2026年高考化学总复习备课课件 第1讲 化学反应速率及影响因素

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 第1讲 化学反应速率及影响因素，共60页。PPT课件主要包含了课时要求，CONTENTS，体验真题感悟高考，分层训练提升等级，知识梳理，知能通关，化学反应速率，a∶b∶c∶d，mol，③①④②等内容，欢迎下载使用。
1.知道化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法;2.掌握影响化学反应速率的因素,并能用有关理论解释。
考点一　化学反应速率及计算
考点二　影响化学反应速率的因素
ml·L-1·s-1或ml/(L·s)
(4)注意事项①不能用固体或纯液体来表示化学反应速率,因为固体或纯液体的浓度视为常数。②化学反应速率一般指平均速率而不是瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。③同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的化学反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。
2.化学反应速率的计算模型——“三段式”
则v(A)=　　　　　　　　　　　　　; v(B)=　　　　　　　　　　　　　　, v(C)=　　　　　　　　　　　　　　。 
0.75 ml·L-1
0.05 ml·L-1·min-1
(2)对于反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g),下列分别表示不同条件下的反应速率,则反应速率大小关系是　　　　　　　　。 ①v(A)=0.01 ml·L-1·s-1②v(B)=1.20 ml·L-1·min-1③v(C)=2.40 ml·L-1·min-1④v(D)=0.02 ml·L-1·s-1
(1)表示NH3的物质的量变化的曲线是　　　　　　　　。 (2)计算0~8 min,H2的平均反应速率(写出计算过程,下同)。(3)计算10~12 min,N2的平均反应速率。
0.75 ml·L-1·min-1
0 ml·L-1·min-1
3.硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:
(1)列式计算该反应在120~180 s与180~240 s区间的平均反应速率:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)比较两者大小可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析　(1)注意“列式计算”的要求是既要列出规范的计算式,又要计算出结果。(2)120~180 s时间段速率大是因为反应物浓度大,180~240 s时间段速率小是因为反应物浓度小,即随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢。
随反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢
反应物　　　　　　　是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg　　　Al。 
(1)下列说法错误的是　　　　　　。 ①催化剂都不参加化学反应②升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率都增大③可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率④增大反应体系的压强,反应速率不一定增大
(2)下列措施可以增大化学反应速率的是　　　　　　　(填序号)。 ①Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉②Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸③H2SO4与BaCl2溶液反应时,增大压强
(1)(2)发生有效碰撞的条件①发生碰撞的分子具有　　　　的能量。 ②分子在　　　　　　　　发生碰撞。 
(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系条件→活化分子→有效碰撞→反应速率变化
(1)缩小体积使压强增大:　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)恒容充入N2:　　　　。 (3)恒容充入He:　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4)恒压充入He:　　　　。 
单位体积内活化分子数目增加,有效碰撞的次数增多,因而反应速率增大
单位体积内活化分子数不变,因而反应速率不变
惰性气体对反应速率的影响
1.图1为从废钼催化剂(主要成分为MO3、MS2,含少量NiS、NiO、Fe2O3等)中回收利用金属的部分流程。
“焙烧”时将纯碱和废钼催化剂磨成粉末后采取如图2所示的“多层逆流焙烧”,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
增大反应物接触面积,提高反应速率和原料利用率
2.Ⅰ.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:
(1)定性分析:如图甲可通过观察　　　　　　的快慢,定性比较得出结论。有同学提出将0.1 ml·L-1 FeCl3溶液改为　　　　 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液更为合理,其理由是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)查阅资料得知:将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+和　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
产生40 mL气体需要的时间
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
Ⅱ.欲用如图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
该实验不能达到目的,若想证明MnO2是催化剂还需要确认　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
MnO2的质量和化学性质是否改变
3.(2024·衡阳八中开学考试)Fentn法常用于处理含难降解有机物的工业废水,在加入Fe2+并调好pH后再加入H2O2,该过程中H2O2所产生羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物(p-CP),探究有关因素对该降解反应速率的影响。
实验数据:(表中时间,是 p-CP 浓度降低1.50 ml·L-1所需时间)
请回答:(1)V1=　　　　 mL,V2=　　　　 mL。 (2)实验①条件下,p-CP 的降解速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)设置实验①②的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 由实验①④可得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)实验⑤在200 s时没有检测到p-CP 浓度的变化。其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
0.007 5 ml·(L·s)-1或7.5×10-3 ml·(L·s)-1
探究温度对反应速率的影响
其他条件相同时,c(Fe2+)越大,反应速率越大
Fe2+在该条件下生成Fe(OH)2,并迅速被氧化成Fe(OH)3,不能使H2O2产生羟基自由基
解析　(1)根据①③组实验分析,溶液的总体积应该相同,所以V1=10.00+3.50+1.50-(3.50+3.50)=8.00 mL;根据④⑤组实验进行分析,溶液的总体积应该相同,故V2=9.00+4.50+1.50-(1.50+3.50)=10.00 mL;(2)实验①条件下,p-CP浓度降低1.50 ml·L-1所需时间200 s,所以p-CP的降解速率为0.007 5 ml·(L·s)-1或7.5×10-3 ml·(L·s)-1;(3)根据图表信息分析,其他条件相同,反应的温度不同,设置实验①②的目的是探究温度对反应速率的影响;由实验①④可得到的结论是:其他条件相同时,c(Fe2+)越大,反应速率越大;(4)工业废水,在加入Fe2+并调好pH后再加入H2O2,所产生的羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物;实验⑤在200 s时没有检测到p-CP浓度的变化,其原因可能是:Fe2+在该条件下生成Fe(OH)2,并迅速被氧化成Fe(OH)3,不能使H2O2产生羟基自由基。
应用“变量控制法”的解题策略
体验真题 感悟高考
A.曲线Ⅰ代表物质X,曲线Ⅲ代表物质ZB.图中t1时刻的正反应速率大于t2时刻C.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢D.0~40 min,用物质Y表示的平均反应速率为0.3 mml·L-1·min-1
3.(2024·浙江6月选考)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯,主要发生如下两个反应:
A.反应活化能:Ⅰ < ⅡB.500 ℃时,0~5 min反应 Ⅰ 的平均速率为:v(C2H4)=2.88×10-3 ml·L-1·min-1C.其他条件不变,平衡后及时移除H2O(g),可提高乙烯的产率D.其他条件不变,增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料,平衡后可提高乙烷转化率答案　D
4.(2023·辽宁卷)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
5.(2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则(　　)
A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0~2 min内,v(X)=1.0 ml·L-1·min-1
分层训练 提升等级
基础落实选择题只有1个选项符合题意1.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A.因是同一反应,所以用不同物质表示化学反应速率时,所得数值是相同的B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C.化学反应速率为“1 ml·L-1·min-1”表示的意思是时间为1 min时,某物质的浓度为1 ml·L-1D.金属钠与水的反应中,可用钠或者水的浓度变化来表示化学反应速率
3.化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量,下列措施能减慢反应速率的是(　　)
解析　大理石与稀盐酸反应过程中加入NaCl溶液,导致c(H+)减小,反应速率减慢,选B。
A.使用催化剂能加快化学反应速率B.增大压强(减小容器容积)对反应速率无影响C.降低反应温度,化学反应速率减慢D.增大O2浓度,化学反应速率加快解析　对于有气体参加的反应,增大压强可以加快化学反应速率,B错误。
①升温　②恒容下通入惰性气体　③增加CO浓度　④加催化剂A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④解析　①升高温度,能增加单位体积内的活化分子数,有效碰撞次数增加,化学反应速率加快,符合题意;②恒容下通入惰性气体,各物质的浓度不变,化学反应速率不变,不符合题意;③增加CO浓度,化学反应速率加快,符合题意;④加催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,有效碰撞次数增加,化学反应速率加快,符合题意;符合题意的是①③④。
6.下列说法正确的是(　　)
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大反应速率解析　浓度和压强的变化是改变单位体积内活化分子的总数,活化分子的百分数不变;温度、催化剂是改变活化分子的百分数,单位体积内分子总数不变。
7.如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(　　)
A.a与b相比,b的活化能更高B.该反应反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C.a与b相比,a中活化分子的百分数更高D.a与b相比,a的反应速率更快
解析　a的活化能更高,A错误;该反应为放热反应,反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量,B正确;a与b相比,b的活化能小,b中活化分子的百分数更高,反应速率更快,C、D错误。
8.乙醛在少量I2存在下发生的分解反应为CH3CHO(g)――→CH4(g)+CO(g)。某温度下,测得CH3CHO的浓度变化情况如下表:
下列说法不正确的是(　　)A.42~242 s,消耗CH3CHO的平均反应速率为1.02×10-2 ml·L-1·s-1B.第384 s时的瞬时速率大于第665 s时的瞬时速率是受c(CH3CHO)的影响C.反应至105 s时,测得混合气体的体积为168.224 L(标准状况)D.I2为催化剂降低了反应的活化能,使活化分子百分数增加,有效碰撞次数增多
(1)降低温度,化学反应速率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)600 ℃时,在一容积为2 L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10 min和20 min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量随时间的变化如图所示,前10 min正反应速率逐渐　　　　(填“增大”“减小”或“不变”);前15 min内用SO3表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　。 
1.33×10-3 ml·L-1·min-1
(3)图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是　　　　　　　　　　　　。 (4)根据如图判断,10 min时改变的条件可能是　　　　(填编号,下同);20 min时改变的反应条件可能是　　　　。 a.加入催化剂b.缩小容器容积c.降低温度d.增加O2的物质的量
15~20 min,25~30 min
解析　(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段,即15~20 min和25~30 min反应处于平衡状态。(4)10~15 min三条曲线的斜率突然增大,说明反应速率突然加快,其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时,曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大,平衡发生移动,引起SO2、SO3物质的量随之发生变化。
能力提升10.(2024·菁师联盟质检改编)三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如下图所示,有关说法错误的是(　　)
A.三级溴丁烷乙醇解的反应过程中只存在极性键的断裂和形成B.反应:(CH3)3CBr+C2H5OH――→(CH3)3COC2H5+HBr的ΔH>0C.反应:(CH3)3CBr――→(CH3)3C++Br-的活化能最大,决定总反应的速率D.催化剂可以降低反应的活化能,加快反应速率,不能改变反应的反应热
解析　A.三级溴丁烷乙醇解的反应过程中C—Br和O—H键断裂,C—O、H—Br键形成,均为极性键,故A正确;B.由图可知,反应物能量大于生成物能量,为放热反应,ΔH