江苏省苏州市2025年中考模拟化学(2)试卷（解析版）

这是一份江苏省苏州市2025年中考模拟化学(2)试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了 试管中发生的反应属于， 下列实验操作正确的是， 下列有关实验的说法不正确的是， 物质的性质决定其用途等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
Ⅰ 选择题(共40分)
一、单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意)
1. 某新型无人机使用铝合金制作螺旋桨，铝合金属于（ ）
A. 金属材料B. 天然材料
C. 合成材料D. 复合材料
【答案】A
【解析】A、金属材料包括纯金属及其合金。铝合金属于合金，属于金属材料，符合题意；
B、天然材料是自然界直接存在的材料（如木材、石料）。铝合金是人工合成的，不属于天然材料，不符合题意；
C、合成材料通常指有机高分子材料（如塑料、合成纤维）。铝合金是无机金属材料，不属于合成材料，不符合题意；
D、复合材料由两种及以上不同性质的材料复合而成（如玻璃钢）。铝合金是单一类型的合金，属于金属材料，而非复合材料，不符合题意。
故选A。
2. 化学是从分子、原子层面认识物质的科学。下列物质中由分子构成的是（ ）
A. 金刚石B. 铜C. 氢气D. 氯化钠
【答案】C
【解析】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
B、铜是金属单质，金属的构成微粒是原子，因此由原子构成，故选项错误；
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确；
D、 氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选C。
3. 某小组同学组装和使用微型空气质量“检测站”，用于实时监测校园周边空气中的主要污染物，为环保提供数据支持。其中不需要列入监测项目的是（ ）
A. 二氧化硫B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. PM2.5
【答案】C
【解析】A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；
C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意；
D、PM2.5能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意。
故选C。
4. 在完成“粗盐的初步提纯”的实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A. 试管B. 蒸发皿C. 玻璃棒D. 酒精灯
【答案】A
【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，无需使用试管。故选A。
阅读下列材料，完成下面小题：
将除去铁锈后的铁钉放入试管中并向其中加入4mL稀硫酸，迅速连接带导管的单孔橡皮塞并将导管另一端伸入水中。
5. 下列相关化学用语表述不正确的是（ ）
A. ：硫酸根B. 3Fe：3个铁原子
C. Fe3O4：铁锈的主要成分D. H2O：水分子由氢原子和氧原子构成
6. 试管中发生的反应属于
A. 置换反应B. 分解反应
C. 化合反应D. 复分解反应
7. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 连接仪器B. 检查装置气密性
C. 加入铁钉D. 量取稀硫酸
8. 下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A. 可观察到铁钉表面有气泡产生
B. 反应后溶液中溶质质量增加
C. 反应后溶液显浅绿色是由于有硫酸铁产生
D. 将稀硫酸换成稀盐酸，溶液颜色变化相同
【答案】5. C 6. A 7. B 8. C
【解析】5. A、表示硫酸根，说法正确，不符合题意；
B、位于元素符号前的数字表示几个原子，故3Fe表示3个铁原子，说法正确，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为，说法错误，符合题意；
D、表示水分子由氢原子和氧原子构成，说法正确，不符合题意。
故选：C；
6. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选：A；
7. A、连接仪器时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意；
B、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意；
C、取用铁钉时，应先把试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意；
D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。
故选：B；
8. A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到铁钉表面有气泡产生，说法正确，不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，则反应后溶液中溶质质量增加，说法正确，不符合题意；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液显浅绿色是由于有硫酸亚铁生成，说法错误，符合题意；
D、将稀硫酸换成稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，故溶液颜色变化相同，说法正确，不符合题意。
故选：C。
9. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要体现其化学作质的是（ ）
A. 铁用于制作铁锅B. 氧气用于气割
C. 金刚石用于切割玻璃D. 干冰用作制冷剂
【答案】B
【解析】A、铁用于制作铁锅是利用铁的导热性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误；
B、氧气用于气割是利用氧气的助燃性，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确；
C、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误；
D、干冰用作制冷剂是利用干冰吸热升华，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误。
故选B。
10. 硼-10同位素规模化分离技术的掌握为核电安全发展提供了保障。硼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 硼元素属于金属元素B. 硼的最外层电子数是5
C. 硼的元素符号为BD. 硼原子的相对原子质量是10.81g
【答案】C
【解析】A、由“石”字旁可知，硼元素属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硼的核外电子数是5，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故硼的元素符号为B，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硼原子的相对原子质量是10.81，不符合题意。
故选C。
11. 下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 淡水资源有限，因此生活中要节约用水
B. 自来水是通过沉降、过滤、蒸馏等步骤生产的
C. 自然界中清澈的河水、井水都属于纯净物
D. 电解水过程中分子的种类不发生变化
【答案】A
【解析】A、地球上的水大部分是海水，淡水仅占约2.5%，且大部分以冰川等形式存在，可直接利用的淡水资源极少，因此节约用水是必要的，故说法正确；
B、自来水的生产步骤为沉降（加絮凝剂使杂质沉淀）、过滤（除去不溶物）、吸附、消毒（如用氯气杀菌）。蒸馏是实验室制纯水的方法，成本高，不用于自来水生产，故说法错误；
C、河水、井水中含有溶解的矿物质、微生物等杂质，属于混合物，故说法错误；
D、电解水时，水分子变为为氢分子和氧分子，因此分子种类发生改变，故说法错误。
故选A。
12. 兴趣小组开展“制作模型并认识物质结构”的主题实践活动。如图为小组同学制作的氚原子的结构模型。下列说法正确的是（ ）
A. 氚的核电荷数为2
B. 氚与氢属于同种元素
C. 氚原子核由1个质子和1个电子构成
D. 该原子中子数大于质子数，原子对外显负电
【答案】B
【解析】A.由氚原子的结构模型图可知，氚原子核内有1个质子，由于质子数=核电荷数，氚的核电荷数为1，故A错误；
B.质子数决定元素种类，氚与氢的质子数都是1，属于同种元素，故B正确；
C.由氚原子的结构模型图可知，氚原子核由1个质子和2个中子构成，故C错误；
D.该原子中核内质子数等于核外电子数，原子不显电性，原子的电性与中子数无关，故D错误。
故选：B。
13. 从宏观、微观、符号相结合的视角认识物质及其变化是重要的化学思维。下列相应解释不正确的是（ ）
A. CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
B. 将6000L氧气加压储存在40L钢瓶中——分子之间有间隔
C. 1滴水中约有1.7×1021个水分子——分子的体积很小
D. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水——原子种类发生变化
【答案】D
【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
B、将6000L氧气加压储存在40L钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意；
C、1滴水中约有1.7×1021个水分子，说明分子的体积很小，不符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意。
故选D。
14. 2025年1月肺癌创新药利厄替尼(C29H32ClN7O2)片获得批准上市。下列有关利厄替尼的说法正确的是（ ）
A. 利厄替尼由五个元素组成
B. 利厄替尼由71个原子构成
C. 1个利厄替尼分子中含有1个氧分子
D. 利厄替尼中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】A、元素只讲种类，不讲个数，利厄替尼由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，故错误；
B、每个利厄替尼分子含29个C、32个H、1个Cl、7个N、2个O，总计71个原子。但宏观物质由大量分子构成，故错误；
C、分子由原子构成，一个利厄替尼分子含有2个O，不含氧分子，故错误；
D、利厄替尼中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为（12×29）：（1×32）：35.5：（14×7）：（16×2）=348：32：35.5：98：32，其中碳元素的质量分数最大，故正确；
故选D。
15. 下列实验方案能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A：CO和CH4燃烧产物不同。CH4燃烧生成CO2和H2O，CO燃烧仅生成CO2。点燃后，在火焰上方罩干燥烧杯，若内壁出现水珠，则为CH4；若无水珠，则为CO。此方法可鉴别两者。选项正确；
B：实验目的是探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，但方案中同时使用木炭和红磷（不同物质），变量为物质种类不同，无法判断氧气浓度的影响。选项错误；
C：实验目的是探究温度对溶解性的影响，但方案中温度固定为40℃，且使用不同溶质（硝酸钾和硝酸钠）。未改变温度，反而比较不同溶质的溶解性，无法得出温度的影响。选项错误；
D：盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入过量稀盐酸虽能去除Na2CO3，但过量盐酸会引入新杂质（HCl），无法得到纯净NaCl溶液。正确方法应为加入适量盐酸至恰好反应。选项错误。
故选A。
16. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A. SSO3B. Na2CO3NaOH
C. KNO3溶液K2SO4溶液D. AgAgNO3
【答案】B
【解析】A、硫燃烧生成的是SO2，而非SO3。选项错误；
B、碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应生成氢氧化钠（NaOH）和碳酸钙(CaCO3)沉淀，选项正确；
C、硝酸钾（KNO3）溶液与硫酸钠（Na2SO4）互相交换成分结合成硫酸钾（K2SO4）和硝酸钠（NaNO3），没有气体、水或沉淀生成，反应不发生，选项错误；
D、金属活动性顺序中，Ag排在Cu之后，无法置换Cu(NO3)2中的Cu，故反应不能发生。选项错误；
故选B。
17. NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时，将18gNaCl溶于100g水中形成饱和溶液
B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9%
C. 40℃时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：KCl>NaCl
D. 可通过升高温度将接近饱和的KCl溶液变为饱和溶液
【答案】C
【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则该温度下，100g水中最多可溶解35.9g氯化钠，则该温度下，将18g氯化钠溶于100g水中，可全部溶解，形成不饱和溶液，不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、40℃时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾大于氯化钠，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：KCl＞NaCl，符合题意；
D、氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，可通过降低温度将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，不符合题意。
故选C。
18. 如图是某同学用H形管设计的验证分子运动和探究影响化学反应速率因素的实验。向H形管中同时注入对应的溶液后，以下分析不正确的是（ ）
A. 图1横管中浸有酚酞溶液的脱脂棉不会同时变色
B. 图1横管中会出现白烟，是因为挥发出的氯化氢和氨气发生了反应
C. 对比图2横管中不同试纸变色快慢，可探究不同酸与碳酸钙反应的速率
D. 为探究化学反应速率与反应物接触面积有关，可将图2中的稀硫酸换为稀盐酸
【答案】C
【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到左边脱脂棉处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到右边脱脂棉处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故图1横管中浸有酚酞溶液的脱脂棉不会同时变色，不符合题意；
B、图1横管中会出现白烟，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢和浓氨水挥发出的氨气发生反应生成了氯化铵，不符合题意；
C、该实验中，碳酸钙的形状和酸的种类均不同，变量不唯一，对比图2横管中不同试纸变色快慢，不能探究不同酸与碳酸钙反应的速率，符合题意；
D、探究化学反应速率与反应物接触面积有关，根据控制变量法，碳酸钙的形状不同，其他因素相同，故可将图2中的稀硫酸换为稀盐酸，不符合题意。
故选C。
19. 某化学兴趣小组用传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，测得实验过程中溶液的电导率随时间的变化如图所示(已知：溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大)。下列有关分析不正确的是（ ）
A. MP段电导率下降是因为H+和OH-结合生成水分子
B. N点时溶液中的离子种类和数目与M点相同
C. 滴加NaOH溶液的过程中，烧杯内溶液中含有的Cl-数目保持不变
D. 滴加NaOH溶液的过程中，烧杯中溶液的酸性在减弱
【答案】B
【解析】A、MP段为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小，溶液的电导率下降，不符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，P点时恰好完全反应，故M点溶质为氯化钠、氯化氢，溶液中的离子种类为钠离子、氯离子、氢离子，N点氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠、氯化钠，离子种类为钠离子、氯离子、氢氧根离子，故M、N点的离子种类不同，符合题意；
C、滴加NaOH溶液的过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，氯离子始终存在溶液中，不参与反应，故烧杯内溶液中含有的Cl-数目保持不变，不符合题意；
D、滴加氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸被消耗，酸性减弱，不符合题意。
故选B。
20. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，CO2可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应I中的另一种产物一定是●
B. 反应Ⅱ生成的()中氢原子来自催化剂
C. 催化剂可使生成物()的质量增加
D. 理论上，消耗44kg CO2能生成14kg(CH2)n
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氢元素，故另一种产物中一定含氢元素，不可能是碳，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应Ⅱ中生成的(CH2)n中的氢原子来自氢气，不符合题意；
C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，催化剂不能使生成物的质量增加，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成的(CH2)n中的碳元素完全来自二氧化碳，则理论上，消耗44kg CO2能生成(CH2)n的质量为：，符合题意。
故选D。
Ⅱ 非选择题(共60分)
21. 苏州因其独特的自然景观和丰富的文化底蕴被背为“人间天堂”。
I．特色美食
（1）海棠糕是苏州特色传统名点之一，以面粉、豆沙、猪油等为原料制作而成，其中富含油脂的原料是___________。
（2）洞庭山碧螺春是中国十大名茶之一、冲泡时花果香浓郁，泡茶时用漏网将茶叶与茶水分离，相当于化学实验室操作中的___________。
（3）松鼠鳜鱼是传统的苏帮菜，烹饪时需要将食醋和冰糖按比例调制酱汁，食醋中含醋酸(CH3COOH)，醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。
Ⅱ．文化遗产
（4）苏州缂丝织造技艺是国家级非物质文化遗产，蚕丝作为主要材料，生活中常用的区分蚕丝和棉线的方法是___________。
（5）苏州画家徐扬创作的《姑苏繁华图》中使用朱砂(主要成分为HgS)、石绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]等作为颜料。
①HgS属于___________(填“化合物”或“混合物”)。
②Cu2(OH)2CO3受热分解会生成水、二氧化碳以及氧化铜，该反应的化学方程式为___________。
Ⅲ．轨道交通
（6）轨道交通6号线已正式运营，为市民提供了更便捷、高效的出行方式。
①铁轨焊接的常用方式是铝热焊：发生的反应主要为铝粉和三氧化二铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝。反应的化学方程式为___________。
②为了有效防控火灾，在隧道中安装了自动喷淋系统，喷出的水能灭火的主要原理是___________。
【答案】（1）猪油 （2）过滤 （3）6:1:8 （4）灼烧，闻气味
（5）①. 化合物 ②.
（6）①. ； ②. 降低温度至可燃物着火点以下
【解析】（1）猪油是动物性油脂，而面粉富含糖类，豆沙主要含糖类和蛋白质，其中富含油脂的原料是猪油；
（2）茶叶与茶水分离属于固液分离，相当于化学实验室操作中的过滤操作；
（3）醋酸中，C、H、O质量比为(2×12):(4×1):(2×16)=24:4:32=6:1:8；
（4）蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧会有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维，燃烧会有烧纸的气味，所以生活中区分蚕丝和棉线的方法是灼烧，闻气味；
（5）①HgS由汞和硫两种元素组成的纯净物，属于化合物；
②碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（6）①铝粉和三氧化二铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝。反应的化学方程式为：；
②为了有效防控火灾，在隧道中安装了自动喷淋系统，喷出的水能灭火的主要原理是水蒸发吸热，降低温度至可燃物着火点以下，从而灭火。
22. 二氧化碳是自然界中常见的重要物质，其制取与利用是重要的研究内容。
Ⅰ．二氧化碳的制取与性质
（1）制取并收集二氧化碳。
①装置A中通过___________(填仪器名称)添加稀盐酸，该装置中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是___________。
③图中实验装置有1处错误，请改正：___________。
（2）将通过装置B、C后得到的气体通入放有干燥的紫色石蕊试纸的试管(装置E)中，观察到无明显现象，若要证明二氧化碳能与水反应，还需补充的实验是___________。
（3）实验室常用1：4的稀盐酸(用1体积浓盐酸与4体积水混合配制而成的溶液)与石灰石反应制取二氧化碳气体。现将溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度约为1.18g/mL)加水(密度为1g/mL)稀释配制成1：4的稀盐酸，则所得稀盐酸的溶质质量分数为___________(不需要计算过程，结果保留一位小数)。
Ⅱ．二氧化碳的捕获与利用
（4）传统捕获二氧化碳的方法是使用固碳剂(如氢氧化钙等)将二氧化碳转化为碳酸盐。请你再写出一种可用作固碳剂的物质的化学式___________。
（5）研究发现将二氧化碳在一定条件下转化为甲醇，再通过一系列复杂反应可以合成淀粉[(C6H10O5)n]，转化线路如下所示。
①二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为___________。
②由甲醇通过复杂反应合成淀粉的过程中不发生变化的三种微观粒子是___________。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 除去二氧化碳中混有的氯化氢 ③. 将装置D改为用向上排空气法收集气体的装置
（2）将二氧化碳气体通入放有湿润的紫色石蕊试纸的试管中
（3）8.4% （4）NaOH（合理即可）
（5）①. ②. 碳原子、氢原子、氧原子
【解析】（1）①由图可知，装置A中通过分液漏斗添加稀盐酸；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢；
③二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，故将装置D改为用向上排空气法收集气体的装置；
（2）将通过装置B、C后得到的气体通入放有干燥的紫色石蕊试纸的试管(装置E)中，观察到无明显现象，说明二氧化碳不能使石蕊变色，若要证明二氧化碳能与水反应，还需补充的实验是：将二氧化碳气体通入放有湿润的紫色石蕊试纸的试管中，试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应；
（3）解：设所需浓盐酸的体积为vmL，则所需水的体积为4vmL，则；
（4）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠可用作固碳剂，故填：NaOH；
（5）①由图可知，二氧化碳转化为甲醇的反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
②在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故由甲醇通过复杂反应合成淀粉的过程中不发生变化的三种微观粒子是：碳原子、氢原子、氧原子。
23. 在双碳目标引领下，能源利用、环保受到全球关注，新能源汽车产业蓬勃发展。
新能源汽车主要分为纯电动汽车、氢燃料电池汽车以及其他新能源汽车。
其中发挥关键作用是电池，能通过化学反应实现反复充电和放电的是蓄电池，某铅蓄电池的构造如图-1所示，充电时发生的反应为2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4.目前大部分新能源电动汽车使用电池驱动，锂电池是一类由的化合物为正极材料、石墨等为负极材料、使用非水电解质溶液的电池，具有体积小、电压高、寿命长、相对环保等优点。在使用和储存过程中，电池的容量会缓慢衰退，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图-2所示。发展前景广阔的氢燃料电池在一定条件下将氢气和氧气转化为水，同时提供电能，具有高效、环保等优点。
（1）化学电池可以将化学能转化为___________能。
（2）铅蓄电池在充电时，图-1电解液槽中电解液的pH会___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
结合图文分析电池。
（3）锂的化合物和石墨能作为锂电池的电极材料是因为二者都具有___________性。
（4）结合图-2分析，下列储存条件较优的是___________(填字母)。
A. 充电电量50%，储存温度25℃B. 充电电量100%，储存温度40℃
（5）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种锂电池电极材料，工业上合成的化学方程式为2FePO4+6H2C2O4+ 2LiOH2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7x。则X的化学式为___________。
（6）请用化学方程式解释氢燃料电池汽车“环保”的原因是___________。
（7）下列说法不正确的是___________(填字母)。
A. 电池轻便、使用寿命长，可用作手机电池
B. 锂电池使用的是非水电解质溶液
C. 氢气储存和运输成本商是限制氢燃料电池发展的原因之一
D. 废旧电池已不能使用，可以随意丢弃处理
【答案】（1）电 （2）减小 （3）导电 （4）A
（5）H2O （6） （7）D
【解析】（1）化学电池是通过化学反应实现化学能与电能的转化，所以化学电池可以将化学能转化为电能。
（2）铅蓄电池充电时反应生成硫酸，电解液酸性增强，pH会减小。
（3）电极材料需要具备导电性，才能实现电子转移，所以锂的化合物和石墨能作为锂电池的电极材料是因为二者都具有导电性。
（4）根据图2分析衰退速率越低储存条件越优，充电电量为40％-60％且储存温度低时，衰退速率低，所以储存条件最优的是充电电量50%，储存温度25℃，故选A。
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前有2个Fe、2个P、2个Li、34个O、14个H、12个C；反应后有2个Fe、2个P、2个Li、27个O、0个H、12个C 。差值为14个H、7个O，即7X含这些原子，所以X为H2O。
（6）氢燃料电池在一定条件下将氢气和氧气转化为水，化学方程式为，产物是水，无污染，体现 “环保” 。
（7）A. 电池轻便、使用寿命长，可作手机电池，说法合理；
B. 文中提到锂电池 “使用非水电解质溶液的电池”，说法正确；
C. 氢气储存和运输成本高，是限制氢燃料电池发展的因素之一，说法正确；
D. 废旧电池含重金属等有害物质，不能随意丢弃，会污染环境，说法错误。
故选D。
24. 丙酸钙因其具有优良的防腐性能，被广泛应用于食品、粮食、水果的保鲜等领域。石灰石作为钙源制备丙酸钙[(C2H5COO)2Ca]的流程如图-1所示。
已知：①丙酸在常温常压下是无色澄清油状液体，沸点约为141℃，其化学性质与盐酸相似；
②当丙酸浓度过高时，会附着在丙酸钙表面。
（1）为使煅烧时反应物充分接触，加快反应速率，应对石灰石逆行的操作___________。
（2）乳化池中加入水主要是为了生成___________，反应过程中___________(填“吸收”或“放出”)热量。
（3）过筛的目的是除去未分解的石灰石等杂质，检验杂质中是否含有石灰石时，可选择的试剂为___________(写一种即可)。
（4）加入丙酸后发生复分解反应生成丙酸钙，写出该反应的化学方程式：___________，操作b是蒸发，实验室进行蒸发操作时需要不断搅拌，原因是___________。
（5）控制其他条件一定时，探究超声帮助反应中温度对丙酸钙纯度的影响如图-2所示。请分析温度达到30℃以后继续升高，丙酸钙纯度下降的原因可能是___________。
【答案】（1）将石灰石粉碎
（2）①. Ca(OH)2 ②. 放出
（3）稀盐酸（或其他合理酸，如稀硝酸）
（4）①. ②. 防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（5）温度过高，丙酸浓度过高，会附着在丙酸钙表面，导致纯度下降（等合理原因 ）
【解析】（1）反应物接触面积越大，反应速率越快，粉碎石灰石可增大其与其他反应物的接触面积，利于反应进行；故填：将石灰石粉碎。
（2）石灰石煅烧生成生石灰（CaO），生石灰与水反应生成Ca(OH)2，反应过程中放出热量。
（3）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，可据此检验，故填：稀盐酸（或其他合理酸，如稀硝酸）。
（4）丙酸化学性质与盐酸相似，氢氧化钙与丙酸发生中和反应（复分解反应 ）生成丙酸钙和水，该反应的化学方程式：；蒸发时搅拌可使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅，故填：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（5）根据已知条件②，当丙酸浓度过高时，会附着在丙酸钙表面，影响产品纯度，温度升高可能使丙酸挥发等情况改变浓度，或引发其他副反应，导致纯度下降，故填：温度过高，丙酸浓度过高，会附着在丙酸钙表面，导致纯度下降（等合理原因 ）。
25. 食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)是一种常见的食品添加剂，在工业上常利用浓厚卤(一种色泽差、浑浊度高，含氯化镁400g/L~450g/L，少量硫酸镁的混合液)为原料制备食品级氯化镁，其工艺流程如图-1所示。
已知：①H2O2在光照、加热等条件下极易分解并放出热量。
②MgCl2易溶于水，CaSO4·2H2O微溶于水。
③镁离子在碱性条件下会生成Mg(OH) 2沉淀，影响产品色度。
④食品级氯化镁在116℃开始脱水分解。
脱色环节：加入H2O2后利用其氧化性生成不具有显色能力的物质。
（1）该环节发生的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）请设计实验检验所加H2O2已过量：___________。
（3）反应温度对脱色率的影响如图-2所示，40℃后继续升高温度，脱色率逐渐下降的原因可能是___________。
脱硫环节：加入CaCl2除去杂质硫酸根，原理为CaCl2+MgSO4+2H2O=CaSO4·2H2O+MgCl2。
（4）分离出CaSO4·2H2O的操作是___________。
（5）1L浓厚卤中含硫酸镁120g，计算理论上至少需要加入多少CaCl2(写出计算过程)。
（6）制备过程中需要调节溶液的pH的原因是___________。
（7）烘干环节对于温度控制需要注意的是___________。
【答案】（1）化学 （2）取样放置于阳光下，观察到产生气泡
（3）温度升高，过氧化氢分解 （4）蒸发浓缩、过滤
（5）解：设理论上至少需要加入的质量为x。
答：理论上至少需要加入的质量为111g。
（6）防止镁离子在碱性条件下生成沉淀，影响产品色度
（7）控制温度低于116℃
【解析】（1）脱色环节：加入后利用其氧化性生成不具有显色能力的物质，该过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）已知在光照、加热等条件下极易分解，则设计实验检验所加已过量：取样放置于阳光下，观察到产生气泡，说明已过量；
（3）反应温度对脱色率的影响如图-2所示，40℃后继续升高温度，脱色率逐渐下降的原因可能是：温度升高，过氧化氢分解；
（4）已知微溶于水，则分离出的操作是蒸发浓缩、过滤；
（5）计算过程见答案；
（6）已知镁离子在碱性条件下会生成沉淀，影响产品色度，则制备过程中需要调节溶液的pH的原因是：防止镁离子在碱性条件下生成沉淀，影响产品色度；
（7）已知食品级氯化镁在116℃开始脱水分解，则烘干环节对于温度控制需要注意的是控制温度低于116℃。
26. 铁的广泛应用对工业革命的兴起和发展越到了关键作用，其冶炼过程是化学学习与研究的重要课题。
I．高炉炼铁
工业上常用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)冶炼生铁，高炉陈铁的设备结构如图-1所示。
（1）炼铁的主要原理为___________(用化学方程式表示)。
（2）加入石灰石的目的是将铁矿石中的少量SiO2在高温条件下转化为炉渣(CaSiO3)除去，过程中还生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为___________。
经过上述过程高炉底部得到液态形式的铁水及固体炉渣，通过不同高度的出口分离铁水与炉。
（3）能实现渣铁分离说明炉渣具有的性质是___________(任写一条)。
（4）该过程运用的物质分离的一般思路与方法是___________(将序号排序)。
A. 分析混合物成分B. 找到分离方法C. 寻找成分性质差异
Ⅱ．高炉尾气处理
高炉炼铁尾气中含有少量H2S等含硫气体，经燃烧后以SO2形式进入大气造成污染，处理H2S的过程包含两个阶段，反应阶段：2H2S+3O2SO2+2H2O，催化阶段：2H2S+SO23S+2H2O。
（5）反应阶段中硫元素的化合价在反应后___________(填“升高”或“降低”)。
（6）活性Al2O3可作为催化阶段的催化剂、其活性会随温度的改变而发生改变，测得H2S的转化率随温度的变化曲线如图-2所示。当温度高于t2℃时，H2S的办转化率迅速下降的原因可能是___________。
Ⅲ．氢能炼铁替代高炉炼铁
同学们了解到可以利用氢气代替焦炭作为原料炼铁，如图-3，分析该过程。
（7）从下部喷吹氢气，上部加入铁矿石的目的是___________。
（8）某工艺每生成1吨铁水时，喷吹氢气的量与氢气利用率的关系如图-4所示，可得出的结论是___________。
（9）在某工艺下，氢气炼铁能得到海绵铁(多孔状的块状固体物质)，可用于除去工业废水中的重金属离子。海绵铁能用于废水处理的原因是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）炉渣的熔点比生铁高
（4）ACB （5）升高
（6）温度过高，活性Al2O3催化剂的活性逐渐降低
（7）使氢气与铁矿石充分接触，使反应更充分
（8）在研究范围内，随着喷吹氢气的量增大，氢气利用率逐渐降低
（9）海绵铁为多孔状固体，吸附性好
【解析】（1）工业炼铁的主要原理是一氧化碳还原赤铁矿石（主要成分为Fe2O3），反应方程式需配平，化学方程式为：
（2）石灰石（CaCO3）与SiO2在高温条件下生成CaSiO3和CO2，反应方程式为：
（3）高炉炼铁过程中高炉底部得到液态形式的铁水及固体炉渣，通过不同高度的出口分离铁水与炉，可以得出炉渣的熔点比生铁高的性质。
（4）物质分离的一般思路是：分析混合物成分；寻找成分性质差异；找到分离方法，因此顺序为ACB。
（5）反应阶段中，反应前H2S中硫元素的化合价为-2价，反应后SO2中硫元素的化合价为+4价，所以硫元素的化合价在反应后升高。
（6）活性Al2O3可作为催化阶段的催化剂、其活性会随温度的改变而发生改变，当温度高于t2℃时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是温度过高，活性Al2O3催化剂的活性逐渐降低。
（7）下部喷吹氢气，上部加入铁矿石是为了使氢气与铁矿石充分接触，使反应更充分。
（8）通过分析喷吹氢气的量与氢气利用率的关系图可知随着喷吹氢气的量增大，氢气利用率逐渐降低。
（9）海绵铁为多孔状块状固体，吸附性好，能用于废水处理。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别 CO 和 CH4
点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B
探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
将形状、质量相同的木炭和红磷分别在氧气中点燃
C
探究温度对物质溶解性的影响
将1g硝酸钾和硝酸钠分别加入等体积、40℃的水中
D
除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3
加入过量稀盐酸