初中化学鲁教版（五四学制）（2024）八年级全册（2024）原子精品习题

这是一份初中化学鲁教版（五四学制）（2024）八年级全册（2024）原子精品习题，文件包含鲁教版五四制2024化学八年级全册31《原子》分层练习原卷docx、鲁教版五四制2024化学八年级全册31《原子》分层练习解析卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。

1．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是
A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小
C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上
D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动
【答案】B
【解析】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，正确；
B、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小，错误；
C、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，正确；
D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，即电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，正确。
2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在 1903 年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下列不属于α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是
A．绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向
B．一小部分改变了原来的前进方向发生了偏离
C．极少数α粒子被反弹回来
D．绝大多数α粒子被反弹回来
【答案】D
【解析】A、原子不是实心球体，原子中有很大的空间，所以大多数a粒子穿透金箔不改变原来的运动方向，正确；
B、由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷相互排斥，所以原子核附近的α粒子在排斥力的作用下会发生偏转，正确；
C、原子核体积很小，质量很大，所以极少数a粒子碰撞到原子核被反弹了回来，正确；
D、原子核体积很小，质量很大，所以极少数a粒子被反弹了回来，错误。
3．小蒋同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为错误的是
A．原子都含有质子、中子和电子 B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子由原子构成 D．有些原子可以直接构成物质
【答案】A
【解析】A、原子都含有质子和电子，不一定都含有中子，故氢原子中不含有中子，错误；
B、原子是化学变化中的最小粒子，正确；
C、分子是由原子构成的，正确；
D、构成物质的微粒有分子、原子、离子，有些物质是由原子构成的，如铁单质等，正确。
4．下列有关粒子的说法中正确的是
A．原子均由原子核和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．分子一定比原子大
【答案】A
【解析】A、原子均由原子核和核外电子构成，正确；
B、分子可分为原子，原子可分为原子核和核外电子，所以原子可分，错误；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，错误；
D、分子和原子的大小没有特定关系，分子不一定比原子大，错误。
5．如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是
A．氢气是由氢原子构成的
B．该原子的核电荷数为3
C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子
D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去
【答案】D
【解析】A、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，错误；
B、该原子的核电荷数=质子数=1，错误；
C、根据图示，该原子的原子核内有1个质子和2个中子，错误；
D、该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去，形成H+，正确。
6．从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质中，构成微粒的种类不相同的是
A．氨气、水 B．铜、汞
C．氯化钠、硫酸铜 D．氧气、金刚石
【答案】D
【解析】A、氨气（NH3）、水（H2O）都是由分子构成的，微粒种类都是分子，错误；
B、铜（Cu）、汞（Hg）都是由原子构成的，微粒种类都是原子，错误；
C、氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）都是由离子构成的，微粒种类都是离子，错误；
D、氧气（O2）由分子构成，金刚石（C）由原子构成，微粒种类不同，正确。
7．如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．钠原子的质子数为11
B．图中x的数值应该为1
C．化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子
D．该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量
【答案】C
【解析】A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，正确；
B、钠原子中，质子数=核外电子数，即2+8+x=11，x=1，图中x的数值应该为1，正确；
C、由钠原子结构示意图可知：钠原子最外层电子数是1，小于4，化学反应中钠原子易失去1个电子形成钠离子，错误；
D、钠原子相对原子质量=质子数+中子数，不知道中子数，该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量，正确。
8．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是
A．②易得电子，④易失电子B．①带正电，②带负电
C．只有①③具有相对稳定结构D．①②③的原子的电子层数相同
【答案】D
【解析】A、微粒②中原子核最外层电子数为7，大于4，则化学反应中易得电子；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则具有相对稳定结构，不容易得失电子，错误；
B、①质子数>核外电子数，是镁离子结构，一个镁离子带2个单位正电荷；②中质子数和核外电子数相等，为氯原子结构，所以粒子②不带电，错误；
C、微粒①③原子核最外层电子数都为8，则具有相对稳定结构；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则也具有相对稳定结构，错误；
D、微粒①表示Mg2+，而Mg的原子核外有12个电子，原子结构示意图为，说明镁原子的电子层数为3；而②表示Cl原子，根据其原子结构示意图可知，氯原子的核外电子层数为3；③表示Ar原子，根据原子结构示意图可知，Ar原子的核外电子层数为3；所以Mg、Cl、Ar原子核外都有三个电子层，正确。
9．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11，正确；
②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误；
③原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确；
④Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确。
10．铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为8.969×10-26kg，1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，则该铁原子的相对原子质量约为
A．54 B．56
C．57 D．56kg
【答案】A
【解析】该铁原子的相对原子质量约为(8.969×10-26kg)/ (1.993×10-26kg×1/12)=54。
11．人类对微观世界的探究永无止境。
(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 (填“正确”或“错误”)的。
(2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是 (填字母)的过程。
a.建立模型 b.得出结论 c.提出问题 d.验证证据
(3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。
(4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。
【答案】(1)错误 (2)a (3)绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动 (4)正
【解析】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，所以这个观点现在看来是错误的；
（2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图-1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图-2)，是建立了模型。卢瑟福这一研究是建立模型的过程，选a；
（3）卢瑟福在α粒子(α粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是：绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动，说明绝大多数α粒子未受到影响，则，推断原子中绝大部分空间是空的；
（4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷。
12．观察如表，填写空白。
【答案】14 8 12
【解析】碳原子的质子数为6，中子数为8，相对原子质量≈质子数+中子数，则碳原子的相对原子质量＝6+8＝14；
氧原子的质子数为8，原子中的质子数=核外电子数，氧原子的电子数＝质子数＝8；
钠原子的质子数为11，相对原子质量为23，相对原子质量≈质子数+中子数，钠原子的中子数≈23−11＝12。
13. 已知某粒子（原子或离子）的核外共有2个电子层，其结构示意图如图所示。
(1)若该粒子为原子，则 ；
(2)若该粒子为阴离子，则 x（选填“＞”“＜”或“=”）；
(3)若，请写出符合该组成结构粒子的化学符号： 。
【答案】(1)2+x (2)＜ (3)Na+（合理即可）
【解析】（1）在原子中，核内质子数等于核外电子数，则m=2+x；
（2）在阴离子中，核内质子数小核外电子数数，故m