2025年高考真题和模拟题化学分类汇编：专题15 反应原理综合题（解析版）

这是一份2025年高考真题和模拟题化学分类汇编：专题15 反应原理综合题（解析版），共75页。试卷主要包含了合成气是重要的工业原料气，粉末可在较低温度下还原等内容，欢迎下载使用。
1．（2025·云南卷）我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为
秸秆纤维素 乙醇
(2)对于反应Ⅰ：
①已知 则 。
②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．的体积分数不再变化
D．单位时间内生成，同时消耗
③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为 。
(3)恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性]
①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为 。
②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)。
③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则 ，平衡常数 (列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】(1)葡萄糖
(2) +44.4 AC 降温冷凝后收集气体
(3)乙酸选择性最大且反应速率较快 产物1 36:5
【详解】（1）纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇；
（2）①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律=-24.3kJ·ml-1+68.7 kJ·ml-1=+44.4 kJ·ml-1；
②恒温恒容下发生：
A．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A符合题意；
B．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意；
C．的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题意；
D．单位时间内生成，同时消耗均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D不符合题意；
答案选AC；
③可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体；
（3）①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快；
②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1；
③设投料n(H2O)=9ml，n(乙醇)=1ml，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72ml，n平(乙醇)=1ml×10%=0.1ml，恒温恒压下，压强比=物质的量之比，故0.72：0.1=36：5；列三段式、，则平衡时乙醇、H2O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1ml、8.28ml、1.62ml、0.72ml、0.18ml，气体总物质的量为0.1ml+8.28ml+1.62ml+0.72ml+0.18ml=10.9ml，则kPa。
2．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
I．
II．
III．
回答下列问题，
(1)计算 。
(2)提高平衡产率的条件是_______。
A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压
(3)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基元反应方程式为 。
(4)下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。
注：含碳生成物选择性
①表示选择性的曲线是 (填字母)。
②点M温度下，反应Ⅱ的 (列出计算式即可)。
③在下达到平衡时， 。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是 。
【答案】(1)
(2)B
(3)④ HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O
(4)c 0.2 反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气
【详解】（1）已知：
I．
Ⅱ．
将I+ Ⅱ可得=，故答案为：；
（2）已知反应Ⅱ． 为放热反应，要提高平衡产率，要使平衡正向移动。
A．高温会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，A错误；
B．低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高平衡产率，B正确；
C．高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，C错误；
D．低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，D错误；
故选B。
（3）反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，基元反应为CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O，故答案为：④；HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O；
（4）已知反应I为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。
①表示选择性的曲线是c，故答案为：c；
②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51ml，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49ml，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245ml，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49ml，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为0.02ml，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1ml，，，，则反应Ⅱ的，故答案为：；
③在下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7ml，生成的甲烷为0.1ml，根据碳原子守恒得出1-0.7-0.1 ml=0.2ml；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，由于反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气，导致平衡转化率下降，故答案为：0.2；反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气。
3．（2025·江苏卷）合成气(和)是重要的工业原料气。
(1)合成气制备甲醇：。的结构式为，估算该反应的需要 (填数字)种化学键的键能数据。
(2)合成气经“变换”“脱碳”获得纯。
①合成气变换。向绝热反应器中通入和过量的：。催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有 。
②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的吸收剂、(正价有)缓蚀剂等。溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是 (填化学式)。减缓设备腐蚀的原理是 。
(3)研究与不同配比的铁铈载氧体[是活泼金属，正价有]反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的，依次发生的主要反应：
步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
①步骤Ⅰ中，产物气体积分数、转化率、与x的关系如图乙所示。时，大于理论值2的可能原因有 ；时，通入标准状况下的至反应结束，的选择性，则生成标准状况下和的总体积为 。
②时，新制载氧体、与反应后的载氧体的X射线衍射谱图如图丙所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。步骤Ⅱ中，能与反应的物质有 (填化学式)。
③结合图示综合分析，步骤Ⅰ中的作用、气体分步制备的价值： 。
【答案】(1)5
(2)该反应为放热反应，在绝热容器中进行，的比热容较大，则体系温度变化较小，催化剂活性受温度影响，过量可有效防止催化剂活性下降 具有强氧化性，能使设备表面形成一层致密的氧化膜
(3)当时，载氧体为，氧化性较强，提供的O原子较多，将CO氧化为，使得CO的物质的量减小，增大 432 C、Fe、FeO 步骤Ⅰ中作载氧体供氧，将甲烷转化为CO和氢气，避免生成大量积炭导致催化剂失活；采用分步制备，可提高原料利用率，且可以有效消除积碳使催化剂再生，同时步骤Ⅰ需要的温度较高，步骤Ⅱ需要的温度较低，分步制备也可节约能源
【详解】（1）反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，计算该反应的需。、、、，共5种化学键的键能数据。
（2）①该反应为放热反应，在绝热容器中进行时，若无水的存在，随着反应进行，温度会逐渐升高，由于使用了低温型催化剂，温度过高会导致催化剂的活性下降；的比热容较大，可以吸收大量的热从而使体系温度变化较小，因此，过量可有效防止催化剂活性下降。
②脱碳过程中，溶液会吸收，发生反应，当溶液浓度偏高时，会生成较多，而溶解度相对较小，容易在溶液中达到饱和后结晶析出，从而堵塞设备。中的Cr元素化合价为，处于最高价态，具有强氧化性，在钢制吸收塔的环境中，它会与铁发生氧化还原反应，使铁表面形成一层由铁的氧化物和铬的氧化物组成的致密氧化膜，这层氧化膜可以将钢铁与腐蚀性介质隔离开，阻止氧气、水和其他腐蚀性物质与钢铁接触，从而减缓腐蚀。
（3）①当时，载氧体中没有，只有，由于的氧化性较强，且其提供的O原子较多，可以将CO氧化为，使得CO的物质的量减小，增大；由题图乙可知，当时，转化率为60%，则，已知CO的选择性，则，根据图乙中数据可知，此时产物气中，则，故生成标准状况下CO和的总体积为432mL。
②新制载氧体与反应后新生成的晶态物质，在步骤Ⅱ中会与反应，使载氧体再生从而继续与反应，因此，在新制载氧体中不存在，而在与反应后的载氧体中含有的晶态物质，会在步骤Ⅱ中与反应。因此，对比二者X射线衍射谱图可知，C、Fe、FeO在步骤Ⅱ中均可与反应。
③步骤Ⅰ中作载氧体供氧，将甲烷转化为CO和氢气，可以避免生成大量积炭致催化剂活性降低甚至失活；采用分步制备，可提高原料利用率，且可以有效消除积碳使催化剂再生，同时步骤Ⅰ需要的温度较高，步骤Ⅱ需要的温度较低，分步制备也可节约能源。
4．（2025·广东卷）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为 。
(2)298K下，反应的、，则298K下该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
(3)以为原料可制备。将与10.0mlTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。
① kJ/ml。
②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为 。
③温度下， ，反应(c)的平衡常数 (列出算式，无须化简)。
(4)钛基催化剂可以催化储氢物质肼的分解反应：
(e)
(f)
为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含的物质的量为)，进行实验，得到、随时间t变化的曲线如图。其中，为与的物质的量之和；为剩余的物质的量。设为0~t时间段内反应(e)消耗的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用表示。
①内，的转化率为 (用含的代数式表示)。
②内，催化剂的选择性为 (用含与的代数式表示，写出推导过程)。
【答案】(1)
(2)能
(3) 0.5
(4)
【详解】（1）Ti为22号元素，基态Ti原子的价层电子排布式为，故答案为：：
（2）反应的、，则根据可知，该反应在298K下能自发进行，故答案为：能；
（3）① 已知：
反应b：
反应c：
将反应c-2×反应b可得，则，故答案为：；
② 由表格可知，反应a为放热反应，反应b、c为吸热反应，反应d也是放热的，曲线Ⅰ，Ⅱ可表示或的物质的量随温度的变化情况，随着温度升高，反应b、c正向移动，反应a、d为逆向移动，所以的含量逐渐上升，的含量逐渐下降，所以曲线Ⅰ对应的物质为，故答案为：；
③ 温度下，，，，根据Ti元素守恒，可推出（10+5-6-8.5）ml=0.5ml，则，，反应(c)的平衡常数=，故答案为：0.5；；
（4）① 因为肼为反应物，肼的含量逐渐下降，起始时，时， ，则内，的转化率为=，故答案为：；
② 由图可知，内，，，则，反应掉的肼为，生成的氮气和氢气的物质的量为，根据反应前后原子个数守恒，可得，反应f消耗的肼为，反应e消耗的肼为， 则本体系中催化剂的选择性===，故答案为：；
5．（2025·河北卷）乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。
(1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应：
副反应：
体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。
①0~30min内， 。
②下列说法正确的是 (填序号)。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量
b．0~30min内，
c．0~30min内，
d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
(2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：
①代表的曲线为 (填“”“”或“”)；原因是 。
② 0(填“>”“”“”“0.5时，过量，生成的继续被氧化成，导致产率减小。
17．（2025·河北保定·二模）乙烯是重要化工原料，也是制备聚乙烯塑料的单体。回答下列问题：
(1)聚乙烯塑料广泛用于制作食品外包装材料。在催化剂作用下，由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为 。
(2)已知几种共价键键能数据如表所示：
以甲醇为原料制备乙烯的反应： 。
(3)以、为原料制备的化学方程式如下：
①
②
一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量和，发生反应①和反应②，下列叙述表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．气体密度不随时间变化B．气体压强不随时间变化
C．气体平均摩尔质量不随时间变化D．的值不随时间变化
(4)乙醇脱水发生如下反应：
i．
ii．
乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的随温度(T)的变化如图1所示。
①反应i属于 (填标号)。
A．焓减、熵增反应 B．焓减、熵减反应 C．焓增、熵增反应 D．焓增、熵减反应
②混合体系处于图1中M点时，平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是 。
③随温度变化，产物的选择性如图2所示。用分子筛催化剂(活性温度范围为373K~573K)催化，欲制备乙烯应控制温度的范围为 K，理由是 。
(5)用丙烷制乙烯的反应为，在某温度下，总压保持为120kPa，向体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。平衡体系中为 kPa．该温度下，该反应的平衡常数 kPa。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压总压×物质的量分数。
【答案】(1)
(2)-6
(3)BC
(4) C 525~573K 此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性较高
(5) 20 20
【详解】（1）
根据所学知识，可知乙烯合成聚乙烯的化学方程式为。
（2）反应热反应物键能总和-生成物键能总和，根据题中给出的键能和反应式，可知反应物键能= 2×(3×413+358+467) = 4128 kJ·ml-1，生成物键能= 614+4×413+2×2×467 = 4134 kJ·ml-1，则4128 kJ·ml-1 - 4134 kJ·ml-1 = -6 kJ·ml-1，故答案为-6。
（3）A．恒容密闭容器，气体质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，A错误；
B．反应①②均为气体物质的量增大的反应，压强不变时，说明气体物质的量不变，达到平衡，B正确；
C．气体平均摩尔质量M=m/n，质量m不变，由反应知物质的量n是变化的，故M不变时气体物质的量不变，达到平衡，C正确；
D．根据原子守恒可知，始终不变，故不能判断平衡，D错误；
故答案选BC。
（4）根据图1可反应i随温度升高平衡常数增大，为焓增反应，且反应i反应后气体物质量增大，即为熵增(>0)，故反应i属于焓增、熵增反应，选C；M点反应i和反应ii的lgKp相等，即Kp1=Kp2，，，故M点时；由图2和催化剂活性温度范围可知，制备乙烯应控制温度的范围为525~573K，原因是：此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性较高。
（5）由题知，平衡体系中含1ml C3H8、1ml CH4、1ml C2H4和3ml Ar，已知总压强为120 kPa，则，。
18．（2025·辽宁抚顺·三模）水煤气变换反应[ ]与甲烷重整反应均可制备，回答下列问题：
(1)温度为K时，在容积相等的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入1ml和1ml，反应达到平衡后，测得反应放出27.4kJ的能量，此时的物质的量为ml，则 。
(2)反应为基元反应，其正、逆反应速率分别表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则温度为K时， ：若升高温度，则 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 ， 。
(3)利用甲烷作为原料制备氢气所涉及的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
向1L刚性容器中充入1.0ml和1.9ml，平衡时甲烷的转化率及和的选择性随温度的变化如图所示，已知的选择性(各物质的量均为平衡时的量)。
①表示平衡转化率随温度变化的曲线为 (填“”“”或“”)。
②K下，平衡时，的体积分数为 (列计算式即可，下同)；反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数。 (是以各物质的物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的平衡常数)。
【答案】(1)kJ·ml-1
(2) 4 增大 增大 减小
(3)
【详解】（1）起始，平衡时，则反应的物质的量为，放出27.4kJ能量，那么1ml反应放出热量，反应（放热反应为负）。
（2）平衡时，即，，由（1）知平衡时，，，容器容积相等，浓度比等于物质的量比，，所以；升高温度，正、逆反应速率常数、均增大（温度升高，分子运动加剧，活化分子百分数增加，反应速率加快，速率常数增大 ）；该反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，又，所以减小
（3）的平衡转化率随温度升高而增大，且和的选择性之和为100%，故代表平衡转化率随温度变化的曲线；下，反应达到平衡时，的转化率为80%，和的选择性均为50%，故容器中和的物质的量均为0.4ml，的物质的量为0.2ml，设平衡时容器中的和的物质的量分别为a ml、b ml，根据氢原子和氧原子守恒分别列等式可得、，联立求解得a=2.8，b=0.7,故容器中气体的总物质的量为，的体积分数为，将各物质的物质的量分数代入反应Ⅲ的平衡常数表达式可得。
19．（2025·广西南宁·三模）1，3-丁二烯是石油化工的重要原料，采用CO2氧化1-丁烯脱氢生产1，3-丁二烯既可以实现1-丁烯高值转化，又可以实现的资源化利用。发生的反应如下：
反应I： ΔH1=akJ·ml-1
同时还发生以下副反应：
反应Ⅱ： ΔH2=bkJ·ml-1
反应Ⅲ： ΔH3=+46kJ·ml-1
已知：b>46
回答下列问题：
(1)a= kJ·ml-1(用含b的式子表示)，反应I在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行。
(2)反应I的平衡常数为K1，反应Ⅱ的平衡常数为K2，反应Ⅲ的平衡常数为K3。图1为lgK1、lgK2、lgK3与温度的关系曲线，图2为体积分数与温度的关系曲线。
①x= 。
②图2中，温度低于时，随温度升高增大的原因为 。
(3)600℃时，恒定总压0.10MPa，以起始物质的量均为1ml的1-丁烯、CO2投料，达平衡时，测得1-丁烯和CO2的转化率分别为80％、10％。则600℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kp= (列出计算式)。
(4)电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备1，3-丁二烯。写出生成1，3-丁二烯的电极反应式 。
(5)1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。
由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能(Ea)的关系如下：(其中R为常数)。其他条件不变的情况下，升高温度，更有利提高 (填“1，2-加成”或“1，4-加成”)的反应速率。
【答案】(1) b+46 高温
(2) 0 反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ
(3)
(4)
(5)1，4-加成
【详解】（1）反应I： =akJ·ml-1，根据盖斯定律，；反应I正向是熵增的反应，可自发，故需要高温能自发；
（2）根据的表达式，可知，则时，，则三者均等于0；反应Ⅱ生成，反应Ⅲ消耗，升温时，二者反应平衡均正向移动，增大说明反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ；
（3）由题给数据可建立如下三段式：，，由三段式数据可知，600℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=；
（4）乙炔得电子被还原生成，电极反应为；
（5）由题中阿伦尼乌斯公式可知，升高相同的温度，活化能越大，速率常数k增大的越多，所以升高温度，对1，4加成产物的生成速率提高更有利；
20．（2025·北京东城·二模）将转化为碳酸二甲酯[]是资源化利用的重要研究方向。
【方法一】直接转化，反应的方程式为：

(1)可用蒸馏的方法从甲醇中分离出碳酸二甲酯，原因是 。
(2)和共同作为该反应的催化剂，其转化过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．……
写出Ⅳ的方程式： 。
(3)一定条件下，在高压釜中反应5小时，甲醇转化率与反应温度的关系如图所示。
甲醇转化率变化的原因可能是：
①低于130℃和高于130℃时，催化剂的活性均不佳；② 。
【方法二】电化学转化，装置如图如示。
(4)金电极连接电源 （填“正极”或“负极”）。
(5)下列关于电化学法合成碳酸二甲酯的说法正确的是 （填序号）。
a．电解过程中要不断搅拌，促进电极产物在Pd/C上发生反应
b．若CO逸出，则理论上溶液中的浓度会降低
c．若导线中通过2ml电子，最多生成2ml碳酸二甲酯
【答案】(1)二者热稳定性较高，沸点相差较大
(2)
(3)温度低于130℃时，温度越高反应越快；温度高于130℃时，反应达到限度，温度升高，平衡逆向移动
(4)负极
(5)ab
【详解】（1）蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离的方法，碳酸二甲酯、甲醇沸点差异显著，并且热稳定性高，适合通过蒸馏分离。
（2）K2CO3和CH3I共同作为该反应的催化剂；反应中 未消耗，需与第Ⅲ步生成的 反应以完成催化循环，同时总反应中甲醇的物质的量为。根据电荷守恒和原子守恒，Ⅳ中甲醇、 与 反应生成 、等，所以方程式为：。
（3）温度低于时，温度越高反应越快，随温度升高甲醇转化率增大；同时根据勒夏特列原理，温度高于，反应达到限度，温度升高，会使放热反应的平衡向逆反应方向移动，导致甲醇转化率降低。
（4）分析该电解反应，金电极发生反应：，得到电子，作为电解池阴极；右侧电极发生反应：，失去电子，作为阳极。同时在溶液中发生反应：，生成碳酸二甲酯，所以金电极连接电源负极。
（5）a．搅拌可促进反应物接触，提高产物在Pd/C电极上的反应效率，a正确；
b．电解过程中，溶液中发生反应：，若逸出，该反应反应趋势减弱，溴离子浓度降低，b正确；
c．根据电极反应：，若转移电子，生成，再结合反应：，则最多生成碳酸二甲酯，c错误；
故选。
编号
过程
(a)
(b)
(c)
(d)
实验组
一
二
物质
环氧丙烷
物质
、
物质
焓
-394
-242
物质
0
0
0
-166
-235
-242
实验组别
实验1
实验2
实验3
实验4
实验5
温度/℃
1250
1300
1350
1350
1350
压强/Pa
2000
2000
2000
3000
4000
80
97
104
98
94
72
87
97
94
92
物质
CO2(g)
H2(g)
H2O(g)
CO(g)
)
－393.5
0
－241.8
－110.5
物质
S(g)
(g)
(g)
(g)
(g)
（）
0
-296.8
-393.5
-241.8
-74.8
物质
物理性质
熔点为，不溶于水、稀无机酸、
熔点为、沸点为，溶于冷水、乙醇、稀盐酸
T/K
373
473
573
673
平衡常数
37.5K
24.3K
8.4K
K
共价键
键能
413
358
467
614