江西省宜春市上高二中2024-2025学年高二上学期12月月考试化学试卷

这是一份江西省宜春市上高二中2024-2025学年高二上学期12月月考试化学试卷，共4页。试卷主要包含了00 mL，下列变化一定会引起平衡移动的是，下列说法错误的是，已知氯水中存在反应，室温时，在由水电离出c，如图所示，甲池的总反应式为，请填空等内容，欢迎下载使用。
A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制量在1 mL ~2mL
B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00 mL
C．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5
D．滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏
2.下列变化一定会引起平衡移动的是 （ ）
①反应速率的变化 ②浓度的变化 ③各组分百分含量的变化
④平均相对分子质量的变化 ⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化
⑦转化率的变化 ⑧温度的变化
A．①②⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．③④⑦⑧
3.下列说法错误的是 （ ）
A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释
B．反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0
C．0.1ml·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大
D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大
4．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断
A．它位于元素周期表的第四周期第IIA族 B．C位于元素周期表中第9列
C．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2 D．C2+的电子排布式为[Ar]3d54s2
5．下列说法正确的是
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和4p能级有两个未成对电子的基态原子一定属于同一族
B．基态原子核外电子全部在s能级上的有4种
C．最外层电子排布为ns2的元素都属于s区
D．最高正化合价与最低负化合价代数和为4的短周期元素的最高能级为2p
6.已知氯水中存在反应：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（ ）
A．加5 mL水，c （H+）增大 B．加少量NaCl固体，c （H+）不变
C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高 D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高
7.室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12ml•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣
C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
8.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2O
C．反应过程中，乙池的pH逐渐减小
D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2
9．下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是（ ）
A． B． C． D．
10.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（ ）
A．如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2
B．如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行
C．如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D．如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
11.在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（ ）
A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度
B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）
D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA
B．标准状况下，2.24 L苯分子中含有的碳原子数为0.6NA
C．1 ml·L－1的NaClO溶液中含有的Na+数目等于NA
D．常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA
13.已知常温下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.常温下将等体积等浓度的BaCl2溶液和(NH4)2SO4溶液混合,所得混合液中各离子浓度的关系正确的是（ ）
A.c(NH4+)=c(CI- )>c(SO42-)=c(Ba2+) B.c( H+)>c(OH-)>c(SO42-)=c(Ba2+)
C.c(CI- )>c(NH4+)>c(Ba2+)>c(OH-) D.c(NH4+)+2c(Ba2+)=c(CI- )+2c(SO42-)
14.常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－的物种分布分数与pH的关系如图所示下列说法正确的是( )
A.反应HCO3－H＋＋CO32－的lgK＝－6.4
B.pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)
C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至中性：c(Na＋)＝c(Cl－)
D.向pH＝6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝8，主要发生的离子反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
二、填空题
15.请填空：（ 共16分 ）
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_____。
(2)基态硅原子最外层的电子排布图(轨道表示式)为_______。
(3) 29Cu基态原子的价层电子排布式：______
(4)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第_______族，_______区，
(5)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第__族。
(6)原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z-，用离子符号表示则四种离子半径由大到小的顺序为__________________，工业上常采用电解_________来冶炼Y单质。
16.（14分）碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
（1）以与为原料可合成尿素[]。已知：
①
②
③
写出和合成尿素和液态水的热化学方程式____________________________。
（2）高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为1L的恒容容器中加入和足量的碳，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应；某温度下若向该平衡体系中再通入，达到新平衡后，体系中的百分含量_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）与能发生反应： 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：
①当容器内_____（填标号）不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。
A.气体的压强 B.气体的平均摩尔质量 C.气体的密度 D.的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_____。
③若A点对应实验中，（g）的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段化学反应速率________。
④图中C、D两点对应的温度分别为和，通过计算判断__（填“>”、“=”或“