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2024年贵州省云岩区中考一模考试化学试题（原卷版+解析版）
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化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Fe-56 Ag-108
一、化学选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分．每题只有一个选项符合题意．
1. 生态保护和修复，需要我们共同努力．下列说法不正确的是
A. 多植树造林，禁止滥砍乱伐B. 公交出行，少开私家车
C. 生活垃圾就地焚烧，可减缓污染D. 建设人工湿地，保护水环境
2. 现需要配制质量分数为的氯化钠溶液，主要配制过程如图所示，下列描述不正确的是
A. 图1所示实验操作顺序正确的是④①②③
B. 不可以直接将氯化钠放在托盘上称量
C. 该实验所需溶质的质量为
D. 使用托盘天平称量固体前，不需要将游码调至“0”刻度处
3. 高纯度二氧化硅（化学式：）是制作手机芯片的重要材料．关于化学式描述不正确的是
A. 由硅元素和氧元素组成B. 硅元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 硅元素的化合价为价D. 硅原子与氧原子的个数比为
4. 归纳是一种重要的学习方法．下列叙述不正确的一组是
A. 人体健康——老年人缺钙易患骨质疏松症
B 化学之最——人体内氧元素含量最多
C. 物质分类——含有酸根离子的物质都是酸
D. 化学贡献——利用化学开发新能源，保障环境可持续发展
5. 推理和演绎是思考和分析问题的方式．以下说法正确的是
A. 金刚石和石墨的性质存在明显差异，因为碳原子的排列方式不同
B. 金属有导电性，则有导电性的物质都是金属
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应都是中和反应
D. 分子可以构成物质，则物质一定是由分子构成
6. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现若添加少量硫酸铜溶液能加快反应．为了验证这一事实，同学们进行了如下探究：在6支试管中分别加入5颗大小、质量、形状都相同的锌粒，倒入等体积、等浓度稀硫酸的同时加入一定量的硫酸铜溶液，按下表所示条件进行实验，并记录测量收集50毫升氢气所用的时间．下列说法正确的是
A. 试管编号4，2.0
B. 锌与稀硫酸反应的化学方程式为：
C. 根据收集氢气的时间分析，随硫酸铜溶液的量越多，反应速率越大
D. 分析编号4、5数据，氢气产生的速率降低的原因可能是锌与硫酸铜溶液反应生成的铜覆盖在锌表面
二、非选择题：本题包括7个小题，共46分．
8. 化学与生活密切相关，处处都能感受到化学就在我们身边．
（1）化学与食文
①美食文化街有豆面糍粑、三鲜包子、豆腐圆子、香辣素粉等都是人们喜欢美食．以上美食涉及的营养素有________（填一种）．
②路过美食文化街，能闻到美食散发的香味，用微观知识解释此现象是________．
（2）化学与茶文化
贵州茶文化历史悠久，茶品种众多．有毛尖、翠芽、苔茶、红茶等．在茶园种植基地，为了使茶叶长得更好，你给茶农的合理建议是________．
（3）化学与能源
①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，包括煤、________、天然气．
②乙醇（），俗称酒精．可通过高粱、玉米等发酵蒸馏制得，可作燃料，发酵过程属于________变化（填“化学”或“物理”）；乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式为________________．
9. 人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途．
（1）碳的燃烧产生二氧化碳，化学方程式为________________；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中自主消耗二氧化碳的途径有________（写一条）．
（2）利用从空气中“捕捉”的为原料，在纳米纤维催化剂（氧化铜）的作用下反应，制取甲醇（），转化的微观示意图如图1所示．
丁框内的微观模型图为________，该反应中的物质属于单质的是________．
（3）该反应的化学方程式为________．
（4）在实际生产中，的产率受催化剂质量分数的影响（如图2所示），结合图中数据分析甲醇的产率与氧化铜质量分数之间的关系是________________．
10. 掌握气体制取的技能及性质利用是化学研究的核心之一．
（1）图1为实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．
①图1中序号①对应的仪器名称是________．
②实验室制取气体
（2）探究空气中氧气含量的实验如图2所示．
①红磷燃烧的现象是________，红磷在空气中燃烧的化学方程式是________．该实验得到的结论是，空气中氧气的含量（体积分数）大约为．
②如果将红磷换为白磷，完成图2实验，结果如何呢？
【查阅资料】红磷、白磷两种物质的着火点及其燃烧需要的最低含氧量如下表：
实验证明，使用白磷测量空气中氧气含量的数据更精确，其原因是________．
11. 地球是一个美丽的“水球”，表面约被水覆盖．
（1）每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，如图中属于我国“国家节水标志”的是________．
A. B. C.
（2）在很长的一段时间里，人们认为水是一种元素．直到近代，科学家们才揭开了水的组成的神秘面纱．1800年，尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，得到了氢气和氧气，二者体积比约为，水通电时生成氧气和氢气的化学反应方程是________________．
（3）提取精盐实验
如图是同学们进行提取精盐的探究实验，该粗盐含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、）．
①在过滤操作中需要将滤纸折叠处理，下图中错误的是________（填字母）．
A． B． C． D．
②写出溶液A和B的名称是________，并写出其中一个反应的化学方程式________．
③操作M的名称是________．
④请设计实验验证如图中滤液所含有的杂质________（简要叙述实验步骤及现象）．
（4）了解氯化钠的溶解性
如图为时在水中达到饱和时溶液质量与加入水质量的关系图．由此可知氯化钠的溶解度为________g．
12. 金属在日常生活中有着广泛的用途．
（1）金属的性质
①建造桥梁使用的大量的合金，主要是利用了合金________的性质．
②如图是镁在空气中燃烧的实验，现象有________，镁条在氧气中燃烧的化学方程式为________．
（2）探究质量守恒定律
【查阅资料】
①玻义耳实验中，金属灰增加的质量是________．
②质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有________（填字母）．
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
（3）金属活动性
请回答下面问题：
①上述金属活动性顺序表中“（H）”的解释是________．
②唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是________．
③回收金属
现将一包混合粉末（含铁、镁、银），加入一定量的硝酸银溶液中回收金属银．充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m．m的取值范围是________．
13. 科学探究是学习化学的重要途径之，请你参与以下探究活动．某同学家有一敞口并久置的炉具清洁剂，标签如图所示（假设表面活性剂对探究过程无影响）．
探究一：初步了解清洁剂
（1）获取信息
图中获取的一条信息是________．
（2）通过实验获知该清洁剂显碱性，pH________7（填“”或“”）．
探究二：该久置炉具清洁剂是否变质
（3）第一组同学先取少量久置炉具清洁剂于烧杯中，直接倒入足量稀硫酸，观察到有气泡产生，获得的结论是全部变质，你是否赞同第一组同学的结论并说明理由：________．
（4）第二组同学们取少量该久置炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加等量相同的稀硫酸，通过观察到的现象，能获得该久置炉具清洁剂部分变质，那么第二组同学获得此结论的证据是________．
（5）第三组同学分析了前两组同学实验结论不同的原因后，决定重新设计实验，结论是该久置清洁剂部分变质，第三组同学实验的操作及观察到的现象是________．
探究三：氢氧化钠的变质程度探究
【定量研究】
（6）第四组同学们用如图实验装置完成探究实验，（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应，装置气密性良好），实验结束后，通过计算，该炉具清洁剂中碳酸钠的质量是，试分析第四组同学实验的操作、现象以及记录的数据是________．
【反思与总结】
（7）若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【反思评价】
（8）通过以上实验获知，该炉具清洁剂保存方法是________．
14. 尿素是一种重要的化肥．工业上制备尿素的反应方程式如下：，计算理论上生产尿素需要的二氧化碳的质量是多少？选项
A
B
C
D
实验目的
验证高锰酸钾能溶于水
验证二氧化碳不支持燃烧
判断某溶液的酸碱性
确定氯化钠溶液中混有少量稀盐酸
实验设计
取少量高锰酸钾放入水中
向收集满二氧化碳的集气瓶中伸入燃着的木条
向待测溶液中分别滴加2—3滴紫色石蕊试液
向混合液中加入足量硝酸银溶液
试管编号
1
2
3
4
5
6
浓度相同的溶液/毫升
0
0.5
1
1.5
2
4
水/毫升
4
3.5
3
0
收集所用的时间/秒
348
246
190
165
230
360
气体名称
选择装置
反应原理（化学方程式）
氧气
AC
___
二氧化碳
___
___
可燃物名称
着火点
最低含氧量
红磷
240
8.0
白磷
40
4.0
玻义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞），冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了．
罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验．他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了灰黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现当时未引起科学家的注意．
拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫的实验，也得到同样的结论．他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式．该结论得到当时科学家的普遍认同．
廊道儿特和曼莱做了精确度极高化学实验，反应前后质量之差小于0.0001克，在实验误差范围内，因此科学家一致承认质量守恒定律．
1673年
1756年
1774年
1908年、1912年
化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Fe-56 Ag-108
一、化学选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分．每题只有一个选项符合题意．
1. 生态保护和修复，需要我们共同努力．下列说法不正确的是
A. 多植树造林，禁止滥砍乱伐B. 公交出行，少开私家车
C. 生活垃圾就地焚烧，可减缓污染D. 建设人工湿地，保护水环境
2. 现需要配制质量分数为的氯化钠溶液，主要配制过程如图所示，下列描述不正确的是
A. 图1所示实验操作顺序正确的是④①②③
B. 不可以直接将氯化钠放在托盘上称量
C. 该实验所需溶质的质量为
D. 使用托盘天平称量固体前，不需要将游码调至“0”刻度处
3. 高纯度二氧化硅（化学式：）是制作手机芯片的重要材料．关于化学式描述不正确的是
A. 由硅元素和氧元素组成B. 硅元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 硅元素的化合价为价D. 硅原子与氧原子的个数比为
4. 归纳是一种重要的学习方法．下列叙述不正确的一组是
A. 人体健康——老年人缺钙易患骨质疏松症
B 化学之最——人体内氧元素含量最多
C. 物质分类——含有酸根离子的物质都是酸
D. 化学贡献——利用化学开发新能源，保障环境可持续发展
5. 推理和演绎是思考和分析问题的方式．以下说法正确的是
A. 金刚石和石墨的性质存在明显差异，因为碳原子的排列方式不同
B. 金属有导电性，则有导电性的物质都是金属
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应都是中和反应
D. 分子可以构成物质，则物质一定是由分子构成
6. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现若添加少量硫酸铜溶液能加快反应．为了验证这一事实，同学们进行了如下探究：在6支试管中分别加入5颗大小、质量、形状都相同的锌粒，倒入等体积、等浓度稀硫酸的同时加入一定量的硫酸铜溶液，按下表所示条件进行实验，并记录测量收集50毫升氢气所用的时间．下列说法正确的是
A. 试管编号4，2.0
B. 锌与稀硫酸反应的化学方程式为：
C. 根据收集氢气的时间分析，随硫酸铜溶液的量越多，反应速率越大
D. 分析编号4、5数据，氢气产生的速率降低的原因可能是锌与硫酸铜溶液反应生成的铜覆盖在锌表面
二、非选择题：本题包括7个小题，共46分．
8. 化学与生活密切相关，处处都能感受到化学就在我们身边．
（1）化学与食文
①美食文化街有豆面糍粑、三鲜包子、豆腐圆子、香辣素粉等都是人们喜欢美食．以上美食涉及的营养素有________（填一种）．
②路过美食文化街，能闻到美食散发的香味，用微观知识解释此现象是________．
（2）化学与茶文化
贵州茶文化历史悠久，茶品种众多．有毛尖、翠芽、苔茶、红茶等．在茶园种植基地，为了使茶叶长得更好，你给茶农的合理建议是________．
（3）化学与能源
①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，包括煤、________、天然气．
②乙醇（），俗称酒精．可通过高粱、玉米等发酵蒸馏制得，可作燃料，发酵过程属于________变化（填“化学”或“物理”）；乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式为________________．
9. 人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途．
（1）碳的燃烧产生二氧化碳，化学方程式为________________；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中自主消耗二氧化碳的途径有________（写一条）．
（2）利用从空气中“捕捉”的为原料，在纳米纤维催化剂（氧化铜）的作用下反应，制取甲醇（），转化的微观示意图如图1所示．
丁框内的微观模型图为________，该反应中的物质属于单质的是________．
（3）该反应的化学方程式为________．
（4）在实际生产中，的产率受催化剂质量分数的影响（如图2所示），结合图中数据分析甲醇的产率与氧化铜质量分数之间的关系是________________．
10. 掌握气体制取的技能及性质利用是化学研究的核心之一．
（1）图1为实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．
①图1中序号①对应的仪器名称是________．
②实验室制取气体
（2）探究空气中氧气含量的实验如图2所示．
①红磷燃烧的现象是________，红磷在空气中燃烧的化学方程式是________．该实验得到的结论是，空气中氧气的含量（体积分数）大约为．
②如果将红磷换为白磷，完成图2实验，结果如何呢？
【查阅资料】红磷、白磷两种物质的着火点及其燃烧需要的最低含氧量如下表：
实验证明，使用白磷测量空气中氧气含量的数据更精确，其原因是________．
11. 地球是一个美丽的“水球”，表面约被水覆盖．
（1）每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，如图中属于我国“国家节水标志”的是________．
A. B. C.
（2）在很长的一段时间里，人们认为水是一种元素．直到近代，科学家们才揭开了水的组成的神秘面纱．1800年，尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，得到了氢气和氧气，二者体积比约为，水通电时生成氧气和氢气的化学反应方程是________________．
（3）提取精盐实验
如图是同学们进行提取精盐的探究实验，该粗盐含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、）．
①在过滤操作中需要将滤纸折叠处理，下图中错误的是________（填字母）．
A． B． C． D．
②写出溶液A和B的名称是________，并写出其中一个反应的化学方程式________．
③操作M的名称是________．
④请设计实验验证如图中滤液所含有的杂质________（简要叙述实验步骤及现象）．
（4）了解氯化钠的溶解性
如图为时在水中达到饱和时溶液质量与加入水质量的关系图．由此可知氯化钠的溶解度为________g．
12. 金属在日常生活中有着广泛的用途．
（1）金属的性质
①建造桥梁使用的大量的合金，主要是利用了合金________的性质．
②如图是镁在空气中燃烧的实验，现象有________，镁条在氧气中燃烧的化学方程式为________．
（2）探究质量守恒定律
【查阅资料】
①玻义耳实验中，金属灰增加的质量是________．
②质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有________（填字母）．
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
（3）金属活动性
请回答下面问题：
①上述金属活动性顺序表中“（H）”的解释是________．
②唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是________．
③回收金属
现将一包混合粉末（含铁、镁、银），加入一定量的硝酸银溶液中回收金属银．充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m．m的取值范围是________．
13. 科学探究是学习化学的重要途径之，请你参与以下探究活动．某同学家有一敞口并久置的炉具清洁剂，标签如图所示（假设表面活性剂对探究过程无影响）．
探究一：初步了解清洁剂
（1）获取信息
图中获取的一条信息是________．
（2）通过实验获知该清洁剂显碱性，pH________7（填“”或“”）．
探究二：该久置炉具清洁剂是否变质
（3）第一组同学先取少量久置炉具清洁剂于烧杯中，直接倒入足量稀硫酸，观察到有气泡产生，获得的结论是全部变质，你是否赞同第一组同学的结论并说明理由：________．
（4）第二组同学们取少量该久置炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加等量相同的稀硫酸，通过观察到的现象，能获得该久置炉具清洁剂部分变质，那么第二组同学获得此结论的证据是________．
（5）第三组同学分析了前两组同学实验结论不同的原因后，决定重新设计实验，结论是该久置清洁剂部分变质，第三组同学实验的操作及观察到的现象是________．
探究三：氢氧化钠的变质程度探究
【定量研究】
（6）第四组同学们用如图实验装置完成探究实验，（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应，装置气密性良好），实验结束后，通过计算，该炉具清洁剂中碳酸钠的质量是，试分析第四组同学实验的操作、现象以及记录的数据是________．
【反思与总结】
（7）若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【反思评价】
（8）通过以上实验获知，该炉具清洁剂保存方法是________．
14. 尿素是一种重要的化肥．工业上制备尿素的反应方程式如下：，计算理论上生产尿素需要的二氧化碳的质量是多少？选项
A
B
C
D
实验目的
验证高锰酸钾能溶于水
验证二氧化碳不支持燃烧
判断某溶液的酸碱性
确定氯化钠溶液中混有少量稀盐酸
实验设计
取少量高锰酸钾放入水中
向收集满二氧化碳的集气瓶中伸入燃着的木条
向待测溶液中分别滴加2—3滴紫色石蕊试液
向混合液中加入足量硝酸银溶液
试管编号
1
2
3
4
5
6
浓度相同的溶液/毫升
0
0.5
1
1.5
2
4
水/毫升
4
3.5
3
0
收集所用的时间/秒
348
246
190
165
230
360
气体名称
选择装置
反应原理（化学方程式）
氧气
AC
___
二氧化碳
___
___
可燃物名称
着火点
最低含氧量
红磷
240
8.0
白磷
40
4.0
玻义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞），冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了．
罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验．他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了灰黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现当时未引起科学家的注意．
拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫的实验，也得到同样的结论．他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式．该结论得到当时科学家的普遍认同．
廊道儿特和曼莱做了精确度极高化学实验，反应前后质量之差小于0.0001克，在实验误差范围内，因此科学家一致承认质量守恒定律．
1673年
1756年
1774年
1908年、1912年
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