2025年贵州省贵阳市云岩区中考二模化学试卷（附答案解析）

这是一份2025年贵州省贵阳市云岩区中考二模化学试卷（附答案解析），共16页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．2025年1月，我国生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，推动生态环境质量稳中向好。下列做法中，不利于环境保护的是
A．露天焚烧生活垃圾B．汽车尾气净化后再排放
C．开发并使用清洁能源D．积极植树造林
2．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是
A．取用液体试剂B．点燃酒精灯
C．检查装置气密性D．闻气体气味
3．以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A．用醋酸除去水壶中的水垢——酸能与水垢中的主要成分发生化学反应
B．清洗铝锅时不常用钢丝球擦洗——铝锅表面有一层致密的氧化膜
C．将淋雨后的自行车及时擦干——防止铁制品在潮湿条件下生锈
D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——降低油的着火点
4．一种常用解热镇痛药对乙酰氨基酚，其化学式为C8H9NO2，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是
A．该物质为氧化物B．该物质由20个原子构成
C．该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成D．该物质中碳氢元素质量比为8：9
5．如图是电解水的实验装置。下列描述正确的是
A．管a中的气体是氧气B．可在水中加入少量硫酸钠溶液，以增强水的导电性
C．实验中生成的氢气与氧气的质量比是2：1D．该实验证明水中含有氢气和氧气
6．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验中合理的是
A．AB．BC．CD．D
7．中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上同学们研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，如图1和图2所示。下列说法不正确的是
A．图1所示，本实验中是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B．根据图2中曲线变化可知该反应是放热反应
C．E点所示溶液pH＜7，此时溶液中有3种物质
D．将溶质质量分数相等的稀盐酸替换稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸与稀硫酸的质量相等
二、填空与简答
8．化学与生活息息相关。用化学知识回答下列问题。
(1)菜市场里食材众多，如：牛肉、土豆、黄耙、卷心菜等，以上四种食材包含的营养物质有 （填一种）。
(2)铝合金制品在生活中应用广泛，原因是 。
(3)“炭煮茶”是现代人休闲的一种方式，煮茶需要用木炭燃烧，写出木炭充分燃烧的化学方程式 ；在煮茶过程中，能够很容易闻到茶的清香，原因是 。
(4)人类利用燃烧反应的历史可以追溯到远古时代。甲骨文记载“”（焚）的字形像是火上烧木，上方的“林”相当于燃烧条件中的 ；小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火，用水灭火的主要原理是 。
9．甲醛（CH2O）用途广泛，35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，常用于制作动物标本、种子消毒等。各种黏合剂涂料和合成纺织品的使用会产生一定量的甲醛，对空气造成轻微的污染。最新研究中，活性炭﹣纳米级TiO2光催化剂催化甲醛转化的微观示意图如图1所示。活性炭与纳米级TiO2的比例不同（全碳、2：1、1：1.5、1：2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。
(1)根据上述材料，请列举一条甲醛的用途 。
(2)如图1所示反应的化学方程式为 ；TiO2中钛元素的化合价为 。
(3)若除去0.6g甲醛需要消耗O2的质量为 g。
(4)从图2可知，活性炭﹣纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为 ，依据是 。
三、实验题
10．实验探究是学习化学的重要方法。根据如图所示装置回答问题。
(1)制备气体
①X对应的仪器名称是 。
②实验室可选用A和C组合装置加热高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为 ；检验氧气的方法是 。
③用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择的发生装置为 ；反应的化学方程式为 。
(2)碳“捕捉”
海洋封存原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况。相同条件下利用F装置，分别用排水法、排食盐水法收集CO2，待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如表：
①F装置中CO2发生的化学反应方程式为 。
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2效果更好的是水，但在实际情况下，用海洋来封存CO2，原因是 。
四、填空与简答
11．硝酸钾是“黑火药”的主要成分之一，“古法制硝”向世人展示了这一古老的工艺流程，其主要步骤如下：
【步骤一】取土
取某地硝土[富含KNO3、Ca（NO3）2和NaCl]备用。
(1)硝土中涉及到的三种物质在物质的分类上均属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
【步骤二】淋硝
木桶内铺上木板和稻草，将硝土和适量草木灰（主要成分为K2CO3）的混合物置于其上，浇入井水，木桶下方导出“硝水”（含KNO3和NaCl），如图1所示。
(2)淋硝之后稻草上残留大量的残渣，则稻草的作用 。
(3)浇水的目的是 。
(4)向硝土中加入适量草木灰的作用是 。
【步骤三】熬硝
用大火将“硝水”蒸发浓缩，蒸干水分，得到“火硝”晶体（主要成分为KNO3，含有少量NaCl）。如图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题：
(5)20℃时KNO3的溶解度为 g。
(6)将A点状态下的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有 。
(7)将C点状态下的硝酸钾溶液转化为B点，下列有关该过程的说法正确的有 。
A．溶液质量减小B．溶质质量增大C．溶质质量分数不变D．溶剂质量不变
(8)为提高“火硝”中硝酸钾的纯度，请你结合图2，针对“古法制硝”步骤三中的“熬硝”提出改进方案，并说明理由 。
五、科学探究题
12．金属材料的使用堪称人类文明史上的里程碑。从青铜时代熔铸出礼器与兵器到铁器革新生产，推动文明发展进程。
任务一：认识青铜
(1)青铜中含有铜、锡、铝等金属，青铜属于 （填“合金”或“纯金属”）；
(2)现需验证Cu、Sn、Al的金属活动性顺序，化学兴趣小组同学设计了以下实验方案。
②通过以上实验，可得出三种金属活动性强弱顺序为 。
③小组同学经过讨论认为，从以下试剂中选用3种也能得出相同的结论，合理的选择有 。
A．铝片 B．铜片 C．锡片 D．硫酸铝 E.硫酸铜 F.硫酸亚锡
任务二：古法制铜
(3)湿法炼铜
《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其实质是铁与硫酸铜反应，化学方程式为 。
任务三：现代制铜
用孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量氧化铁和二氧化硅]来冶铜，其流程如图所示。
【查阅资料】铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，Cu2（OH）2CO3能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，二氧化硅不与稀硫酸反应。
(4)粉碎的作用是 。
(5)试剂x为 。
(6)已知孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数为88.8%，现有孔雀石样品25g，经上述流程后得到Cu的质量为16g，则步骤③中参加反应的CuSO4的质量为 g。
(7)请指出上述流程中还可优化之处，并说明理由 。
13．同学们对栽培月季花产生了兴趣，于是展开了检测土壤酸碱度、确定土壤成分、改良土壤等项目化探究。
【查阅资料】月季花更适合在微酸性疏松肥沃土壤中生长。
任务一：检测土壤酸碱度
【实验准备】在土壤中取样。将样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置，得到无色浸出液a。
(1)取土壤样品时，下列位置合理的是 。
A．B．C．
【进行实验】
(2)用pH试纸对浸出液a进行测定，测得pH＞7，则浸出液a呈 性。
任务二：确定土样成分
经调查，土壤样品中可能含有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或几种。
(3)证明土壤样品成分
(4)甲同学另取少量浸出液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：滤液a中含有Na2SO4，大家认为甲同学的结论不严谨，理由是 。
为进一步确定土壤中可能的成分，实验小组又进行如下实验：
①取适量浸出液a，向其中加入足量稀硝酸，产生气泡和得到溶液b；
②取少量溶液b，向其中加入足量的硝酸钡，无明显现象；
③再取适量溶液b并加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀。
综合以上推断：土壤中的成分是 。
【拓展探究】为测定滤液a中碳酸钠的质量分数，设计了如图的实验方案：
(5)利用实验数据，计算出该滤液样品中碳酸钠的质量分数为 （用含m1、m2的式子表示）。
任务三：改良土壤
(6)为了在该地更好地种植月季花，同学们改良土壤最好选用下列哪种试剂 。
A．施用化肥氯化钾B．加入熟石灰C．添加适量稀硫酸D．喷洒米醋稀释液
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳气体
将燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B
鉴别镁和铁的金属活动性顺序
加入等量、等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的速率
C
分离CaCl2和CaCO3粉末
加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶
D
除去CO2中混有的少量HCl气体
将气体通入足量的NaOH溶液
时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时CO2体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时CO2体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
实验序号
实验步骤
现象
化学方程式
实验一
将铜和锡碎块分别加入适量稀硫酸中
锡表面有气泡产生，铜表面无明显现象
Sn+H2SO4＝SnSO4+H2↑
实验二
将打磨后的铝片投入实验一所得溶液中
铝片表面有新的固体生成。
①
实验操作
现象
结论
取适量无色浸出液a并向其中加入适量稀盐酸
①
结论：土壤中一定含有Na2CO3
《2025年贵州省贵阳市云岩区中考二模化学试卷》参考答案
1．A
【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，这些物质会污染空气，加剧雾霾和温室效应，同时可能引发火灾或危害人体健康。因此，这种做法不利于环境保护。
B、汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳等污染物，通过净化处理（如使用催化转换器）可以减少这些有害物质的排放，从而降低空气污染。这体现了对污染源的控制和治理，有利于环境保护。
C、清洁能源（如太阳能、风能、水能等）是可再生能源，使用过程中不产生污染物或温室气体，能替代化石燃料（如煤、石油），减少空气污染和碳排放。这有助于缓解全球变暖和环境污染问题。
D、植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，改善空气质量；同时，树木可以防止水土流失、调节气候，并保护生物多样性。这直接促进生态平衡和环境改善。
故选A。
2．B
【详解】A、取用液体试剂时瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A操作正确；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则会引起火灾，故B操作错误；
C、连接装置，将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C操作正确；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故D操作正确。
故选B。
3．D
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能与它们发生化学反应，所以用醋酸除去水壶中的水垢，正确；
B、铝锅表面有一层致密的氧化膜，能保护铝锅，所以清洗铝锅时不常用钢丝球擦洗，正确；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，将淋雨的自行车及时擦干，可防止铁制品在潮湿条件下生锈，正确；
D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，而不是降低油的着火点，错误。
故选D。
4．C
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。 C8H9NO2 由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物。A错误。
B、C8H9NO2 是由C8H9NO2 分子构成，一个C8H9NO2 分子中含有 8 个碳原子、9 个氢原子、1 个氮原子和 2 个氧原子，共 20 个原子。B错误。
C、 C8H9NO2 由碳、氢、氮、氧四种元素组成。C正确。
D、该物质中碳、氢元素质量比为 。D错误。
故选C。
5．B
【详解】A、水通电分解得到了氢气和氧气，并且正氧负氢，因此b管中的是氧气，管a中的气体是氢气，故选项错误；
B、在水中加入少量硫酸钠溶液，以增强水的导电性，故选项正确；
C、由可知，实验中生成的氢气与氧气的质量比=，故选项错误；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项错误。
故选B。
6．C
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但其他不支持燃烧的气体（如氮气、稀有气体）也能使火焰熄灭，因此无法可靠检验二氧化碳。A不合理。
B、金属活动性顺序可通过金属与酸反应产生氢气的速率比较，但实验方案中未控制金属的质量、形状或表面积等变量。若镁和铁的样品质量不同或状态不同（如铁粉比镁片表面积大），气泡速率可能受这些因素影响，而非仅由活动性决定，无法准确鉴别。B不合理。
C、CaCl2易溶于水，CaCO3不溶于水。加水溶解后，过滤分离：滤渣为CaCO3，洗涤干燥后得纯净CaCO3固体；滤液为CaCl2溶液，蒸发结晶后得CaCl2固体。C合理。
D、NaOH溶液既能吸收HCl，也能与CO2反应，导致CO2被除去，无法保留目标气体。D不合理。
故选C。
7．D
【详解】A、由图1可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴入，pH逐渐减小到小于7，则本实验中是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
B、由图2可知，随着稀硫酸的滴入，溶液的温度逐渐上升，说明该反应是放热反应，故选项说法正确。
C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由图2可知，D点时溶液的温度达到最高，说明此时恰好完全反应，则E点时稀硫酸过量，此时溶液的pH＜7，溶液中有生成的硫酸钠、过量的硫酸以及水3种物质，故选项说法正确。
D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系如下：
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式及其质量关系如下：
由上述质量关系可知，和等量的氢氧化钠完全反应，消耗稀盐酸的质量较少，所以将溶质质量分数相等的稀盐酸替换稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量较少，故选项说法不正确。
故选：D。
8．(1)蛋白质（合理即可）
(2)密度小、强度高、耐腐蚀性好
(3) 分子在不断地运动
(4) 可燃物 降低温度到可燃物着火点以下
【详解】（1）牛肉主要提供蛋白质；土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；黄耙主要提供糖类和维生素，卷心菜主要提供维生素。故填：蛋白质（合理即可）；
（2）铝合金制品在生活中应用广泛，原因是铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀性好等优点。故填：密度小、强度高、耐腐蚀性好；
（3）木炭充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：。
在煮茶过程中，能够很容易闻到茶的清香，原因是分子在不断地运动。
故填：；分子在不断地运动；
（4）甲骨文中“焚”的字形像是火上烧木，上方的“林”相当于燃烧条件中的可燃物。
用水灭火的主要原理是降低温度到可燃物着火点以下。
故填：可燃物；降低温度到可燃物着火点以下。
9．(1)制作动物标本（合理即可）
(2) CH2O+O2CO2+H2O +4
(3)0.64
(4) 1:1.5 1:1.5甲醛下降速度较快，且最终甲醛浓度更低
【详解】（1）甲醛（CH2O）用途广泛，35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，常用于制作动物标本、种子消毒等；故填：制作动物标本（答案不唯一）；
（2）由微观反应示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O；
TiO2中，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为a，由化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可知：；
故填：CH2O+O2CO2+H2O；+4；
（3）设除去0.6g甲醛需要消耗O2的质量为x，则：

x＝0.64g
即需要消耗O2的质量为0.64g，故填：0.64；
（4）甲醛浓度越低，吸收效果越好。下降速度越快，吸收越迅速。全碳最低甲醛浓度较低，达到最低时间较短，但6小时后不吸收甲醛，甲醛浓度升高。1:2、1:1.5比例甲醛浓度持续下降，且最终都能到达较低的甲醛浓度，这两种比例比较，1：1.5甲醛下降速度较快，且最终甲醛浓度更低，所以活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为1:1.5，故填：1:1.5；1:1.5甲醛下降速度较快，且最终甲醛浓度更低。
10．(1) 锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶内，木条复燃证明是氧气 B CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
(2) CO2+H2O＝H2CO3 深海低温高压的环境增大二氧化碳气体的溶解度
【详解】（1）①由图可知，X对应的仪器名称是锥形瓶。
②高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为；因为氧气有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条放在集气瓶内，木条复燃证明是氧气。
③用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置B，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①F装置中CO2与水发生反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；
②用海洋来封存CO2，原因是气体的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小，深海低温高压的环境增大二氧化碳气体的溶解度。
11．(1)盐
(2)过滤，去除硝土中的杂质和颗粒物，从而保证硝水的纯度
(3)为了溶解硝土中的硝酸钾和氯化钠，使其形成溶液，便于后续的蒸发和结晶过程
(4)除去硝土中的Ca（NO3）2
(5)31.6
(6)降低温度或增加溶质或减少溶剂
(7)AD
(8)在蒸发浓缩的过程中，当溶液接近饱和时，适当降低温度，使硝酸钾先结晶出来，从而得到纯度更高的硝酸钾晶体。这是因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化较小，所以通过控制温度，可以实现两者的分离
【详解】（1）从物质组成看三种物质，它们都含有金属阳离子与酸根阴离子，从物质分类看，它们都属于盐。
（2）稻草在淋硝过程中起到了过滤的作用，可以有效地去除硝土中的杂质和颗粒物，从而保证硝水的纯度。
（3）浇水的主要目的是为了溶解硝土中的硝酸钾和氯化钠，使其形成溶液，便于后续的蒸发和结晶过程。
（4）草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，可除去硝土中的Ca（NO3）2。
（5）根据图2，20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
（6）A点状态下的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有三种：一是降低温度，因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；二是增加溶质，即向溶液中加入更多的硝酸钾固体；三减少溶剂，即将溶液蒸发水分。
（7）C点状态下的硝酸钾溶液转化为B点的过程中，由于温度降低，硝酸钾的溶解度减小，因此会有硝酸钾晶体析出。
A.溶液质量减小，因为有溶质析出，此选项正确；
B.溶质质量减小，因为有溶质析出，此选项错误；
C.溶质质量分数减小，因为溶质质量减小而溶剂质量不变，此选项错误；
D.溶剂质量不变，因为在转化过程中没有添加或减少溶剂，此选项正确。
故选AD。
（8）为了提高“火硝”中硝酸钾的纯度，在“熬硝”步骤中，可以在蒸发浓缩的过程中，当溶液接近饱和时，适当降低温度，使硝酸钾先结晶出来，从而得到纯度更高的硝酸钾晶体。这是因为硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化较小，所以通过控制温度，可以实现两者的分离。
12．(1)合金
(2) 2Al+3SnSO4═Al2（SO4）3+3Sn 铝＞锡＞铜 ABF或CDE
(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
(4)增大反应物接触面积，反应更快、更充分
(5)铁
(6)8
(7)可优化之处：②改为过滤、洗涤、干燥后，利用磁铁充分吸引，是因为磁铁能够吸引铁，不能吸引铜，从而把铜分离出来。
【详解】（1）青铜中含有铜、锡、铝等金属，属于合金。
（2）①实验一所得溶液为SnSO4溶液，由铝片表面有新的固体生成可知，铝与SnSO4反应生成了锡和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3SnSO4═Al2（SO4）3+3Sn。
②通过以上实验，锡能和稀硫酸反应，铜不能，说明锡比铜活泼，铝能和硫酸亚锡反应，说明铝比锡活泼，可得出三种金属活动性强弱顺序为铝＞锡＞铜。
③小组同学经过讨论认为，从以下试剂中选用3种也能得出相同的结论，合理的选择有ABF（铝片能和硫酸亚锡反应，说明铝比锡活泼，铜片不能和硫酸亚锡反应，说明锡比铜活泼）或CDE（锡片能和硫酸铜反应，说明锡比铜活泼，锡片不能和硫酸铝反应，说明铝比锡活泼）。
（3）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其实质是铁与硫酸铜反应，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）粉碎的作用是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
（5）试剂x为铁，铁可以与硫酸铜、硫酸铁反应。
（6）已知孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数为88.8%，现有孔雀石样品25g，碱式碳酸铜质量是25g×88.8%＝22.2g，铜元素质量是，则步骤③中参加反应的CuSO4中铜元素质量是16g﹣12.8g＝3.2g，则步骤③中参加反应的CuSO4的质量为。
（7）可优化之处：②改为过滤、洗涤、干燥后，利用磁铁充分吸引，是因为磁铁能够吸引铁，不能吸引铜，从而把铜分离出来。
13．(1)B
(2)碱
(3)有气泡产生
(4) 碳酸钠也能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀碳酸钡 Na2CO3、NaCl/NaCl、Na2CO3
(5)%
(6)D
【详解】（1）在取土壤样品时，为了保证样品具有代表性，应该在不同深度和位置多点取样，且分布均匀，B选项在不同深度和位置进行了取样，且分布均匀，故位置合理的是B；
（2）当用pH试纸测定溶液的pH时，若pH＞7，溶液显碱性，若pH＝7，溶液显中性，若pH＜7，溶液显酸性，已知测得浸出液a的pH＞7，所以浸出液a呈碱性；
（3）结论是土壤中一定含有Na2CO3，则取适量无色浸出液a并向其中加入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以会观察到有气泡产生；
（4）步骤①取适量浸出液a，向其中加入足量稀硝酸，产生气泡，说明含有碳酸钠，因为碳酸钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体（Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑）；
步骤②取少量溶液b，向其中加入足量的硝酸钡，无明显现象，说明溶液中没有硫酸钠。因为若有硫酸钠，会与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀（Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3）；
步骤③再取适量溶液b并加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化钠。因为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀（NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）；
又因为碳酸钠与氯化钙不能共存（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），土壤中的成分是Na2CO3、NaCl。
（5）设m1g滤液a中碳酸钠的质量为x，

xg
则该滤液样品中碳酸钠的质量分数=100%%；
（6）A、施用化肥氯化钾，氯化钾溶液呈中性，不能改良土壤的酸碱性，不符合题意；
B、加入熟石灰，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，会使土壤碱性增强，不适合月季花生长，不符合题意；
C、稀硫酸是一种强酸，可以显著降低土壤的pH值，使其变得更加酸性。然而，过量使用可能会导致土壤过于酸化，不利于植物生长。这种方法需要非常小心控制用量，通常不推荐作为常规改良方法，不符合题意；
D、米醋是弱酸性的，适当稀释后喷洒可以温和地降低土壤的pH值，帮助将其调整到更适宜月季花生长的微酸性范围。这种方法相对安全且易于控制，适合作为土壤酸碱度的微调，符合题意。
故选D。
题号
1
2
3
4
5
6
7



答案
A
B
D
C
B
C
D