河南省部分高中2024-2025学年高三下学期4月模拟考试（二）化学试题（解析版）

这是一份河南省部分高中2024-2025学年高三下学期4月模拟考试（二）化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：O 16 K 39 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物凝结着劳动人民的智慧。下列河南博物院馆藏文物的主要成分为合金的是
A. 春秋时期玉钺
B. 战国彩绘陶鸭
C. 汉镂孔云纹铜染炉
D. 唐胡人舞蹈木俑
【答案】C
【解析】A．玉钺的主要成分属于硅酸盐，A不选；
B．陶鸭的主要成分是硅酸盐，B不选；
C．铜染炉主要成分是铜的合金，C选；
D．木俑的主要成分为有机物，D不选；
答案选C。
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 在水中的电离：
B. 基态Fe的价层电子轨道表示式：
C. 的VSEPR模型：
D. 的电子式：
【答案】A
【解析】A．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，A错误；
B．Fe的价层电子排布式为3d64s2，故其价层电子轨道表示式：，B正确；
C．的中心C原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化，故VSEPR模型为平面三角形，C正确；
D．分子中，S原子与2个H原子分别共用一对电子，达到稳定结构，故其电子式为，D正确；
故答案选A。
3. 化合物M具有木香和较强的紫罗兰香，稀释后呈鸢尾根香，是一种天然香精，其结构简式如图，下列有关M的说法错误的是
A. 分子式为B. 能使溴水褪色
C. M分子中含4个甲基D. 能发生银镜反应
【答案】D
【解析】A．由M的结构简式，可知分子式为：，A正确；
B．M的结构简式中含有碳碳双键，能使溴水褪色，B正确；
C．M分子中含4个甲基，C正确；
D．M的结构中有酮碳基，不含醛基，不能发生银镜反应，D错误；
答案选D。
4. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．浓盐酸和在加热条件下才能反应，A错误；
B．过量的SO2能与碳酸钙反应生成可溶的Ca(HSO3)2，B正确；
C．浓硝酸会使铁发生钝化，C错误；
D．氨气溶于水形成氨水，但铜不与氨水反应，D错误；
故答案选B。
5. 下列过程相应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液在空气中变质为溶液：
B. 在酸性溶液中生成：
C. 溶液中加入溶液产生沉淀：
D. 以铜为电极电解饱和食盐水：
【答案】A
【解析】A．溶液在空气中被O2氧化生成和硫酸，A正确；
B．酸性溶液中不能大量存在OH-，锰酸根发生歧化反应，正确的离子方程式为，B错误；
C．是弱酸，把亚铁离子氧化生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为，C错误；
D．以铜为电极电解饱和食盐水，阳极是Cu放电，故离子方程式为 ，D错误；
故答案选A。
6. 硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A. b与铜共热可生成CuSB. c可用e的浓溶液干燥
C. a通入f的溶液中可生成bD. g的钠盐水溶液呈碱性
【答案】A
【解析】由图可知，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐。
A．S与Cu加热生成Cu2S，A错误；
B．C为SO2，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，B正确；
C．H2S的S为-2价，亚硫酸盐的S为+4价，二者可以发生氧化还原反应生成S单质，C正确；
D．g的钠盐为Na2S，是强奸弱酸盐，溶于水电离出的S2-可以水解显碱性，D正确；
答案选A。
7. BF3与一定量的水可形成物质R(如图所示)。下列说法错误的是
A. R中阴、阳离子均含有配位键
B. 阳离子的空间结构为三角锥形
C. BF3形成R后，B的杂化方式未发生改变
D. R中的阴、阳离子与水分子之间均可形成氢键
【答案】C
【解析】A．R中的阳离子（H3O+），是由H+提供空轨道，H2O中O原子提供孤电子对形成配位键；阴离子中是B原子提供空轨道，O原子提供孤电子对形成配位键，A正确；
B．H3O+的中心原子为sp3杂化，故空间结构为三角锥形，B正确；
C．BF3中，B是sp2杂化，R中B形成了4个σ键，杂化方式为sp3，C错误；
D．H3O+中的H可以与H2O中O原子形成氢键，H2O中的H也可与H3O+的O形成氢键，R中的F与H2O中的H可以形成氢键，D正确；
故答案选C。
8. 已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且基态W原子和基态X原子中未成对电子数之比为1：2．下列说法正确的是
A. 电负性：Y>X>Z
B. 原子半径：X>Y>W
C. X与Z形成的晶体为共价晶体
D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】C
【解析】X和Z的最外层电子数相同，故X、Z同主族；根据W、X的基态原子中未成对电子数之比为1：2，可知W、Y的基态原子中未成对电子数为1，X、Z的基态原子中未成对电子数为2，短周期元素中，基态H、Li、B、F、Na、Al、Cl原子的未成对电子数为1，基态C、O、Si、S原子的未成对电子数为2，又因为W的原子序数是X的原子序数的一半，可推出W为Li元素，X为C元素，Y为Na元素，Z为Si元素。
A．同周期从左至右元素的电负性递增，同主族从上往下元素的电负性递减，故电负性：C>Si>Na，A错误；
B．同周期从左至右原子的半径递减；同主族从上往下原子半径递增，故原子半径：Na>Li>C，B错误；
C．SiC中Si原子与C原子形成共价键，SiC为共价晶体，C正确；
D．是弱酸，D错误；
故答案选C。
9. 动力电池是新能源车的动力来源。某动力电池充电过程示意图如图所示，已知电池反应为(M表示金属)。下列说法错误的是
A. 中金属元素M呈+3价
B. 放电时，电极M电势高于电极N电势
C. 放电时，电极N上发生的电极反应为
D. 充电时，电解质中的向电极M移动
【答案】D
【解析】充电时，与电源正极相连的M极为阳极，N极为阴极；放电时，M为正极，N为负极。
A．中Li为+1价，O为-2价，M为+3价，A正确；
B．原电池中正极电势高于负极电势，放电时，M为正极，B正确；
C．放电时N为负极，失电子发生氧化反应，根据电池总反应可知，N极反应为，C正确；
D．充电时，N为阴极，阳离子向阴极定向移动，D错误；
故答案选D。
10. 研究发现在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是
A. 该部分反应历程总反应的
B. 甲醇脱氢过程不全是向外界释放能量
C. 第二电离能：铜锌，C错误；
D．活化能最大的为决速步，由图可知活化能不是最大的，故不是决速步，D错误；
故答案选B。
11. 根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清，生成苯酚钠和NaHCO3，苯酚的酸性强于，A正确；
B．可将氧化为，无法判断是否被完全氧化，B错误；
C．加入新制氢氧化铜悬浊液之前，应将溶液调至碱性，C错误；
D．也可以氧化KI，D错误；
答案选A。
12. V、W、X、Y、Z、Q有如图所示的转化关系，常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体，Q是常见液体。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mlW与足量V反应，可生成X的分子数目为2NA
B. 反应①每生成1mlY，转移电子的数目为5NA
C. 标准状况下，22.4LZ中含有原子的数目为3NA
D. 1mlZ溶于Q中，可生成阴离子的数目为NA
【答案】B
【解析】常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体，Q是常见液体，Z是NO2、Q是H2O；V与氧气反应生成H2O，V是H2；根据元素守恒，W是N2、X是NH3、Y是NO。A．合成氨是可逆反应，1ml与足量反应，不可能完全转化为2ml，故A错误；
B．反应①是 ，N元素化合价由-3升高为+2，每生成1mlNO，转移电子的数目为5NA，故B正确；
C．标准状况下是液体，且存在一定量N2O4，22.4L中含有原子的物质的量不是3ml，故C错误；
D．溶于水时生成HNO3和NO：3NO2+H2O=2H++2+NO，1ml NO2生成硝酸根的物质的量为ml，故D错误;
选B。
13. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应①、②。反应①速率，反应②的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的关系曲线。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ表示随时间的变化曲线
B. 内，
C. 提高反应温度有利于提高Z的产率
D. 当温度时，总反应速率由反应②决定
【答案】D
【解析】向密闭容器中加入一定量X，X发生反应①生成Y，Y再发生反应②生成Z。由图中信息可知，曲线Ⅰ浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，曲线Ⅲ浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，曲线Ⅱ浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。
A．由分析可知，曲线Ⅱ表示随时间的变化曲线，A正确；
B．内，曲线II的斜率大于曲线III的斜率，因为化学反应速率v =，在相同时间间隔内，，所以，B正确；
C．由图乙可知，温度升高，减小，lnk1和lnk2都增大，即k1和k2都增大，反应速率加快，温度升高利于反应①、②正向进行，有利于提高Z的产率，C正确；
D．由图乙信息可知，温度时，k1＜k2，说明反应①为慢反应，因此，总反应速率由反应①决定，D错误；
故答案选D。
14. 25℃时，某有机二元弱酸(记为)溶液中、和的分布分数[例如]与溶液pH的关系如图(调pH过程中，溶液体积视为不变)，下列说法错误的是
A. pH=2的溶液中，
B. 曲线b表示随溶液pH的变化
C. 25℃下，pH=4时，
D. 25℃下，pH=4.4时，
【答案】C
【解析】随pH增大，H2A减少、HA-先增后减、A2-增多，曲线a表示随溶液pH的变化，曲线b表示随溶液pH的变化，曲线c表示随溶液pH的变化。根据图像，时pH=3，则；时pH=4.4，则。
A. 根据物料守恒，pH=2的溶液中，，故A正确；
B.根据以上分析，曲线a表示随溶液pH的变化，曲线b表示随溶液pH的变化，曲线c表示随溶液pH的变化，故B正确；
C.根据图像，25℃时，,pH=4时，，所以，故C错误；
D. 根据图像，25℃下，pH=4.4时，，故D正确；
选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工艺如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，溶于较大的体系，可发生反应，潮湿空气中易水解氧化。
回答下列问题：
（1）本工艺不采用向硫化铜精矿中先通入空气进行“焙烧”，再“酸浸”，而采用直接“氧化酸浸”，直接“氧化酸浸”的优点是_______。
（2）“氧化酸浸”时温度不宜太高，原因为_______；该工序发生反应的离子方程式为_______。
（3）“氧化溶解”工序中产生的气体为_______(填化学式)。
（4）“还原沉铜”工序中对CuCl沉淀率的影响如图所示。
①CuCl的沉淀率随着的加入先增大后减小的原因为_______。
②的最佳值约为_______。
（5）对“滤液”进行蒸发浓缩、冷却结晶可获得的主要物质为_______(填化学式)。
（6）“酸洗”工序中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，其理由是_______。
【答案】（1）可以减少气体的排放
（2） ①. 温度过高易分解 ②.
（3）NO （4） ①. 随着的加入，增多，CuCl的沉淀率增大，当过量时，会使CuCl与过量的反应 ②. 1.5~2.0之间的数
（5）
（6）会氧化CuCl
【解析】根据流程图，H2O2在酸性条件下将CuS中的S2-氧化生成S单质，其反应方程式为：CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O，CuSO4经一系列操作被还原生成Cu单质；利用在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu单质生成Cu2+，然后过滤，滤液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl发生氧化还原反应生成CuCl，得到的CuCl经硫酸酸洗后再用乙醇洗涤，烘干得到CuCl，据此分析解答。
（1）若直接在空气进行“焙烧”，硫元素转化为，而直接“氧化酸浸”将硫元素氧化为S单质，其优点是以减少气体的排放；
（2）氧化酸浸”时采用的氧化剂是，温度如果过高易分解，使得氧化效率下降；由分析中的化学方程式可知，离子方程式为；
（3）“氧化溶解”加入稀硫酸和硝酸铵，利用在酸性条件性具有强氧化性，可溶解Cu生成氧化产物Cu2+，被还原成NO；
（4）①随着的加入，增多，Cu+与Cl-形成CuCl的沉淀，最高点时建立了CuCl(s) Cu+(aq)+Cl-(aq)平衡，当过量时，c(Cl-)增大，可发生反应，降低了CuCl的沉淀率；
②由图可知，的值约为1.5-2之间CuCl的沉淀率达到最大值；
（5）“还原沉铜”工序中被氧化为，故滤液中含有，故对“滤液”进行蒸发浓缩、冷却结晶可获得的主要物质为；
（6）硝酸具有强氧化性，可氧化CuCl，所以洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”。
16. 碘酸钾()是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中的纯度：
其中制取碘酸钾()的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。
回答下列问题：
（1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
（2）B中加入的目的是_______。
（3）B中水的作用：一是作反应物，二是_______。
（4）B中完全反应的现象为_______。
（5）C中发生的主要反应的离子方程式为_______。
（6）“中和”之前，将溶液煮沸至接近于无色的目的是_______，避免降低的产率。
（7）取1.000g产品配成250mL溶液，每次精确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定()。3次实验消耗溶液体积的平均值为24.60mL，则产品中的质量分数为_______%。
【答案】（1）恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)
（2）溶解，增大与的接触面积，加快反应速率
（3）溶解生成的，便于分离出产物
（4）下层溶液由紫红色变成无色
（5）
（6）除去溶解的，防止被氧化
（7）87.74
【解析】装置A中盛放固体，与浓盐酸之间发生氧化还原反应生成，反应方程式为，、、和反应，生成，与中和后生成，过量的最终用溶液吸收，防止污染环境。
（1）由实验装置图可知盛放浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）；
（2）、和均为非极性分子，在装置B中加入，可溶解，同时还能增大与的接触面积，加快反应速率；
（3）容器B中发生氧化还原反应，生成，且为极性分子，B中的为极性分子，既能作反应物，又能溶解生成的，与层可进行分液，便于分离出产物；
（4）溶于为紫色，充分反应后会生成，为无色，故当完全反应后，溶液分层，上层为无色，下层液体由紫红色逐渐变为无色；
（5）装置C中，过量的最终用溶液吸收，防止污染环境，故反应的方程式为，离子方程式为；
（6）、、和反应，生成的中会溶有，可继续被氧化，因此在“中和”之前，要将溶液煮沸至接近于无色，以除去，防止被氧化，以免降低的产率；
（7）与发生反应的离子方程式为，用溶液滴定发生的反应为，故可得对应关系，则产品中的质量分数为。
17. 以乙烷为原料生产乙烯，可以降低生产成本。请回答下列问题：
Ⅰ．Pd-ZnO对调整脱氢制乙烯反应的活性和选择性有重要意义。
（1）ZnO的晶体类型为_______。
（2）键角：_______(填“>”或“