北京市2024_2025学年高一化学上学期12月月考试卷含解析

这是一份北京市2024_2025学年高一化学上学期12月月考试卷含解析，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
本试卷共4页，共100分。考试时长60分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56
一、选择题：本大题共12道小题，每小题4分，共48分。
1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
【答案】A
【解析】
【详解】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意
B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意；
C．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意；
D．碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意
答案选A。
2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A. CuCl2B. FeCl2C. HClD. AlCl3
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意；
B．单质Fe与单质Cl2加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意；
C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意；
D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意；
答案选B
3. 下列变化或事实与氧化还原反应无关的是
A. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B. 维生素C(强还原剂)能促进补铁剂(有效成分)的吸收
C. 向氯化铝溶液中加入过量稀氨水，产生白色沉淀
D. 将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；
B．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化为硫酸铁，维生素C能促进补铁剂吸收是因为维生素C将硫酸铁还原为能被人体吸收的硫酸亚铁，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C．氯化铝溶液与过量稀氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则产生白色沉淀与氧化还原反应无关，故C符合题意；
D．将硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液中，最终生成红褐色沉淀的反应为氢氧化铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；
故选C。
4. 下列有关物质(或粒子)性质比较，正确的是
A. 原子半径：Li>NaB. 稳定性：HF>HCl
C. 与水反应的剧烈程度：Na>CsD. 氧化性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则锂原子的原子半径小于钠原子，故A错误；
B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则氟化氢的稳定性强于氯化氢，故B正确；
C．同主族元素，从上到下金属性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增强，则钠与水反应的剧烈程度弱于铯，故C错误；
D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，对应单质的氧化性依次减弱，则溴的氧化性弱于氯气，故D错误；
故选B。
5. 铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是
A. 和含有不同的质子数B. 和都含有58个中子
C. 和含有不同电子数D. 和互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】和含有的质子数和电子数相同，都为58，含有的中子数不同，分别为80、82，互为同位素，故选D。
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的摩尔质量是44g
B. 18g中含有电子的数目为
C. 标准状况下，11.2L中含有的原子数目为
D. 溶液中，含有的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳的摩尔质量为44g/ml，故A错误
B．18g水含有的电子数为×10×NAml-1=10NA，故B正确；
C．标准状况下，水为液态，无法计算11.2L水的物质的量和含有的原子数目，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算0.1ml/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和含有钠离子的数目，故D错误；
故选B。
7. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．制取少量的氢氧化铁胶体时，应该把蒸馏水煮沸，然后向其中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，就得到氢氧化铁胶体，故A正确；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C．氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体应采用蒸发结晶的方法，故C正确；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1~2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，故D错误；
故选D。
8. 下列离子方程式书写不正确的是
A．制备胶体
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
A. 实验室制：
B. KI溶液中滴加溴水：
C. Al与NaOH溶液反应：
D. 溶液和溶液混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室制二氧化碳的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．碘化钾溶液与溴水反应生成溴化钾和碘，反应的离子方程式为，故B正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁
粉全部变质，故C选项错误；
D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
10. 已知30mL浓度为0.5ml·L-1Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1ml·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（ ）
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】A
【解析】
【详解】设R元素在产物中的化合价为X价；S元素化合价从+4升高到+6价，R元素化合价从+7价降到X价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5ml/L×30×10-3L×2=0.1ml/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；
答案：A
11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中的碳酸根离子也能用银离子反应生成碳酸银白色沉淀，则向某溶液中加入硝酸银溶
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有
B
用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入3滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
液，生成白色沉淀说明溶液中可能含有氯离子，故A正确；
B．钠元素的火焰呈黄色，则用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有钠离子，故B正确；
C．向溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液不变为红色，说明溶液中不含有铁离子，滴加氯水后溶液变为红色，说明溶液中含有的亚铁离子与氯气反应生成的铁离子与硫氰酸根离子反应使溶液变为红色，则向某溶液中加入3滴氯水，再加入1滴硫氰化钾溶液，溶液变红不能说明溶液中含有亚铁离子，故C错误；
D．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红说明溶液中含有酸性物质，随后褪色说明溶液中含有漂白性物质，故D正确；
故选C。
12. 某小组同学通过实验研究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原
B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后相同
D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
【答案】C
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤

充分振荡，加2mL蒸馏水

充分振荡，加2mL蒸馏水
充分振荡，加2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
【解析】
【详解】A．若铜少量，黄色变浅，若铜过量，溶液黄色褪去，说明Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，实验I、Ⅱ、Ⅲ中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3+被Cu还原，A项正确；
B．对比实验I、Ⅱ ，实验I加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验Ⅱ加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，加入蒸馏水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl2+Cu=2CuC1↓， B项正确；
C．对比实验Ⅱ、Ⅲ参加反应的Fe3+的量相同，若只发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则生成的Cu2+应相同，但加入蒸馏水后Ⅱ中生成白色沉淀、Ⅲ中无白色沉淀，说明产生沉淀与溶液中阴离子有关，结合选项B可知，Ⅱ中有CuCl白色沉淀产生，所以 c(Cu2+ )不相同，C项错误；
D．由对比实验可知生成白色沉淀与溶液中阴离子和铜粉用量有关，实验Ⅲ溶液为蓝色，含有Cu2+和过量的铜，向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，D项正确；
选C。
二、填空题：本大题共4小题，共52分。把答案填在答题纸中相应的横线上。
13. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
（1）和是厨房中常用的食品烹饪剂。
①下列关于二者的说法，正确的是___________。
a．二者溶于水时，均放热
b．常温下，二者的水溶液均为碱性
c．二者均可以和碱反应
d．同浓度同体积的两种盐溶液分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积更多
②用化学方程式表示除去中混有少量的方法___________。
（2）NaCl是食用盐的主要成分。
①的离子结构示意图是___________
②从粗盐水(含有、、中获得精制食盐的流程如下：
ⅰ.滤渣中含有、、，则试剂a、试剂b分别是___________、___________。
ⅱ.碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
步骤④的pH应调整为2