江西省宜春市2024_2025学年_高二化学上学期11月月考检测试卷

这是一份江西省宜春市2024_2025学年_高二化学上学期11月月考检测试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小
C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变
D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
2．常温下，将1.0ml/L盐酸滴入20mL1.0ml/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：不考虑溶液温度和体积的变化。
A．该反应的离子方程式为
B．常温下，a点对应的溶液中，
C．b点对应的溶液中，
D．溶液的导电能力：
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH=0的溶液：、、、
②pH=12的溶液中：、、、、
③水电离的浓度的溶液中：、、、、
④加入Mg能放出的溶液中：、、、、
⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、
⑥中性溶液中：、、、
A．②④B．②③C．①②⑤D．①②⑥
4．为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的
A．AB．BC．CD．D
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．常温下，pH=12的NH3·H2O溶液中OH⁻数目为0.01NA
B．标准状况下，2.24LH218O中所含电子数目为NA
C．常温下，1LpH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为
D．0.1mlH2 (g)和0.1mlI2 (g)充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为0.2NA
6．有A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向B极移动；据此，判断四种金属的活动性顺序是( )
A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A
7．25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.0×10－aml·L－1、1.0×10－bml·L－1，则这两种溶液的pH之和为
A．14－a＋bB．14＋a＋bC．14－a－bD．14＋a－b
8．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．同浓度的HA与HB溶液中，c(A－) 小于c(B－)
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D．HA的酸性强于HB
9．常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数［，X为HClO或］与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．次氯酸的电离方程式为
B．曲线a、b依次表示、的变化
C．次氯酸电离常数的数量级为
D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，将增大
10．常温下，下列溶液的或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的一定为
B．常温下，0.1溶液的，将该溶液与0.06盐酸等体积混合(忽略体积变化)后
C．的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：
D．在饱和氯水中加入使，所得溶液中存在下列关系：
11．常温下，将粉末置于盛有1L蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入固体(忽略溶液体积变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中各离子浓度变化曲线如图所示。已知：；；，下列说法错误的是
A．图中表示的曲线是
B．点溶液中离子浓度大小为
C．常温下的平衡常数的数量级为
D．若使全部转化为，至少要加入
12．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D．用0.010 0 ml/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 ml/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
13．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：用pH计测量溶液的pH，测得pH为12.65.
实验2：向的溶液中通入气体至(忽略溶液体积的变化及的挥发)。
实验3：向的溶液中加入溶液。
已知：，，，。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验3中：反应的平衡常数
D．向溶液中通入少量的离子方程式
14．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-
B．0.1ml/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
D．0.1ml/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（）+c（OH-）+c（）
二、填空题
15．现有0.175 ml·L-1醋酸钠溶液500 mL，(已知室温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式 ；
(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 ；
A．溶液中c(Na+)与反应时间t的关系B．CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系
C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．KW与反应时间t的关系
(3)向醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正向移动的有______；
A．冰醋酸B．纯碱固体C．醋酸钠固体D．氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有__________；
A．c(CH3COO-) + c(CH3COOH)>c(Na+) B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)
(5)欲配制0.175 ml·L-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案:
方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH3COONa) = 82g/ml ]
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为 ml·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(6)在室温下，0.175 ml·L-1醋酸钠(CH3COONa)溶液的pH约为 。
16．电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中电离程度减小的是 。
a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入冰醋酸
(2)常温条件下，用0.1000ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性)
①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的是
ml/L。
②滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)，且 (填“>”、“”“ 80%
(4) c()＞c()＞c(CH3COO-) BC
选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
配制氯化钠溶液
容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平
氯化钠固体、蒸馏水
B
测定中和反应反应热
大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板
盐酸、溶液
C
测定溶液的物质的量浓度
酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、待测溶液
D
提纯混有杂质的溶液
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的溶液、溶液
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
（25 ℃）
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Kb=1.8×10-5
实验编号
NaOH溶液的浓度()
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测醋酸的体积(mL)
1
0.1000
22.48
20.00
2
0.1000
25.72
20.00
3
0.1000
22.52
20.00
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
1.1
3.2
5.8
8.8
3.0
5.0
6.7
9.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
A
C
B
A
D
C
B
题号
11
12
13
14






答案
B
C
B
D