2026届高考化学一轮总复习提能训练练案24化学键

这是一份2026届高考化学一轮总复习提能训练练案24化学键，共10页。试卷主要包含了下列化学用语表述正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．氨分子的电子式：
B．原子结构示意图既可表示eq \\al(35,17)Cl－，也可表示eq \\al(37,17)Cl－
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．H2O中既含极性共价键，又含非极性共价键
[答案] B
[解析] 氨分子的电子式为，A错误；的质子数为17说明是氯元素，电子数为18说明是Cl－，可表示eq \\al(35,17)Cl－，也可表示eq \\al(37,17)Cl－，B正确；用电子式表示HCl的形成过程为，C错误；H2O中只有极性共价键，D错误。
2．(2025·佛山模拟)工业制备硫酸可通过反应4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up9(△))2Fe2O3＋8SO2制得SO2。下列说法正确的是( )
A．56Fe的电子数为26
B．O2的电子式为
C．FeS2属于离子化合物，仅含离子键
D．SO2的空间填充模型为
[答案] A
[解析] 已知Fe是26号元素，其核电荷数即质子数为26，故56Fe的电子数为26，故A正确；O2中存在氧氧双键，故O2的电子式为，故B错误；FeS2是由Fe2＋和Seq \\al(2－,2)通过离子键形成的离子化合物，Seq \\al(2－,2)内部含有共价键，故C错误；SO2是V形分子，且S的半径大于O的，故SO2的空间填充模型为，故D错误。
3．下列说法中正确的是( )
A．CO2是共价化合物，其电子式为
B．KOH是离子化合物，其电子式为
C．N—H的键能比P—H大，故NH3的熔点高于PH3
D．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
[答案] D
[解析] CO2分子中C、O原子之间有2个共用电子对，其电子式为，A错误；KOH是离子化合物，其电子式为，B错误；NH3、PH3的熔点与共价键无关，与分子间作用力有关，C错误；共价键越强，分子稳定性越强，则N≡N的稳定性比P≡P的高，D正确。
4．(2025·河北沧州部分校联考)PH3分子与NH3分子的空间结构相似，下列关于PH3和NH3的说法正确的是( )
A．PH3和NH3分子中都含有σ键和π键
B．PH3和NH3的空间结构均为平面三角形
C．PH3中H—P—H的键角小于NH3中H—N—H的键角
D．PH3中P—H的键能大于NH3中N—H的键能
[答案] C
[解析] PH3和NH3分子中只存在P—H、N—H，故只含σ键，不存在π键，A错误；PH3和NH3的中心原子价层电子对数均为3＋1＝4，都含1个孤电子对，则其空间结构均为三角锥形，B错误；由于N的电负性大于P，NH3中N原子的价层电子对偏向于N的程度大于PH3中P原子的价层电子对偏向于P的程度，NH3分子中N原子的价层电子对的排斥作用力大于PH3，故NH3的键角大于PH3，C正确；P原子半径大于N原子，则P—H的键长大于NH3中N—H的键长，P—H的键能小于N—H，D错误。
5．(2025·南京模拟)反应RC≡CAg＋2CN－＋H2O―→RC≡CH＋[Ag(CN)2]－＋OH－可用于提纯末端炔烃，下列说法正确的是( )
A．RC≡CAg中只含离子键
B．H2O的空间填充模型为
C．OH－的电子式为
D．[Ag(CN)2]－中σ键与π键的个数比为1∶2
[答案] B
[解析] RC≡CAg分子中，碳碳三键及R—C为共价键，A错误；H2O分子为V形，空间填充模型为，B正确；OH－中氧元素与氢元素直接通过共用电子对结合，故OH－的电子式为，C错误；[Ag(CN)2]－的结构式为，则一个[Ag(CN)2]－中有4个σ键和4个π键，故σ键与π键的个数比为1∶1，D错误。
6．(2025·重庆模拟)元素周期表的一部分如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．X2W2中含有离子键和共价键
C．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
D．将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中，Z的单质不发生反应
[答案] D
[解析] 设X的最外层电子数为x，则Z和W的最外层电子数为(x＋2)、(x＋3)，由X与Z的最高正价之和与W的相等可得，x＋(x＋2)＝x＋3，解得x＝1，由此可知X为Na元素、Y为Mg元素、Z为Al元素、W为C元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：X>Y>Z>W，故A正确；X2W2为Na2C2，Na2C2中含有离子键和共价键，故B正确；Y为Mg元素，氢氧化镁为难溶于水的氢氧化物，故C正确；将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠可以和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误。
7．(2025·安阳模拟)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z和X形成化合物的键能大于Z的同族元素与X形成化合物的键能
C．Na2Y2与水发生反应时，Na2Y2只作氧化剂
D．在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中均不含非极性共价键
[答案] B
[解析] X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，三种元素的核外电子数之和为18，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，X是H元素，Z是F元素，Y是O元素。电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，原子半径：O>F>H，A错误；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以在卤族元素中HF的键能最大、稳定性最高，B正确；Na2O2与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠和氧气，只有过氧化钠中氧元素的化合价发生了变化，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH2、CaO2和CaF2中，过氧化钙含非极性共价键，D错误，故选B。
8．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( )
A．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
B．键长与成键原子的半径和成键数目有关
C．C===C键能等于C—C键能的2倍
D．因为Cl—H的键能小于H—F的键能，所以Cl2、F2与H2反应的能力逐渐增强
[答案] C
[解析] C===C由一个σ键和一个π键构成，C—C为σ键，两者键能不是2倍的关系，C项错误；原子半径Cl>F，键长Cl—H>H—F，键能H—ClO>H
(2) N C和N原子核外都有2个电子层，N的核电荷数比C多，且原子半径N小于C，N原子核对外层电子的吸引力强
(3)2NH3＋2O2eq \(===========,\s\up9(一定条件))N2O＋3H2O eq \f(4,15)NA(或0.267NA或1.6×1023) ab
[解析] (1)H、C、N、O核外未成对电子数目分别为1、2、3、2，核外未成对电子数目相等的是C和O；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：C>N>O>H。(2)HCN中C、N都满足8电子稳定结构，HCN的电子式为，C和N是位于同周期相邻元素，N的核电荷数比C大，N原子半径比C小，N对核外电子吸引力更强，所以C、N之间的共用电子对偏向的元素是N。
(3)利用化合价升降法来配平，反应的化学方程式为2NH3＋2O2eq \(===========,\s\up9(一定条件))N2O＋3H2O；反应中N化合价由－3价升高为＋1价，O化合价由0价降低为－2价，每生成1 ml水，转移eq \f(8,3) ml电子，生成1.8 g水即0.1 ml水时，转移电子0.1×eq \f(8,3) ml＝eq \f(4,15) ml，转移电子数为eq \f(4,15)NA或0.267NA或1.6×1023；N2O为直线形极性分子，分子结构为NNO，则该分子中所含化学键的类型有氮氮非极性共价键，氮氧极性共价键，故答案为ab。A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F
基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G
生活中使用最多的一种金属