河南省部分学校2025届高三下学期高考模拟考试（三）化学试卷（解析版）(2)

这是一份河南省部分学校2025届高三下学期高考模拟考试（三）化学试卷（解析版）(2)，共22页。试卷主要包含了本试卷共10页，5 K 39 Br 80等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Br 80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 河南文化源远流长。下列材料的主要成分属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．皮影人偶主要是由兽皮(主要成分为蛋白质)或纸板(主要成分为纤维素)等制作的，不属于无机非金属材料，A错误；
B．唐三彩主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B正确；
C．刺绣主要是由彩线(丝、绒、线)和织物(丝绸、布帛)等制作，棉布主要成分为纤维素、丝等主要成分为蛋白质，不属于无机非金属材料，C错误；
D．木版年画主要由梨木板材和宣纸等制作，主要成分为纤维素，不属于无机非金属材料，D错误；
选B。
2. 已知反应。下列说法正确是
A. 的顺式异构体：
B. 的结构示意图：
C. 激发态C原子的价电子轨道表示式：
D. 的形成过程：
【答案】C
【解析】A．的顺式结构为：，反式异构体为，A错误；
B．的结构示意图为，B错误；
C．基态C原子的价电子排布式为，则为激发态C原子的价电子轨道表示式，C正确；
D．水是共价分子，的形成过程为，D错误；
选C。
3. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．氨气是碱性气体，会与发生反应，生成络合物(如)，所以氯化钙不能干燥氨气，A错误；
B．挥发出的乙醇用水溶解，然后用高锰酸钾检验乙烯，B正确；
C．该装置为简易启普发生器，开关可以控制反应的进行，可以制备少量，C正确；
D．饱和食盐水中的氯离子可以抑制氯气溶解，而饱和食盐水中的水可以溶解，最后浓硫酸干燥，D正确；
故选A。
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X和Y形成的一种物质可用于催熟果实，X和Y质子数之和等于Z的质子数，Z、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 键角：
C. 含氧酸酸性：
D. 基态Z原子核外电子有7种空间运动状态
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的一种物质可用于催熟果实，该物质是乙烯，X是H，Y是C．X和Y质子数之和等于的质子数，则是N。的最外层电子数相同，位于同一主族，W是P。
A．根据分析，原子半径，A错误；
B．电负性，氨气分子中共用电子对离中心原子N原子更近，共用电子对之间的斥力更大，键角更大，B正确；
C．应该是最高价含氧酸酸性，C错误；
D．基态N原子核外电子有种空间运动状态，D错误；
故选B。
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含中子数目为
B. 中含键数目为
C. 溶液中所含数目可能为
D. 与足量发生取代反应生成分子的数目为
【答案】C
【解析】A．的摩尔质量为，质子数为8，中子数为，的物质的量为，每个分子含中子数，总中子数为，A错误；
B．在标准状况下，气体摩尔体积为，的的物质的量为，分子结构为，每个双键含1个键，故每个分子有2个键，总键数目为 ，但选项没指明标况，无法判断，B错误；
C．溶液中，若溶液体积为1L，由于水解，其数目小于，但通过调节溶液体积，可能实现数目为，C正确；
D．与在光照条件下发生连锁取代反应，无法计算的量，D错误；
故选C。
6. 有机物M是从甘草根中得到的黄酮类化合物，可抑制酪氨酸磷酸酶，结构如图所示。下列关于M的说法错误的是
A. 可与溴水发生取代反应
B. 可与溶液反应
C. 分子中的碳原子不可能全部共平面
D. 1ml该分子最多能与发生加成反应
【答案】C
【解析】A．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，A正确；
B．该有机物分子中含有酚羟基，可与溶液反应，B正确；
C．根据有机物M的结构简式可知，由于苯环和双键均是平面形结构，且单键可以旋转，因此分子中的碳原子可能全部共平面，C错误；
D．该有机物分子中含有2个苯环、2个碳碳双键和1个酮羰基，1ml该分子最多能与发生加成反应，D正确；
故选C。
7. 钾是动植物需要重要元素之一，钾元素形成的一种立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 电负性：
B. O位于K形成的正八面体空隙中
C. K周围与它最近且距离相等的Cl有4个
D. 该晶体的密度为
【答案】D
【解析】A．非金属性越强，电负性越强，则电负性，A正确；
B．O周围的K有6个，位于上下、前后、左右，根据晶胞结构可判断O位于K形成的正八面体空隙中，B正确；
C．K周围与它最近且距离相等的Cl位于同一面的顶点，共有4个，C正确；
D．晶胞中含有K的个数为，O的个数为的个数为，即化学式为，单个晶胞的质量，所以该晶体的密度为，D错误；
故选D。
8. 下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是
A. 用NaOH溶液吸收
B. 明矾用于净水：（胶体）
C. 向溶液中滴加过量氨水：
D. 草酸使酸性溶液褪色：
【答案】B
【解析】A．NaOH溶液可与反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式：，A错误；
B．明矾的化学式为，它溶于水后能电离出，水解产生的胶体表面积大，能吸附悬浮物而达到净水的目的，涉及的离子方程式：（胶体），B正确；
C．向溶液中滴加过量氨水，铜离子可与一水合氨发生络合反应生成四氨合铜络离子，离子方程式应为，C错误；
D．草酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式应为，D错误；
故选B。
9. 在气态和液态时，分子为三角双锥形（如图所示），在固态时由组成。下列说法正确的是
A. 是极性分子B. 该化合物中P原子存在孤电子对
C. 由液态变为固态时P杂化方式发生变化D. 该化合物中所有磷氯键键长相等
【答案】C
【解析】A．结构对称，是非极性分子，A错误；
B．该化合物中P原子不存在孤电子对，B错误；
C．在气态和液态时，分子中P原子是杂化，在固态时为和杂化，因此由液态变为固态时P杂化方式发生变化，C正确；
D．该化合物中所有磷氯键键长并不都相等，D错误；
故选C。
10. 室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色，氨水被中和，碱性降低，体现的是硝酸的酸性，A错误；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，降温，二者发生化合反应生成氯化铵，不是升华，B错误；
C．加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，碘能和氢氧化钠溶液反应，不能说明没有淀粉存在，C错误；
D．分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大，说明醋酸根的水解程度大于氟离子的水解程度，所以结合能力：，D正确；
故答案为：D。
11. 电催化还原制CO对减少温室气体排放具有重要意义，装置如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A. M接电源正极
B. N极电极反应式为
C. 制得1mlCO，理论上外电路中迁移了2ml电子
D. 双极膜中间层中的在外电场作用下向M电极方向迁移
【答案】A
【解析】转化为CO需要得到电子，则M电极是阴极，N电极是阳极。A．转化为CO需要得到电子，则M电极是阴极，连接电源的负极，A错误；
B．N极是阳极，N极电极反应式为，B正确；
C．碳元素化合价从+4降低到+2，所以制得1mlCO，理论上外电路中迁移了2ml电子，C正确；
D．阳离子向阴极移动，则双极膜中间层中的在外电场作用下向M电极方向迁移，D正确；
故选A。
12. 温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：。正、逆反应速率可以表示为和和分别为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响。下列说法错误的是
A. 达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2
B. 开始时，容器②中正反应速率大于逆反应速率
C. 达平衡时，容器③中比容器①中的大
D. 当温度改变为时，若，则
【答案】A
【解析】A．根据①中数据可知时，平衡常数为，②中相当于起始量M和N均是2ml，在①的基础上增大压强，平衡正向进行，平衡时Q的浓度大于，所以达平衡时，根据可知容器①与容器②中逆反应速率之比小于1：2，A错误；
B．开始时，容器②中浓度商为，所以正反应速率大于逆反应速率，B正确；
C．③中若，则此时浓度商为，反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，所以达平衡时，容器③中比容器①中的大，C正确；
D．当温度改变为时，若，则此时平衡常数为，正反应放热，因此，D正确；
故选A。
13. 某透明溶液中可能大量存在中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH试纸上，pH试纸变蓝；②取10mL溶液，滴加的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示：
下列说法错误的是
A. 原溶液中一定不存在
B. 原溶液中一定存在
C. 点溶液能与酸性溶液反应
D. 点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007mlAgCl沉淀
【答案】B
【解析】①溶液使pH试纸变蓝色，说明显碱性，则不能大量存在，根据溶液呈电中性，一定含有；②取10mL溶液，滴加的盐酸，根据沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化关系可知，加入盐酸，离子反应为，则含，离子反应为，则含30mL，离子反应为，则含，离子反应为，则含，离子反应为，根据电荷守恒，由此解答；
A．若溶液中有，则pH试纸应先变蓝后褪色，故原溶液中不含，A正确；
B．根据分析可知，，B错误；
C．E点溶液中含有，能与酸性溶液发生氧化还原反应，C正确；
D．G点溶液中加入的盐酸，根据守恒，加入足量硝酸银溶液，产生0.007mlAgCl沉淀，D正确；
故选B。
14. 常温下，向等浓度和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中或或与关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 表示与pOH曲线的是
B.
C. 点坐标为
D. 甲酸铵溶液中
【答案】D
【解析】A．根据溶度积、电离常数表达式以及水电离常数可知，，，结合图像中直线变化可知，代表—和pOH关系，代表和pOH关系，代表与pOH关系，A正确；
B．•，B正确；
C．根据以上分析可知点，即，依据水的离子积常数可知，所以点坐标为，7.5），C正确；
D．甲酸铵溶液中铵根的水解程度大于甲酸根的，所以溶液显酸性，则甲酸铵溶液中，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 利用含铅废渣（主要成分为，还含有、等）制备碳酸铅和锰酸锂（）的工艺流程如下：
已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸还原”速率，可采取的措施是__________（任举一例）；已知浸出渣中含有单质硫，写出“酸浸还原”时与PbS反应的离子方程式：___________。
（2）“浸铅”时反应温度与反应时间对铅浸出率的影响如图所示。
由图可知“浸铅”的最佳条件：温度为_________，时间为___________。
（3）“除铁铜”时调节溶液pH范围是_________；写出“沉锰”过程中反应的离子方程式：__________。
（4）已知“合成”过程中只有两种元素化合价发生变化，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________。
（5）基态Pb原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为________；的空间结构是__________。
（6）基态Mn原子核外电子的未成对电子数和成对电子数之比为__________；锰的第三电离能________（填“>”“ ③. Fe、Mn失去2个电子后的价电子排布分别是为半充满稳定结构，失去电子所需能量较大
【解析】利用含铅废渣（主要成分为，还含有、等）制备碳酸铅和锰酸锂（）的工艺流程为：将含铅废渣加入稀硫酸和PbS进行酸浸还原，然后过滤后在浸出渣中加入进行浸铅，再过滤后加入进行沉铅得到；在过滤后的浸出液中加入除铁和铜进行过滤除去和，在滤液中加入溶液沉锰后过滤得到固体，最后加入生成产品，据此分析解答。
（1）依据外界条件对反应速率的影响，为提高“酸浸还原”速率，可采取的措施是把含铅废渣粉碎、搅拌、加热、适当增大硫酸浓度等；已知浸出渣中含有单质硫，说明PbS中硫元素被氧化为单质硫，则与PbS反应的离子方程式为。
（2）为了降低能耗和防止浸出液损失，“浸铅”的最佳温度为，时间为7.5min。
（3）依据表中数据可知“除铁铜”时调节溶液pH范围是；“沉锰”过程的氧化产物和还原产物均是，则反应的离子方程式为。
（4）已知“合成”过程中只有两种元素化合价发生变化，根据氧化还原反应规律可知，被氧化的元素是O，其中是氧化产物，是还原产物，O元素化合价升高2，Mn元素化合价降低0.5，所以根据电子得失守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：4.
（5）基态Pb原子核外电子占据最高能级是6p能级，电子云轮廓图为哑铃形；中心原子价层电子对数是3，不存在孤电子对，空间结构是平面三角形。
（6）Mn为25号元素，基态Mn的核外电子排布式为，基态Mn原子核外电子的未成对电子数和成对电子数之比为的价电子排布为，处于半满状态，失去1个电子所需能量高，而的价电子排布为，失去1个电子后达到半满状态，所以锰的第三电离能高于铁的第三电离能。
16. 四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点为，熔点为，易水解，在空气中“发烟”。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品（加热及夹持装置略）。
实验步骤如下：
检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加热至，将液溴加热至，同时通入冷却水，然后利用氮气将溴蒸气送入管式炉中反应，反应结束后经分离得到无色液体。
已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。
回答下列问题：
（1）仪器B中应加入__________（填“水”或“油”）作为热传导介质；仪器D中冷却水应从__________（填“”或“”）口通入。
（2）仪器F中的作用是__________；仪器G中NaOH溶液的作用是___________（用离子方程式表示）。
（3）写出与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
（4）采用如下方法测定溶有少量的纯度，实验步骤如下：
a．称取产品 b．高温灼烧 c．溶于适量水中，充分反应后过滤
d．在___________中冷却至室温 e．所得沉淀经洗涤后置于质量为的坩埚中
f．称量质量为
①d中所需仪器的名称是___________。
②正确的操作顺序为___________（填字母）。
③产品纯度为__________（用含的代数式表示）；若高温灼烧后在空气中冷却，则产品纯度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1） ①. 水 ②. y
（2） ①. 防止水蒸气进入蒸馏烧瓶中 ②. Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
（3）SiBr4+6NaOH=Na2SiO3+4NaBr+3H2O
（4） ①. 干燥器 ②. c→e→b→d→f ③. ④. 偏高
【解析】（1）由于需要控制温度为50℃，所以用水浴加热；为充分冷却，冷却水应下进上出，从y口通入；
（2）SiBr4易水解，仪器F中CaCl2的作用是防止G中水蒸气进入蒸馏烧瓶中；溴蒸气有毒，需要尾气处理，则仪器G中NaOH溶液的作用是吸收溴蒸气，反应的离子方程式为 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；
（3）SiBr4易水解，因此SiBr4与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiBr4+6NaOH=Na2SiO3+4NaBr+3H2O；
（4）①为防止空气中水蒸气干扰，冷却需要在干燥器中完成；
②SiBr4水解生成硅酸，硅酸高温灼烧得到二氧化硅，因此可通过最终得到的二氧化硅的质量计算纯度，则正确的操作顺序为a→c→e→b→d→f；
③最终生成SiO2的质量的(m3-m2)g，n(SiO2)=ml，根据Si原子守恒可知n(SiBr4)=n(SiO2)=ml，m(SiBr4)=g=5.8(m3-m2)g，产品纯度为×100%=；若高温灼烧后在空气中冷却，SiO2会吸附水蒸气，导致m3偏大，因此产品纯度偏高。
17. 利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇符合“碳中和”理念，回答下列问题：
（1）已知时反应：，能否利用该反应合成甲醇_________（填“能”或“否”），理由是__________。
利用和合成甲醇涉及主要反应如下：
i．
ii．
（2）已知的燃烧热分别为，，则__________。
（3）向密闭容器中充入和的混合气体发生反应i，一定时间内，测得的收率随温度的变化关系如图所示，随温度升高，先增大后减小的原因是__________（不考虑温度对催化剂活性的影响）。
（4）温度为，初始压强为4.0MPa时，向恒容密闭容器中充入3的混合气体，发生反应i和后反应达到平衡状态，测得的转化率为的分压是CO的分压的2倍。
①内用分压表示的平均反应速率为___________，的转化率为________。
②该温度下，反应i的标准平衡常数__________［列出计算式即可，不用化简；已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应，其中为各组分的平衡分压］。
③若平衡时，保持温度和容积不变，再充入，则再次平衡时___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
④沸点：__________（填“>”“ ⑥. 甲醇能形成分子间氢键，而乙烷不能
【解析】（1）由于该反应属于吸热、熵减反应，，在任何温度下正向反应均不自发进行，所以不能利用该反应合成甲醇；
（2）已知的燃烧热分别为，则
①
②
③
依据盖斯定律可知①—②—③即得到反应，则；
（3）由于反应i是放热反应，之前升高温度，反应速率增大，甲醇收率增大；之后反应达到平衡，升高温度，反应i逆向进行，甲醇收率减小；
（4）温度为，压强为4.0MPa时，向恒容密闭容器中充入的混合气体，发生反应i和ii后反应达到平衡状态。
①反应前的分压分别是1.0MPa、3.0MPa，平衡时的转化率为，则转化的分压是的分压是CO的分压的2倍，依据三段式可知：
因此内用分压表示的平均反应速率为的转化率为；
②该温度下平衡时的分压分别是0.24、0.12、0.36，所以反应i的标准平衡常数；
③若平衡时，保持温度和容积不变，再充入，增大反应物浓度，平衡正向进行，但平衡时浓度仍比原来大，温度不变，平衡常数不变，则依据反应可知，再次平衡时增大，增大；
④由于甲醇分子间能形成氢键，而乙烷不能形成氢键，所以甲醇的沸点高于乙烷的沸点；
18. 用于癫痫患者辅助治疗的药物G的一种合成路线如下：
已知：为。
回答下列问题：
（1）C的化学名称为___________；F中含氧官能团的名称为___________。
（2）D的结构简式为___________（若含有手性碳原子，用“*”标出）；D的反应类型为___________。
（3）的化学方程式为____________，该反应的目的是___________。
（4）G的同分异构体中，仅含有—和苯环结构的有__________种（不考虑立体异构）。
（5）根据上述信息，写出以乙炔和为主要原料制备的合成路线：___________。
【答案】（1） ①. 苯甲胺 ②. 酰胺基、醚键
（2） ①. ②. 取代反应
（3） ①. ②. 保护氨基
（4）6 （5）
【解析】根据E的结构简式和D的分子式可知D的结构简式为，根据A和B的分子式可知A、B的结构简式分别为、，根据G的结构简式和F的分子式可知F的结构简式为。
（1）C为，即，化学名称为苯甲胺；F的结构简式为，其中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键。
（2）根据以上分析可知D的结构简式为；D中羟基上的氢原子被甲基取代，反应类型是取代反应。
（3）AB发生取代反应，反应的化学方程式为，由于中又转化为氨基，所以该反应的目的是保护氨基。
（4）G的同分异构体中，仅含有—、和苯环结构，说明苯环上含有3个取代基，即1个—、2个，当苯环上只有2个时有邻间对3种结构、再引入第三种基团，共有6种，所以可能的结构有6种。
（5）以乙炔和为主要原料制备，根据题述信息，可通过和反应生成，可通过水解生成，可通过乙炔和HCN加成生成，则合成线路为。
A．桐柏皮影戏
B．洛阳唐三彩
C．顺店刺绣
D．滑县木版年画
A．制备干燥的
B．检验溴乙烷消去产物中的乙烯
C．制取少量
D．除去中的HCl并干燥
选项
事实或现象
结论
A
将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色
硝酸具有强氧化性
B
加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
固体受热可升华
C
向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，试管中未出现蓝色
淀粉已全部水解
D
分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大
结合能力：
容器编号
起始浓度
平衡浓度
①
1.0
1.0
0
0.5
②
1.0
1.0
1.0
③
0
0.5
1.0
金属离子
开始沉淀的pH
7.5
1.7
5.6
8.3
完全沉淀的pH
9.0
3.2
6.7
9.8