高中化学化学反应的热效应优秀课件ppt

这是一份高中化学化学反应的热效应优秀课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了长征五号，产生反应热，体系内能改变，恒压反应热，热化学方程式，物质变化，能量变化，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
1.能从宏观和微观角度理解化学反应中能量变化的本质，正确判断和认识放热反应和吸热反应。2.辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变。3.建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型、正确书写热化学方程式。
箭长56.97米芯级直径5米助推器直径3.35米总质量870吨
反应后产生高温气体用于火箭推进
中和反应、燃烧、多数化合反应、铝热反应、自发的氧化还原反应……
Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体的反应多数分解反应某些需要持续加热的反应……
即：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
在化工生产和科学实验中，化学反应通常是在敞口容器中进行的，反应体系的压强与外界压强相等，即反应是在恒压条件下进行的。
∆H＝∑H(生成物）－ ∑H(反应物）
物质能量越低，键能越大
ΔH＝反应物中键能总和（E1）－生成物中键能总和（E2）
化学反应中能量变化的本质
化学键的断裂和形成是化学反应过程中伴随能量变化的根本原因。
1 ml N2分子中的化学键断裂吸收的能量是_ kJ，1 ml O2分子中的化学键断裂吸收的能量是_ kJ，2 ml NO分子中的化学键形成释放的能量是_ kJ，则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为_ kJ。
例1：如图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量，有关说法错误的是（ ）
A．步骤2是放热过程B．三个状态的能量E2最大C．要实现步骤1的转化，必须加热D．该反应的ΔH＜0
能够表示反应热的化学方程式
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.6 kJ·ml－1
热化学方程式的书写方法
2H2 + O2 === 2H2O
2H2 (g)+ O2 (g) === 2H2O(g)
2H2 (g)+ O2 (g) === 2H2O(g) ∆H＝−
2H2 (g)+ O2 (g) === 2H2O(g)
ΔH2＝－285.8 kJ/ml
ΔH1＝－241.8 kJ/ml
H2(g)＋ O2(g)
∆H＝−241.8 kJ/ml
∆H＝−285.8 kJ/ml
∆H＝−483.6 kJ/ml
1、对一个热化学反应，ΔH的单位中“ml－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与热化学方程式一一对应。
2、可逆反应的ΔH表示的是当反应物按化学计量数完全反应时产生的热效应，实际反应中，若按化学计量数放入反应物，产生的热量偏小，如2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·ml－1，若2 ml SO2与1 ml O2反应，放出的热量小于196.6 kJ。
1．计算依据：ΔH＝反应物中键能总和－生成物中键能总和2．明确物质中化学键个数
1、已知一些化学键的键能数据如表所示：
请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_________________________________________________________。
CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 940 kJ•ml－1
2、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)发生反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量： ________________________________________________________。
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ•ml－1
(2)1 L 1 ml•L－1 KOH溶液中和1 L 1 ml•L－1 HNO3溶液，放出57.3 kJ热量： _________________________________________________________
KOH(aq)＋HNO3(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•ml－1
(3)12 g C(s)与适量O2(g)发生反应生成CO2(g)，放出283.0 kJ热量：_______________________________________________________(4)1 ml葡萄糖[C6H12O6(s)]在人体中完全氧化，生成CO2(g)和H2O(l)产生2 800 kJ热量： ___________________________________
C(s) +O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ•ml－1
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 800 kJ•ml－1
反应热焓变能量变化的原因（宏观、微观）
表示意义书写方法注意事项
(1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式：_______________________________________________。(2)已知1 ml C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ•ml－1
C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ•ml－1
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，其热化学方程式：___________________________________________________。(4)25 ℃、101 kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml H2O(l)时，放出57.3 kJ的热量，其热化学方程式：______________________________________。
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ•ml－1
(5)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ•ml－1，请写出1 ml NH3分解对应的热化学方程式：：___________________________________若1 ml N2(g)和3 ml H2(g)在一定条件下发生反应，放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是 。
ΔH＝46 kJ•ml－1
该反应是可逆反应，不能进行完全