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初中化学中考复习 2021年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学二模试卷（解析版）
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这是一份初中化学中考复习 2021年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学二模试卷（解析版），共33页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学二模试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1题--15题，每小题2分，共30分）
1．（2分）食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中蛋白质含量相对较高的是（ ）
A．素炒西兰花 B．奶油玉米
C．馒头 D．清蒸鲈鱼
2．（2分）下列实验基本操作规范的是（ ）
A．取用固体粉末 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体药品
3．（2分）下列过程中主要发生物理变化的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2分）下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石油制汽油 B．金刚石用于裁玻璃
C．氦气用作气体肥料 D．石墨用作导电材料
5．（2分）下列生活中的做法错误的是（ ）
A．涂油的方法用于自行车车架防锈
B．干粉灭火器用于扑灭油、气等燃烧引起的失火
C．用餐具洗涤剂洗涤餐具上的油污
D．小苏打用于蒸馒头
6．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．在空气中点燃氢气：产生蓝色火焰，烧杯内壁有水滴，放热
B．向石蕊溶液通入二氧化碳：导管口有气泡冒出，溶液由红色变为紫色
C．高温加热木炭和氧化铜混合物：黑色粉末逐渐变为成紫红色
D．向硬水中加入肥皂水：产生大量泡沫，水中产生浮渣
7．（2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O 复分解反应
B．工业上用赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O33CO2↑+2Fe 还原反应
C．拉瓦锡研究空气成分：2Hg+O22HgO 化合反应
D．实验室用氯酸钾制取氧气：2KCl32KCl+3O2↑ 分解反应
8．（2分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是（ ）
A．铁是人体必需的常量元素，缺铁会引起贫血
B．人体缺少维生素A会患坏血病
C．健康人血液的pH在0.9﹣1.5之间
D．动物的肌肉、皮肤、毛发、蛋清等主要成分都是蛋白质
9．（2分）可乐饮料中含有碳酸，碳酸分子结构如图，下列有关叙述正确的是（ ）
A．碳酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．碳酸分子中氢、碳、氧原子的个数比2：1：3
C．碳酸中质子数和中子数一定相等
D．碳酸分子中含有3个氧原子
10．（2分）下列关于资源和能源的叙述中错误的是（ ）
A．煤可以分解得到焦炭、煤气和煤焦油等
B．人们经常利用能源有太阳能、风能等
C．淡水资源只约占全球水储量的2.53%
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
11．（2分）针对下列事实解释错误的是（ ）
选项
事实
解释
A
硫酸铁和氯化铁溶液都是黄色
溶液中都含有铁离子
B
篮球被压缩后，体积变小
分子间隔变小
C
氯化钠固体不导电
氯化钠固体中不含离子
D
打开白酒瓶盖，能闻到酒的芳香
分子不断运动
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）区分下列各组物质，所加试剂及方案均正确的是（ ）
选项
需区分的物质
方案1
方案2
A
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
滴加无色酚酞溶液，观察现象
滴加稀盐酸，观察现象
B
生铁和钢
加入稀盐酸，观察现象
用磁铁吸引，观察现象
C
硬水与软水
加适量肥皂水，观察现象
测pH
D
碳铵与硝酸铵
闻气味
加入稀盐酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度是40g
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体
D．若t1℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
14．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
KCl
MnO2
蒸馏水
加入足量的水，溶解、蒸发、结晶
B
稀盐酸
Na2SO4
BaCl2溶液
加入适量的BaCl2溶液，过滤
C
CuSO4溶液
H2SO4
氧化铜
加入过量氧化铜，溶解、过滤
D
CO2
水蒸气
生石灰
通过盛有足量生石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）将一定质量的氢氧化钠固体长时间放置空气中，当其质量变为13.3g时，将其加入烧杯中，再向烧杯加入150g质量分数7.3%的盐酸恰好反应，得到溶液的质量161.1g，则原氢氧化钠的质量为（ ）
A．5.3g B．10.6g C．8g D．12g
二、非选择题（28-35小题，共8小题，共40分）
16．（5分）在中国市场，新能源汽车仍以纯电动乘用车为主。比亚迪纯电动汽车在国内外是很有影响力的品牌。请回答下列问题并填写相关空白。
（1）比亚迪纯电动汽车行驶时靠电池驱动，则汽车行驶的能量转化为： （用“→”表示转化）。
（2）比亚迪纯电动汽车轮胎材料由合成橡胶、炭黑、钢丝等制成。则此轮胎材料的材料种类为 （填字母）。
A.金属材料
B.合成材料
C.复合材料
（3）比亚迪纯电动汽车轮毂是铝合金制成的，铝的冶炼采用铝土矿的主要成分氧化铝在通电的条件下分解制得的。请写出该反应的化学方程式① ，该反应前后铝元素的化合价变化为② 。
（4）纯电动汽车和燃油汽车相比可以减少很多污染物的排放，如 （至少填写两种）。
17．（5分）本次考完试后，一轮复习结束，直接进入二轮复习，同学们的学习更为紧张，所以补充好营养是必需的。请回答下列问题并填写相关空白。
（1）为营养全面，早餐要面包，还要吃蔬菜、红肠等肉类，喝牛奶等（图1所示），吃蔬菜能够补充人体所需要的维生素，维生素对人体健康的作用是① ，维持身体健康的重要作用。在种植菠菜等蔬菜时，若发现蔬菜的叶片发黄，可以施用② 肥（填化肥的种类），这种化学的作用是：促进植物③ ，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量作用；若这种化肥施用后在土壤中不残留任何有害物质，其化学式为④ 。
（2）喝水也要喝“干净”的水，所以水的净化非常重要，如图2是简易净水器的原理图，则图中A处的物质是① ；生活中喝水也要“烧开”，因为煮沸不仅可以起到杀死水中的细菌作用，还能降低水的② 。
18．（3分）如图是过氧化氢在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整，使之正确；
（2）从微观角度解释此反应为分解反应的原因是 。
（3）请画出与氢元素同一族，且具有三个电子层的元素原子的结构示意图 。
19．（4分）分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，可将实验① （填字母）分为一类；分类的依据是② ，
A.拉瓦锡测定空气中氧气的含量
B.拉瓦锡研究化学反应前后质量关系
C.倾倒二氧化碳研究对燃烧的影响
D.研究甲烷是否具有可燃性
（2）按组成可以把酸分为：含氧酸（如硫酸）和无氧酸（如盐酸），无氧酸的命名为：“氢某酸”，如盐酸也叫氢氯酸。H2S的水溶液名称为① ；请写出H2S的水溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式② 。
20．（6分）实验室现有如图实验用品：氯酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、药匙、镊子、升降台及以下仪器。请回答下列问题，并按要求填写相关空白：
（1）利用上述仪器及药品能制取的气体是① ，发生反应的化学方程式为 ，制取这种气体需要的仪器编号有③ 。
（2）若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体① ，压强② ，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。
（3）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接① 装置（填字母），该装置中的药品名称是② 。
21．（4分）现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中B、C、E、F是酸、碱、盐、氧化物中一种。B是一种黑色粉末，B、C、F含有相同元素，E是胃液的主要成分。它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行），图中用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出B、D物质的化学式：B ，D ；
（2）A与B反应的化学方程式为 ；
（3）C转化为F反应的化学方程式为 ；
（4）把C放到试管中加入过量的E反应的实验现象为 。
22．（6分）为了测定某炉甘石（主要成分ZnCO3）样品中ZnCO3的含量（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），进了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，需要加水的质量是 ；
（2）写出发生反应的化学方程式 ；
（3）根据已知条件列出求解20g该炉甘石样品中碳酸锌的质量（X）的比例式 ；
（4）该炉甘石样品中ZnCO3的含量为 ；
（5）将所得滤液蒸发8.1g水，则最终所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为 ；
（6）若用上述200t炉甘石样品冶炼含铜35%的合金（只含铜和锌）质量为 。
23．（7分）张南的化学探究小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题并填写相关空白。
（1）A试管中发生反应的化学方程式是① ，B试管中观察到的现象是② 。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。张南同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 （填化学式）。
【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？
【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl﹣、CO32﹣、Ba2+
乙同学猜想：Na+、Cl﹣、SO42﹣
丙同学猜想：Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣
你的猜想是：（3） （写出一种即可）。
【讨论与交流】（4）经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是 。
【实验验证】
（5）张南同学取少量滤液D于试管中加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀的现象，于是得出乙同学猜想是正确的，请对张南同学的结论作出评价 。
（6）小岗同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的① 溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入② 溶液，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。
【反思与交流】（7）根据小岗同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂， ，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。
2021年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1题--15题，每小题2分，共30分）
1．（2分）食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中蛋白质含量相对较高的是（ ）
A．素炒西兰花 B．奶油玉米
C．馒头 D．清蒸鲈鱼
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、素炒西兰花中富含维生素，故选项错误。
B、奶油玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，富含奶油，属于油脂，故选项错误。
C、馒头中富含淀粉，馒头中富含淀粉，属于糖类，故选项错误。
D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2．（2分）下列实验基本操作规范的是（ ）
A．取用固体粉末 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体药品
【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中标签没有向着手心，所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列过程中主要发生物理变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、用氢氧化钠溶液浸泡，制作叶脉书签，是荷叶的成分与氢氧化钠发生了化学反应，属于化学变化。
B、铁钉放在蒸馏水中，露在外面的部分有新物质铁锈生成，属于化学变化。
C、黄铜与纯铜互相刻划过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、酚酞试液遇浓氨水变成红色，是因为酚酞和氨水发生反应生成了新物质，属于化学变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4．（2分）下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石油制汽油 B．金刚石用于裁玻璃
C．氦气用作气体肥料 D．石墨用作导电材料
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、利用石油中各成分沸点的不同，用石油可制汽油，故选项说法正确。
B、金刚石的硬度大，可用于裁玻璃，故选项说法正确。
C、氦气不能用作气体肥料，故选项说法错误。
D、石墨具有优良的导电性，可用作导电材料，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5．（2分）下列生活中的做法错误的是（ ）
A．涂油的方法用于自行车车架防锈
B．干粉灭火器用于扑灭油、气等燃烧引起的失火
C．用餐具洗涤剂洗涤餐具上的油污
D．小苏打用于蒸馒头
【分析】A.根据防锈的措施来分析；
B.根据灭火器的使用范围来分析；
C.根据除油污的方法来分析；
D.根据小苏打的性质来分析。
【解答】解：A.铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，因此涂油、喷漆可以隔绝铁与氧气、水蒸气的接触，喷漆可以用于自行车车架防锈，而不能采用涂油的方法，选项说法不正确；
B.干粉灭火剂可用于扑灭油、气等燃烧引起的失火，选项说法正确；
C.洗涤剂对油污有乳化作用，所以用餐具洗涤剂洗涤餐具上的油污，选项说法正确；
D.小苏打受热时会产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于蒸馒头，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握灭火器的使用范围、防锈的原理与方法、小苏打的化学性质等是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．在空气中点燃氢气：产生蓝色火焰，烧杯内壁有水滴，放热
B．向石蕊溶液通入二氧化碳：导管口有气泡冒出，溶液由红色变为紫色
C．高温加热木炭和氧化铜混合物：黑色粉末逐渐变为成紫红色
D．向硬水中加入肥皂水：产生大量泡沫，水中产生浮渣
【分析】A、根据氢气具有可燃性进行分析；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
C、根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳进行分析。
D、根据硬水与软水的鉴别方法分析。
【解答】解：A、在空气中点燃纯净的氢气，燃烧，火焰为淡蓝色，烧杯内壁有水滴，放热，故A不正确；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，故B不正确；
C、高温下，黑色粉末碳与氧化铜反应，生成紫红色的铜，故C正确；
D、向硬水中加入肥皂水，搅拌后会产生少量泡沫，水中产生较多浮渣，故D不正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质反应的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
7．（2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O 复分解反应
B．工业上用赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O33CO2↑+2Fe 还原反应
C．拉瓦锡研究空气成分：2Hg+O22HgO 化合反应
D．实验室用氯酸钾制取氧气：2KCl32KCl+3O2↑ 分解反应
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
B、该化学方程式反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为3CO+Fe2O33CO2+2Fe，且还原反应不是基本的反应类型，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
8．（2分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是（ ）
A．铁是人体必需的常量元素，缺铁会引起贫血
B．人体缺少维生素A会患坏血病
C．健康人血液的pH在0.9﹣1.5之间
D．动物的肌肉、皮肤、毛发、蛋清等主要成分都是蛋白质
【分析】A、根据铁是微量元素来分析；
B、根据维生素A的作用考虑；
C、根据人体体液的正常pH来分析；
D、根据肌肉、皮肤、毛发、蛋清的主要组成考虑。
【解答】解：A、铁是微量元素，故A错误；
B、人体缺少维生素A会患夜盲症，故B错误；
C．人体内血液的正常pH范围是7.35～7.45，选C错误；
D、动物的肌肉、皮肤、毛发、蛋清等主要成分都是蛋白质，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
9．（2分）可乐饮料中含有碳酸，碳酸分子结构如图，下列有关叙述正确的是（ ）
A．碳酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．碳酸分子中氢、碳、氧原子的个数比2：1：3
C．碳酸中质子数和中子数一定相等
D．碳酸分子中含有3个氧原子
【分析】A．根据物质的结构来分析；
B．根据分子的结构来分析；
C．根据原子的构成来分析；
D．根据分子结构来分析。
【解答】解：由分子结构模型可知，每个碳酸分子是由1个碳原子、2个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式为H2CO3。
A.碳酸是由碳酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，碳酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故错误；
B.由化学式可知，碳酸分子中氢、碳、氧原子的个数比2：1：3，故正确；
C.在原子中，质子数不一定等于中子数，且氢原子中只有质子，没有中子，所以碳酸中质子数和中子数不一定相等，故错误；
D.由化学式可知，每个碳酸分子中含有3个氧原子，故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10．（2分）下列关于资源和能源的叙述中错误的是（ ）
A．煤可以分解得到焦炭、煤气和煤焦油等
B．人们经常利用能源有太阳能、风能等
C．淡水资源只约占全球水储量的2.53%
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
【分析】A.根据煤的综合利用来分析；
B.根据人们使用的新能源来分析；
C.根据淡水资源的储量来分析；
D.根据保护金属资源的途径来分析。
【解答】解：A.将煤隔绝空气加强热能生成新物质﹣﹣焦炭、煤焦油、焦炉气等，得不到煤气，选项说法错误；
B.人们经常利用能源有太阳能、风能等，选项说法正确；
C.淡水资源只约占全球水储量的2.53%，选项说法正确；
D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，选项说法正确。
故选：A。
【点评】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护。
11．（2分）针对下列事实解释错误的是（ ）
选项
事实
解释
A
硫酸铁和氯化铁溶液都是黄色
溶液中都含有铁离子
B
篮球被压缩后，体积变小
分子间隔变小
C
氯化钠固体不导电
氯化钠固体中不含离子
D
打开白酒瓶盖，能闻到酒的芳香
分子不断运动
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、硫酸铁和氯化铁溶液都是黄色，是因为溶液中都含有铁离子，故选项解释正确。
B、篮球被压缩后，体积变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
C、氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，故选项解释错误。
D、打开白酒瓶盖，能闻到酒的芳香，是因为酒中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12．（2分）区分下列各组物质，所加试剂及方案均正确的是（ ）
选项
需区分的物质
方案1
方案2
A
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
滴加无色酚酞溶液，观察现象
滴加稀盐酸，观察现象
B
生铁和钢
加入稀盐酸，观察现象
用磁铁吸引，观察现象
C
硬水与软水
加适量肥皂水，观察现象
测pH
D
碳铵与硝酸铵
闻气味
加入稀盐酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。可选用排除法，只要发现一种方法错误，即可排除该选项。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，可排除该选项，故选项错误。
B、生铁和钢的主要成分均是铁，均能与稀盐酸反应生成氢气，不能鉴别，可排除该选项，故选项错误。
C、加适量肥皂水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别；测pH，它们的pH可能相同，不能鉴别；故选项错误。
D、闻气味，有刺激性气味的碳铵，无明显气味的是硝酸铵；加入稀盐酸，产生气泡的是碳铵，无明显现象的是硝酸铵；可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
13．（2分）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度是40g
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体
D．若t1℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
A、溶解度大小的比较；
B、溶液的溶质质量分数的变化；
C、析出晶体质量大小的比较；
D、物质的溶解性。
【解答】解：A、甲物质的溶解度是40g错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均不变，质量分数增大错误，故选项错误；
C、将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；
D、若t1℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质正确，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
14．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
KCl
MnO2
蒸馏水
加入足量的水，溶解、蒸发、结晶
B
稀盐酸
Na2SO4
BaCl2溶液
加入适量的BaCl2溶液，过滤
C
CuSO4溶液
H2SO4
氧化铜
加入过量氧化铜，溶解、过滤
D
CO2
水蒸气
生石灰
通过盛有足量生石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、Na2SO4与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、H2SO4能与过量氧化铜反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（2分）将一定质量的氢氧化钠固体长时间放置空气中，当其质量变为13.3g时，将其加入烧杯中，再向烧杯加入150g质量分数7.3%的盐酸恰好反应，得到溶液的质量161.1g，则原氢氧化钠的质量为（ ）
A．5.3g B．10.6g C．8g D．12g
【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳的反应、碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，找出氢氧化钠与稀盐酸反应的关系式，由稀盐酸中溶质的质量可计算出原氢氧化钠的质量．
【解答】解：设原氢氧化钠的质量为x
由反应的化学方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O；
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
可得氢氧化钠与氯化氢在反应中的关系式为：
NaOH﹣﹣﹣﹣﹣HCl
40 36.5
x 150g×7.3%
解得：x＝12g
故选：D。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，有一定的难度，理解方程式的意义、找出关系式解答本题的关键。
二、非选择题（28-35小题，共8小题，共40分）
16．（5分）在中国市场，新能源汽车仍以纯电动乘用车为主。比亚迪纯电动汽车在国内外是很有影响力的品牌。请回答下列问题并填写相关空白。
（1）比亚迪纯电动汽车行驶时靠电池驱动，则汽车行驶的能量转化为： 化学能→电能→机械能 （用“→”表示转化）。
（2）比亚迪纯电动汽车轮胎材料由合成橡胶、炭黑、钢丝等制成。则此轮胎材料的材料种类为 C （填字母）。
A.金属材料
B.合成材料
C.复合材料
（3）比亚迪纯电动汽车轮毂是铝合金制成的，铝的冶炼采用铝土矿的主要成分氧化铝在通电的条件下分解制得的。请写出该反应的化学方程式① 2Al2O34Al+3O2↑ ，该反应前后铝元素的化合价变化为② +3→0 。
（4）纯电动汽车和燃油汽车相比可以减少很多污染物的排放，如 一氧化碳、二氧化氮 （至少填写两种）。
【分析】（1）根据电动汽车行驶中的能量的转化分析；
（2）根据材料的分类方法判断材料类型；
（3）根据电解铝的反应原理写出反应的化学方程式；根据方程式分析铝的化合价的变化；
（4）根据化石燃料对空气的污染分析。
【解答】解：（1）电动汽车在行驶时的能量转化为：化学能→电能→机械能；
（2）比亚迪纯电动汽车轮胎材料中含有合成材料以及金属材料，故属于复合材料；
（3）铝的冶炼采用铝土矿的主要成分氧化铝在通电的条件下分解制得的，同时生成氧气，该反应的化学方程式：2Al2O34Al+3O2↑，铝元素在反应前后的化合价分别为：+3，0，故该反应前后铝元素的化合价变化为：+3→0；
（4）燃油燃烧可产生污染物一氧化碳、二氧化氮等。
故答案为：（1）化学能→电能→机械能；
（2）C；
（3）2Al2O34Al+3O2↑；+3→0；
（4）一氧化碳、二氧化氮。
【点评】本题涉及能量转化、材料的分类、化学方程式的书写、化合价的计算以及化石燃料对环境的影响等，难度不大。
17．（5分）本次考完试后，一轮复习结束，直接进入二轮复习，同学们的学习更为紧张，所以补充好营养是必需的。请回答下列问题并填写相关空白。
（1）为营养全面，早餐要面包，还要吃蔬菜、红肠等肉类，喝牛奶等（图1所示），吃蔬菜能够补充人体所需要的维生素，维生素对人体健康的作用是① 调节新陈代谢、预防疾病 ，维持身体健康的重要作用。在种植菠菜等蔬菜时，若发现蔬菜的叶片发黄，可以施用② 氮 肥（填化肥的种类），这种化学的作用是：促进植物③ 茎、叶生长茂盛 ，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量作用；若这种化肥施用后在土壤中不残留任何有害物质，其化学式为④ CO（NH2）2或NH4HCO3 。
（2）喝水也要喝“干净”的水，所以水的净化非常重要，如图2是简易净水器的原理图，则图中A处的物质是① 活性炭 ；生活中喝水也要“烧开”，因为煮沸不仅可以起到杀死水中的细菌作用，还能降低水的② 硬度 。
【分析】（1）根据维生素的作用、化肥的作用来分析；
（2）根据净化水的方法与原理、硬水软化的方法来分析。
【解答】解：（1）维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用；在种植菠菜等蔬菜时，若发现蔬菜的叶片发黄，可以施用氮肥，这种化学的作用是：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量作用；CO（NH2）2 或NH4HCO3在土壤中都不残留有害物质；故填：调节新陈代谢、预防疾病；氮；茎、叶生长茂盛；CO（NH2）2 或NH4HCO3；
（2）简易净水器经小卵石和石英砂的过滤后，再经过活性炭的吸附作用，除去水中的色素和异味；生活中喝水也要“烧开”，因为煮沸不仅可以起到杀死水中的细菌作用，还能降低水的硬度；故填：活性炭；硬度。
【点评】本考点考查了化学物质与人体健康的关系、化学肥料、水的净化等，基础性比较强，难度不大。
18．（3分）如图是过氧化氢在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整，使之正确；
（2）从微观角度解释此反应为分解反应的原因是 由一种分子反应分解成了两种分子 。
（3）请画出与氢元素同一族，且具有三个电子层的元素原子的结构示意图 。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和数目不变考虑；
（2）根据分解反应是指由一种物质反应后生成两种或两种以上物质得反应考虑；
（3）根据原子结构示意图得画法考虑。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则B图应补充1个氧分子，故B图应为：；
（2）分解反应是指由一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，从微观角度解释此反应为分解反应的原因是：由一种分子反应分解成了两种分子；
（3）同一族元素最外层电子数相等，所以最外层电子数是1，且具有三个电子层的元素原子，前两层都排满了，所以是11号钠元素，结构示意图是：。
故答案为：（1）；
（2）由一种分子反应分解成了两种分子；
（3）。
【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律，分解反应的特点，知道原子结构示意图的画法。
19．（4分）分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，可将实验① AB （填字母）分为一类；分类的依据是② 定量探究 ，
A.拉瓦锡测定空气中氧气的含量
B.拉瓦锡研究化学反应前后质量关系
C.倾倒二氧化碳研究对燃烧的影响
D.研究甲烷是否具有可燃性
（2）按组成可以把酸分为：含氧酸（如硫酸）和无氧酸（如盐酸），无氧酸的命名为：“氢某酸”，如盐酸也叫氢氯酸。H2S的水溶液名称为① 氢硫酸 ；请写出H2S的水溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式② H2S+2NaOH═Na2S+2H2O 。
【分析】（1）若按实验方法分类，可将实验AB分为一类；分类的依据是定量探究，
（2）H2S的水溶液名称为氢硫酸，氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水。
【解答】解：（1）若按实验方法分类，可将实验AB分为一类；分类的依据是定量探究，
故填：AB；定量探究。
（2）H2S的水溶液名称为氢硫酸，氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O。
故填：氢硫酸；H2S+2NaOH═Na2S+2H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（6分）实验室现有如图实验用品：氯酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、药匙、镊子、升降台及以下仪器。请回答下列问题，并按要求填写相关空白：
（1）利用上述仪器及药品能制取的气体是① 二氧化碳 ，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，制取这种气体需要的仪器编号有③ bcehi 。
（2）若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体① 增多 ，压强② 增大 ，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。
（3）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接① j 装置（填字母），该装置中的药品名称是② 浓硫酸 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（2）体积一定时，气体越多，压强越大；
（3）浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】解：（1）利用上述仪器及药品能制取的气体是二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，制取这种气体需要的仪器编号有bcehi。
故填：二氧化碳；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；bcehi。
（2）若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体增多，压强增大，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。
故填：增多；增大。
（3）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接j，该装置中的药品名称是浓硫酸。
故填：j；浓硫酸。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（4分）现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中B、C、E、F是酸、碱、盐、氧化物中一种。B是一种黑色粉末，B、C、F含有相同元素，E是胃液的主要成分。它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行），图中用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出B、D物质的化学式：B CuO ，D CO2 ；
（2）A与B反应的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ ；
（3）C转化为F反应的化学方程式为 Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O ；
（4）把C放到试管中加入过量的E反应的实验现象为 蓝色固体溶解，溶液变为蓝色 。
【分析】E为胃液的主要成分，则E为盐酸，B为黑色粉末，而B、C、E、F是酸、碱、盐、氧化物中一种，只有氧化物中有黑色粉末，所以B为氧化物，C和F从盐和碱中选择，常见黑色粉末为氧化铜，此时B为氧化铜，C可以转化为氧化铜，符合氢氧化铜的性质，氢氧化铜加热可以生成氧化铜，而盐酸与氢氧化铜可与反应生成氯化铜和水，则C为氢氧化铜，F为盐，且含有铜元素，盐酸又可以生成F，则F为氯化铜，A与B氧化铜可以反应，符合条件的A为酸、碳、氢气或者一氧化碳，而酸、氢气、一氧化碳无法直接生成D又可与D反应，所以此时A为碳，D为二氧化碳，氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，E盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，所以确定D为二氧化碳，由此可知A为碳，B为氧化铜，C为氢氧化铜，D为二氧化碳，E为盐酸，F为氯化铜。
【解答】解：（1）根据题目信息中E为胃液的主要成分，则E为盐酸，B为黑色粉末，而B、C、E、F是酸、碱、盐、氧化物中一种，只有氧化物中有黑色粉末，所以B为氧化物，C和F从盐和碱中选择，常见黑色粉末为氧化铜，此时B为氧化铜，C可以转化为氧化铜，符合氢氧化铜的性质，氢氧化铜加热可以生成氧化铜，而盐酸与氢氧化铜可与反应生成氯化铜和水，则C为氢氧化铜，F为盐，且含有铜元素，盐酸又可以生成F，则F为氯化铜，A与B氧化铜可以反应，符合条件的A为酸、碳、氢气或者一氧化碳，而酸、氢气、一氧化碳无法直接生成D又可与D反应，所以此时A为碳，D为二氧化碳，氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，E盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，所以确定D为二氧化碳，由此可知A为碳，B为氧化铜，C为氢氧化铜，D为二氧化碳，E为盐酸，F为氯化铜；
故答案为：CuO；CO2。
（2）A为碳，B为氧化铜，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）C为氢氧化铜，F为氯化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O；
故答案为：Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O。
（4）C为氢氧化铜，E为盐酸，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体溶解，氯化铜溶液显蓝色，因此看到蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；
故答案为：蓝色固体溶解，溶液变为蓝色。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
22．（6分）为了测定某炉甘石（主要成分ZnCO3）样品中ZnCO3的含量（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），进了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，需要加水的质量是 80g ；
（2）写出发生反应的化学方程式 ZnCO3+2HCl＝ZnCl2+H2O+CO2↑ ；
（3）根据已知条件列出求解20g该炉甘石样品中碳酸锌的质量（X）的比例式 ；
（4）该炉甘石样品中ZnCO3的含量为 62.5% ；
（5）将所得滤液蒸发8.1g水，则最终所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为 13.6% ；
（6）若用上述200t炉甘石样品冶炼含铜35%的合金（只含铜和锌）质量为 100t 。
【分析】（1）根据溶质质量不变原理计算；
（2）根据碳酸锌与稀盐酸的反应写出方程式；
（3）根据消耗的稀盐酸的质量和对应的化学方程式列出20g该炉甘石样品中碳酸锌的质量（X）的比例式；
（4）根据上述比例式可求出碳酸锌的质量，即可求出该炉甘石样品中ZnCO3的含量；
（5）根据上述方程式求出生成的氯化锌的质量，再求出最终所得溶液A中溶质的质量分数；
（6）根据元素守恒计算。
【解答】解：（1）设需要加水的质量为m，100g×7.3%＝（100g﹣m）×36.5% 解得：m＝80g。
（2）碳酸锌与稀盐酸反应生成了氯化锌、二氧化碳和水，反应的方程式是：ZnCO3+2HCl＝ZnCl2+H2O+CO2↑；
（3）设生成生成氯化锌的质量为Y，生成二氧化碳的质量为Z
ZnCO3+2HCl＝ZnCl2+H2O+CO2↑
125 73 136 44
X 100g×7.3% Y Z
解得：X＝12.5g
解得：Y＝13.6g
解得：Z＝4.4g
（4）由上述计算可知，该炉甘石样品中ZnCO3的含量为：＝62.5%；
（5）将所得滤液蒸发8.1g水，则最终所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为：＝13.6%。
（6）设冶炼含铜35%的合金（只含铜和锌）质量为n
200t×62.5%××100%＝n×（1﹣35%） 解得：n＝100t
故答案为：（1）80g；
（2）ZnCO3+2HCl＝ZnCl2+H2O+CO2↑；
（3）；
（4）62.5%；
（5）13.6%；
（6）100t。
【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用实验图示及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
23．（7分）张南的化学探究小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题并填写相关空白。
（1）A试管中发生反应的化学方程式是① Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O ，B试管中观察到的现象是② 生成白色沉淀 。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。张南同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 BaCO3、BaSO4 （填化学式）。
【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？
【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl﹣、CO32﹣、Ba2+
乙同学猜想：Na+、Cl﹣、SO42﹣
丙同学猜想：Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣
你的猜想是：（3） Na+、Cl﹣、CO32﹣ （写出一种即可）。
【讨论与交流】（4）经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是 碳酸根离子与钡离子不能共存 。
【实验验证】
（5）张南同学取少量滤液D于试管中加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀的现象，于是得出乙同学猜想是正确的，请对张南同学的结论作出评价 碳酸根离子也能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以滤液D中加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀，不一定含有硫酸根离子 。
（6）小岗同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的① 硝酸 溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入② 硝酸钡 溶液，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。
【反思与交流】（7）根据小岗同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂， 除尽干扰的离子 ，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。
【分析】（1）根据方程式书写方法考虑，根据硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀考虑；
（2）根据加入盐酸，部分白色沉淀溶解回答本题；
（3）根据反应后一定存在的物质是氯化钠，碳酸钠和硫酸都可能过量分析本题；
（4）根据碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀考虑；
（5）根据碳酸根离子也能与氯化钡反应生成白色沉淀考虑；
（6）根据碳酸根离子和硫酸根离子判断方法考虑；
（7）根据两种例子验证时，先除掉一种离子，再验证剩余离子考虑。
【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以方程式是：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以B试管中观察到的现象是：生成白色沉淀；
（2）加入盐酸，部分白色沉淀溶解，说明有溶于盐酸的碳酸钡沉淀，也含有不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以滤渣的成分为：BaCO3、BaSO4；
（3）反应后一定存在的物质是氯化钠，碳酸钠和硫酸都可能过量，乙同学的猜想是硫酸钠过量，丙同学猜想是碳酸钠、硫酸钠都过量，所以我的猜想有：碳酸钠过量：Na+、Cl﹣、CO32﹣；或碳酸钠、硫酸钠都不过量：Na+、Cl﹣；
（4）碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，所以碳酸根离子与钡离子不能共存；
（5）碳酸根离子也能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以滤液D中加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀，不一定含有硫酸根离子；
（6）先向滤液中加入足量的硝酸，有气泡产生，除去碳酸根离子，再加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
（7）综合整个实验探究可知，当溶液中有两种或多种离子需要验证时，需考虑所加试剂要先除尽干扰的离子，然后再去验证其他离子是否存在，才可以确定溶液中的成分，故填：除尽干扰的离子。
故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O；生成白色沉淀；
（2）BaCO3、BaSO4；
（3）Na+、Cl﹣、CO32﹣；
（4）碳酸根离子与钡离子不能共存；
（5）碳酸根离子也能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以滤液D中加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀，不一定含有硫酸根离子；
（6）硝酸；硝酸钡；
（7）除尽干扰的离子。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，熟悉方程式的书写方法，碳酸根离子、硫酸根离子鉴别方法。
2021年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学二模试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1题--15题，每小题2分，共30分）
1．（2分）食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中蛋白质含量相对较高的是（ ）
A．素炒西兰花 B．奶油玉米
C．馒头 D．清蒸鲈鱼
2．（2分）下列实验基本操作规范的是（ ）
A．取用固体粉末 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体药品
3．（2分）下列过程中主要发生物理变化的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2分）下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石油制汽油 B．金刚石用于裁玻璃
C．氦气用作气体肥料 D．石墨用作导电材料
5．（2分）下列生活中的做法错误的是（ ）
A．涂油的方法用于自行车车架防锈
B．干粉灭火器用于扑灭油、气等燃烧引起的失火
C．用餐具洗涤剂洗涤餐具上的油污
D．小苏打用于蒸馒头
6．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．在空气中点燃氢气：产生蓝色火焰，烧杯内壁有水滴，放热
B．向石蕊溶液通入二氧化碳：导管口有气泡冒出，溶液由红色变为紫色
C．高温加热木炭和氧化铜混合物：黑色粉末逐渐变为成紫红色
D．向硬水中加入肥皂水：产生大量泡沫，水中产生浮渣
7．（2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O 复分解反应
B．工业上用赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O33CO2↑+2Fe 还原反应
C．拉瓦锡研究空气成分：2Hg+O22HgO 化合反应
D．实验室用氯酸钾制取氧气：2KCl32KCl+3O2↑ 分解反应
8．（2分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是（ ）
A．铁是人体必需的常量元素，缺铁会引起贫血
B．人体缺少维生素A会患坏血病
C．健康人血液的pH在0.9﹣1.5之间
D．动物的肌肉、皮肤、毛发、蛋清等主要成分都是蛋白质
9．（2分）可乐饮料中含有碳酸，碳酸分子结构如图，下列有关叙述正确的是（ ）
A．碳酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．碳酸分子中氢、碳、氧原子的个数比2：1：3
C．碳酸中质子数和中子数一定相等
D．碳酸分子中含有3个氧原子
10．（2分）下列关于资源和能源的叙述中错误的是（ ）
A．煤可以分解得到焦炭、煤气和煤焦油等
B．人们经常利用能源有太阳能、风能等
C．淡水资源只约占全球水储量的2.53%
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
11．（2分）针对下列事实解释错误的是（ ）
选项
事实
解释
A
硫酸铁和氯化铁溶液都是黄色
溶液中都含有铁离子
B
篮球被压缩后，体积变小
分子间隔变小
C
氯化钠固体不导电
氯化钠固体中不含离子
D
打开白酒瓶盖，能闻到酒的芳香
分子不断运动
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）区分下列各组物质，所加试剂及方案均正确的是（ ）
选项
需区分的物质
方案1
方案2
A
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
滴加无色酚酞溶液，观察现象
滴加稀盐酸，观察现象
B
生铁和钢
加入稀盐酸，观察现象
用磁铁吸引，观察现象
C
硬水与软水
加适量肥皂水，观察现象
测pH
D
碳铵与硝酸铵
闻气味
加入稀盐酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度是40g
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体
D．若t1℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
14．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
KCl
MnO2
蒸馏水
加入足量的水，溶解、蒸发、结晶
B
稀盐酸
Na2SO4
BaCl2溶液
加入适量的BaCl2溶液，过滤
C
CuSO4溶液
H2SO4
氧化铜
加入过量氧化铜，溶解、过滤
D
CO2
水蒸气
生石灰
通过盛有足量生石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）将一定质量的氢氧化钠固体长时间放置空气中，当其质量变为13.3g时，将其加入烧杯中，再向烧杯加入150g质量分数7.3%的盐酸恰好反应，得到溶液的质量161.1g，则原氢氧化钠的质量为（ ）
A．5.3g B．10.6g C．8g D．12g
二、非选择题（28-35小题，共8小题，共40分）
16．（5分）在中国市场，新能源汽车仍以纯电动乘用车为主。比亚迪纯电动汽车在国内外是很有影响力的品牌。请回答下列问题并填写相关空白。
（1）比亚迪纯电动汽车行驶时靠电池驱动，则汽车行驶的能量转化为： （用“→”表示转化）。
（2）比亚迪纯电动汽车轮胎材料由合成橡胶、炭黑、钢丝等制成。则此轮胎材料的材料种类为 （填字母）。
A.金属材料
B.合成材料
C.复合材料
（3）比亚迪纯电动汽车轮毂是铝合金制成的，铝的冶炼采用铝土矿的主要成分氧化铝在通电的条件下分解制得的。请写出该反应的化学方程式① ，该反应前后铝元素的化合价变化为② 。
（4）纯电动汽车和燃油汽车相比可以减少很多污染物的排放，如 （至少填写两种）。
17．（5分）本次考完试后，一轮复习结束，直接进入二轮复习，同学们的学习更为紧张，所以补充好营养是必需的。请回答下列问题并填写相关空白。
（1）为营养全面，早餐要面包，还要吃蔬菜、红肠等肉类，喝牛奶等（图1所示），吃蔬菜能够补充人体所需要的维生素，维生素对人体健康的作用是① ，维持身体健康的重要作用。在种植菠菜等蔬菜时，若发现蔬菜的叶片发黄，可以施用② 肥（填化肥的种类），这种化学的作用是：促进植物③ ，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量作用；若这种化肥施用后在土壤中不残留任何有害物质，其化学式为④ 。
（2）喝水也要喝“干净”的水，所以水的净化非常重要，如图2是简易净水器的原理图，则图中A处的物质是① ；生活中喝水也要“烧开”，因为煮沸不仅可以起到杀死水中的细菌作用，还能降低水的② 。
18．（3分）如图是过氧化氢在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整，使之正确；
（2）从微观角度解释此反应为分解反应的原因是 。
（3）请画出与氢元素同一族，且具有三个电子层的元素原子的结构示意图 。
19．（4分）分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，可将实验① （填字母）分为一类；分类的依据是② ，
A.拉瓦锡测定空气中氧气的含量
B.拉瓦锡研究化学反应前后质量关系
C.倾倒二氧化碳研究对燃烧的影响
D.研究甲烷是否具有可燃性
（2）按组成可以把酸分为：含氧酸（如硫酸）和无氧酸（如盐酸），无氧酸的命名为：“氢某酸”，如盐酸也叫氢氯酸。H2S的水溶液名称为① ；请写出H2S的水溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式② 。
20．（6分）实验室现有如图实验用品：氯酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、药匙、镊子、升降台及以下仪器。请回答下列问题，并按要求填写相关空白：
（1）利用上述仪器及药品能制取的气体是① ，发生反应的化学方程式为 ，制取这种气体需要的仪器编号有③ 。
（2）若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体① ，压强② ，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。
（3）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接① 装置（填字母），该装置中的药品名称是② 。
21．（4分）现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中B、C、E、F是酸、碱、盐、氧化物中一种。B是一种黑色粉末，B、C、F含有相同元素，E是胃液的主要成分。它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行），图中用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出B、D物质的化学式：B ，D ；
（2）A与B反应的化学方程式为 ；
（3）C转化为F反应的化学方程式为 ；
（4）把C放到试管中加入过量的E反应的实验现象为 。
22．（6分）为了测定某炉甘石（主要成分ZnCO3）样品中ZnCO3的含量（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），进了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，需要加水的质量是 ；
（2）写出发生反应的化学方程式 ；
（3）根据已知条件列出求解20g该炉甘石样品中碳酸锌的质量（X）的比例式 ；
（4）该炉甘石样品中ZnCO3的含量为 ；
（5）将所得滤液蒸发8.1g水，则最终所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为 ；
（6）若用上述200t炉甘石样品冶炼含铜35%的合金（只含铜和锌）质量为 。
23．（7分）张南的化学探究小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题并填写相关空白。
（1）A试管中发生反应的化学方程式是① ，B试管中观察到的现象是② 。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。张南同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 （填化学式）。
【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？
【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl﹣、CO32﹣、Ba2+
乙同学猜想：Na+、Cl﹣、SO42﹣
丙同学猜想：Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣
你的猜想是：（3） （写出一种即可）。
【讨论与交流】（4）经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是 。
【实验验证】
（5）张南同学取少量滤液D于试管中加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀的现象，于是得出乙同学猜想是正确的，请对张南同学的结论作出评价 。
（6）小岗同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的① 溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入② 溶液，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。
【反思与交流】（7）根据小岗同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂， ，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。
2021年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1题--15题，每小题2分，共30分）
1．（2分）食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中蛋白质含量相对较高的是（ ）
A．素炒西兰花 B．奶油玉米
C．馒头 D．清蒸鲈鱼
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、素炒西兰花中富含维生素，故选项错误。
B、奶油玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，富含奶油，属于油脂，故选项错误。
C、馒头中富含淀粉，馒头中富含淀粉，属于糖类，故选项错误。
D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2．（2分）下列实验基本操作规范的是（ ）
A．取用固体粉末 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体药品
【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中标签没有向着手心，所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列过程中主要发生物理变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、用氢氧化钠溶液浸泡，制作叶脉书签，是荷叶的成分与氢氧化钠发生了化学反应，属于化学变化。
B、铁钉放在蒸馏水中，露在外面的部分有新物质铁锈生成，属于化学变化。
C、黄铜与纯铜互相刻划过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、酚酞试液遇浓氨水变成红色，是因为酚酞和氨水发生反应生成了新物质，属于化学变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4．（2分）下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石油制汽油 B．金刚石用于裁玻璃
C．氦气用作气体肥料 D．石墨用作导电材料
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、利用石油中各成分沸点的不同，用石油可制汽油，故选项说法正确。
B、金刚石的硬度大，可用于裁玻璃，故选项说法正确。
C、氦气不能用作气体肥料，故选项说法错误。
D、石墨具有优良的导电性，可用作导电材料，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5．（2分）下列生活中的做法错误的是（ ）
A．涂油的方法用于自行车车架防锈
B．干粉灭火器用于扑灭油、气等燃烧引起的失火
C．用餐具洗涤剂洗涤餐具上的油污
D．小苏打用于蒸馒头
【分析】A.根据防锈的措施来分析；
B.根据灭火器的使用范围来分析；
C.根据除油污的方法来分析；
D.根据小苏打的性质来分析。
【解答】解：A.铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，因此涂油、喷漆可以隔绝铁与氧气、水蒸气的接触，喷漆可以用于自行车车架防锈，而不能采用涂油的方法，选项说法不正确；
B.干粉灭火剂可用于扑灭油、气等燃烧引起的失火，选项说法正确；
C.洗涤剂对油污有乳化作用，所以用餐具洗涤剂洗涤餐具上的油污，选项说法正确；
D.小苏打受热时会产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于蒸馒头，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握灭火器的使用范围、防锈的原理与方法、小苏打的化学性质等是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．在空气中点燃氢气：产生蓝色火焰，烧杯内壁有水滴，放热
B．向石蕊溶液通入二氧化碳：导管口有气泡冒出，溶液由红色变为紫色
C．高温加热木炭和氧化铜混合物：黑色粉末逐渐变为成紫红色
D．向硬水中加入肥皂水：产生大量泡沫，水中产生浮渣
【分析】A、根据氢气具有可燃性进行分析；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
C、根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳进行分析。
D、根据硬水与软水的鉴别方法分析。
【解答】解：A、在空气中点燃纯净的氢气，燃烧，火焰为淡蓝色，烧杯内壁有水滴，放热，故A不正确；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，故B不正确；
C、高温下，黑色粉末碳与氧化铜反应，生成紫红色的铜，故C正确；
D、向硬水中加入肥皂水，搅拌后会产生少量泡沫，水中产生较多浮渣，故D不正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质反应的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
7．（2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O 复分解反应
B．工业上用赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O33CO2↑+2Fe 还原反应
C．拉瓦锡研究空气成分：2Hg+O22HgO 化合反应
D．实验室用氯酸钾制取氧气：2KCl32KCl+3O2↑ 分解反应
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
B、该化学方程式反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为3CO+Fe2O33CO2+2Fe，且还原反应不是基本的反应类型，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
8．（2分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是（ ）
A．铁是人体必需的常量元素，缺铁会引起贫血
B．人体缺少维生素A会患坏血病
C．健康人血液的pH在0.9﹣1.5之间
D．动物的肌肉、皮肤、毛发、蛋清等主要成分都是蛋白质
【分析】A、根据铁是微量元素来分析；
B、根据维生素A的作用考虑；
C、根据人体体液的正常pH来分析；
D、根据肌肉、皮肤、毛发、蛋清的主要组成考虑。
【解答】解：A、铁是微量元素，故A错误；
B、人体缺少维生素A会患夜盲症，故B错误；
C．人体内血液的正常pH范围是7.35～7.45，选C错误；
D、动物的肌肉、皮肤、毛发、蛋清等主要成分都是蛋白质，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
9．（2分）可乐饮料中含有碳酸，碳酸分子结构如图，下列有关叙述正确的是（ ）
A．碳酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．碳酸分子中氢、碳、氧原子的个数比2：1：3
C．碳酸中质子数和中子数一定相等
D．碳酸分子中含有3个氧原子
【分析】A．根据物质的结构来分析；
B．根据分子的结构来分析；
C．根据原子的构成来分析；
D．根据分子结构来分析。
【解答】解：由分子结构模型可知，每个碳酸分子是由1个碳原子、2个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式为H2CO3。
A.碳酸是由碳酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，碳酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故错误；
B.由化学式可知，碳酸分子中氢、碳、氧原子的个数比2：1：3，故正确；
C.在原子中，质子数不一定等于中子数，且氢原子中只有质子，没有中子，所以碳酸中质子数和中子数不一定相等，故错误；
D.由化学式可知，每个碳酸分子中含有3个氧原子，故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10．（2分）下列关于资源和能源的叙述中错误的是（ ）
A．煤可以分解得到焦炭、煤气和煤焦油等
B．人们经常利用能源有太阳能、风能等
C．淡水资源只约占全球水储量的2.53%
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
【分析】A.根据煤的综合利用来分析；
B.根据人们使用的新能源来分析；
C.根据淡水资源的储量来分析；
D.根据保护金属资源的途径来分析。
【解答】解：A.将煤隔绝空气加强热能生成新物质﹣﹣焦炭、煤焦油、焦炉气等，得不到煤气，选项说法错误；
B.人们经常利用能源有太阳能、风能等，选项说法正确；
C.淡水资源只约占全球水储量的2.53%，选项说法正确；
D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，选项说法正确。
故选：A。
【点评】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护。
11．（2分）针对下列事实解释错误的是（ ）
选项
事实
解释
A
硫酸铁和氯化铁溶液都是黄色
溶液中都含有铁离子
B
篮球被压缩后，体积变小
分子间隔变小
C
氯化钠固体不导电
氯化钠固体中不含离子
D
打开白酒瓶盖，能闻到酒的芳香
分子不断运动
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、硫酸铁和氯化铁溶液都是黄色，是因为溶液中都含有铁离子，故选项解释正确。
B、篮球被压缩后，体积变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
C、氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，故选项解释错误。
D、打开白酒瓶盖，能闻到酒的芳香，是因为酒中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12．（2分）区分下列各组物质，所加试剂及方案均正确的是（ ）
选项
需区分的物质
方案1
方案2
A
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
滴加无色酚酞溶液，观察现象
滴加稀盐酸，观察现象
B
生铁和钢
加入稀盐酸，观察现象
用磁铁吸引，观察现象
C
硬水与软水
加适量肥皂水，观察现象
测pH
D
碳铵与硝酸铵
闻气味
加入稀盐酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。可选用排除法，只要发现一种方法错误，即可排除该选项。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，可排除该选项，故选项错误。
B、生铁和钢的主要成分均是铁，均能与稀盐酸反应生成氢气，不能鉴别，可排除该选项，故选项错误。
C、加适量肥皂水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别；测pH，它们的pH可能相同，不能鉴别；故选项错误。
D、闻气味，有刺激性气味的碳铵，无明显气味的是硝酸铵；加入稀盐酸，产生气泡的是碳铵，无明显现象的是硝酸铵；可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
13．（2分）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度是40g
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体
D．若t1℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
A、溶解度大小的比较；
B、溶液的溶质质量分数的变化；
C、析出晶体质量大小的比较；
D、物质的溶解性。
【解答】解：A、甲物质的溶解度是40g错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均不变，质量分数增大错误，故选项错误；
C、将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；
D、若t1℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质正确，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
14．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
KCl
MnO2
蒸馏水
加入足量的水，溶解、蒸发、结晶
B
稀盐酸
Na2SO4
BaCl2溶液
加入适量的BaCl2溶液，过滤
C
CuSO4溶液
H2SO4
氧化铜
加入过量氧化铜，溶解、过滤
D
CO2
水蒸气
生石灰
通过盛有足量生石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、Na2SO4与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、H2SO4能与过量氧化铜反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（2分）将一定质量的氢氧化钠固体长时间放置空气中，当其质量变为13.3g时，将其加入烧杯中，再向烧杯加入150g质量分数7.3%的盐酸恰好反应，得到溶液的质量161.1g，则原氢氧化钠的质量为（ ）
A．5.3g B．10.6g C．8g D．12g
【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳的反应、碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，找出氢氧化钠与稀盐酸反应的关系式，由稀盐酸中溶质的质量可计算出原氢氧化钠的质量．
【解答】解：设原氢氧化钠的质量为x
由反应的化学方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O；
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
可得氢氧化钠与氯化氢在反应中的关系式为：
NaOH﹣﹣﹣﹣﹣HCl
40 36.5
x 150g×7.3%
解得：x＝12g
故选：D。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，有一定的难度，理解方程式的意义、找出关系式解答本题的关键。
二、非选择题（28-35小题，共8小题，共40分）
16．（5分）在中国市场，新能源汽车仍以纯电动乘用车为主。比亚迪纯电动汽车在国内外是很有影响力的品牌。请回答下列问题并填写相关空白。
（1）比亚迪纯电动汽车行驶时靠电池驱动，则汽车行驶的能量转化为： 化学能→电能→机械能 （用“→”表示转化）。
（2）比亚迪纯电动汽车轮胎材料由合成橡胶、炭黑、钢丝等制成。则此轮胎材料的材料种类为 C （填字母）。
A.金属材料
B.合成材料
C.复合材料
（3）比亚迪纯电动汽车轮毂是铝合金制成的，铝的冶炼采用铝土矿的主要成分氧化铝在通电的条件下分解制得的。请写出该反应的化学方程式① 2Al2O34Al+3O2↑ ，该反应前后铝元素的化合价变化为② +3→0 。
（4）纯电动汽车和燃油汽车相比可以减少很多污染物的排放，如 一氧化碳、二氧化氮 （至少填写两种）。
【分析】（1）根据电动汽车行驶中的能量的转化分析；
（2）根据材料的分类方法判断材料类型；
（3）根据电解铝的反应原理写出反应的化学方程式；根据方程式分析铝的化合价的变化；
（4）根据化石燃料对空气的污染分析。
【解答】解：（1）电动汽车在行驶时的能量转化为：化学能→电能→机械能；
（2）比亚迪纯电动汽车轮胎材料中含有合成材料以及金属材料，故属于复合材料；
（3）铝的冶炼采用铝土矿的主要成分氧化铝在通电的条件下分解制得的，同时生成氧气，该反应的化学方程式：2Al2O34Al+3O2↑，铝元素在反应前后的化合价分别为：+3，0，故该反应前后铝元素的化合价变化为：+3→0；
（4）燃油燃烧可产生污染物一氧化碳、二氧化氮等。
故答案为：（1）化学能→电能→机械能；
（2）C；
（3）2Al2O34Al+3O2↑；+3→0；
（4）一氧化碳、二氧化氮。
【点评】本题涉及能量转化、材料的分类、化学方程式的书写、化合价的计算以及化石燃料对环境的影响等，难度不大。
17．（5分）本次考完试后，一轮复习结束，直接进入二轮复习，同学们的学习更为紧张，所以补充好营养是必需的。请回答下列问题并填写相关空白。
（1）为营养全面，早餐要面包，还要吃蔬菜、红肠等肉类，喝牛奶等（图1所示），吃蔬菜能够补充人体所需要的维生素，维生素对人体健康的作用是① 调节新陈代谢、预防疾病 ，维持身体健康的重要作用。在种植菠菜等蔬菜时，若发现蔬菜的叶片发黄，可以施用② 氮 肥（填化肥的种类），这种化学的作用是：促进植物③ 茎、叶生长茂盛 ，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量作用；若这种化肥施用后在土壤中不残留任何有害物质，其化学式为④ CO（NH2）2或NH4HCO3 。
（2）喝水也要喝“干净”的水，所以水的净化非常重要，如图2是简易净水器的原理图，则图中A处的物质是① 活性炭 ；生活中喝水也要“烧开”，因为煮沸不仅可以起到杀死水中的细菌作用，还能降低水的② 硬度 。
【分析】（1）根据维生素的作用、化肥的作用来分析；
（2）根据净化水的方法与原理、硬水软化的方法来分析。
【解答】解：（1）维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用；在种植菠菜等蔬菜时，若发现蔬菜的叶片发黄，可以施用氮肥，这种化学的作用是：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量作用；CO（NH2）2 或NH4HCO3在土壤中都不残留有害物质；故填：调节新陈代谢、预防疾病；氮；茎、叶生长茂盛；CO（NH2）2 或NH4HCO3；
（2）简易净水器经小卵石和石英砂的过滤后，再经过活性炭的吸附作用，除去水中的色素和异味；生活中喝水也要“烧开”，因为煮沸不仅可以起到杀死水中的细菌作用，还能降低水的硬度；故填：活性炭；硬度。
【点评】本考点考查了化学物质与人体健康的关系、化学肥料、水的净化等，基础性比较强，难度不大。
18．（3分）如图是过氧化氢在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整，使之正确；
（2）从微观角度解释此反应为分解反应的原因是 由一种分子反应分解成了两种分子 。
（3）请画出与氢元素同一族，且具有三个电子层的元素原子的结构示意图 。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和数目不变考虑；
（2）根据分解反应是指由一种物质反应后生成两种或两种以上物质得反应考虑；
（3）根据原子结构示意图得画法考虑。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则B图应补充1个氧分子，故B图应为：；
（2）分解反应是指由一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，从微观角度解释此反应为分解反应的原因是：由一种分子反应分解成了两种分子；
（3）同一族元素最外层电子数相等，所以最外层电子数是1，且具有三个电子层的元素原子，前两层都排满了，所以是11号钠元素，结构示意图是：。
故答案为：（1）；
（2）由一种分子反应分解成了两种分子；
（3）。
【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律，分解反应的特点，知道原子结构示意图的画法。
19．（4分）分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，可将实验① AB （填字母）分为一类；分类的依据是② 定量探究 ，
A.拉瓦锡测定空气中氧气的含量
B.拉瓦锡研究化学反应前后质量关系
C.倾倒二氧化碳研究对燃烧的影响
D.研究甲烷是否具有可燃性
（2）按组成可以把酸分为：含氧酸（如硫酸）和无氧酸（如盐酸），无氧酸的命名为：“氢某酸”，如盐酸也叫氢氯酸。H2S的水溶液名称为① 氢硫酸 ；请写出H2S的水溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式② H2S+2NaOH═Na2S+2H2O 。
【分析】（1）若按实验方法分类，可将实验AB分为一类；分类的依据是定量探究，
（2）H2S的水溶液名称为氢硫酸，氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水。
【解答】解：（1）若按实验方法分类，可将实验AB分为一类；分类的依据是定量探究，
故填：AB；定量探究。
（2）H2S的水溶液名称为氢硫酸，氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O。
故填：氢硫酸；H2S+2NaOH═Na2S+2H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（6分）实验室现有如图实验用品：氯酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、药匙、镊子、升降台及以下仪器。请回答下列问题，并按要求填写相关空白：
（1）利用上述仪器及药品能制取的气体是① 二氧化碳 ，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，制取这种气体需要的仪器编号有③ bcehi 。
（2）若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体① 增多 ，压强② 增大 ，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。
（3）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接① j 装置（填字母），该装置中的药品名称是② 浓硫酸 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（2）体积一定时，气体越多，压强越大；
（3）浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】解：（1）利用上述仪器及药品能制取的气体是二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，制取这种气体需要的仪器编号有bcehi。
故填：二氧化碳；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；bcehi。
（2）若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体增多，压强增大，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。
故填：增多；增大。
（3）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接j，该装置中的药品名称是浓硫酸。
故填：j；浓硫酸。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（4分）现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中B、C、E、F是酸、碱、盐、氧化物中一种。B是一种黑色粉末，B、C、F含有相同元素，E是胃液的主要成分。它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行），图中用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出B、D物质的化学式：B CuO ，D CO2 ；
（2）A与B反应的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ ；
（3）C转化为F反应的化学方程式为 Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O ；
（4）把C放到试管中加入过量的E反应的实验现象为 蓝色固体溶解，溶液变为蓝色 。
【分析】E为胃液的主要成分，则E为盐酸，B为黑色粉末，而B、C、E、F是酸、碱、盐、氧化物中一种，只有氧化物中有黑色粉末，所以B为氧化物，C和F从盐和碱中选择，常见黑色粉末为氧化铜，此时B为氧化铜，C可以转化为氧化铜，符合氢氧化铜的性质，氢氧化铜加热可以生成氧化铜，而盐酸与氢氧化铜可与反应生成氯化铜和水，则C为氢氧化铜，F为盐，且含有铜元素，盐酸又可以生成F，则F为氯化铜，A与B氧化铜可以反应，符合条件的A为酸、碳、氢气或者一氧化碳，而酸、氢气、一氧化碳无法直接生成D又可与D反应，所以此时A为碳，D为二氧化碳，氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，E盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，所以确定D为二氧化碳，由此可知A为碳，B为氧化铜，C为氢氧化铜，D为二氧化碳，E为盐酸，F为氯化铜。
【解答】解：（1）根据题目信息中E为胃液的主要成分，则E为盐酸，B为黑色粉末，而B、C、E、F是酸、碱、盐、氧化物中一种，只有氧化物中有黑色粉末，所以B为氧化物，C和F从盐和碱中选择，常见黑色粉末为氧化铜，此时B为氧化铜，C可以转化为氧化铜，符合氢氧化铜的性质，氢氧化铜加热可以生成氧化铜，而盐酸与氢氧化铜可与反应生成氯化铜和水，则C为氢氧化铜，F为盐，且含有铜元素，盐酸又可以生成F，则F为氯化铜，A与B氧化铜可以反应，符合条件的A为酸、碳、氢气或者一氧化碳，而酸、氢气、一氧化碳无法直接生成D又可与D反应，所以此时A为碳，D为二氧化碳，氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，E盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，所以确定D为二氧化碳，由此可知A为碳，B为氧化铜，C为氢氧化铜，D为二氧化碳，E为盐酸，F为氯化铜；
故答案为：CuO；CO2。
（2）A为碳，B为氧化铜，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）C为氢氧化铜，F为氯化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O；
故答案为：Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O。
（4）C为氢氧化铜，E为盐酸，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体溶解，氯化铜溶液显蓝色，因此看到蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；
故答案为：蓝色固体溶解，溶液变为蓝色。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
22．（6分）为了测定某炉甘石（主要成分ZnCO3）样品中ZnCO3的含量（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），进了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，需要加水的质量是 80g ；
（2）写出发生反应的化学方程式 ZnCO3+2HCl＝ZnCl2+H2O+CO2↑ ；
（3）根据已知条件列出求解20g该炉甘石样品中碳酸锌的质量（X）的比例式 ；
（4）该炉甘石样品中ZnCO3的含量为 62.5% ；
（5）将所得滤液蒸发8.1g水，则最终所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为 13.6% ；
（6）若用上述200t炉甘石样品冶炼含铜35%的合金（只含铜和锌）质量为 100t 。
【分析】（1）根据溶质质量不变原理计算；
（2）根据碳酸锌与稀盐酸的反应写出方程式；
（3）根据消耗的稀盐酸的质量和对应的化学方程式列出20g该炉甘石样品中碳酸锌的质量（X）的比例式；
（4）根据上述比例式可求出碳酸锌的质量，即可求出该炉甘石样品中ZnCO3的含量；
（5）根据上述方程式求出生成的氯化锌的质量，再求出最终所得溶液A中溶质的质量分数；
（6）根据元素守恒计算。
【解答】解：（1）设需要加水的质量为m，100g×7.3%＝（100g﹣m）×36.5% 解得：m＝80g。
（2）碳酸锌与稀盐酸反应生成了氯化锌、二氧化碳和水，反应的方程式是：ZnCO3+2HCl＝ZnCl2+H2O+CO2↑；
（3）设生成生成氯化锌的质量为Y，生成二氧化碳的质量为Z
ZnCO3+2HCl＝ZnCl2+H2O+CO2↑
125 73 136 44
X 100g×7.3% Y Z
解得：X＝12.5g
解得：Y＝13.6g
解得：Z＝4.4g
（4）由上述计算可知，该炉甘石样品中ZnCO3的含量为：＝62.5%；
（5）将所得滤液蒸发8.1g水，则最终所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为：＝13.6%。
（6）设冶炼含铜35%的合金（只含铜和锌）质量为n
200t×62.5%××100%＝n×（1﹣35%） 解得：n＝100t
故答案为：（1）80g；
（2）ZnCO3+2HCl＝ZnCl2+H2O+CO2↑；
（3）；
（4）62.5%；
（5）13.6%；
（6）100t。
【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用实验图示及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
23．（7分）张南的化学探究小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题并填写相关空白。
（1）A试管中发生反应的化学方程式是① Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O ，B试管中观察到的现象是② 生成白色沉淀 。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。张南同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 BaCO3、BaSO4 （填化学式）。
【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？
【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl﹣、CO32﹣、Ba2+
乙同学猜想：Na+、Cl﹣、SO42﹣
丙同学猜想：Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣
你的猜想是：（3） Na+、Cl﹣、CO32﹣ （写出一种即可）。
【讨论与交流】（4）经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是 碳酸根离子与钡离子不能共存 。
【实验验证】
（5）张南同学取少量滤液D于试管中加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀的现象，于是得出乙同学猜想是正确的，请对张南同学的结论作出评价 碳酸根离子也能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以滤液D中加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀，不一定含有硫酸根离子 。
（6）小岗同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的① 硝酸 溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入② 硝酸钡 溶液，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。
【反思与交流】（7）根据小岗同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂， 除尽干扰的离子 ，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。
【分析】（1）根据方程式书写方法考虑，根据硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀考虑；
（2）根据加入盐酸，部分白色沉淀溶解回答本题；
（3）根据反应后一定存在的物质是氯化钠，碳酸钠和硫酸都可能过量分析本题；
（4）根据碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀考虑；
（5）根据碳酸根离子也能与氯化钡反应生成白色沉淀考虑；
（6）根据碳酸根离子和硫酸根离子判断方法考虑；
（7）根据两种例子验证时，先除掉一种离子，再验证剩余离子考虑。
【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以方程式是：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以B试管中观察到的现象是：生成白色沉淀；
（2）加入盐酸，部分白色沉淀溶解，说明有溶于盐酸的碳酸钡沉淀，也含有不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以滤渣的成分为：BaCO3、BaSO4；
（3）反应后一定存在的物质是氯化钠，碳酸钠和硫酸都可能过量，乙同学的猜想是硫酸钠过量，丙同学猜想是碳酸钠、硫酸钠都过量，所以我的猜想有：碳酸钠过量：Na+、Cl﹣、CO32﹣；或碳酸钠、硫酸钠都不过量：Na+、Cl﹣；
（4）碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，所以碳酸根离子与钡离子不能共存；
（5）碳酸根离子也能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以滤液D中加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀，不一定含有硫酸根离子；
（6）先向滤液中加入足量的硝酸，有气泡产生，除去碳酸根离子，再加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
（7）综合整个实验探究可知，当溶液中有两种或多种离子需要验证时，需考虑所加试剂要先除尽干扰的离子，然后再去验证其他离子是否存在，才可以确定溶液中的成分，故填：除尽干扰的离子。
故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O；生成白色沉淀；
（2）BaCO3、BaSO4；
（3）Na+、Cl﹣、CO32﹣；
（4）碳酸根离子与钡离子不能共存；
（5）碳酸根离子也能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以滤液D中加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀，不一定含有硫酸根离子；
（6）硝酸；硝酸钡；
（7）除尽干扰的离子。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，熟悉方程式的书写方法，碳酸根离子、硫酸根离子鉴别方法。
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