陕西省榆林市子洲县2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份陕西省榆林市子洲县2025年中考模拟化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）．
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的，请把正确选项的代号填在答题框内）
1. 下列组成物质的元素中，属于金属元素的是（ ）
A. NeB. PtC. SiD. Cl
【答案】B
【解析】A、Ne为氖元素，属于非金属元素（稀有气体元素），不符合题意；
B、Pt为铂元素，属于金属元素，符合题意；
C、Si为硅元素，属于非金属元素，不符合题意；
D、Cl为氯元素，属于非金属元素，不符合题意；
故选B。
2. 青少年正处于身体生长发育的关键时期，为了保持身体健康，应合理膳食。下列食品中富含糖类的是（ ）
A. 面包B. 鸡蛋C. 黄瓜D. 五花肉
【答案】A
【解析】A、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
B、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；
C、黄瓜中富含维生素，不符合题意；
D、五花肉中富含蛋白质和油脂，不符合题意。
故选A。
3. 推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展建设，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合该理念的是（ ）
A. 划定耕地红线，保障粮食安全
B. 实现绿水青山，禁止乱砍滥伐
C. 加高工厂烟囱，保障空气质量
D. 提倡垃圾分类，资源二次利用
【答案】C
【解析】A、耕地是粮食生产的基础，划定耕地红线可以确保有足够的耕地用于农业生产，保障粮食的产量和质量，满足人们的生活需求，同时也体现了对土地资源的合理利用和保护，符合该理念，不符合题意；
B、森林具有保持水土、调节气候、净化空气、维护生物多样性等多种生态功能，禁止乱砍滥伐可以保护森林资源，维护生态平衡，促进人与自然和谐共生，符合该理念，不符合题意；
C、加高工厂烟囱，并不能从根本上减少污染物的排放，只是将污染物排放到更高的空中，污染物依然会对大气环境造成污染，不能保障空气质量，不符合该理念，符合题意；
D、垃圾分类可以将可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾进行分类处理，使可回收物得到再次利用，减少资源浪费，同时也有利于对有害垃圾进行专门处理，降低对环境的污染，符合该理念，不符合题意。
故选：C。
4. 下列物质的俗称、化学式及分类完全正确的是（ ）
A. 纯碱——NaOH——盐B. 干冰————有机物
C. 熟石灰——CaO——氧化物D. 水银——Hg——单质
【答案】D
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，其化学式为，二氧化碳是含碳元素的化合物，但不属于有机物，说法错误，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为，氢氧化钙是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，说法错误，不符合题意；
D、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，符合题意。
故选D。
5. 规范的实验操作才能保证实验成功。下图是用高锰酸钾制取氧气的发生装置，图中的错误共有（ ）
A. 1处B. 2处C. 3处D. 4处
【答案】D
【解析】该图是用高锰酸钾制取氧气的发生装置，图中的错误有：①试管口没有略向下倾斜；②试管中导管伸得太长，应稍露出橡胶塞即可；③铁夹应夹在距试管口三分之一处，即试管中上方；④试管口没有塞一团棉花；综上可知共有4处，故选D。
6. 化学源于生活，服务于生活。下列日常行为和对应的解释不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、在家里拖完地后，开窗通风，会使空气流动加快，从而使水分子运动加快，地面会更快变干，说法正确，不符合题意；
B、用活性炭除去汽车内的异味，是因为活性炭具有吸附性，说法正确，不符合题意；
C、铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦去铝锅表面的灰色，会破坏这层氧化铝薄膜，缩短铝锅的使用寿命，而不是因为钢丝球的硬度比铝的大就可以这样操作，说法错误，符合题意；
D、炒菜时油锅内起火，迅速倒入青菜灭火，青菜可以覆盖在油的表面，隔绝氧气，同时青菜中含有水分，水分汽化会吸收热量，使温度降低到油的着火点以下，从而达到灭火的目的，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7. 盐酸、硫酸和碳酸是初中化学常见的三种酸。下列有关说法正确的是（ ）
A. 可以通过稍微加热的方法区分三种浓度较大的酸
B. 三种酸都能使得无色酚酞溶液变红
C. 稀释三种浓酸都是把水加入浓度大的酸中
D. 常温下，敞口放置的三种酸都不稳定，易分解
【答案】A
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中会形成白雾；浓硫酸具有吸水性，敞口放置时不会产生明显现象；浓碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，有气泡产生；因此，可以通过稍微加热的方法区分三种浓度较大的酸，说法正确，符合题意；
B、盐酸、硫酸、碳酸均显酸性，均不能使无色酚酞溶液变红，说法错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅；稀释浓盐酸和浓碳酸时，虽然没有浓硫酸稀释时那么危险，但也应该将浓酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误，不符合题意；
D、常温下碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水；浓盐酸具有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢气体，但氯化氢在常温下化学性质相对稳定，不易分解；浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，但浓硫酸在常温下很稳定，不易分解，说法错误，不符合题意。
故选：A。
8. 利用下图装置进行实验，挤压胶头滴管，稀硫酸滴入广口瓶中与常见的纯净物X固体粉末接触产生气泡，一段时间后右侧烧杯内的气球向上运动。下列说法正确的是（ ）
A. X粉末可能是铝粉
B. 产生的气体可能不助燃、不可燃
C. 若有固体粉末剩余，则溶液中可能含有两种溶质
D. 若气球中充满氧气，则气球不会上浮
【答案】B
【解析】A、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氢气密度比空气小，聚集在烧杯上方，不会使烧杯内的气球向上运动，则X粉末不可能是铝粉，说法错误，不符合题意；
B、X粉末可能是碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳密度比空气大，聚集在烧杯底部将气球托起，所以烧杯内的气球向上运动，二氧化碳不助燃、不可燃，说法正确，符合题意；
C、与稀硫酸反应产生气体的可能是活泼金属、碳酸盐、碳酸氢盐，若有固体粉末剩余，说明稀硫酸完全反应且该固体粉末不溶于水，则X粉末是活泼金属，活泼金属与稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气，故溶液中只含有硫酸盐一种溶质，说法错误，不符合题意；
D、X粉末可能是碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，若气球中充满氧气，二氧化碳密度比氧气大，所以气球也会上浮，说法错误，不符合题意。
故选B。
9. 等质量的铁粉与锌块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，下列说法正确的是（ ）
A. 等质量的铁与锌，锌原子的个数比铁原子的多
B. 若反应后两种金属都有剩余，则得到溶液的质量相等
C. 若产生的氢气质量相等，则铁一定有剩余
D. 同时进行实验，一定是锌块消耗的速率较快
【答案】C
【解析】A、铁、锌的相对原子质量分别是56、65，则等质量的铁与锌，铁原子的个数比锌原子的多，说法错误，不符合题意；
B、等质量的铁粉与锌块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，化学方程式为、，若反应后两种金属都有剩余，说明稀盐酸完全反应，由于是等质量、等浓度的稀盐酸，所以生成氢气的质量相等，但消耗金属的质量不同，即参加反应的铁和锌的质量不同，所以得到溶液的质量不相等，说法错误，不符合题意；
C、等质量的铁粉与锌块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，化学方程式为、，若产生的氢气质量相等，则消耗铁、锌的质量，由于是等质量的铁粉与锌块，所以铁一定有剩余，说法正确，符合题意；
D、金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，锌的金属活动性比铁强，所以锌与稀盐酸反应的速率比铁快；但题目中铁是铁粉，锌是锌块，铁粉与稀盐酸的接触面积比锌块与稀盐酸的接触面积大，接触面积越大，反应速率越快，所以不一定是锌块消耗的速率较快，说法错误，不符合题意。
故选：C。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 工业上常用下列示意图的方式制取“液氧”。
（1）混合物的分离有以下思路模型，上述过程属于______（选填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）Ⅲ中汽化的物质是______（填化学式）。
（3）按上述流程从空气中得到的“液氧”属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】（1）分离转移
（2）
（3）混合物
【解析】（1）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，因此上述过程属于分离转移，故填：分离转移；
（2）由图可知，Ⅲ中汽化的物质从微观来看，一个分子是由2个氮原子构成，因此汽化的物质是氮气，其化学式为，故填：；
（3）按上述流程从空气中得到的“液氧”，除氧气外，还含有稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，故填：混合物。
11. 人类使用能源大概经历了四个阶段。
（1）薪柴：至今为止，木头（木炭）是人类发展史中使用最久的燃料。木炭在空气中燃烧的现象是______。
（2）煤炭：原煤直接燃烧会产生影响环境的二氧化硫。请标出二氧化硫中硫元素的化合价：______。
（3）石油：石油分馏不仅可以得到多种燃料，还可以得到多种化工生产的重要原料。请写出三大有机合成材料中的一种：__________。
（4）新能源：目前，中国在光伏、风能等技术领域都取得了显著成就。光伏发电的过程是将光能转化为______能。
【答案】（1）持续红热，放出热量
（2）
（3）塑料##合成纤维##合成橡胶
（4）电
【解析】（1）木炭在空气中燃烧的现象是：持续红热，放出热量；
（2）二氧化硫中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硫中硫元素的化合价为+4，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故二氧化硫中硫元素的化合价为+4表示为；
（3）三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶；
（4）光伏发电的过程是将光能转化为电能。
12. 我国自主研发的橇装天然气制氢装置可从城市天然气管道中就地取用甲烷和一种相对分子质量为18的氧化物在高温及催化剂条件下制取氢气，同时生成一氧化碳。
（1）写出该反应的化学方程式：______。
（2）该过程中发生改变是______（填字母）。
A. 分子个数B. 原子种类
C. 物质的总质量D. 分子种类
【答案】（1） （2）AD
【解析】（1）用甲烷和一种相对分子质量为18的氧化物在高温及催化剂条件下制取氢气，同时生成一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水的相对分子质量为18，则该氧化物为水，故该反应的化学方程式为；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、物质的总质量不变；根据化学方程式可知，反应前后分子个数、分子种类发生了改变，故选：AD。
13. 先秦科技著作《周礼·考工记》中记载：“谏帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而叠之……”介绍的是利用草木灰（主要成分为）和贝壳灰（用贝壳灼烧而成，贝壳的主要成分为（）加水制得KOH漂洗丝织品的过程。其流程如下：
（1）实验室进行操作Ⅱ的过程中，玻璃棒的作用是______。
（2）写出草木灰参与的反应的化学方程式：______。
（3）上述流程中共涉及______种基本化学反应类型。
【答案】（1）引流 （2）
（3）三##3
【解析】（1）分离固液操作是过滤，则操作Ⅱ为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）贝壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则贝壳灰是氧化钙，草木灰主要成分是碳酸钾，则贝壳灰与草木灰水混合发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故草木灰参与的反应的化学方程式为；
（3）由第（2）小问分析可知，该流程中发生的反应有：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；综上可知，上述流程中共涉及三种基本化学反应类型。
14. 实验课上，化学小组的同学按照下图所示进行有关金属的实验：
（1）将铁片和镁片分别插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后，观察到试管①中______。
（2）写出试管②中发生反应的化学方程式：______。
（3）通过观察试管①和试管②中的现象，______（选填“能”或“不能”）得出铁、铜、镁的金属活动性顺序。
（4）将试管①②内的物质倒入同一只烧杯中，充分反应后，观察到红色固体明显增多，将烧杯内的物质过滤，得到滤渣和滤液，下列说法不正确的是______（填字母）。
A. 试管①或试管②中一定有金属片剩余
B. 烧杯内物质充分反应后溶液质量一定减小
C. 得到的滤液中一定有亚铁离子
D. 向滤渣中加稀硫酸，一定无明显现象
【答案】（1）铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
（2）
（3）不能 （4）CD
【解析】（1）试管①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）试管②中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，化学方程式为；
（3）试管①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性；试管②中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，说明金属活动性，则通过试管①和试管②，不能得出铁、铜、镁的金属活动性顺序；
（4）A、试管①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，试管②中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，将试管①②内的物质倒入同一只烧杯中，充分反应后，观察到红色固体明显增多，说明有铜生成，可能是试管①中铁有剩余，试管②中硫酸铜有剩余，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；也可能是试管①中硫酸铜有剩余，试管②中镁有剩余，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁；则试管①或试管②中一定有固体剩余，说法正确，不符合题意；
B、试管①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，试管②中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，将试管①②内的物质倒入同一只烧杯中，充分反应后，观察到红色固体明显增多，说明有铜生成，可能是试管①中铁有剩余，试管②中硫酸铜有剩余，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量减小；也可能是试管①中硫酸铜有剩余，试管②中镁有剩余，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，硫酸铜完全反应后，镁再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，化学方程式为、，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，每24份质量的镁置换出56份质量的铁，则反应后溶液质量减小；综上可知，烧杯内物质充分反应后溶液质量一定减小，说法正确，不符合题意；
C、试管①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，试管②中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，将试管①②内的物质倒入同一只烧杯中，充分反应后，观察到红色固体明显增多，说明有铜生成，可能是试管①中铁有剩余，试管②中硫酸铜有剩余，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则此时得到的滤液中一定有亚铁离子；也可能是试管①中硫酸铜有剩余，试管②中镁有剩余，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，硫酸铜完全反应后，镁再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，则此时滤液中可能含有亚铁离子；综上可知，得到的滤液中可能有亚铁离子，说法错误，符合题意；
D、试管①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，试管②中镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，将试管①②内的物质倒入同一只烧杯中，充分反应后，观察到红色固体明显增多，说明有铜生成，可能是试管①中铁有剩余，试管②中硫酸铜有剩余，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则此时得到的滤渣中含有铜，可能有铁；也可能是试管①中硫酸铜有剩余，试管②中镁有剩余，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，硫酸铜完全反应后，镁再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，则此时得到的滤渣中含有铜，可能有铁、镁；向滤渣中加稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁、镁能与稀硫酸反应生成氢气，因此可能有气泡产生，说法错误，符合题意。
故选：CD。
15. 课外活动小组同学将60℃时，一定质量含ag水的硝酸钾溶液分成两份分别进行了如下实验，已知60℃时，硝酸钾在水中的溶解度是110g。
（1）20℃时，溶解有______g硝酸钾固体的饱和溶液中含100g水。
（2）中的溶液属于______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）a的值是______。
（4）中溶液的溶质质量分数最小的是______。
（5）若要将内溶液的溶质质量分数减半，需加水的质量是______g。
【答案】（1）31.6
（2）不饱和 （3）150
（4）
（5）70
【解析】（1）60℃时，一定质量含ag水的硝酸钾溶液分成两份分别进行了如图实验，由图可知，将60℃时中70g硝酸钾溶液恒温蒸发40g水，析出9g硝酸钾固体，则中硝酸钾溶液为60℃的饱和溶液；已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则中硝酸钾溶液所含硝酸钾的质量为，则中70g硝酸钾溶液所含硝酸钾的质量为，则中140g硝酸钾溶液所含硝酸钾的质量为，将60℃时中140g硝酸钾溶液降温至20℃，析出8.4g硝酸钾固体，则中硝酸钾溶液为20℃的饱和溶液，说明20℃时水中溶解硝酸钾的质量为，故20℃时，溶解有31.6g硝酸钾固体的饱和溶液中含100g水；
（2）已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g，由第（1）小问分析可知，中140g硝酸钾溶液所含硝酸钾的质量为，即60℃时100g水中溶解了40g硝酸钾，则中的溶液属于不饱和溶液；
（3）由第（1）小问分析可知，中70g硝酸钾溶液所含硝酸钾的质量为，中140g硝酸钾溶液所含硝酸钾的质量为，，故a的值为150；
（4）由第（1）小问分析可知，为60℃时硝酸钾的不饱和溶液，其溶质质量分数为；为20℃时硝酸钾的饱和溶液，其溶质质量分数为；为60℃时硝酸钾的饱和溶液，其溶质质量分数为，故中溶液的溶质质量分数最小的是；
（5）由第（1）小问分析可知，中70g硝酸钾溶液所含硝酸钾的质量为，若要将内溶液的溶质质量分数减半，设需加水的质量是x，则，解得，故需要加水的质量为70g。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 根据下列图示的三个实验回答问题。
（1）实验一制取氧气需要用到的固体试剂是______。
（2）实验二探究空气中氧气含量，关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热，试管内发生反应的化学方程式是______；反应结束，待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，注射器活塞前端将移动至______mL刻线处。
（3）实验三是探究铁丝生锈的对比实验，能证明铁生锈需要水参与的现象是______。
【答案】（1）二氧化锰##
（2）①. ②. 16
（3）U形管内红墨水L侧上升、R侧下降
【解析】（1）实验一装置为固液常温型发生装置，则用该装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，需要用到的固体试剂是二氧化锰；
（2）白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
白磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，则反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，注射器活塞会向左移，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则注射器活塞前端将移动至刻线处；
（3）a试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；b试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；a试管中氧气被消耗，气体减少，压强减小，因此观察到U形管内红墨水L侧上升、R侧下降，说明铁生锈需要水参与。
17. 小明同学将氢氧化钙溶液滴入烧杯中的稀盐酸中，并不断搅拌，该过程中没有观察到明显的现象。
【提出问题】稀盐酸与氢氧化钙溶液混合后否发生化学反应？
【进行实验】
（1）小明同学设计并进行了如下实验，请将实验补充完整。
【分析思考】
（2）小明同学结合复分解反应发生的条件分析，认为混合后稀盐酸与氢氧化钙溶液不反应，化学小组的同学们讨论后不赞同他的结论，理由是上述实验验证的存在的______（填离子符号）有可能是反应后剩余的。
【合作探究】小明和化学小组的同学又一起设计了如下两组实验，根据实验现象均能得出稀盐酸与氢氧化钙溶液混合后发生反应。
【实验拓展】
（3）A中滴加氢氧化钙溶液至过量，可以观察到的实验现象是______；B中滴入一定量稀盐酸后，溶液由红色变为无色，继续加入一种金属氧化物后，观察到溶液变为黄色，产生该现象的反应的化学方程式为______。
【实验总结】证明酸、碱、盐在溶液中发生反应，只需证明混合后某种离子不存在即可；证明混合后不反应，需要证明所有离子均存在。
【拓展延伸】
（4）取少许小明最初实验结束后的溶液于一支试管中，加入碳酸钡固体，观察到______，即可得出溶液中不含，从而说明二者发生了化学反应。
【答案】（1）①. 产生蓝色沉淀 ②. ####碳酸钠##碳酸钾 ③.
（2）
（3）①. 一段时间后，烧杯中溶液由无色变为红色
②.
（4）固体不溶解##无明显现象
【解析】（1）向第一支试管中滴加硫酸铜溶液，根据实验结论混合后溶液中有，氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，故实验现象为产生蓝色沉淀；
根据实验结论混合后溶液中有，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，则向第二支试管中滴入碳酸钠溶液或碳酸钾溶液，实验现象产生白色沉淀；
向第三支试管内滴入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，银离子与氯离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，故观察到产生白色沉淀，说明混合后溶液中有；
（2）小明同学结合复分解反应发生的条件分析，认为混合后稀盐酸与氢氧化钙溶液不反应，化学小组的同学们讨论后不赞同他的结论，理由是上述实验验证的存在的有可能是反应后剩余的；
（3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红，故一开始A中溶液为无色，向A中滴加氢氧化钙溶液至过量，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸完全反应后，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故观察到的实验现象是一段时间后，烧杯中溶液由无色变为红色；
B中滴入一定量稀盐酸后，溶液由红色变为无色，继续加入一种金属氧化物后，观察到溶液变为黄色，氯化铁溶液为黄色，说明加入的稀盐酸是过量的，向反应后的溶液中加入氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（4）取少许小明最初实验结束后的溶液于一支试管中，加入碳酸钡固体，碳酸钡能与反应生成二氧化碳气体，观察到固体不溶解或无明显现象，即可得出溶液中不含，从而说明二者发生了化学反应。
四、计算与分析题（5分）
18. 化学兴趣小组同学模拟工业炼铁的原理设计了下图所示实验（部分固定装置已省略）。充分反应后称得装置B增重0.66g。
请完成下列分析及计算：
（1）上述实验装置存在缺陷，该缺陷是______。
（2）若无装置C，装置B质量增加量将______（选填“变大”“变小”或“无影响”）
（3）理论上装置A中最终得到铁粉的质量是多少？
【答案】（1）缺少尾气处理装置
（2）变大 （3）解：设理论上最终得到铁粉的质量是x。
答：理论上最终得到铁粉的质量是0.56g。
【解析】（1）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此该实验装置存在的缺陷是缺少尾气处理装置；
（2）若无装置C，则空气中的二氧化碳会进入装置B中被氢氧化钠溶液吸收，使得装置B质量增加量变大；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，充分反应后称得装置B增重0.66g，说明生成二氧化碳的质量为0.66g，计算过程见答案。选项
A
B
C
D
日常行为
在家里拖完地后，开窗通风
用活性炭除去汽车内的异味
用钢丝球擦去铝锅表面的灰色
炒菜时油锅内起火，迅速倒入青菜灭火
解释
空气流动加快，水分子运动加快
活性炭具有吸附性
钢丝球的硬度比铝的大
隔绝氧气，且青菜中水分汽化吸热
实验操作
实验现象
实验结论
分别取混合后烧杯内的溶液于三支试管中
向第一支试管中滴加硫酸铜溶液
______
混合后溶液中有
向第二支试管中滴入______溶液
产生白色沉淀
混合后溶液中有
向第三支试管内滴入足量的稀硝酸和硝酸银溶液
产生白色沉淀
混合后溶液中有______（填离子符号）