江苏省宿迁市2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份江苏省宿迁市2025年中考三模化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，填空，实验，推理等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意)。
1. 世界万物是不断变化的。下列过程中，不属于化学变化的是( )
A. 光合作用 B. 木柴燃烧
C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈
【答案】C
【解析】A、光合作用吸收二氧化碳生成氧气，生成新物质，属于化学变化，故A不符合题意；
B、木柴燃烧，生成二氧化碳，生成新物质，属于化学变化，故B不符合题意；
C、海水晒盐水分蒸发，食盐结晶析出，没有生成新物质，属于物理变化，故C符合题意；
D、钢铁生锈生成铁锈，生成新物质，属于化学变化，故D不符合题意。
故选C。
2. 下列有关氢氧化钠系列实验中操作正确的是( )
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠易潮解，应将放在小烧杯中称量，A错误；
B、量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，B错误；
C、氢氧化钠溶液应该盛放的细口瓶且不能用玻璃塞，应用橡胶塞，C错误；
D、测量溶液的pH时，将pH试纸放在玻璃玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比对，D正确。
故选D。
3. 如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 锆是一种金属元素B. 锆原子的第四层电子数为10
C. 锆原子的质子数为40D. 锆元素的相对原子质量为91.22g
【答案】D
【解析】A、由“金”字旁可知，锆是一种金属元素，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，故锆原子的第四层电子数为：40-2-8-18-2=10，不符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锆原子的质子数为40，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锆元素的相对原子质量为91.22，符合题意。
故选D。
4. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是( )
A. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
B. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
C. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D. 人类利用的能量都是通过燃烧获得
【答案】A
【解析】A、手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气，使煤发生充分燃烧，放出更多的热量，选项说法正确；
B、火炉烧得旺是因补充了充足的氧气，而不是降低了煤的着火点，选项说法错误；
C、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气没有可燃性，选项说法错误。
D、人类利用的能量不都是通过燃烧获得，例如太阳能、风能、潮汐能等，这些能量的利用并不是通过燃烧，选项说法错误。
故选：A。
5. 化学世界中存在很多奇特的分子，如图分子结构酷似螃蟹，被命名为螃蟹烯(化学式为：)，关于该物质说法正确的是( )
A. 每个螃蟹烯分子中含有一个氧气分子
B. 螃蟹烯在氧气中完全燃烧生成和
C. 螃蟹烯由30个碳原子、48个氢原子和2个氧原子构成
D. 螃蟹烯中氢元素质量分数最小
【答案】B
【解析】A．分子由原子构成，1个螃蟹烯分子中含2个氧原子，不含氧气分子，故错误；
B．螃蟹烯含C、H、O元素，根据元素守恒可知，螃蟹烯完全燃烧生成二氧化碳和水，故正确；
C．分子由原子构成，螃蟹烯由分子构成，1个螃蟹烯分子含30个C原子、48个H原子和2个O原子，故错误；
D．螃蟹烯中碳、氢、氧元素质量比为（30×12）：（1×48）：（16×2）=45：6：4，氧元素质量分数最小，故错误；
故选B。
6. 盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。某同学在20℃时进行如图实验，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图(20℃时，NaCl的溶解度为36.0g)。下列说法不正确的是( )
A. 烧杯①中盐水的质量为55gB. 无法确定烧杯③中盐水是否饱和
C. 盐水的溶质质量分数为①＜②＜③D. 向烧杯③中加入适量的水可使其适合选种
【答案】B
【解析】A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则100g水中最多可溶解36.0g NaCl，50g水中最多溶解NaCl的质量为18g。向50g水中加入5g NaCl，NaCl完全溶解，虽然有鸡蛋，但鸡蛋不属于溶液组成部分，此时溶液质量为，A 正确；
B、烧杯③中加入的NaCl总质量为，，因此一定是不饱和溶液，B 错误；
C、①中溶质质量为5g，②中溶质质量为10g，③中溶质质量为15g，而溶剂质量都为50g，所以盐水的溶质质量分数为①＜②＜③，C 正确；
D、烧杯③中蛋壳露出太多（高于一个硬币大小），说明盐水密度较大，加入适量的水可降低盐水密度，使其适合选种，D 正确。
故选B。
7. 如图是氨气与氧气反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A. 反应前后铂催化剂的质量和性质不变
B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
C. 图中只有两种氧化物
D. 反应生成丙和丁的质量比为14：9
【答案】C
【解析】由图可知，该反应为氨气和氧气在铂催化剂和加热的条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：。
A、该反应中，铂是催化剂，化学反应前后，铂催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为：4:5，不符合题意；
C、图中涉及物质为氨气、氧气、一氧化氮、水，氨气是由N、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，NO是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及两种氧化物，符合题意；
D、反应生成的丙和丁的质量比为：，不符合题意。
故选C。
8. 下列实验不能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】A、该实验中，铜片上的白磷与红磷均属于可燃物，均与氧气接触，温度相同，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，不符合题意；
B、向空气和呼出气体中分别滴入相同滴数的澄清石灰水，空气不能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量高，可以比较呼出气体和空气中的二氧化碳的含量，不符合题意；
C、该实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
D、该实验中，氧气的密度比水小，氧气应从短管通入，水从长管排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积，符合题意。
故选D。
9. 下列实验不能达到实验目的的是( )
【答案】A
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、稀盐酸和氯化钡溶液不反应，稀硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，实验操作能达到实验目的。
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，取样，加水溶解、过滤、洗涤能分离出二氧化锰，再蒸发滤液，能分离出氯化钾，实验操作能达到实验目的。
D、滴加硝酸银溶液，银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，若蒸馏法淡化海水成功，则水中不含氯离子，不会产生沉淀，若产生沉淀，则说明水中含有氯离子，淡化海水不成功，实验操作能达到实验目的。
故选：A。
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 电解水生成氢气与氧气质量变化关系
B. 一定量硝酸铵固体投入到一定量蒸馏水中
C. 等质量镁和氧气在点燃条件下充分反应
D. 在密闭容器中用红磷测空气中氧气含量
【答案】D
【解析】A、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为，而质量比不是， A 选项错误；
B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度先降低，随后逐渐恢复至室温，而图中温度先升高后降低，B 选项错误；
C、镁和氧气反应化学方程式为，可知镁和氧气按照质量比进行反应，等质量的镁和氧气反应，氧气会有剩余，图像不符合实际反应情况，C 选项错误；
D、在密闭容器中用红磷测空气中氧气含量，红磷燃烧放热，容器内压强先增大；反应结束后，氧气被消耗，温度恢复至室温，容器内压强比反应前减小，D 选项正确。
故选D。
二、填空、简答题(共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计12分)。
11. 世界非物质文化遗产“端午节”有着丰富的习俗。
（1）“划龙舟”。传统木质龙舟逐渐被玻璃钢材质的龙舟替换。玻璃钢属于_______材料。
（2）“插艾草”。艾草富含挥发油，可驱蚊杀菌。从微观角度分析，艾草能散发出馨香味的原因是_______。
（3）“包粽子”。粽叶里包裹着糯米等，糯米属于六类营养物质中的_______。为使粽叶生长茂盛，可施用适量硝酸钾，硝酸钾属于_______(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。
（4）“煮粽子”。使用的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式_______。
【答案】（1）复合
（2）分子在不断运动
（3）糖类 复合肥
（4）
【解析】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；
（2）艾草能散发出馨香味的原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
（3）植物种子或块茎中富含糖类，故糯米属于六类营养物质中的糖类；
硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥；
（4）天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
12. 我国古代劳动人民很早就掌握了“湿法炼铜”和“火法炼铜”的方法。
Ⅰ．“湿法炼铜”：《梦溪笔谈》记载，“熬胆矾(硫酸铜溶液)铁釜，久之亦化为铜”。
（1）该炼铜原理可用化学方程式表示为_______。
Ⅱ．“火法炼铜”：宋代《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭经过如下反应可获得铜。
①第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解得到氧化铜；
②第二步为木炭和氧化铜在高温下反应制备铜，模拟装置如图1所示。
（2）试管A中发生反应的化学方程式为_______，该反应利用了木炭的_______性。
Ⅲ．“生物炼铜”：用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图2所示。
（3）这种生物炼铜方法最适宜的温度是_______。
【答案】（1）
（2） 还原
（3）30℃
【解析】（1）该炼铜原理为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）试管A中发生反应为木炭与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应中木炭得到氧，属于还原剂，利用了木炭的还原性；
（3）由图可知，这种生物炼铜方法最适宜温度是30℃，因为相同条件下，在30℃时铜的浸出率最高。
三、实验、探究题(共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计16分)。
13. 根据下图所示的实验装置回答：
（1）A、B装置是实验室制取氧气的常用发生装置。用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是______，反应的化学方程式为______。
（2）实验室用A、D装置制取并收集，实验结束时应先_______(填字母)。
A. 熄灭酒精灯B. 将导管移出水面
（3）若改用C装置收集氧气，证明是否集满的方法是_______。
（4）利用装置E制取并探究其性质。将Y形管倾斜，使n中的稀盐酸流入m中与石灰石固体颗粒完全反应，化学方程式是_______，然后向Y形管中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为_______(填“先变大，后变小”或“先变小，后变大”)。
【答案】（1）反应物为固体且需要加热
（2）B
（3）将带火星木条放在b管口，木条复燃则满
（4） 先变大，后变小
【解析】（1）用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是因为高锰酸钾是固体，且分解需要加热，需要用到酒精灯，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（2）实验室用A、D装置制取并收集，实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流到热的试管底部使试管炸裂；故填：B；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧气密度比空气大，若改用C装置则氧气从a通入，向上排空气法收集氧气，证明是否集满的方法是：将带火星的木条放在b管口，木条复燃则满；
（4）①石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置内压强增大，从而导致气球变大；然后向Y中注入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与装置内的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，气球变小。故填：先变大，后变小。
14. 烘焙糕点时，向面粉中加入一种白色粉末，使做出的糕点疏松多孔，口感更好。
【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
①白色粉末的成分只涉及到和。②溶液不与溶液发生反应。③受热难分解，受热易分解。
（1）受热易分解化学反应方程式为_______。
【提出猜想】
（2）猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是；猜想3：该粉末是_______。
【实验与现象】实验过程与现象如图。
【问题与讨论】
（3）根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因_______。
（4）结合步骤③现象及资料，可知猜想_______一定不对。
（5）步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体a，经洗涤、干燥后，称得其质量为10g，白色固体b的质量_______(填“等于”“小于”或“大于”)10g，可得出猜想3是正确的结论。
【实验与反思】
（6）丙同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，出现白色沉淀且_______现象，加入足量的溶液的目的是_______，也可以得出相同的结论。
【答案】（1）
（2）和的混合物
（3）溶液也呈碱性，与盐酸反应也能产生气体
（4）2
（5）大于
（6）溶液红色不消失 检验并除尽，避免干扰的检验
【解析】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）结合猜想1、2可知，该粉末还可能是和的混合物；
（3）溶液和溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变成红色，和都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以根据步骤①②的实验现象，不能得出猜想1一定正确的结论，故填 ：溶液也呈碱性，与盐酸反应也能产生气体；
（4）已知溶液不与溶液发生反应，则根据步骤③产生白色沉淀的现象可知猜想2一定不对；
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体a，经洗涤、干燥后，称得其质量为10g，即生成碳酸钙的质量为10g，设碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠的质量分别为x、y，
将得到的固体配成溶液后加入足量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则白色固体b为碳酸钙，设10.6g碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的质量为z，
因此若白色固体b的质量大于10g，说明该粉末中还含有碳酸钠，由此可得出猜想3是正确的结论；
（6）向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到出现白色沉淀且溶液红色不消失的现象，则证明该粉末中有和；加入足量的溶液的目的是检验并除尽，避免干扰的检验。
四、推理、计算题(共2小题，化学方程式2分。第15题6分，第16题6分，计12分)。
15. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草本灰(含有)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程图如图所示。
（1）“反应池”中发生的化学方程式为_______(写出一个即可)。
（2）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是_______。
（3）“煅烧室”中发生的化学反应属于_______反应(填基本反应类型)。
（4）该流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。
（5）在海边用贝壳作原料得到CaO的优点是_______。
【答案】（1）(或)
（2）引流
（3）分解
（4）
（5）原料丰富，成本低
【解析】（1）贝壳烧成的灰（主要成分为CaO）加入草木灰（含有）的水溶液中，CaO先与水反应 ：，然后氢氧化钙和碳酸钾反应：；
（2）操作Ⅰ是将滤渣和去污液分离，为过滤操作，过滤中玻璃棒作用是引流，防止液体洒出。
（3）反应池中生成的CaCO3（滤渣）可作为煅烧室的原料，故“煅烧室”中发生的化学反应为碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和水，属于分解反应；
（4）反应池中生成的CaCO3（滤渣）可作为煅烧室的原料再次反应生成CaO，所以可循环使用的物质是CaCO3；
（5）CaO俗称生石灰；在海边贝壳资源丰富，用贝壳作原料得到CaO可充分利用当地资源，减少运输等成本。
16. 某金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定Cu-Al合金样品中铝的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程如图所示。
（1）该实验过程中，生成氢气的总质量为_______g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数_____。
【答案】（1）0.6
（2）解：设50g稀硫酸中溶质质量为x
第一次反应生成氢气质量：

则该稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为39.2%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：10g+50g+50g-109.4g=0.6g；
（2）见答案。
A． 称量固体
B． 溶解固体
C． 保存溶液
D．测溶液的pH
A．说明红磷的着火点比白磷的高
B．比较呼出气体和空气的二氧化碳的含量
C．验证水是由氢元素和氧元素组成的
D．测定氧气的体积
选项
实验目的
主要实验操作
A
除去气体混有中少量的CO
将混合气体点燃
B
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，分别滴加适量氯化钡溶液，观察现象
C
分离和KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
D
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象