江苏省宿迁市泗洪县2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份江苏省宿迁市泗洪县2025年中考三模化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了5 Ca-40， 属于， 我国盐湖地区有“夏天晒盐等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。）
1. 我国传统手工艺源远流长，蕴含着丰富的文化内涵。以下是几位手工艺人制作手工艺品的场景，请问其中主要发生化学变化的是（ ）
A. 竹艺师傅用竹子编织竹篮B. 木雕工匠用木材雕刻木雕
C. 刺绣姑娘用丝线刺绣手帕D. 陶艺匠人用黏土烧制陶瓷
【答案】D
【解析】竹艺师傅用竹子编织竹篮、木雕工匠用木材雕刻木雕、刺绣姑娘用丝线刺绣手帕，这些过程中没有生成新物质，属于物理变化；陶艺匠人用黏土烧制陶瓷过程中生成新物质，属于化学变化。故选D。
2. 某同学配制一定浓度的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中正确的是（ ）
A. 取用氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠
C. 量取水的体积 D. 溶解
【答案】B
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故A错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故B正确；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故C错误。
D、溶解物质应该在烧杯中进行，量筒不能用来溶解物质，故D错误。
故选B
阅读下列材料，完成下面小题。
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖（化学式为），同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉［化学式为］的人工合成。
3. 2024年泗洪稻田湿地马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质能为运动员提供能量的是（ ）
A. B. NaClC. D.
4. 属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 和葡萄糖都属于有机化合物
B. 光合作用将化学能转化为光能
C. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
D. 仅用为原料可以人工合成淀粉
【答案】3. A 4. D 5. C
【解析】3.A、葡萄糖属于糖类，糖类是最主要的供能物质，故葡萄糖能为运动员提供能量，故正确；
B、NaCl不能为运动员提供能量，故错误；
C、CO2不能为运动员提供能量，故错误；
D、H2O不能为运动员提供能量，故错误；故选：A；
4.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成化合物，属于氧化物，不属于酸、碱、盐，故选：D；
5.A、H2O是不含有碳元素的化合物，属于无机物，葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故说法错误；
B、在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 CO2 和 H2O 转化为葡萄糖，同时生成 O2，故光合作用将光能转化为化学能，故说法错误；
C、人工合成淀粉研究，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，故说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，人工淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的，故仅用 CO2 为原料不可以人工合成淀粉，故说法错误。
故选：C。
6. 化学学习常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨都由碳元素组成，那么它们的相互转化一定是物理变化
B. 置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应
C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应
D. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯
【答案】D
【解析】A、金刚石和石墨均是由碳元素组成，但是金刚石和石墨是两种不同的物质，它们的相互转化一定有新物质生成，一定是化学变化，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不是0，故置换反应都有化合价改变，但是有化合价改变的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，氧元素的化合价发生了改变，但是属于分解反应，不符合题意；
C、化学反应伴随着能量变化，但是有能量变化的过程不一定是化学反应，如风能发电，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯，符合题意。
故选D。
7. 硅是一种重要的工业原料，工业制取高纯硅的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应涉及三种化合物
B. 反应前后原子种类不变
C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1
D. 反应中涉及的物质均由分子构成
【答案】B
【解析】由反应的微观示意图可知，SiH4与Cl2在一定条件下反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为SiH4+2Cl2Si+4HCl。
A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则SiH4、HCl属于化合物，故选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（SiH4）、乙（Cl2）的分子个数比为1:2，故选项说法不正确；
D、由微粒的构成可知，SiH4、Cl2和HCl都是由分子构成，而Si是由硅原子直接构成，故选项说法不正确。
故选B。
8. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的做法。NaCl、的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
B. 30℃ l00g水中加入40gNaCl充分溶解，形成不饱和溶液
C. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
D. 配制NaCl、溶质质量分数相等的溶液，其温度必然在20℃～40℃之间
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知，Na2CO3溶解度随温度升高而增大，20℃时的Na2CO3饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，A 选项错误；
B、30℃时NaCl溶解度小于40g，100g水中加入40g NaCl，不能全部溶解，形成饱和溶液，B 选项错误；
C、NaCl溶解度受温度影响小，适合用蒸发结晶得到晶体，所以 “夏天晒盐” 蒸发结晶过程；Na2CO3溶解度受温度影响大，冬天温度降低，溶解度减小，易结晶析出，“冬天捞碱” 是降温结晶过程，C 选项正确；
D、在某一温度下，两种物质溶解度相等时，可配制溶质质量分数相等的饱和溶液，由溶解度曲线可知，NaCl、Na2CO3溶解度相等时的温度在30℃附近，此时可配制NaCl、Na2CO3溶质质量分数相等的溶液，若配制的不是饱和溶液，则不一定需要在20℃∼40℃之间，D 选项错误。
故选C。
9. 利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A、木炭粉和铁粉均为黑色，不能通过观察颜色区分，故选项不能达到实验目的；
B、分别取少量的固体于试管中，加水溶解，若溶液温度降低，则为硝酸铵，若溶液温度无明显变化，则为氯化钠，故选项能达到实验目的；
C、加入适量溶液，Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
D、将混合气体通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，不能与氮气反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。
故选A。
10. 某兴趣小组以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化，有关装置设计和测得结果如图1、图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中a点对应的操作是推动注射器活塞
B. 该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
C. 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
D. 对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关
【答案】D
【解析】A、图中的a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入容器，气压增大，A正确；
B、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，B正确；
C、对比c点和e点，可以验证反应速率与H2O2的浓度有关，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快（即相同时间产生氧气越多，氧气浓度越大），C正确；
D、对比b点和e点，氧气浓度升到24%用的时间，e比b时间长，说明浓度越大，反应速率越快，能验证反应速率与H2O2的浓度有关，是因为反应时间不同，D不正确。
故选D。
二、填空、简答题（共2小题，每空1分，化学方程式2分，共11分。）
11. 人类使用能源的历史经历了多个不同的时代。
（1）柴草时代：柴草是人类最早使用的燃料。用沙土盖灭燃着的柴草，其灭火原理是_______。
（2）煤炭时代：煤炭的使用极大地促进了工业化和城市化的发展。煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）油气时代：20世纪初人类进入油气时代，其中“气”指天然气，请你写出天然气燃烧的化学方程式_______。
（4）新能源时代：随着科学技术的进步，太阳能、氢能等新能源已投入使用。新能源电车充电的过程是将电能转化为_______能。氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，与煤相比较，氢气作为绿色能源的主要优点是_______。（只写一点）
【答案】（1）隔绝氧气或空气
（2）不可再生
（3）
（4）化学 氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染
【解析】（1）用沙土盖灭燃着的柴草，其灭火原理是隔绝氧气或空气；
（2）煤在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）新能源电车充电的过程是将电能转化为化学能；
与煤相比，氢气作为绿色能源的主要优点是氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染。
12. 用下图实验研究金属的性质。
（1）实验1中，将黄铜片与铜片相互刻画，其目的是_______；
（2）实验2中，观察到有黑色固体生成，该黑色固体是_______；
（3）由实验3可得出结论“铁的金属活动性比铜的强”，所依据的实验现象是_______；反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）比较黄铜和铜的硬度
（2）Fe3O4(或四氧化三铁)
（3）铁丝表面生成红色固体，溶液变为浅绿色
【解析】（1）铜片和黄铜片相互刻画，铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比铜的大，故实验1的目的是比较黄铜和铜的硬度。
（2）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁。
（3）实验中观察到时铁丝表面生成红色固体，溶液变为浅绿色，说明铁置换出了铜，即可得出结论“铁的金属活动性比铜的强”。反应的化学方程式为：
三、实验、探究题（共2小题，每空1分，化学方程式2分，共17分。）
13. 化学兴趣小组用实验室制取气体的装置，进行了一次探究学习活动。
活动一：如图1，实验室制取氧气。
（1）选用上述装置制取氧气时，应将_______（选填“先”或“后”）于溶液加入锥形瓶。
（2）制取并收集较干燥的氧气，正确的装置接口顺序（从左到右）依次为_______（填字母序号），B中盛放的液体是_______（填试剂名称）。
活动二：如图2，制作二氧化碳自动补给装置。
（3）A瓶中发生反应的化学方程式为_______；气量调节阀能控制气体的流速，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补画完整_______。通过观察B瓶中_______确定气体的流速。
（4）为了水草更好的生长，要确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于水草缸中_______（填“①”、“②”或“③”）处。
【答案】（1）先
（2）acbe 浓硫酸
（3） 气泡的快慢
（4）③
【解析】（1）选用上述装置固液常温装置制取氧气时，应先将固体加入锥形瓶后再加入液体，应将先于溶液加入锥形瓶；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，氧气密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，故制取并收集较干燥的氧气，正确的装置接口顺序为acbe； B中盛放的液体是浓硫酸；
（3）装置A中发生碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；气量调节阀能控制气体的流速，其供气速度可通过B瓶反映，B瓶中进气口应伸入液面一下，如图：，则装置B中可通过观察气泡的快慢确定气体的流速；
（4）将导管口放置于装置C中的③处可使产生的二氧化碳有充足的时间溶于水。
14. 同学们围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
【资料卡片】硫酸钾溶液呈中性。
（1）实验一：测定溶液pH变化。
①子衿同学设计如图1的实验，测得pH变化如图2所示，其中能表示图1中左侧试管中pH变化的是_______（选填“甲”或“乙”）。
②图2中可以判断稀硫酸和氢氧化钾发生了化学反应的时间点有_______。
A.仅 B.仅 C.仅、 D.、、都可以
（2）实验二：测混合过程中溶液温度的变化。
景行同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图3所示，图3中的B点溶液最可能对应图2中_______（填“a”或“b”或“c”）点时的溶液。
（3）实验三：借助酸碱指示剂。静姝同学通过图4所示实验，她观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为_______。对静姝同学实验后溶液，大家进行了新一轮的探究。
【提出问题】静姝同学实验后溶液中溶质是什么，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一： _______：猜想二：有硫酸钾和硫酸；猜想三：有硫酸钾和氢氧化钾。
同学们经讨论发现猜想三不合理，原因是_______。
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用粉末，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
同学们经过反思与讨论，最后认为验证猜想的实验中的粉末可以用下列的某些物质替代，也能得到同样的实验结论，替代的试剂可以是_______。（填字母序号）
A. B.CuO C.Ag D.NaOH
【答案】（1）①. 甲 ②. C
（2）b
（3） 只有硫酸钾 反应后溶液由红色变为无色，说明溶液不显碱性，而氢氧化钾溶液显碱性，所以溶液中不可能有氢氧化钾 固体粉末溶解，有气泡产生 BD
【解析】（1）图 1 中右侧试管是向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钾溶液显碱性，pH大于7 ，随着稀硫酸加入，发生反应，pH逐渐减小，最终稀硫酸过量，溶液pH小于7，而加入水会稀释氢氧化钾溶液，导致pH减小，但不会等于或小于7，所以能表示左侧试管中pH变化的是甲；
t1​时pH已下降，但不能说明硫酸和氢氧化钾反应，因为如果不发生反应，加入稀硫酸会导致溶液质量增大，溶液中氢氧根离子的浓度减小，溶液pH降低；t2​时pH=7，溶液呈中性，说明氢氧化钾已发生反应转化为其它物质；t3​时pH小于7，说明溶液呈酸性，氢氧化钾已发生反应转化为其它物质，所以t2​、t3​都能判断稀硫酸和氢氧化钾发生了化学反应，故选C。
（2）酸碱中和反应放热，图 3 中 B 点温度最高，说明此时酸碱恰好完全反应，溶液溶质只有硫酸钾，呈中性，对应图 2 中pH=7的 b 点。
（3）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为。
猜想与假设：硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，若二者恰好反应，溶质只有硫酸钾；若硫酸过量，溶质是硫酸钾和硫酸；若氢氧化钾过量，溶质是硫酸钾和氢氧化钾，结合其他猜想，猜想一是：只有硫酸钾；
酚酞遇碱性溶液变红，实验中溶液由红色变为无色，说明溶液不呈碱性，故不存在氢氧化钾。
进行实验：若猜想二正确，溶液中有硫酸，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳（），所以现象是固体粉末溶解，有气泡产生。
评价与反思：A、BaCl2​与硫酸钾、硫酸都能反应生成硫酸钡沉淀，不能验证硫酸存在；
B、CuO能与硫酸反应，黑色固体溶解，溶液变蓝，可验证硫酸存在；
C、Ag与硫酸不反应，不能验证硫酸存在；
D、NaOH与硫酸发生中和反应（），若溶液中有硫酸，加入NaOH溶液，溶液不会立即变红，可验证硫酸存。
故选BD。
四、推理、计算题（共2小题，每空1分，化学方程式2分，共12分。）
15. 金属钛具有硬度大、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的一种工艺过程如下：
（1）提取钛的过程中，钛铁矿需要粉碎，主要目的是_______。
（2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（），其中钛元素化合价为_______。
（3）下列能有效保护钛金属资源的措施是_______（填字母）。
A. 回收废旧钛制品
B. 开发钛金属替代品
C. 随意开采钛金属矿
（4）与Mg在高温下反应除制取金属钛以外，还生成了一种镁盐，请你写出反应的化学方程式_______，该反应的基本反应类型是_______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）+4
（3）AB
（4） 置换反应
【解析】（1）化学反应中反应物的接触面积越大，反应就越快、越充分。因此生产过程中将钛铁矿粉碎的主要目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）钛酸亚铁的化学式为：FeTiO3，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为0，(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4；
（3）回收废旧钛制品、开发钛金属替代品，可以有效保护钛金属资源，而随意开采钛金属矿造成钛金属资源浪费，故填AB；
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，与Mg在高温下反应除制取金属钛以外，还生成了一种镁盐为氯化镁，反应的化学方程式为：，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
16. 某化学兴趣小组用某品牌食用纯碱（杂质只有氯化钠）进行了如下实验：取该纯碱样品12g，全部溶于水中，向所得溶液中逐滴加入氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。（反应的化学方程式为：）请计算：
（1）生成沉淀的质量为_______g。
（2）计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。_______
【答案】（1）10
（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为x
x≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【解析】（1）由图像可知，生成沉淀质量为10g。
（2）见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉和铁粉
观察颜色
B
鉴别硝酸铵和氯化钠
分别加水，测量溶液温度变化
C
除去溶液中混有的少量
加入适量溶液，过滤
D
除去中的少量
将气体通过灼热的铜网
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末
_________
溶液中有，猜想二正确