三年（2023-2025）高考化学真题分类汇编：专题02 化学计量（原卷版）

这是一份三年（2023-2025）高考化学真题分类汇编：专题02 化学计量（原卷版），共7页。试卷主要包含了NA为阿伏加德罗常数的值，加热时，浓硫酸与木炭发生反应，设NA为阿伏加德罗常数的值，钠及其化合物的部分转化关系如图，为阿伏加德罗常数的值，实验室将粗盐提纯并配制的溶液等内容，欢迎下载使用。

考点01 有关阿伏加德罗常数的判断
1．（2025·云南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4LCH4中原子的数目为5NA
B．1ml18O所含中子的数目为10NA
C．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1L12ml⋅L−1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
2．（2025·河北卷）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA
B．1L1ml⋅L−1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA
3．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+C≜CO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g12C含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA
C．1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
4．（2025·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml18O2的中子数，比1ml16O2的多2NA
B．1mlFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1L0.1ml/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
5．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1mlNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D．100mL1ml⋅L−1NaClO溶液中，ClO−的数目为0.1NA
6． （2024·浙江卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 生成1mlCO2转移电子的数目为2NA
B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能
C. NO是氧化剂，CO是还原剂
D. N2既是氧化产物又是还原产物
7. （2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B. 1L0.1ml·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA
C. 3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA
D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
8. （2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中原子总数为
B. 溶液中，数目
C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为
9. （2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中键的数目为
B. 晶体中离子的数目为
C. 溶液中的数目为
D. 该反应中每转移电子生成的数目为
10．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
11．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为
B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为
D．溶液中含数目为
12．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
考点02 物质的量浓度
13．（2025·江苏卷）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是
考点03一定物质的量浓度溶液的配制
14．（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．烧杯B．容量瓶
C．量筒D．细口试剂瓶(具橡胶塞)
15．（2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
16．（2024·广西卷）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
17．（2024·甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是
18．（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧
19．（2024·全国甲卷）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
（1）过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
（2）过氧化脲的产率为 。
（3）性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。
A．溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
（6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用溶液润洗
C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
考点04 物质的量的综合应用
20．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NAB．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1ml[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NAD．生成1ml H2时，总反应转移的电子数为6NA
21．（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变
22．（2024·浙江卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．X表示
B．可用替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
考点
三年考情（2023-2025）
命题趋势
考点01有关阿伏加德罗常数的判断
2025·云南卷、2025·河北卷、2025·湖南卷、2025·广东卷、2025·黑吉辽蒙卷、2024·浙江卷、2024·安徽卷、2024·黑吉辽卷、2024·河北卷、2023·全国甲卷、2023·辽宁卷、2023·浙江卷
近几年高考对化学计量的考查命题变动不大，但不再是选择题单独必考内容了，有时会与其他知识点相结合，如氧化还原反应类、电化学类、化学实验类选择题中。有关阿伏伽德罗常数的判断与相关计算依然是核心考查形式，该考查形式涉及很多知识板块，常考点主要有：①微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。②反应中转移电子数。③电化学装置中电路中通过的电子数、电极产物的物质的量。另外，随着新高考的推进，选择题当中会考查到选择性必修2的知识，能与化学计量很好地结合起来，如键或键数目、极性键或非极性键数目、配位键数目、晶体中化学键数目、孤电子对数目、共用电子对数目等。
考点02 物质的量浓度
2025·江苏卷
考点03 一定物质的量浓度溶液的配制
2025·山东卷、2025·云南卷、2024·广西卷、2024·甘肃卷、2024·全国甲卷、2023·全国甲卷
考点04 物质的量的综合应用
2024·江西卷、2024·北京卷、2024·浙江卷
A．配制草酸溶液
B．润洗滴定管
C．滴定
D．读数
A．制备
B．配制溶液
C．探究Na与反应
D．探究温度对化学平衡的影响
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
A
B
C
D
灼烧海带制海带灰
准确量取稀盐酸
配制一定浓度的溶液
使用电石和饱和食盐水制备
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2