北京市2023_2024学年高一化学上学期12月月考试题含解析

这是一份北京市2023_2024学年高一化学上学期12月月考试题含解析，共17页。试卷主要包含了 下列物质的焰色为紫色的是， 以下实验无法达到相应目的的是，8ml/L×3＝2等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
第Ⅰ卷(共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 下列行为不符合实验规范或安全要求的是
A. 做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中
B. 金属钠着火时，选择用沙土覆盖
C. 制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集
D. 大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠极易和氧气以及水反应，做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中，A不选；
B．金属钠着火时生成过氧化钠，钠和过氧化钠均和水反应，所以选择用沙土覆盖，B不选；
C．氯气有毒，制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集，C不选；
D．氯气有毒，但氯气密度大于空气的，所以大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较高处去，而不是较低处，D选；
答案选D。
2. 下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】含有钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，故选：A。
3. 有关物质的量相关概念下列说法正确的是
A. “摩尔”是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 1摩尔任何粒子的微粒数目都约为
C. 将溶于1L水，可以得到溶液
D. 的摩尔质量是44g
【答案】B
【解析】
【详解】A．“摩尔”是物质的量的单位，不是物理量，A错误；
B．根据阿伏加德罗常数的概念可知1摩尔任何粒子的微粒数目都约为，B正确；
C．将溶于1L水，溶液体积不是1L，所以不能得到溶液，C错误；
D．相对分子质量是44，摩尔质量是44g/ml，D错误；
答案选B。
4. 以下实验无法达到相应目的的是
A. 用水鉴别和固体
B. 用观察法区别和
C. 用溶液鉴别溶液和溶液
D. 用稀盐酸鉴别溶液和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在等量的水中溶解较少的为NaHCO3，A能鉴别；
B．用观察法区别Na2O和Na2O2，淡黄色的为Na2O2，白色的为Na2O，B能鉴别；
C．将MgCl2溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaOH 溶液，都生产白色沉淀，C不能鉴别；
D．将稀少量盐酸分别滴入NaHCO3和Na2CO3溶液，开始即产生气泡的是NaHCO3，D能鉴别；
故选C。
5. 溶液与溶液中的浓度之比是
A. 6：5B. 2：3C. 5：6D. 1：1
【答案】C
【解析】
【详解】溶液中的浓度为1ml/L×2＝2ml/L，溶液中的浓度为0.8ml/L×3＝2.4ml/L，浓度之比是2：2.4＝5：6。
答案选C。
6. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有的电子数为
B. 溶液中含有的个数为
C. 与足量反应，转移电子的数目为
D. 标准状况下，所含氢原子个数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有的电子数为，A错误；
B．溶液的体积不确定，其中含有的个数不一定为，B错误；
C．与足量反应，生成0.1ml氧气，氧元素化合价从－1价升高到0价，转移电子的数目为，C正确；
D．标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，D错误；
答案选C。
7. 下列各组离子能在给定条件下大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 加入酚酞变红的溶液中：、、、
C. 新鲜制备的氯水中：、、、
D. 的透明溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．在溶液中、、、能够大量共存，A符合题意；
B．加入酚酞变红说明溶液中有，与不能大量共存，B不符合题意；
C．具有还原性，与新鲜制备的氯水中的会发生氧化反应，C不符合题意；
D．与会生成不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
8. 三氧化铁()是铁的最高价态氧化物，其与稀硫酸反应会得到并放出，与浓溶液反应生成，则以下说法正确的是
A. 中Fe元素已达到最高价态，所以只能表现出氧化性
B. 是两性氧化物
C. 溶于浓溶液的离子方程式为
D. 溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，其氧化产物只有
【答案】C
【解析】
【详解】A．中Fe元素已达到最高价态，但是氧元素是－2价，所以能表现出氧化性，也能表现出还原性，A错误；
B．和稀硫酸反应时发生氧化还原反应，所以不能是两性氧化物，B错误；
C．与浓溶液反应生成，溶于浓溶液的离子方程式为，C正确；
D．具有强氧化性，溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，氯元素也能被氧化，其氧化产物有，还有氯气，D错误；
答案选C。
9. 下列实验事实可以说明久置固体变质的是
A. 将该固体溶于水后滴加酚酞试剂，溶液变为红色，振荡后颜色褪去
B. 将该固体加入饱和溶液，产生白色沉淀；再加入稀盐酸后沉淀溶解
C. 将该固体加入稀盐酸，产生大量无色无味气体
D. 将该固体溶于水后加热煮沸，然后加入少量溶液，产生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酞试剂，溶液变为红色，由于过氧化钠有强氧化性，振荡后颜色褪去；所以将该固体溶于水后滴加酚酞试剂，溶液变为红色，振荡后颜色褪去，不能说明过氧化钠变质，A项不符合题意；
B．将过氧化钠加入饱和溶液，过氧化钠会与水反应，消耗水，导致氯化钙析出，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后相当于稀释溶液，沉淀可以溶解；所以将该固体加入饱和溶液，产生白色沉淀；再加入稀盐酸后沉淀溶解，不能说明过氧化钠变质，B项不符合题意；
C．将过氧化钠加入稀盐酸，会产生氧气；所以将该固体加入稀盐酸，产生大量无色无味气体，不能说明过氧化钠变质，C项不符合题意；
D．将过氧化钠溶于水后加热煮沸，然后加入少量溶液，不会产生白色沉淀；所以将该固体溶于水后加热煮沸，然后加入少量溶液，产生白色沉淀，说明该固体中存在碳酸根，过氧化钠已变质，D项符合题意；
故选D。
10. 铅丹的主要成分是四氧化三铅(含有和两种价态的Pb)，常温下是鲜红色粉末，可以涂在铁器上防止铁器生锈；在某装置中铅丹与浓盐酸发生反应，主要产物为与，有关该反应，下列说法正确的是
A. 每产生11.2L，转移电子数目约为
B. 反应物中，被氧化的与未被氧化的物质的量之比为1：6
C. 该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3
D. 将该装置中产生的气体通入溶液有生成，说明溶于水生成酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度和压强不确定，11.2L物质的量不一定是0.5ml，无法计算转移电子数目，A错误；
B．根据已知信息可知反应的方程式为Pb3O4+14HCl＝Cl2↑+3H2PbCl4+4H2O，反应物中，被氧化的与未被氧化的物质的量之比为2：12＝1：6，B正确；
C．该反应中+4价铅被还原为+2价，－1价氯元素被氧化为0价，所以氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1，C错误；
D．浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，因此将该装置中产生的气体通入溶液有生成，不能说明溶于水生成酸，D错误；
答案选B。
11. 已知27.4g与的混合物与稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干后所得固体质量为
A. 11.7gB. 14.2gC. 17.55gD. 23.4g
【答案】D
【解析】
【详解】已知27.4g与的混合物与稀盐酸恰好完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，将反应后的溶液蒸干后所得固体是氯化钠，依据氯元素守恒可知氯化钠的物质的量是0.4ml，质量为0.4ml×58.5g/ml＝23.4g。
答案选D。
12. 在某一温度下，将一定量的通入的溶液中，恰好完全反应(不考虑溶液体积变化)，其氧化产物为与，已知反应后的溶液中，则被氧化与被还原的Cl原子个数之比为
A. 19：31B. 13：37C. 7：18D. 6：19
【答案】B
【解析】
【详解】设被氧化与被还原的Cl原子的物质的量分别是x和y，则依据元素守恒可知x+y＝0.5×2＝1，依据电子得失守恒可知（x－0.12）×1+0.12×5＝y×1，解得x＝0.26、y＝0.74，所以被氧化与被还原的Cl原子个数之比为0.26:0.74=13:37。
答案选B。
13. 用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是
A. “打浆”过程增大了反应物的接触面积，以便于后续的“氯化”步骤
B. “氯化”中主要发生的反应为：
C. “过滤”后的滤渣中主要含有
D. “转化”时加入的被氧化为
【答案】D
【解析】
【分析】久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]加入水打浆，在75℃下通入氯气反应生成氯酸钙、氯化钙，过滤，滤渣含有碳酸钙，滤液加入氯化钾，可转化为氯酸钾，以此解答该题。
【详解】A．打浆是将固体反应物粉碎，增大氯化时的接触面积，使反应充分，提高反应速率，故A正确；
B．在75℃下通入氯气，与氢氧化钙反应生成氯酸钙、氯化钙，反应的方程式为，故B正确；
C．过滤后溶液中存在氯酸钙、氯化钙，滤渣含有碳酸钙，故C正确；
D．转化时氯酸钙生成氯酸钾Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
14. 设为阿伏加德罗常数的值。如图表示气体在表面与反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A. 将生成的通入溶液中，有白色沉淀产生
B. 已知该反应在恒温恒容的容器中发生，反应前后气体压强不变
C. 转化为得电子数为
D. 1g与的混合气体中含有电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，通入溶液中不反应，不可能有白色沉淀产生，故A错误；
B．根据转化关系，在催化剂作用下N2O转化N2，CO转化为CO2，方程式为N2O+CO＝N2+CO2，反应前后体积不变，所以该反应在恒温恒容的容器中发生，反应前后气体压强不变，故B正确；
C．结合得失电子守恒，N2O转化N2时，转化为，氧化还原反应方程式为：N2O+=N2+，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1mlN2O转化为N2得到2ml电子，则转化为失去电子数为，故C错误；
D．与的相对分子质量均是44，且都含有22个电子，1g与的混合气体中含有电子数为，故D错误；
故选：B。
15. 研究小组探究与水反应。取1.56g 粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
下列说法不正确的是
A. 由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质
B. 由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成
C. 由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴6ml/L盐酸，溶液可能变成红色
D. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大
【答案】D
【解析】
【详解】A．由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质，故A正确；
B．过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，故B正确；
C．根据实验③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴6ml/L盐酸，溶液可能变成红色，故C正确；
D．根据B的分析可知，1ml/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大，而是过氧化氢的氧化作用，故D错误；
答案选D。
第Ⅱ卷(共55分)
16. 钠是一种非常活泼的金属，钠和钠的化合物在生活中有广泛的应用，请回答以下相关问题：
（1）将一小块单质Na投入溶液，其发生反应的离子方程式为___________。
（2）采用空气和单质Na为原料可以在实验室制备少量，空气与金属Na反应前需要依次通过的试剂为___________、___________。
①饱和溶液 ②浓硫酸 ③溶液 ④酸性溶液
（3）向酸性溶液中加入少量，可以观察到紫色褪去，溶液中产生大量气泡，其发生反应的离子方程式为___________，该现象体现了的___________(选填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)，若有被还原，生成标况下气体的体积为___________。
（4）除去固体中混有的少量固体可以采用对固体混合物充分加热的方法，其发生反应的化学方程式为___________；若加热前的混合样品为5.00g，加热后的样品为4.38g，则原混合物中的质量分数为___________。
（5）用化学方程式表示除去溶液中混有的少量的方法___________。
【答案】16.
17. ①. ③ ②. ②
18. ①. ②. 还原性 ③. 11.2L
19. ①. ②. 66.4%；
20.
【解析】
【小问1详解】
Na投入溶液与水反应生成氢氧化钠和氢气，其发生反应的离子方程式为；
【小问2详解】
采用空气和单质Na为原料可以在实验室制备少量，先要用氢氧化钠溶液除去空中的二氧化碳，再用浓硫酸除去气体中水蒸气，防止二氧化碳和水分别于金属钠反应；
【小问3详解】
向酸性溶液中加入少量，可以观察到紫色褪去，溶液中产生大量气泡，其发生反应的离子方程式为，过氧化钠中氧元素化合价升高，该现象体现了的还原性，若有被还原，根据化学方程式会生成0.5ml氧气，生成标况下气体的体积为0.5ml×22.4L/ml=11.2L；
【小问4详解】
除去固体中混有的少量固体可以采用对固体混合物充分加热的方法，其发生反应的化学方程式为；若加热前的混合样品为5.00g，加热后的样品为4.38g，减少的质量为二氧化碳和水的总质量，设样品中碳酸氢钠的质量为x，
则原混合物中的质量分数为66.4%；
【小问5详解】
除去溶液中混有的少量可以继续通入二氧化碳，化学方程式为。
17. 实验室用晶体配制的溶液。
（1）该实验所用玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还有___________和___________。
（2）称量固体时，砝码应放在托盘天平___________(填“左盘”或“右盘”)。
（3）配制溶液时，应称量晶体的质量为___________；对于该晶体，下列说法正确的是___________。
(a)该晶体加热失水转化为是物理变化
(b)是一种纯净物
(c)该晶体加入足量稀盐酸会放出无色无味气体
(d)该晶体的水溶液显碱性
（4）将称量好的所需固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水并用玻璃棒充分搅拌使固体完全溶解后，后续操作顺序为(填序号)___________，然后进行定容，将溶液摇匀，最后装瓶，贴标签。
①将适量蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度线1-2cm处
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
③将溶液冷却至室温
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶中。并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）指出以下操作会导致配制溶液浓度的变化(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
ⅰ．定容时仰视刻度线___________；
ⅱ．定容并摇匀溶液后发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线___________；
ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸馏水___________；
ⅳ．称量的晶体中含有___________。
【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管
（2）右盘 （3） ①. 28.6g ②. (b)(c)(d)
（4）③②④① （5） ①. 偏小 ②. 偏小 ③. 无影响 ④. 偏大
【解析】
【小问1详解】
用晶体配制的溶液，需要500mL容量瓶，用托盘天平称量，烧杯溶解，玻璃棒搅拌，最后还需要胶头滴管定容，所以该实验所用玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还有00mL容量瓶和胶头滴管。
【小问2详解】
称量固体时，砝码应放在托盘天平的右盘。
【小问3详解】
配制溶液时，应称量晶体质量为0.5L×0.2ml/L×286g/ml＝28.6g；
(a)该晶体加热失水转化为是化学变化，说法错误；
(b)是由一种物质组成的，属于纯净物，说法正确；
(c)该晶体加入足量稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，会放出无色无味气体，说法正确；
(d)碳酸根水解，溶液显碱性，该晶体的水溶液显碱性，说法正确；
答案选(b)(c)(d)。
【小问4详解】
根据实验操作步骤为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容摇匀等可知将称量好的所需固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水并用玻璃棒充分搅拌使固体完全溶解后，后续操作顺序为③将溶液冷却至室温，②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶中。并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，①将适量蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度线1-2cm处，然后进行定容，将溶液摇匀，最后装瓶，贴标签。故答案为③②④①。
【小问5详解】
ⅰ．定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏小；
ⅱ．定容并摇匀溶液后发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小；
ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸馏水不影响；
ⅳ．称量的晶体中含有，溶质质量增加，浓度偏大。
18. 是一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)；已知常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
（1）已知该制备过程中同时有生成，则装置A中发生反应的化学方程式为___________，将通入冷的石灰乳可以制得漂白粉，其化学方程式为___________。
（2）B装置中冰水浴的作用为___________。
（3）可以氧化自来水中可能存在的有毒离子得到两种无毒气体(均为空气中含有的气体成分)，自身被还原为，其发生反应的离子方程式为___________，如果以单位质量消毒剂得到的电子数作为消毒效率，则的消毒效率是的___________倍。
（4）反应一段时间后停止反应，检测到C装置中，则B装置中收集到的质量为___________(假设反应中产生的气体在相应装置中完全吸收)。
【答案】（1） ①. ②.
（2）使冷凝为液体，便于收集；
（3） ①. ②. 2.63
（4）27g
【解析】
【分析】装置A制备，装置B吸收，装置C尾气处理，据此解答。
【小问1详解】
已知该制备过程中同时有生成，则依据电子得失守恒和元素守恒可知装置A中发生反应的化学方程式为。将通入冷的石灰乳可以制得漂白粉，其化学方程式为。
【小问2详解】
冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集ClO2，故答案为：使冷凝为液体，便于收集；
【小问3详解】
可以氧化自来水中可能存在的有毒离子得到两种无毒气体(均为空气中含有的气体成分)，气体氮气和二氧化碳，自身被还原为，发生反应的离子方程式为，如果以单位质量消毒剂得到的电子数作为消毒效率，则的消毒效率是的2.63倍。
【小问4详解】
装置C中发生的反应方程式为Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，反应一段时间后停止反应，检测到C装置中，这说明消耗氯气是0.2ml，所以根据可知B装置中收集到的质量为0.2ml×2×67.5g/ml＝27g。
19. 某小组探究溶液对氯水漂白性的影响，部分装置如下图所示。
（1）A中反应的离子方程式是___________。
（2）B中试剂是___________，其作用为___________。
（3）取C中氯水，进行实验：向试管Ⅰ和Ⅱ中各加入1mL氯水：
试管Ⅰ中所加试剂a为___________。
（4）Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生了，导致Ⅱ中减少。分析沉淀中含，探究如下：将沉淀滤出并用蒸馏水洗涤，然后向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。根据以上推测，产生黄绿色气体的离子方程式是___________。
（5）经查阅资料可知，具有一定的溶解性，一定条件下，其可以转化为更难溶的；据此，甲同学认为Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是部分溶解后导致溶液具有漂白性，乙同学认为是因为所加溶液不足量；甲同学通过离子检验证明了乙同学的猜测不正确，其实验过程为__________。
（6）甲同学利用本探究实验中的试剂进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含：向沉淀中加入饱和溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用；
①实验证实滤渣中无；
②取滤液，___________；
以上实验说明，所得沉淀中含。
【答案】（1）
（2） ①. 饱和溶液 ②. 除去混有的气体
（3）1mL蒸馏水 （4）
（5）取少量Ⅱ中上清液于洁净试管中，加入两滴稀盐酸(或溶液等)，观察到有白色沉淀生成
（6）加入一滴品红(溶液)并振荡，溶液中的红色褪去
【解析】
【分析】装置A为制取氯气的装置，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性；装置C中的水用于制备氯水，装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气。据此解答。
【小问1详解】
装置A为制取氯气的装置，其反应的离子方程式为；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl，故答案为：饱和食盐水；除去混有的气体。
【小问3详解】
根据实验②中加入了1mL硝酸银溶液，又因为实验①的目的是排除稀释对品红褪色的影响，所以需要保持溶液体积不变，故试剂a是1mL水，故答案为：1mL蒸馏水；
【小问4详解】
将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体，发生反应。
【小问5详解】
要验证猜测可能是所加AgNO3溶液不足量使ClO-未完全沉淀，只需要证明溶液中有无次氯酸根离子即可，即取少量Ⅱ中上清液于洁净试管中，加入两滴稀盐酸(或溶液等)，观察到有白色沉淀生成，证实所加AgNO3溶液过量。
【小问6详解】
向沉淀中加入饱和NaCl溶液，发生反应为AgClO+NaCl=NaClO+AgCl↓，滤渣为AgCl，滤液中含有NaClO，证明滤液中含有NaClO的方法为：取滤液，加入一滴品红(溶液)并振荡，溶液中的红色褪去，说明滤液中含有NaClO，故答案为：加入一滴品红(溶液)并振荡，溶液中的红色褪去。编号
①
②
③
④
操作
现象
溶液变红色，20秒后褪色
ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体
ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色
ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。
ⅱ．变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化
序号
所加试剂
现象
Ⅰ
1滴品红+a
几秒后品红褪色
Ⅱ
1滴品红+1mL溶液
几分钟后品红褪色，产生白色沉淀