2026年高考化学总复习备课课件 第3讲 化学键

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 第3讲 化学键，共60页。PPT课件主要包含了课时要求，CONTENTS，体验真题感悟高考，分层训练提升等级，知识梳理，知能通关，共价键，极性键，非极性键，阳离子等内容，欢迎下载使用。
1.了解化学键的形成和表示方法,掌握微粒间作用的主要类型、特征和实质;2.会用键能、键长、键角等说明分子的结构和性质。
考点一　化学键与化合物类型
考点二　共价键及其参数
1.化学键的定义及分类
2.离子键、共价键的比较
3.离子化合物和共价化合物
有以下8种物质:①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空:(1)不存在化学键的是　　　　。 (2)只存在极性共价键的是　　　　。 (3)只存在非极性共价键的是　　　　。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是　　　　。 (5)只存在离子键的是　　　　。 (6)既存在离子键又存在共价键的是　　　　。 (7)属于离子化合物的是　　　　　。 (8)属于共价化合物的是　　　　。 
4.化学键的符号表征——电子式
(1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的　　　　　　(价层电子)的式子。 (2)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物,如NaCl:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②共价化合物,如HCl:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
⑤含共价键的分子:N2　　　　　　　　　　　　　　　　, H2O　　　　　　　　　,CO2　　　　　　　　　　　　　　　　, HClO　　　　　　　　　,CCl4　　　　　　　　　　　　　　　　, H2O2　　　　　　　　　,NH3　　　　　　　　　　　　　　　　。 
1.(2025·八省联考内蒙古卷)下列化学用语或表述正确的是(　　)
2.下列说法中错误的是　　　　　　　　　　。 
①在氯化镁中,镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用②CO2和H2O反应的产物是离子化合物　③离子化合物中一定不含共价键④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键⑥已知氯化铝为共价化合物,那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电
解析　①在氯化镁中,镁离子、氯离子之间存在着的静电作用包括静电吸引和静电排斥,①错误;②CO2和H2O反应的产物是H2CO3,属于共价化合物,②错误;③离子化合物中可能含共价键,如NH4Cl、NaOH,③错误;④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl是离子化合物,④错误;⑤金属钠不含有离子键,水中含有共价键,反应中断裂的化学键包括共价键,不包括离子键,⑤错误;⑥氯化铝为共价化合物,则氯化铝只有溶于水才能够电离出离子而导电,⑥错误。
3.判断下列电子式书写是否正确,并将错误的改正过来。
×,Ca2+[︰C︙︙C︰]2-
1.共价键的本质及特征
2.共价键的形成及分类
(1)下列说法错误的是　　　　。 ①在任何情况下,都是σ键比π键强度大②σ键能单独形成,而π键不能单独形成③σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转④碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍
(2)分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键,在对应的空格处打“√”(σ键、π键需填写1 ml该物质所含σ键、π键的物质的量)。
(2)键参数对分子性质的影响
(3)分子稳定性:键能越　　　　,键长越　　　　, 分子越稳定。
硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示,简要分析和解释下列有关事实:(1)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是。
C—C和C—H的键能较大,所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小,易断裂,导致长链硅烷难以生成
C—H的键能大于C—O,C—H比C—O稳定。而Si—H的键能却小于Si—O,所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O
1.石灰氮(CaCN2)是一种氮肥,与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N—C≡N),氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是(　　)
2.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是(　　)
A.键角是描述分子空间构型的重要参数B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.水分子可表示为H—O—H,分子中的键角为180°D.H—O键的键能为463 kJ·ml-1,即18 g H2O(g)分解成H2和O2时,消耗能量为2×463 kJ
解析　H—O键、H—F键的键能依次增大,意味着形成这些键时放出的能量依次增大,化学键越来越稳定,O2、F2与H2反应的能力逐渐增强,B项错误;水分子呈V形,键角为104.5°,C项错误;D项中H—O键的键能为463 kJ·ml-1,指的是断开1 ml H—O键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kJ,18 g H2O即1 ml H2O(g)中含2 ml H—O键,断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子,D项错误。
3.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看,属于　　　　(填“σ”或“π”)键,从化学键是否具有极性来看属于　　　　键。 (2)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为　　　　。 (3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键,且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构,则C60分子中π键的数目为　　　　。 
体验真题 感悟高考
1.(2024·江苏卷)下列有关反应描述正确的是(　　)
A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO,CH3CH2OH断裂C—O键B.氟氯烃破坏臭氧层,氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯,丁烷断裂σ键和π键D.石墨转化为金刚石,碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2解析　CH3CH2OH转化为CH3CHO的过程中,断裂C—H、O—H键,形成C==O键,无C—O键断裂,A错误;氯自由基对O3分解起催化作用,改变O3分解的历程,B正确;丁烷中不存在π键,C错误;石墨中碳原子为sp2杂化,金刚石中碳原子为sp3杂化,故D错误。
2.(2024·甘肃卷)温度气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2,下列说法错误的是(　　)
3.(2023·全国新课标卷)一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如下图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。
下列说法正确的是(　　)A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能:C