2025年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学四模试卷（附答案解析）

这是一份2025年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学四模试卷（附答案解析），共21页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．为建设“天蓝、水清、地绿”的大美龙江，下列做法不符合此主题的是
A．大力发展燃煤发电B．适度合理施用化肥
C．修复湿地生态环境D．回收废弃塑料制品
2．“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是
A．合理使用含氟牙膏可防治龋齿
B．海水经过滤后可直接饮用
C．幼儿与青少年缺钙易患佝偻病
D．食物中的糖类是人体主要的供能物质
3．下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性B．蒸发结晶
C．称量氢氧化钠固体D．取用块状固体
4．下列图示中涉及的变化只有物理变化的是
A．石蜡熔化
B．铁钉生锈
C．生成炭黑的实验
D．浓硫酸腐蚀纸张
5．下列生活中的说法正确的是
A．煤炉旁放一盆水可防止一氧化碳中毒
B．被蚊虫叮咬后，涂氢氧化钠溶液减轻痛痒
C．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀
D．天然气报警器应安装在灶台的下方
6．下列物质的用途错误的是
A．熟石灰用于改良酸性土壤
B．硫酸用于制造铅酸蓄电池
C．氧气用于炼钢
D．用木炭填充防毒面具的滤毒罐
7．对下列事实的微观解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列有关资源和能源的叙述错误的是
A．淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水
B．含碳燃料不充分燃烧，会污染空气
C．地壳中含量最多的金属元素是铝
D．空气中含量最多的气体是氧气
9．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是
A．酸雨的形成
B．氢氧化铝治疗胃酸过多症
C．食用含铁酱油补充铁元素
D．高炉炼铁的主要反应
10．结合图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是
A．通过①可知氟元素的相对原子质量为19.00g
B．③粒子具有相对稳定的结构
C．②和③表示的元素位于元素周期表的同一周期
D．②和③能形成AB型化合物
11．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．20℃时，甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定等于2:5
B．10℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将30℃的甲、乙的饱和溶液分别降温至20℃甲溶液析出的固体质量比乙溶液大
D．甲中含有少量乙时，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
12．在实验室中，区分下列各组物质的方法不合理的是
A．AB．BC．CD．D
13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空与简答
14．化学改变世界，科技改变生活。
(1)我国自主研发的复兴号动车组列车的制造材料有铝合金等，用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因： 。
(2)我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位，石墨烯可用作电池的电极，利用了它优良的 性。
(3)我国自主设计建造的港珠澳大桥，使用高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于 。
A．金属材料
B．有机高分子材料
C．复合材料
(4)我国自主研制的首例氢能源市域列车，与传统燃油汽车相比，其可以减少氮的氧化物及 （填化学式）等气体污染物的排放。
15．阅读下列科普短文，并结合所学知识回答相关问题：
金刚石是无色透明的固体，可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及装在钻材的钻头上，钻凿坚硬的岩层等。在特殊条件下制备的金刚石薄膜，因其具有_____的性质，可用作透镜等光学仪器的涂层；其导热性好，可用于集成电路基板散热，提高芯片性能。
(1)上文中“_____”处应填入的内容是 （填字母）。
A．导热性好B．硬度大C．透光性好
(2)金刚石、石墨、C60都是由 元素组成的，他们物理性质差异较大的原因是：原子的 不同。
(3)除上文中所给出的金刚石的用途以外，请你再写出一条金刚石在日常生活中的用途 。
(4)若要准确知道金刚石的组成，需要进行 （填字母）。
A．定性实验：点燃金刚石，并设计实验证明燃烧后只生成CO2
B．定量实验：点燃一定质量的金刚石，并设计实验证明燃烧后只生成CO2并测出CO2的质量
16．用“”和“”分别表示氢原子和汞原子，如图是汞和氧气在加热条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
(1)结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是：每一个氧原子和一个汞原子结合成 （用文字说明）；
(2)保持氧气化学性质的最小粒子是 （填名称）；
(3)画出氧原子结构示意图 ；
(4)A、C属于 （填“混合物”或“纯净物”）；
(5)该反应中参加反应的两种物质的粒子个数比为 。
17．分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)下列三个实验均为物质燃烧的实验，其中所发生反应的基本反应类型相同的两个实验是 （填字母），他们发生反应的基本反应类型为 。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应原理为：其反应前后。氧元素的化合价由 变为 。
经查阅资料得知：同一反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。下列化学反应中，属于歧化反应的是 （填字母）。
A：
B：
三、实验题
18．实验室现有石灰石、稀盐酸、高锰酸钾、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、火柴、药匙、升降台、木条、棉花、镊子及以下仪器。请回答下列问题：
Ⅰ.制取氧气
(1)若要制取氧气，除需利用上述部分实验用品外，还应补充的一种仪器是 ；
(2)可以利用排水法收集氧气的依据为：氧气 且不与水反应；
(3)制取氧气的过程涉及多步操作，其中的部分操作为：①将集气瓶装满水盖上玻璃片倒放在水槽中②加热试剂③收集气体。合理的操作顺序为 （填序号）。
Ⅱ.制取二氧化碳
(4)若要制取二氧化碳除选择仪器G外，还需选择的仪器有 （填字母）；
(5)写出检验二氧化碳时发生反应的化学方程式 ；若检验过程中没有观察到石灰水变浑浊的现象，则制得的二氧化碳中可能混有 ；
(6)用K图探究二氧化碳的性质：在气密性良好的两支试管中充满二氧化碳气体，向两侧的试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊溶液和5mL氢氧化钠溶液。充分反应后，U形管中的液面左边 （填“高于”或“等于”或“低于”）右边。
四、填空与简答
19．如图中七种物质为初中化学常见的物质，物质之间的反应关系及转化关系均为初中常见的，其中甲、乙、丙均为单质，甲、乙为Zn、Fe、Cu中的两种，A、B、C、D为不同类别的化合物，A可用于金属表面除锈，C的相对分子质量小于B。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑有效成分）请回答下列问题：
(1)请写出A、C物质的化学式A： ；C： ；
(2)B与C反应的化学方程式为 ；
(3)甲转化为丙的反应时，溶液的颜色由无色变为 。
(4)甲、乙两物质在分别转化为丙的过程中有如下趋势图，其中x、y轴表示的意义可能符合题意的为 （填字母）。
A．图中x表示酸的质量，y表示生成盐的质量
B．图中x表示酸的质量，y表示产生丙的质量
20．小南在实验室中利用KClO3粉末在MnO2作催化剂并加热的条件下完全分解生成KCl和O2，实验后小岗将固体残渣全部取出放入烧杯中，在T℃时连续向烧杯中加三次水，测定每次加水充分溶解后未溶解的固体的质量并将相关数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)小南实验中发生反应的化学方程式为 ；
(2)6.1g未溶解的固体中含有 （填数字）种物质；
(3)T℃时KCl的溶解度为 g；
(4)若小南最终要得到10%的KCl溶液，需要过滤、计算、量取、混匀等操作，其中需要量取 mL水，若小南操作时仰视读数，则最终所得KCl溶液的溶质质量分数将 （填“＜”或“＞”或“＝”）10%；
(5)小岗认为可将所得的KCl溶液作为钾肥施用于土壤中，若要获得相同质量的钾元素可选取 gK2SO4固体用于农作物生长。
五、科学探究题
21．化学兴趣小组的同学准备进行探究常见酸、碱、盐性质的实验时，发现实验台上摆放一瓶敞口放置的未知溶液（如图1所示），于是决定对这瓶溶液中原有的溶质成分进行探究。
【提出问题】
这瓶溶液中原有的溶质成分是什么？
【获得信息】
这瓶溶液中原有的溶质成分可能是NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种。
【实验探究】
(1)实验一：小岗取瓶内的溶液滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，结论：这瓶溶液中原有的溶质成分不可能是 。
(2)实验二：小南取一定量瓶内的溶液于试管1中，再向其中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端伸入盛有足量澄清石灰水的试管2中（如图2所示）。实验二中可观察到现象有 。通过实验二，小南认为这瓶溶液中原有的溶质成分为Na2CO3，小岗认为小南的结论不正确，理由是 。
实验三：小岗向实验一所得的溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，溶液仍为红色。
【实验结论】
(3)这瓶溶液中原有的溶质成分是 （填俗称）。
【继续探究】
实验四：将试管1和试管2中的所有物质倒入同一个烧杯中，最终只得到澄清的溶液。向澄清的溶液中滴加碳酸钠溶液，溶液的pH变化如图3所示：
(4)根据上述实验现象和溶液pH变化情况可知，烧杯中澄清溶液含有的溶质为 （填化学式），0~A段时，pH逐渐增大的原因为 （用化学方程式表示）。
(5)在加入碳酸钠溶液前，称量烧杯中澄清的溶液的质量为10g，经测定烧杯中澄清的溶液内氯元素的质量分数为a%，当加入10g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，过滤，滤液中的离子成分为 （填符号），若此时滤液内氯元素的质量分数为b%，则加入10g碳酸钠溶液过程中产生气体和沉淀的总质量为 g。（提示：用含有a和b的代数式来表示）。
选项
事实
解释
A
一氧化碳有毒性
一氧化碳分子有毒
B
食盐放入水中很快“消失”了
氯化钠分子分散到水分子中间
C
冰水混合物属于纯净物
由同种分子构成
D
蔗糖溶液不导电
溶液中没有自由移动的离子
选项
需区分的物质
方法
A
黄铜和18K黄金
滴加稀盐酸，观察
B
酒精和白醋
闻气味
C
碳酸钠溶液和硫酸钠溶液
分别加入氢氧化钡溶液，观察
D
涤纶和羊毛
点燃，观察燃烧后的剩余物
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
MgSO4溶液
H2SO4
加入过量的Mg(OH)2，过滤
B
氨气
水蒸气
通过足量浓硫酸
C
氯化钠
泥沙
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
氯化钙溶液
HCl
加入过量的CaO，过滤
加水次数
第一次
第二次
第三次
加水质量（g）
20
20
20
未溶解的固体质量（g）
14.2
7.4
6.1
《2025年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学四模试卷》参考答案
1．A
【详解】A、大力发展燃煤发电，煤燃烧会产生大量污染物，如二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等，会污染空气，不符合“天蓝、水青、地绿”主题。
B、适度合理施用化肥，可减少化肥过量施用对土壤、水体的污染，符合主题。
C、修复湿地生态环境，利于改善生态、涵养水源等，符合主题。
D、回收废弃塑料制品，可减少白色污染，保护土壤、环境等，符合主题。
故选A。
2．B
【详解】A、氟化物能与牙齿珐琅质（主要成分为羟基磷灰石）反应，形成更耐酸的氟磷灰石，从而增强牙齿抗腐蚀能力，预防龋齿（蛀牙），叙述正确；
B、海水含有大量溶解性盐类（如氯化钠、氯化镁等），过滤只能去除不溶性杂质（如泥沙、悬浮物），但无法去除溶解的盐分，饮用高盐海水会导致脱水、电解质紊乱等健康问题，海水经过滤后不可直接饮用，叙述错误；
C、钙是骨骼和牙齿的主要成分，幼儿与青少年处于生长发育期，缺钙会影响骨骼钙化，导致佝偻病（表现为骨骼软化、变形），叙述正确；
D、糖类（如淀粉、葡萄糖）在人体内被氧化分解，释放能量供生命活动使用，糖类是人体最主要的供能物质，而脂肪和蛋白质也供能，但糖类优先且高效，叙述正确。
故选B。
3．B
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；组装好装置后，向试管中装入试剂前应先检查装置的气密性，然后再装入试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费试剂，故选项实验操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。
D、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。
故选B。
4．A
【详解】A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、生成炭黑的实验，炭黑是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、浓硫酸腐蚀纸张，生成新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选A。
5．C
【详解】A、一氧化碳（CO）是煤燃烧不充分时产生的气体，难溶于水，且不与水反应。放一盆水无法吸收或去除CO，因此不能防止中毒。正确方法是保持通风。A错误。
B、蚊虫叮咬后分泌的酸性物质会引起痛痒，但氢氧化钠（NaOH）是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤皮肤，不能直接使用。应使用弱碱性物质（如肥皂水）中和。B错误。
C、铁生锈需要与氧气和水接触。涂油能形成保护层，隔绝氧气和水，从而防止锈蚀。这是一种常见的金属防锈方法。C正确。
D、天然气主要成分是甲烷（CH4），密度比空气小，泄漏时会上升聚集。报警器应安装在灶台上方（如天花板附近），而非下方，否则无法及时检测气体。D错误。
故选C。
6．D
【详解】A.熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2），显碱性，可用于改良酸性土壤，故A正确。
B.铅酸蓄电池需要用硫酸作为电解质，因此硫酸用于制造铅酸蓄电池，故B正确。
C.氧气能支持燃烧，可用于炼钢，故C正确。
D.活性炭具有吸附性，能吸附有毒气体，可填充防毒面具的滤毒罐，木炭没有此用途，故D错误。
故选D。
7．B
【详解】A、一氧化碳（CO）的毒性是由于其分子能与血红蛋白结合，导致人体缺氧，在微观层面，毒性源于一氧化碳分子本身的性质，解释正确；
B、食盐（NaCl）是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，不存在“氯化钠分子”，解释错误；
C、冰水混合物是水的固态和液态共存，只含一种物质水，因此是纯净物，微观上，冰和水均由水分子构成，属于同种分子，解释正确；
D、溶解时以蔗糖分子形式分散在水中，不产生离子，因此，溶液中无自由移动的离子，无法导电，解释正确。
故选B。
8．D
【详解】A、地球上的水约97%是海水，淡水仅占3%，且大部分是冰川和地下水，可利用的淡水资源稀少，随手关闭水龙头可以减少水资源浪费，是节约用水的有效行为，叙述正确；
B、含碳燃料（如煤、石油、天然气）不充分燃烧时，会产生一氧化碳（CO）和碳颗粒（烟尘），一氧化碳有毒，烟尘会加剧雾霾，导致空气污染，叙述正确；
C、地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，铝是含量最多的金属元素，叙述正确；
D、空气中含量最多的气体是氮气约占78%，氧气仅占约21%，叙述错误。
故选D。
9．D
【详解】A、酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等溶于水形成的，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性较弱，不是酸雨形成的主要原因，且碳酸是溶液中的溶质，不需要标注 “↑”，A 错误；
B、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式应为，B 错误；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式应为，C 错误；
D、高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性，在高温下将氧化铁还原为铁，化学方程式为，D 正确。
故选D。
10．B
【详解】A、元素符号正下方的数字表示相对原子质量，单位不是g，故氟元素的相对原子质量为19.00，故错误；
B、最外层电子数为8（只有一个电子层最外层电子数为2）的结构通常是相对稳定结构，③粒子的最外层电子数是8，具有相对稳定的结构，故正确；
C、②质子数＝核外电子数＝9，表示氟原子，氟原子核外有2个电子层，则氟元素位于元素周期表第二周期；③质子数＝11，核外电子数＝2+8＝10，表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层的一个电子形成的，则钠原子核外有3个电子层，钠元素位于元素周期表第三周期，故错误；
D、②质子数＝核外电子数＝9，表示氟原子；③质子数＝11，核外电子数＝2+8＝10，表示钠离子，离子和原子不能形成化合物，故错误；
故选：B。
11．B
【详解】A、20℃时，甲物质的溶液状态不能确定，所以溶液中溶质和溶剂的质量比不一定等于2：5，选项错误；
B、10℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，选项正确；
C、将30℃的甲、乙的饱和溶液分别降温至20℃，因饱和溶液的质量不确定，所以析出的固体质量不能确定，选项错误；
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯乙应采用蒸发结晶的方法，选项错误。
故选B。
12．C
【详解】A、18K 黄金是金（Au）的合金，金化学性质稳定，不与稀盐酸反应，黄铜是铜（Cu）和锌（Zn）的合金，锌活泼，能与稀盐酸反应生成氢气，故加入足量稀盐酸后，黄铜会产生气泡，黄金不会，现象不同可以区分，方法合理；
B、酒精（乙醇）有特殊酒味，白醋（乙酸溶液）有明显酸味，气味差异显著，可以区分，方法合理；
C、碳酸钠溶液与氢氧化钡反应：生成碳酸钡白色沉淀；硫酸钠溶液与氢氧化钡反应：生成硫酸钡白色沉淀，两者均产生白色沉淀，现象相同，无法区分，方法不合理；
D、羊毛（主要含蛋白质）纤维点燃有烧焦羽毛的气味，涤纶点燃没有该气味，现象不同可以区分，方法合理。
故选C。
13．A
【详解】A、物质为 溶液，杂质为 。加入过量 后，发生反应：。杂质 被除去，生成物 增加主要物质，无新杂质。过滤后，过量 被滤除，得到纯净 溶液。正确。
B、物质为氨气（），杂质为水蒸气。浓硫酸是酸性干燥剂，但氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，导致主要物质氨气被消耗，不能用浓硫酸。错误。
C、物质为氯化钠（），杂质为泥沙。加水溶解后， 溶于水，泥沙不溶。过滤后，泥沙留在滤纸上， 在滤液中。但操作中“洗涤、干燥”指洗涤滤渣（泥沙）并干燥，得到的是泥沙而非 。错误。
D、物质为氯化钙溶液（），杂质为 。加入过量 后， 与水反应：，再与 反应：。杂质 被除去，但 微溶于水，过滤后仍有少量 残留溶液中，引入新杂质 ，使溶液碱性，不纯净。错误。
故选A。
14．(1)
(2)导电
(3)B
(4)CO
【详解】（1）铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝被氧化，反应的化学方程式为：；
（2）石墨烯可用作电池的电极，利用了它优良的导电性；
（3）橡胶是合成材料，属于有机高分子材料，故选B；
（4）氢气燃烧生成水，与传统燃油汽车相比，其可以减少氮的氧化物及CO等气体污染物的排放。
15．(1)C
(2) 碳/C 排列方式
(3)制作珠宝首饰（合理即可）
(4)B
【详解】（1）文中提到金刚石薄膜用于透镜等光学仪器的涂层，这说明它需要具有良好的透光性，因此应填入“透光性好”。故选C；
（2）金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的，它们的物理性质差异较大，主要是因为碳原子的排列方式不同。金刚石是网状结构，硬度极高；石墨是层状结构，具有良好的导电性和润滑性；C60是足球状结构，具有特殊的化学性质。故填：碳；排列方式；
（3）除了文中提到的用途外，金刚石还可以用于制作珠宝首饰。金刚石的硬度高、光泽好，是制作钻石首饰的理想材料。故填：制作珠宝首饰；
（4）要准确知道金刚石的组成，需要进行定量实验。定量实验可以通过点燃一定质量的金刚石，并设计实验证明燃烧后只生成CO2并测出CO2的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、O，反应物氧气由氧元素组成，则金刚石中一定含碳元素，并可根据二氧化碳的质量计算出碳元素的质量，碳元素的质量与金刚石的质量相等，即可得出金刚石由碳元素组成。
故选B。
16．(1)一个氧化汞分子
(2)氧分子
(3)
(4)混合物
(5)1:2或2:1
【详解】（1）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是：每一个氧原子和一个汞原子结合成一个氧化汞分子。
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒。保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
（3）
氧原子结构示意图是。
（4）A中有氧气和汞、C中有汞和氧化汞，都含有两种物质，均属于混合物。
（5）反应前有三个汞原子，反应后剩余一个，实际参加反应的有两个，反应前有一个氧分子，所以该反应中参加反应的两种物质的粒子个数比为1：2或2：1。
17．(1) AB 化合反应
(2) -1 -2，0 B
【详解】（1）A是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，B是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，C是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，其中所发生反应的基本反应类型相同的两个实验是AB，他们都是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（2）在过氧化氢中，氧元素显-1价，水中氧元素显-2价，氧气中氧元素显0价，反应前后，氧元素的化合价由-1变为-2，0；
由可知，在铁中铁显0价，在氯化铁中铁显+3价，在氯化亚铁中铁显+2价，虽然铁的化合价在反应后既有上升又有下降，但铁不在同一反应物中，所以该反应不属于歧化反应；由Cl2+H2O═HCl+HClO可知，在氯气中氯显0价，在氯化氢中氯显-1价，在HClO氯显+1价，符合歧化反应的定义，故选B。
18．(1)酒精灯
(2)氧气不易溶于水
(3)①②③
(4)ABH
(5) HCl
(6)低于
【详解】（1）用高锰酸钾制氧气需要加热，除需利用上述部分实验用品外，还应补充酒精灯；故答案为：酒精灯；
（2）氧气不易溶于水且不与水反应，可以利用排水法收集；故答案为：氧气不易溶于水；
（3）制取氧气的操作中，先将集气瓶装满水盖上玻璃片倒放在水槽中，再加热试剂，收集气体。故答案为：①②③；
（4）要制取二氧化碳应选固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，选择向上排空气法收集。除选择仪器G外，还需选择的仪器有ABH；故答案为：ABH；
（5）检验二氧化碳用澄清石灰水，石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
因为盐酸易挥发，能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若检验过程中没有观察到石灰水变浑浊的现象，则制得的二氧化碳中可能混有HCl；
（6）右侧二氧化碳与氢氧化钠溶液反应消耗的量远大于左侧二氧化碳溶于水的量，所以右侧的气压变的比左侧低，因此右侧液面上升，左侧液面下降，U型管中的液面左边低于右边；故答案为：低于。
19．(1) HCl NaOH
(2)
(3)浅绿色
(4)B
【分析】A可用于金属表面除锈，则A为酸；丙为单质，丙与A能相互转化，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，盐酸与活泼金属反应生成氢气，则A为盐酸、丙为氢气；甲、乙为单质，甲、乙为Zn、Fe、Cu中的两种，甲与丙（氢气）能互相转化，乙能转化为甲、丙（氢气），锌、铁均能与酸反应生成氢气，锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，则乙为锌、甲为铁；A、B、C、D为不同类别的化合物，D能与甲（铁）、乙（锌）反应，则D可以是氯化铜；C能与B、D反应，A（盐酸）能转化为C，且C的相对分子质量小于B，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，则B为二氧化碳、C为氢氧化钠。
【详解】（1）由分析可知，A为盐酸，其化学式为HCl；C为氢氧化钠，其化学式为NaOH；
（2）由分析可知，B为二氧化碳、C为氢氧化钠，则B与C反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）由分析可知，甲为铁、丙为氢气，则甲转化为丙可以是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液的颜色由无色变为浅绿色；
（4）由分析可知，甲为铁、乙为锌、丙为氢气；
A、图中x表示酸的质量，y表示生成盐的质量，假设酸为盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，则等质量的盐酸与锌、铁反应生成盐的质量，所以曲线不可能重合，不符合题意；
B、图中x表示酸的质量，y表示产生丙（氢气）的质量，假设酸为盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，则等质量的盐酸与锌、铁反应生成氢气的质量相等，等质量的锌、铁与酸完全反应，铁生成的氢气质量大，符合题意。
故选：B。
20．(1)
(2)1
(3)34
(4) 74.1 ＜
(5)17.4
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为该反应的催化剂，其质量和化学性质不变，故氯酸钾完全分解后的固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，由表格数据可知，第二次加水20g，固体由14.2g变为7.4g，减少的质量为溶解的氯化钾的质量，即14.2g-7.4g＝6.8g；第三次加水20g，固体由7.4g变为6.1g，减少的质量为7.4g-6.1g＝1.3g，说明此时氯化钾已经溶解完，则剩余的6.1g固体为不溶于水的二氧化锰，只有1种物质；
（3）由第（2）小问分析可知，第二次加水20g溶解6.8g氯化钾，第三次加水20g溶解1.3g氯化钾，说明第二次加水时形成的是氯化钾的饱和溶液，即T℃时20g水最多溶解6.8g氯化钾，则T℃时氯化钾的溶解度为；
（4）由第（3）小问分析可知，T℃时20g水最多溶解6.8g氯化钾，则第一次加水20g，溶解氯化钾的质量也为6.8g，则三次加水共溶解氯化钾的质量为，若小南最终要得到10%的KCl溶液，则需要水的总体积为，由于实验时已加入60g水，即，则还需要量取水的体积为；
若小南操作时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则最终所得KCl溶液的溶质质量分数将偏小，故填：＜；
（5）由第（4）小问分析可知，氯化钾的质量为14.9g，将所得的KCl溶液作为钾肥施用于土壤中，若要获得相同质量的钾元素可选取固体用于农作物生长。
21．(1)NaCl
(2) 澄清石灰水变浑浊 若原溶液为氢氧化钠溶液，敞口放置过程中，氢氧化钠溶液会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，也会产生上述现象
(3)火碱或烧碱或苛性钠
(4) HCl、NaCl、CaCl2
(5) Na+、Cl﹣
【详解】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红，而小亮取瓶内溶液滴加无色酚酞溶液变红，所以这瓶溶液中原料的溶质成分不可能是NaCl；
（2）小南认为这瓶溶液中原有的溶质成分为Na2CO3，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验二中可观察到现象有澄清石灰水变浑浊。
若原溶液为氢氧化钠溶液，敞口放置过程中，氢氧化钠溶液会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，也会产生上述现象，所以小南认为这瓶溶液中原有的溶质成分为Na2CO3的结论不正确；
（3）向实验一所得的溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，溶液仍为红色说明溶液中除了碳酸钠还有溶于水显碱性的物质，说明溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠，这瓶溶液中原有的溶质成分是氢氧化钠，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；
（4）试管1中发生碳酸钠、氢氧化钠与盐酸的反应。试管2中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀。试管1和试管2中的物质混合后只得到澄清溶液，图像开始pH小于7，所以盐酸过量，盐酸将碳酸钠、氢氧化钠全部转化为氯化钠，盐酸将碳酸钙、氢氧化钙（可能有）全部转化为氯化钙，所以烧杯中澄清溶液含有的溶质为HCl、NaCl、CaCl2。
0~A段时，pH逐渐增大是因为碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸逐渐被消耗，溶液酸性减弱，所以pH增大，反应的化学方程式为；
（5）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，恰好完全反应，过滤，滤液中的溶质是氯化钠，则滤液中的离子成分为Na+、Cl﹣。
在加入碳酸钠溶液前，溶液质量为10g，氯元素质量分数为a%，则氯元素质量为10g×a%，加入10g碳酸钠溶液恰好完全反应，设产生气体和沉淀的总质量为x，根据质量守恒定律，反应前后溶液质量变化为产生气体和沉淀的质量，反应后溶液质量为（10g+10g﹣x），反应后溶液中氯元素质量分数为b%，反应后溶液中氯元素质量为（10g+10g﹣x）×b%，根据化学反应中氯元素守恒可得10g×a%＝（10g+10g﹣x）×b%，则加入10g碳酸钠溶液过程中产生气体和沉淀的总质量为（）g。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
A
C
D
B
D
D
B
题号
11
12
13







答案
B
C
A