安徽省池州市贵池区2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省池州市贵池区2025年中考三模化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，85g， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、选择题：本题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 下列过程主要原理不涉及化学变化的是（ ）
A. 石墨制造金刚石B. 石油分馏制汽油
C. 煤制煤气D. 糯米发酵制米酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨制取金刚石的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、利用石油中各成分的沸点不同，可分馏得到汽油，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
C、煤制煤气有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. 化学与生活、健康、粮食息息相关，下列做法合理的是（ ）
A. 使用含氟牙膏可以有效预防龋齿
B. 油锅不慎着火，应立即用大量的水浇灭
C. 感冒发烧时，立即大量服用对乙酰氨基酚以到达快速降温的效果
D. 为提高农作物产量，大量施用化肥
【答案】A
【解析】
【详解】A、缺氟易产生龋齿，使用含氟牙膏可以有效预防龋齿，该选项做法合理；
B、油锅着火不能用水浇灭，应盖上锅盖，不能立即用大量的水浇灭，防止溅出伤人，该选项做法不合理；
C、发烧时应适量服用药物，不能大量服用，该选项做法不合理；
D、大量施用化肥会污染环境，该选项做法不合理。
故选A。
3. 6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“美丽中国我先行”。下列有关能源与环境的说法中错误的是（ ）
A. 开发煤的清洁利用能有效减少酸雨的产生
B. 生活垃圾分类回收有利于实现垃圾资源化
C. 积极扩大燃煤发电规模从而保障电力供应
D. 风能和氢能联合开发带动上下游产业链的发展
【答案】C
【解析】
【详解】A、开发煤的清洁利用（如脱硫处理）能减少二氧化硫等污染物的排放，从而减少酸雨的形成，选项说法正确；
B、生活垃圾分类回收，可提高资源利用率，减少污染，有利于实现垃圾资源化，选项说法正确；
C、积极扩大燃煤发电规模虽能保障电力，但煤燃烧会加剧空气污染和温室效应，不利于环境保护，选项说法错误；
D、风能和氢能均为清洁能源，风能和氢能联合开发，可带动上下游产业链的发展，减少环境污染，符合可持续发展方向，选项说法正确；
故选C
4. 铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。下列有关铁元素的说正确的是（ ）
A. 1个铁原子核中有26个中子B. 铁原子的质量为55.85g
C. Fe3+核外电子数目少于Fe2+D. 铁是地壳中含量最多的金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为26；相对原子质量为55.85，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于26，故说法错误；
B、元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：铁原子的相对原子质量为56，单位是“1”，不是“g”，故说法错误；
C、铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，故铁离子核外电子数目少于亚铁离子，故说法正确；
D、地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，含量最高的是铝元素，故说法错误。
故选C。
5. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 测稀硫酸的
C. 倾倒稀硫酸D. 滴加稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：A。
6. 今年2月我省很多地区出现了下霰(xiàn)的天气，霰又称雪丸或软雹，由白色不透明的近似球状、有雪状结构的冰相粒子组成的固态降水。这种由水蒸气形成霰的过程发生变化的是（ ）
A. 水分子体积变大B. 分子的种类变多
C. 分子的间隔变小D. 水分子不再运动
【答案】C
【解析】
【详解】由水蒸气形成霰的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子的间隔变小，而水分子体积、分子的种类均不变，且水分子在不断运动。
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题
近年来我国科技工作者在二氧化碳研究上取得了多项成果，助力碳达峰、碳中和。例如2025年初，太原理工大学李晋平、赵强教授课题组在电催化CO2还原制备乙烯(C2H4)、乙醇(C2H₅OH)以及酸性条件下的一氧化碳等产物方面取得突破，研究人员通过增强铜基催化剂对产物(乙烯/乙醇)的选择性，从而实现二氧化碳还原选择性生成乙烯或乙醇的新方法，相关成果发表在国际化学知名期刊《Angew。Chem。Int。Ed．》上。
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 一个C2H4分子中含有两个H2分子
B. 乙烯和乙醇中碳元素质量分数相同
C. 乙醇分子中C、H、O的原子个数比为2：6：1
D. 乙烯、乙醇、一氧化碳都属于有机物
8. 下图是某个二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A. 反应前后原子总数不变
B. 参加反应的反应物分子个数比为1：1
C. 反应物均为氧化物
D. Cu-CuI复合催化剂在反应前后质量和性质不变
【答案】7. C 8. D
【解析】
【7题详解】A、分子是由原子构成，一个C2H4分子中含有四个氢原子，该选项说法不正确；
B、乙烯中碳元素质量分数为，乙醇中碳元素质量分数为，则碳元素质量分数不同，该选项说法不正确；
C、结合化学式可知，乙醇分子中C、H、O的原子个数比为2：6：1，该选项说法正确；
D、乙烯、乙醇都属于有机物，但一氧化碳不属于有机物，该选项说法不正确。
故选C。
【8题详解】A、化学反应前后原子的种类、个数都不变，该选项说法正确；
B、由图可知，该反应为CO2和H2O在Cu—CuI复合催化剂作用下生成C2H4和O2，反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为2：2=1：1，该选项说法正确；
C、氧化物为含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则二氧化碳和水均属于氧化物，该选项说法正确；
D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确。
故选D。
9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. Cu不能与稀盐酸反应，所以CuO也不能与稀盐酸反应
B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D. 某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该纯净物中一定含有碳元素和氢元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜不和稀盐酸反应，但氧化铜能和盐酸反应，该选项推理不正确；
B、燃烧都伴随着发光、放热现象，但灯泡通电也发光、放热，但属于物理变化，则有发光、放热现象的不一定是燃烧，该选项推理不正确；
C、置换反应是指单质和化合物反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，该选项推理不正确；
D、某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，可知该有机物中一定含有碳、氢元素，该选项推理正确。
故选D。
10. 1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成，往A杯中滴加少量的水，水通过灼热铁管时发生气化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体和“易燃空气”，再将气体通过放在冷水中的铜管。下列有关说法正确的是（ ）
A. 水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3
B. 装置B中收集到的“易燃空气”富含水蒸气
C. “易燃空气”是H2，空气中的主要成分之一
D. 该实验得出水不是一种元素，而是“易燃空气”和氧的化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3是红棕色固体， 错误。
B、将气体通过放在冷水中铜管，能除去“可燃性”气体中混有的水蒸气，装置B中收集到的“易燃空气”水蒸气 含量较少，错误；
C、由题干信息可知反应物是水和铁，生成物为铁的氧化物和可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成气体可能是氢气，不是空气中的主要成分之一， 错误；
D、由题干信息可知反应物是水和铁，生成物为铁的氧化物和可燃性气体，该实验得出水不是一种元素，而是“易燃空气”和氧的化合物， 正确。
故选D。
11. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A. 图1：除去CO中混有的CO2
B. 图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关
C. 图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
D. 图4：测定氧气的体积
【答案】B
【解析】
【详解】A、在高温条件下，CO2与氧化铜不反应，CO与氧化铜反应生成铜、CO2，最终所得气体是CO2而不是目标产物CO，A选项不能达到目的；
B、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌、氢气，该实验两试管中锌粉的质量、稀盐酸的体积相等，实验变量是稀盐酸的浓度，通过观察气泡产生速率，可以探究反应剧烈程度与反应物浓度有关，B选项能达到目的；
C、Cu、Ag都不能与FeSO4反应，两试管中都是无明显现象，说明Fe的金属活动性比Cu、Ag强，但无法比较Cu、Ag的金属活动性强弱，C选项不能达到目的；
D、氧气不易溶于水且密度小于水，利用图中装置测定氧气的体积时，水需从长导管排出，则氧气应从短导管通入，若从长导管通入，氧气将从水底向上运动，从短导管离开，无法将水排出，所以无法测定氧气的体积，D选项不能达到目的。
故选：B。
12. 肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解;FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置(气密性良好)对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析正确的是（ ）
A. 气球中的气体能使带火星的木条复燃
B. 过氧化氢分解的过程中会吸收热量
C. FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓
D. 反应结束温度恢复室温，FeCI3组的气球更大
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，气球中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该选项正确；
B、从图 2 可以看出，两组实验过程中装置外壁温度都升高，说明过氧化氢分解的过程中会放出热量，而不是吸收热量，该选项错误；
C、根据图 2 曲线，过氧化氢酶组温度变化相对较平缓，说明反应速率相对较慢，即过氧化氢酶组化学反应速率比FeCl3组更平缓 ，该选项错误；
D、两组实验中过氧化氢溶液的体积和浓度相同，催化剂不能改变氧气的最终产量，最终生成氧气的量相同，所以反应结束温度恢复室温后，两个气球大小应相同，该选项错误。
故选：A。
二、非选择题：本题包括5小题，共28分。
13. 某小组同学对家用燃料的变迁展开系列探究活动。
活动一：分析燃烧的过程
（1）下列是木炭燃烧的实验：
①欲证明氧气浓度对可燃物的燃烧有影响应该进行的对比实验为_______(填序号)。
②实验2与实验3对比，可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是_______。
活动二：了解家用燃料的变迁
如图是家用燃料变迁过程的示意团。回答下列小题。
（2）在家中使用煤炭(含碳量95%左右)取暖时，如果烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒。请写出生成一氧化碳的化学方程式_______。
（3）家里做饭时，用的燃料大多是天然气，有时燃气灶的火焰呈现黄色，为充分利用燃料，此时应采取的措施为_______。
【答案】（1）①. 1、3 ②. 可燃物与氧气的接触面积
（2）
（3）调大进风口或调小出气口
【解析】（1）①对比实验中要控制变量，空气和氧气中氧气浓度不同，则对比实验1、3，能证明氧气浓度对可燃物的燃烧有影响。
②实验2、3中木炭和氧气的接触面积不同，则证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是可燃物与氧气的接触面积。
（2）碳不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）燃料充分燃烧的条件：有足够多的氧气、有足够大的接触面积，则若想使燃气充分燃烧，可调大进风口或调小出气口。
14. 根据如图所示装置，回答相关问题。
（1）装置A中仪器a的名称是_______。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_______。
（3）B、C装置均可用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是_______，向漏斗中添加稀盐酸时，应添加至图中_______(填“a”“b”或“c”)处。
（4）图中既能收集氧气也能收集二氧化碳的装置为_______(填字母)。
【答案】（1）试管
（2）
（3）①. 可随时控制反应的发生与停止 ②. b
（4）E
【解析】（1）装置A中仪器a的名称为试管；
（2）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）与B装置相比，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入管内，使管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在管内上半部分聚积，使U形管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的优点是：可随时控制反应的发生与停止；
向漏斗中添加稀盐酸时，应添加至图中b处，这样固液才能接触，不能添加至a处，是因为添加液体过多，液体会溢出；
（4）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故图中既能收集氧气也能收集二氧化碳的装置为E。
15. 在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，兴趣小组对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：
（1）操作I、Ⅱ的名称为_______。由此流程可推知SiO2的性质有_______(填字母)。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应
（2）请写出步骤②所发生反应的化学方程式：_______。
（3）步骤③发生反应的基本反应类型是_______。
（4）倡导金属垃圾回收利用的意义是_______。
【答案】（1）①. 过滤 ②. AC
（2）复分解反应
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）节约金属资源，减少环境污染
【解析】（1）硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，操作Ⅱ能将氢氧化铁沉淀从溶液中分离出来，则为过滤；
操作Ⅰ也为过滤，则说明二氧化硅难溶于水，且二氧化硅不和硫酸反应，但二氧化硅的化学性质不活泼，故选AC。
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。
（3）步骤③中，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）回收废旧金属，有利于节约金属资源，减少环境污染。
16. “学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】
将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法。
甲同学在实验过程中测得pH变化如下图所示，图中能说明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应的证据是_______。
（2）测混合过程中的温度变化。
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如下图所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）借助于酸碱指示剂。
丙同学通过下图所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】
针对上图实验反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：有_______；猜想二：有K2SO4和H2SO4。
（4）请你补充猜想一：_______。
【进行实验】
为了验证猜想，学习小组选用紫色石蕊溶液、BaCl2溶液，进行如下探究：
（5）请你补充方案一中的实验现象：_______。
【实验结论】
通过探究，同学们一致确定猜想二是正确。
【评价与反思】
（6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
【拓展与应用】
已知：①20℃时，熟石灰的溶解度为0.16g；②饱和石灰水的pH=12，稀盐酸的pH=2。
（7）20℃时，向装有100mL水的烧杯中加入0.5g熟石灰，充分搅拌后再滴入适量的稀盐酸，最后滴加几滴酚酞溶液，发现溶液为无色。请在下图中画出烧杯中溶液的pH随稀盐酸的变化趋势______。
【答案】（1）溶液pH值发生改变，由pH7
（2）放热
（3）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（4）硫酸钾##K2SO4
（5）溶液变红
（6）溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀
（7）
【解析】（1）硫酸显酸性，pH7，但随着稀盐酸的滴加，溶液pH不断减小，且慢慢接近7，待盐酸过量时，溶液pH