为墨”，被誉为“中华一绝”，并多次被官方认定为国家级非遗项目。
（1）将铁片和铁丝锻打成画，是因为铁具有___________(填“导热性”或“延展性”)，铁片和铁丝属于___________材料。
（2）“锻铁”是指通过炼制和锻打，调节铁合金中 ___________(填名称)元素的含量，以改变铁合金的性能。
（3）“淬火”时发生的反应的化学方程式为___________。
（4）“上漆”可以防止铁画锈蚀，这种防锈的原理是使铁和___________(填化学式)隔绝。
（5）酸雨环境不利于铁画的保存，因为铁和酸发生置换反应时铁原子会变成___________(填粒子符号)。
【答案】（1）①. 延展性 ②. 金属
（2）碳 （3）
（4）、
（5）
【解析】（1）将铁片和铁丝锻打成画，是因为铁具有延展性；
铁片和铁丝属于金属材料；
（2）“锻铁”是指通过炼制和锻打，调节铁合金中碳元素的含量，以改变铁合金的性能；
（3）由题干信息可知，“淬火”时，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为；
（4）“上漆”可以防止铁画锈蚀，这种防锈的原理是使铁和氧气、水隔绝，其化学式分别是、；
（5）铁与酸发生置换反应生成盐和氢气，其反应实质是铁与氢离子反应生成亚铁离子和氢气，即。
15. 铈是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石化、农业等领域。
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：(假设以下反应均恰好完全反应)
【已知】①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有 H2O2存在时，可溶于酸并得到 Ce3+的盐溶液；
②SiO2不与稀盐酸、稀硫酸反应。
（1）操作1是___________。
（2）请写出步骤①化学方程式为___________。
（3）滤渣B的成分___________。
（4）步骤③中发生的是复分解反应，若加入的碱为NaOH，则另一种生成物的化学式为___________。
（5）步骤④的生成物只有产品Ce(OH)4，则该反应前后铈元素的化合价分别为___________。
【答案】（1）过滤 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）SiO2 （4）Na2SO4
（5）+3(价)、+4(价)
【解析】（1）操作1是分离滤液A和滤渣A，为过滤操作，通过过滤能够除去不溶于水的物质；
（2）步骤①中向废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质）中加入盐酸，CeO2 、SiO2不与稀盐酸反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）滤渣A的成分是不能和盐酸反应的SiO2、CeO2；当有H2O2存在时，CeO2可溶于稀硫酸并得到 Ce2（SO4）3溶液；滤渣B 为：SiO2；
（4）步骤③中，若加入的碱为NaOH，则上步反应生成的 Ce2（SO4）3溶液和NaOH反应生成Ce（OH）3沉淀和Na2SO4，则另一种生成物的化学式为：Na2SO4；
（5）步骤④是Ce（OH）3和水、氧气反应生成Ce（OH）4，反应的化学方程式为：4Ce（OH）3+2H2O+O2=4Ce（OH）4，该反应前氢氧根离子的化合价为-1，根据化合物中正负化合价的代数和为0，铈元素的化合价+3价，该反应后氢氧根离子的化合价为-1，根据化合物中正负化合价的代数和为0，铈元素的化合价+4价。
16. 在“宏观—微观—符号 ”之间建立联系并进行合理的分析 、总结是学习化学特有的思维方式 。请回答下列问题：
（1）图1是水变成水蒸气的微观示意图，由下图的变化过程和已有的知识可以得出分子的基本性质中___________都随温度的升高而增大。
（2）下图是用煤合成水煤气的微观反应示意图，该置换反应中丁物质的化学式为___________。
（3）下列从上图中获得的有关信息正确的有___________。
A. 四种物质都是由分子构成
B. 反应前后分子、原子的数目都未发生改变
C. 物质丙和物质甲的化学性质相同
D. 消耗物质乙和生成物质丙的质量比为3∶7
（4）与一个甲分子含有相同质子数的原子是___________(填符号)，所以具有相同质子数的粒子不一定是同种元素。
【答案】（1）间隔和运动速率
（2）H2 （3）D
（4）Ne
【解析】（1）水变成水蒸气，分子间的间隔变大，分子的运动速率加快。温度升高，分子的运动速率和分子间间隔都随温度的升高而增大。
（2） 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2H、1O、1C，反应后有1C、1O，缺少2H，则丁物质的化学式为H2。
（3） A、由微观示意图可知，碳是由原子构成的，水、一氧化碳、氢气是由分子构成的，A错误。
B、根据化学方程式，反应前有1个碳原子和1个水分子，反应后有1个一氧化碳分子和1个氢分子，分子数目改变；反应前后原子的种类和数目不变，B错误。
C、物质丙是一氧化碳，物质甲是水，它们的分子构成不同，所以化学性质不同，C错误。
D、根据化学方程式，消耗物质乙和生成物质丙的质量比为12:28 = 3:7，D正确。
故选：D。
（4） 甲分子是水分子H2O，一个水分子中质子数为，氖原子Ne的质子数为10，所以与一个甲分子含有相同质子数的原子是Ne。
17. 学习小组利用微型实验仪器(底部封隔的V形管)完成以下实验。
（1）实验1：几天后观察到___________(填“左”或“右”)管中的铁钉生锈了。
（2）设计实验2的目的是探究物质的溶解性与___________有关。
（3）实验3右管中发生反应的化学方程式为___________；左管中溶液不发生反应的原因是___________。
（4）用V形管进行实验的优点是___________ (填字母序号)。
A. 现象对比明显B. 节约药品
【答案】（1）左 （2）溶剂种类或溶剂的性质
（3）①. FeCl3＋3NaOH= Fe(OH)3↓＋3NaCl ②. 互相交换成分没有沉淀或气体或水生成 （4）AB
【解析】（1）右管中，植物油密度比水小且不溶于水，浮在水面上可隔绝空气（或氧气）；左管中铁钉与空气（或氧气）接触，几天后观察到左管中的铁钉生锈了；
（2）实验2中同一小粒碘分别放入水和汽油中，目的是探究物质的溶解性与溶剂种类或溶剂的性质有关；
（3）右管中氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3＋3NaOH= Fe(OH)3↓＋3NaCl；左管中氯化钾与氢氧化钠互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，所以不发生反应；
（4）V形管容积较小，可节约试剂；同时两个实验在同一装置中进行，现象对比明显，故选：AB。
18. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________；利用高锰酸钾制取氧气可选择的发生装置是___________ (填字母序号)。
（2）若要收集干燥的二氧化碳，所选择装置的连接依次为：B、___________。
（3）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为___________。
a．密度与空气接近 b．能与空气中的某些成分发生反应 c．能与水反应
（4）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
[资料一]如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。
查阅资料可知：过碳酸钠固体遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。
i．如图1验证反应仓中产生的气体是氧气的操作是___________，观察现象。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填标号)。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成
ii．图 1 反应仓中“O2通道”相当于图 2 装置中的___________(填“c”或“d”)导管。
【答案】（1）①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. A
（2）F、E （3）ab##ba
（4）①. 将带火星小木条放在a口处 ②. AB##BA ③. c
【解析】（1）大理石（主要成分碳酸钙CaCO3）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；利用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以可选择的发生装置是 A（固体加热型发生装置）；
（2）要收集干燥的二氧化碳，先通过浓硫酸进行干燥（浓硫酸具有吸水性），再用向上排空气法收集（二氧化碳密度比空气大）。所以装置连接依次为：B（发生装置）、F（干燥装置，长进短出）、E（收集装置，向上排空气法，二氧化碳密度比空气大）；
（3）某气体只能用排水法（C 装置）收集，说明该气体难溶于水且不与水反应，同时不能用排空气法收集，原因可能是其密度与空气接近或能与空气中的某些成分发生反应，该气体可能具有的性质为 ab。
（4）i：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验证反应仓中产生的气体是氧气的操作是将带火星的木条放在过滤仓底部导管口（a口）处，若木条复燃，则证明产生的气体是氧气。
过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以通过观察气泡观察氧气生成的速率（产生气泡快，说明氧气生成速率快），同时可以降低氧气温度（因为反应放热，仓壁温热），但水不能加快氧气的生成。故选 AB。
ii：图 1 反应仓中 “O2通道” 是将产生的氧气导入水中，相当于图 2 装置中的 c 导管。
19. A-F六种物质均为初中常见的化合物且均含有一种相同元素，下图是他们之间的部分反应关系和转化关系。A是赤铁矿的主要成分，B溶液和E溶液反应有白色沉淀生成，C是气体，B和D属于同类物质。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：
（1）写出物质A和E的化学式：A___________，E___________。
（2）C和F在溶液中发生反应的化学方程式___________。
（3）A与足量的D反应的实验现象___________。
（4）若将F溶液逐滴滴入B溶液中，溶质质量与加入的F溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是___________。
A. a点溶液为酸性B. b点恰好完全反应
C. c点溶液的溶质为BD. b、c两点沉淀质量相同
【答案】（1）①. ＃＃氧化铁 ②. ＃＃硝酸钡
（2）
（3）红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
（4）C
【解析】（1）因为 A - F 六种物质均含有一种相同元素，A 是赤铁矿的主要成分，所以 A 的化学式为，常见的相同元素可能是氧元素。能与酸溶液反应，所以B是酸。又B和D属于同类物质，D也是酸。常见含氧酸有和。B溶液和E溶液反应有白色沉淀生成，能和反应生成白色沉淀，而 和不反应，但和能反应生成，所以B是、D是、E是。故本问答案：A是；E是。
（2）A能转化成C，C 是气体， CO能与在高温条件下反应生成Fe和，所以 C是。F 能与二氧化碳反应、且能转化成 E（）， F 是氢氧化钡。二氧化碳和氢氧化钡反应的化学方程式为。故本问答案为：。
（3）A 是、D是、 B是。与足量反应的化学方程式为，实验现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。故本问答案为：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。
（4）F 是氢氧化钡，B 是硫酸，将氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生反应。
A、a 点时硫酸有剩余，溶液显酸性，该说法正确。
B、b 点时溶质质量最小为零，说明恰好完全反应，该说法正确。
C、c 点时氢氧化钡过量，溶液的溶质为，没有 B（硫酸），该说法错误。
D、b 点恰好完全反应，之后继续加入氢氧化钡溶液沉淀质量不再增加，所以 b、c 两点沉淀质量相同，该说法正确。
故本问答案为：C。
20. 化学兴趣小组同学们为了证明硫酸铜溶液可以作为过氧化氢分解的催化剂，做了如下实验：
请回答：
（1）写出过氧化氢分解的化学方程式___________。
（2）若用34%的过氧化氢溶液配制上述实验所用的过氧化氢溶液，则需加入水的体积为___________，在量取水时需用到的仪器有___________。实验中过氧化氢完全反应后，可以得到水的质量为___________g。
（3）该实验中a：b=___________，说明反应前后铜元素的质量没有改变，通过进一步实验证明了硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂。
（4）当b=6.4g时，若使烧杯A中溶液(加入铁粉前)的溶质质量分数为10%，则需将A中溶液蒸发___________g水。
【答案】（1）
（2）①. 145mL ②. 量筒、胶头滴管 ③. 166
（3）5:2 （4）22
【解析】（1）过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（2）由图可知，该实验需要5%过氧化氢溶液170g，若用34%的过氧化氢溶液配制上述实验所用的过氧化氢溶液，则需加入水的体积为；
在量取水时需用到的仪器有胶头滴管、量筒；
设过氧化氢完全分解生成水的质量为x，
则实验中过氧化氢完全反应后，可以得到水的质量为；
（3）硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，则硫酸铜的质量和化学性质在反应前后不变，向A烧杯中加入适量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤得到bg滤渣，则滤渣为铜，
则该实验中，说明反应前后铜元素的质量没有改变，通过进一步实验证明了硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂；
（4）由第（3）小问分析可知，，因此当b=6.4g时，，即硫酸铜的质量为16g，由第（2）小问分析可知，实验中过氧化氢完全反应后，可以得到水的质量为，要使烧杯A中溶液(加入铁粉前)的溶质质量分数为10%，设需要蒸发水的质量为y，则，解得，故需将A中溶液蒸发22g水。
21. 某化学兴趣小组想探究久置后自制干燥剂(将生石灰和烧碱按一定质量比混合均匀)的成分，进行了如下探究实验。
已知：向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
【实验活动】
（1）由自制干燥剂的成分可知，生石灰能做干燥剂的原因是(写化学方程式)___________。
（2）加入足量的水搅拌后，烧杯中的不溶物是(写化学式)___________。
（3）由上述实验可知，加水后可能发生的复分解反应是(写化学方程式)___________。
【深入交流】
在加入稀盐酸时，小南同学利用相关仪器收集到的数据，绘制了有关此实验的图像(如图所示)。(忽略二氧化碳的溶解)
（4）由图像可知，在M点前后产生二氧化碳的幅度并不相同，说明与盐酸反应产生二氧化碳的物质有两种，分别是(写化学式)___________；由图中数据可以计算出x点的数据应为___________；加入足量水搅拌后溶液中含有的离子是(写符号)___________；变质前烧碱与生石灰的质量比为(填最简整数比)___________。
【废液处理】
（5）由实验及图像可知，最终溶液中的溶质成分是(写化学式)___________。
（6）为了合理处理最终的溶液，老师提出要求：只加一种试剂，使处理后的溶液中只含一种溶质。你设计的实验是___________。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）CaCO3 （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（4）①. NaHCO3、CaCO3 ②. 14.6 ③. Na+、OH-、 ④. 25：14
（5）NaCl、CaCl2、HCl
（6）向溶液中滴加Na2CO3溶液，边滴加边搅拌，至溶液中刚好不再产生白色沉淀，过滤
【解析】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，所以可以做干燥剂。
（2）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入足量的水搅拌后，烧杯中的不溶物是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（3）由上述实验可知，加水后可能发生的复分解反应是碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。所以加水后的溶液中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠中的一种。沉淀有碳酸钙。加入盐酸，最后发生碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察图像产生二氧化碳的图像分成两段，则还有物质与盐酸反应生成二氧化碳。所以加水后的烧杯中有氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙，没有氢氧化钙。开始氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，之后碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，之后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，开始有二氧化碳生成，碳酸氢钠反应完后碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入相同稀盐酸产生二氧化碳的质量开始发生改变，反应结束后不再产生二氧化碳。
所以与盐酸反应产生二氧化碳的物质有两种，分别是NaHCO3、CaCO3。
刚开始生成的二氧化碳为碳酸氢钠和盐酸反应生成的，设碳酸氢钠消耗的盐酸的质量为x，则：
解得x=3.65g
x点的数据为：18.25g-3.65g=14.6g；
根据上述分析，加入足量水搅拌后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，则含有的离子是Na+、OH-、。
化学反应前后元素的质量不变，根据氢氧化钠中钠元素质量等于最终生成氯化钠的质量(钠元素最终全部转化为氯化钠)，生成氯化钠中氯元素质量和盐酸中氯元素质量相同，设氢氧化钠的质量为x，则
根据碳酸钙中钙元素质量与氧化钙中钙元素质量相等，及碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，设氧化钙的质量为y，则
y=1.12g
则变质前自制干燥剂中氢氧化钠和生石灰的质量比为2g：1.12g=25:14；
（5）由上述分析可知，钠元素全部转化为氯化钠、钙元素全部转化为氯化钙，盐酸过量，所以最终溶液中的溶质成分是NaCl、CaCl2、HCl。
（6）最终溶液中的溶质成分是NaCl、CaCl2、HCl，加入碳酸钠后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，之后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以设计的实验是向溶液中滴加Na2CO3溶液，边滴加边搅拌，至溶液中刚好不再产生白色沉淀，过滤。
A．加速溶解
B．量取一定体积的水
C．蒸发食盐水
D．二氧化碳的验满
A．钻木取火
B．烧制陶器
C．用铜合金铸造钱币
D．用石灰浆涂刷树木
A．液氧冷冻麻醉
B．盐酸制造药物
C．活性炭净水器
D．稀有气体作强照明灯
选项
事实
解释
A
NaCl固体不导电
不含有离子
B
酸溶液都能使紫色石蕊溶液变成红色
溶液中都有氢元素
C
水结冰后体积变大
水分子体积变大
D
金刚石、石墨都具有可燃性
均由碳原子构成，碳原子具有可燃性
A．探究燃烧条件
B．验证物质溶于水会伴随能量变化
C．探究二氧化碳的密度比空气大
D．验证质量守恒定律
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别一瓶无色溶液是稀硫酸
取样，加入BaCl2溶液和稀硝酸，观察
B
区分18K黄金和黄铜
加入足量稀盐酸，观察
C
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量CaO后过滤
D
除去N2中的O2
通入足量的铜粉
将铁片和铁丝加热软化后，使用锤子、钳子等工具不断地进行锻打焊接，造出铁画的整体造型。
①锻铁
铁片烧红后沾水淬火，能提升铁器的硬度，高温下铁和水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气。

②淬火
用热烘松香柏油当漆，涂
在铁画上防止锈蚀，同时增加光泽度和显出黑色。
③上漆