江西省宜春市2024_2025学年_高一化学上学期11月月考检测试卷

这是一份江西省宜春市2024_2025学年_高一化学上学期11月月考检测试卷，共8页。试卷主要包含了5 Ca 40，4LHF含有的分子数为，1ml与足量反应，转移电子数为，00等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．可以与酸反应，能用于治疗胃酸过多
B．量子点是一种纳米级别的半导体晶体，量子点属于胶体
C．氯气能使有色鲜花褪色，是因为次氯酸的漂白性
D．、、、久置于空气中，最终都会变成
2．对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
3．离子方程式可以揭示离子反应的本质。下列离子方程式书写不正确的是
A．足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中：+CO2+H2O=2
B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：
C．向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体：
D．向溶液中加入足量的澄清石灰水：
4．A、B、C是中学所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中D的水溶液呈棕黄色，B的水溶液呈酸性。若，常温下只有B为气态，则A、B、C分别为
A．Fe、、Cu B．Fe、、C．Cu、、FeD．Fe、、Mg
5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LHF含有的分子数为
B．98g和的混合物中含O原子数为
C．0.1ml与足量反应，转移电子数为
D．2.3 g金属钠与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去的电子数为0.15NA
6．下列除杂试剂，分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入石蕊试液变红的溶液中：
B．含有K2SO4的溶液中：
C．加入后的溶液中：
D．强酸性溶液中：、、、
9．现有一混合溶液，经测定其含有四种离子，其中 、 、 的物质的量浓度分别为 、、，还有一种离子及其物质的量浓度可能是
A．B．
C．D．
10．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动。25 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入22 g CO2，则下列说法正确的是
A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶2
B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16
C．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为1∶4
D．若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再入24 g SO2
11．如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要物质的量浓度为的稀硝酸，下列说法错误的是
A．该浓硝酸的物量的量浓度为14
B．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为35.7
C．定容时俯视，所得溶液的浓度偏小
D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小
12．某学习小组用数字化实验研究和的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量的和的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有关数据图错误的是
A．B．
C．D．
13．按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：Cl2和NaOH溶液在加热条件下会生成NaClO3，单质硫是黄色且不溶于水的固体)。下列说法错误的是
A．反应一段时间后，装置Ⅰ中充满黄绿色气体
B．装置Ⅱ中溶液先变红，随后红色褪去
C．装置Ⅲ和装置Ⅳ中还原产物与氧化产物的物质的量之比相同
D．装置Ⅴ内出现黄色浑浊，说明Cl2的氧化性强于S
14．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是
A．还原性：
B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2
C．已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价
D．可以发生反应：
二、填空题
15．Ⅰ.某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液只产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
（1）该无色溶液中一定没有 ， 一定有 ，
（2）写出实验①的离子方程式
Ⅱ.(3)NaHCO3俗称 ；
写出NaHCO3用于焙制糕点时发生反应的化学方程式 ；
(4)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1ml/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。
①a=
②原混合溶液中向NaOH和Na2CO3的物质的量之比为
16．饮用水安全是民生大计，与类似，在自来水消毒等方面应用广泛。已知：是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，有毒，密度比空气大，沸点为。实验室可用与反应制备.
（1）下图装置A可制取SO2
①用上图中的装置收集一定量的，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)。
②已知装置C的作用 。
(2)探究的某些性质，装置如下图所示：
已知：遇淀粉溶液变为蓝色
①根据元素的价态可推测 (填字母)。
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性
②已知能与反应生成及等个数的另一种含氯物质，写出二者反应的离子方程式 。
③反应结束后，往锥形瓶内滴加淀粉溶液，预测观察到的现象： 。
④上图装置中，球形干燥管的作用是 。烧杯内液体用于吸收未反应的，氧化性：>H2O2，则氧化产物是 (填化学式)。
(3)城市饮用水处理新技术用替代。如果以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率由大到小的顺序是 。（的产物均为Cl-）
17．某种胃药的有效成分为碳酸钙，某化学学习小组欲测定其中碳酸钙的含量(假设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，进行了如下实验操作：
①配制稀盐酸和溶液
②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水
③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入稀盐酸
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是①→ (填序号)。
(2)用浓盐酸配制稀盐酸时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 。
(3)配制溶液的过程中多次使用玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是 ，转移溶液时玻璃棒的作用是 。
(4)配制溶液的过程中，以下操作中可能导致溶液浓度偏低的有 (填序号)。
a．称量NaOH时在天平两边托盘各放一张质量相同的称量纸
b．转移溶液前，容量瓶底部有少量水
c．NaOH溶解后立即转移至容量瓶中
d．未洗涤烧杯和玻璃棒
e．定容时俯视刻度线
f．定容后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线
(5)某同学进行了4次实验，消耗NaOH溶液的体积记录如下：
根据以上数据，计算这种药片中的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
18．(元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，铁元素的“价一类”二维图如图所示(箭头表示部分物质间的转化关系)。
试回答下列问题：
(1)图中Fe的几种氧化物中，颜色不是黑色的是 (填化学式)，其中FeO在空气中加热生成Fe3O4的化学方程式为 。
(2)铁与水蒸气反应的实验装置如图所示：
该反应的化学方程式为 ，实验开始后产生的肥皂泡在点燃时有尖锐的爆鸣声，原因是 。
(3)实验室中利用硫酸亚铁溶液制备氢氧化亚铁，为了观察到白色沉淀，采取了如图所示操作，其中煤油的作用是 ，保存硫酸亚铁溶液时加入Fe屑的作用为 (用离子方程式表示)。
(4)Fe3+与Fe2+之间可通过氧化剂或还原剂进行相互转化，已知酸性高锰酸钾溶液可将FeSO4氧化为Fe3+，高锰酸钾被还原为Mn2+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，而在Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，溶液从棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 。
2027届高一年级第三次月考化学试题参考答案
(1)、、 、、、
(2)Ba2++SO42-=BaSO4
(3) 小苏打 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)① 0.3 ②2:1
16．(1) ①b→c→e→f ②吸收尾气
(2) ①C ② ③溶液变蓝 ④防止倒吸 O2
(3)ClO2＞NaClO2＞Cl2
17．(1)②→④→③
(2) 胶头滴管 、50 mL容量瓶
(3) 加速溶解 引流
(4)adf
(5) 60.0
18．(1) Fe2O3 6FeO+O22Fe3O4
(2) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 实验开始后产生的肥皂泡中是混有空气的H2
(3) 隔绝空气，防止空气中的O2氧化Fe(OH)2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4) 1:5 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++
选项
电解质
非电解质
碱
酸性氧化物
碱性氧化物
A
熔融KCl
葡萄糖
纯碱
B
稀盐酸
乙醇
熟石灰
二氧化硅
C
KOH
液氯
MgO
D
NaOH
生石灰
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
饱和溶液
洗气
B
洗气
C
固体()
加热
D
溶液()
过量溶液
过滤
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中先加BaCl2，再加过量盐酸
加BaCl2后有白色沉淀，滴加盐酸沉淀不溶解
该溶液中含有
B
向饱和食盐水中先通入足量，再通入
产生白色沉淀
白色沉淀是
C
向无色溶液中滴加稀盐酸
产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
溶液中可能含有
D
向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸
析出红色固体
反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
硝酸 纯度：化学纯()
分子式： 相对分子质量：63 密度： 质量分数：63%
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
13.00
12.90
13.60
13.10
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
A
B
A
C
B
D
D
题号
11
12
13
14


答案
C
A
C
C