高考化学精品【一轮复习】讲义练习第八章　第38讲　化学平衡常数

这是一份高考化学精品【一轮复习】讲义练习第八章　第38讲　化学平衡常数，共23页。试卷主要包含了表达式，意义及影响因素，主要应用，03 ml·L-1·s-1等内容，欢迎下载使用。
1．了解化学平衡常数的含义及影响因素。2.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。3.能进行平衡常数、转化率的简单计算。
考点一 化学平衡常数及其应用
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝ eq \f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))（固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中）。
3．意义及影响因素
(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
4．主要应用
(1)判断可逆反应进行的程度。通常K>105可认为反应彻底，Kv逆
D．若往容器中再通入2 ml CO和1 ml N2，则此时v正>v逆
解析：一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中，充入1 ml CO和1 ml NO，反应2CO(g)＋2NO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)平衡时，测得c(N2)＝0.2 ml/L，则可建立如下三段式：
2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)
起始量/(ml/L) 1.0 1.0 0 0
变化量/(ml/L) 0.4 0.4 0.2 0.4
平衡量/(ml/L) 0.6 0.6 0.2 0.4
K＝ eq \f(0.2×0.42,0.62×0.62)≈0.25。升高温度，平衡一定发生移动，则正、逆反应速率不同，增大的倍数不同，A不正确；加入催化剂使正反应速率加快，则该催化剂降低正反应的活化能，逆反应活化能也减小，B不正确；若往容器中再通入1 ml NO和1 ml CO2，Q＝ eq \f(0.2×1.42,1.62×0.62)≈0.43＞0.25，则此时平衡逆向移动，v正＜v逆，C不正确；若往容器中再通入2 ml CO和1 ml N2，则此时Q＝ eq \f(1.2×0.42,2.62×0.62)≈0.079＜0.25，平衡正向移动，v正>v逆，D正确。
4．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝K1·K2（用K1、K2表示）。
(2)反应③的ΔH＜（填“>”或“＜”）0。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（单位：ml·L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞（填“＞”“＝”或“＜”）v逆。
解析：(1)K1＝ eq \f(c(CH3OH),c2(H2)·c(CO))，K2＝ eq \f(c(CO)·c(H2O),c(H2)·c(CO2))，K3＝ eq \f(c(H2O)·c(CH3OH),c3(H2)·c(CO2))，K3＝K1·K2。(2)根据K3＝K1·K2，500 ℃、800 ℃时，反应③的平衡常数分别为2.5、0.375；升温，K减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以ΔH＜0。(3)500 ℃时，K3＝2.5，Q＝ eq \f(c(CH3OH)·c(H2O),c3(H2)·c(CO2))＝ eq \f(0.3×0.15,0.83×0.1)≈0.88