提能训练　练案[26]练习含答案--2025年高考化学一轮总复习提能训练

这是一份提能训练　练案[26]练习含答案--2025年高考化学一轮总复习提能训练，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是( C )
A．由图1可知，T1v逆，C项正确；图4中，若m＋n＝p，则a曲线达到平衡所需要的时间比b短，可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，D项错误。
2．在2 L恒容密闭容器中充入1 ml CO、2 ml H2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.1 kJ·ml－1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是( C )
A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B．图像中X代表压强，M1与M2代表不同温度，且M2>M1
C．图像中P点代表的平衡常数K的数值为4
D．若维持温度和容器容积不变，再充入1 ml CO、2 ml H2，达到平衡时CO的转化率不变
[解析] 该反应的正反应为放热反应，升高温度，虽然化学反应速率加快，但平衡逆向移动，甲醇的产率减小，故利用该反应合成甲醇时温度不是越高越好，A项错误；该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，压强一定时升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，图像中X代表压强，M1与M2代表温度且M2Kd
D．工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400～500 ℃条件下反应，选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高
[解析] 已知合成氨的反应N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NH3的百分含量减小，由曲线①④可知，T0>420，A错误；由题图可知，b点时eq \f(nH2,nN2)＝3.0，故平衡时转化率：α(N2)＝α(H2)，B错误；已知合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，温度不变，平衡常数不变，由A项分析可知，T0>420，故a、b、c、d四点对应的平衡常数：Kb＝Kc>Ka>Kd，C正确；催化剂不能使化学平衡发生移动，工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400～500 ℃条件下反应，选取该温度的主要原因不是氨的平衡产率更高，而是该温度条件下催化剂的活性最强，D错误。
9．(2024·山东临沂期中)常温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①P＋QX＋Z、②P＋QY＋Z，反应①的速率可表示为v1＝k1c2(P)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是( B )
A．反应①的活化能比反应②的活化能大
B．0～20 min内，Z的平均反应速率为6.0×10－3 ml·L－1·min－1
C．反应30 min时，v1∶v2＝2∶3
D．45 min时，Y的浓度为0.24 ml·L－1
[解析] 由题图可知P、Q的初始浓度均为0.6 ml·L－1，v1＝k1c2(P)＝eq \f(ΔcX,Δt)，v2＝k2c2(P)＝eq \f(ΔcY,Δt)，则eq \f(v1,v2)＝eq \f(k1,k2)＝eq \f(ΔcX,ΔcY)为定值，20 min时，由题图可知，Δc(X)＝0.12 ml·L－1，Δc(Q)＝0.3 ml·L－1＝Δc(X)＋Δc(Y)，则Δc(Y)＝0.3 ml·L－1－0.12 ml·L－1＝0.18 ml·L－1，即eq \f(v1,v2)＝eq \f(0.12 ml·L－1,0.18 ml·L－1)＝eq \f(2,3)，相同条件下反应①的速率小于反应②，所以反应①的活化能大于反应②，故A正确；0～20 min内，Z的浓度变化量与Q的浓度变化量相同，所以Δc(Z)＝Δc(Q)＝0.3 ml·L－1，Z的平均反应速率为eq \f(ΔcZ,Δt)＝eq \f(0.3 ml·L－1,20 min)＝0.015 ml·L－1·min－1，故B错误；温度不变时，eq \f(v1,v2)＝eq \f(k1,k2)始终为定值，即eq \f(v1,v2)＝eq \f(2,3)，故C正确；45 min时，Q的浓度为0.2 ml·L－1，Δc(Q)＝Δc(X)＋Δc(Y)＝0.6 ml·L－1－0.2 ml·L－1＝0.4 ml·L－1，根据eq \f(v1,v2)＝eq \f(ΔcX,ΔcY)＝eq \f(2,3)，可得Y的浓度为0.4 ml·L－1×eq \f(3,5)＝0.24 ml·L－1，故D正确。
10．(2024·湖南湘西州模拟改编)工业上用C6H5Cl和H2S的高温气相反应制备苯硫酚(C6H5SH)，同时有副产物C6H6生成：
Ⅰ.C6H5Cl(g)＋H2S(g)C6H5SH(g)＋HCl(g) ΔH1
Ⅱ.C6H5Cl(g)＋H2S(g)C6H6(g)＋HCl(g)＋eq \f(1,8)S8(g) ΔH2
使C6H5Cl和H2S按物质的量1∶1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(生产目的产物所消耗的原料量,进入反应器的原料量)×100%))与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( B )
A．ΔH1